初中化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第8單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。3、合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫

2、下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能） 2Cu + O2 = 2CuO 2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu二、

3、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物單質(zhì)化合物（A + BC = B + AC）單元3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物：1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）1、實(shí)驗(yàn)原理： Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管

4、有淡藍(lán)色火焰。3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）三、金屬資源的保護(hù)1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。3、保護(hù)措施：防止金屬腐蝕； 回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；尋找金屬代用品；第九單元 溶液課題1 溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體

5、和固體）。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；）2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：增加溶質(zhì)；

6、蒸發(fā)溶劑；降低溫度； 增加溶劑；升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題2 溶解度一、溶解度 1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、注意點(diǎn)：指明溫度：一定的溫度；溶劑量：100克；狀態(tài)：飽和；單位：克。3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、 該曲線可表示如下信

7、息： 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度； 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度； 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2、有關(guān)計(jì)算：已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量

8、，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量；稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）%把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟 計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量； 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌； 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。第10單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿1、酸：由H和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。2、堿：由OH和金屬離子

9、構(gòu)成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1、鹽酸（HCl）：物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。挥猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。2、硫酸（H2SO4）：物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑

10、色的碳。稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O36HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三、常見的堿1、氫氧化鈉（NaOH） 物性：白色塊

11、狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。2、氫氧化鈣：Ca(OH)2物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制?。篊aO H2O Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2NaOHCO2Na2CO3H2O （NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加）2NaOHSO3Na2SO4H2O Ca(OH)

12、2CO2CaCO3H2O （檢驗(yàn)CO2的方法）課題2 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）2、中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用改良土壤； 處理廢水；用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。如治療胃酸3、溶液酸堿度的表示方法PH酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用PH表示。PH的范圍在014之間（PH越小，酸性越強(qiáng)；PH越大，堿性越強(qiáng)）酸性溶液：PH7；中性溶液；PH7；堿性溶液：PH7。測(cè)定方法：用PH試紙。第11單元 鹽 化肥一、 生活中常見的鹽、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、

13、氫氧化鈉等）。2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。3、粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體粗鹽。4、粗鹽提純（1）方法與步驟：溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）過濾（注意一貼、二低、三緊靠）蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）計(jì)算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用：溶解時(shí)：攪拌，加速食鹽溶解； 過濾時(shí)：引流，防止液體濺出；蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺； 計(jì)算產(chǎn)率時(shí)：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。 、碳酸鈉（Na2CO3）1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；2

14、、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等、碳酸氫鈉（NaHCO3）1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸；、碳酸鈣（CaCO3）1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補(bǔ)鈣劑等。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）1、鹽酸新鹽新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取CO2的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(滅火的原理）2、鹽堿新鹽新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2N

15、aOH3、鹽鹽新鹽新鹽Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3三、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、發(fā)生的條件：有沉淀 或有水 或有氣體生成（三者之一）3、碳酸鹽的檢驗(yàn)：（含CO32或HCO3）向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）1、氮肥：種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠若缺氮，會(huì)生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色2、磷肥：種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。作用：促使根系發(fā)達(dá)、

16、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；缺磷時(shí)，植株矮小、生長(zhǎng)遲緩、根系瘦弱3、鉀肥：種類：硫酸鉀、氯化鉀；作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲害、抗倒伏能力；若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。4、復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。五、化肥的簡(jiǎn)單鑒別方法：看外觀；看溶解性；灼燒；加熟石灰研磨。六、有關(guān)計(jì)算：會(huì)計(jì)算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。 酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：（口訣）鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。K、Na、NH4、NO3鹽全溶； 鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他

17、全溶； 碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。第十二單元 化學(xué)與生活一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類。1、蛋白質(zhì)：作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；CO中毒機(jī)理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。2、糖類：由C、H、O三種元素組成；主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。3、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。4、維生素：作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。存在：水果、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚類、奶制品等。缺乏會(huì)引起夜盲癥、壞血癥等。二、化學(xué)元素與人體健康1、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機(jī)鹽形式存在；3、鈣可