高一化學物質(zhì)的量濃度(第一課時)

1、高一化學物質(zhì)的量濃度(第一課時)知識目標 使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。能力目標 在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。情感目標 與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。教學重點：物質(zhì)的量濃度的概念。教學難點：物質(zhì)的量濃度的概念。教學方法：啟發(fā)式教學手段：多媒體輔助教學過程：引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？學生回憶：用濃度，在初中學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表達式： 特點：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任

2、何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如：在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，反應物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學習這種表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。板書：物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3表達式： 講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對比。溶液體積的單

3、位是L或m3。微機演示：物質(zhì)的量濃度投影練習：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_mol/L4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）討論：1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪

4、些量變化了，哪些量沒變？（1.不正確。因為物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）板書：特點：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同

5、，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計算呢？提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個數(shù)相同嗎？由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個數(shù)相同。追問：那么對于強電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強電解質(zhì)，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強電解質(zhì)，同

6、體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。課堂練習：1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3離子的物質(zhì)的量濃度是_，SO42的物質(zhì)的量濃度是_。2.有5瓶溶液分別是10mL0.60mol/LNaOH水溶液，20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30ml0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. 。在解答本題時，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對于10mL10m

7、L0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.600.0120.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/180.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。作業(yè)：教材P61一、1，2，4 二、1，2板書設(shè)計 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達式特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同