高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度檢測(cè)題二 人教版

1、高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度檢測(cè)題二A卷一.選擇題（共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）A250 mL容量瓶 B托盤天平 C膠頭滴管 D燒杯2、容量瓶上需標(biāo)a.溫度 b.濃度 c.容量 d.壓強(qiáng) e.刻度線中的（ ）Aa、c、e Bc、d、e Ca、b、d Db、c、d 3、在5L Na2SO4溶液中含有Na+離子4.6g，則溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.2mol·L1 B0.04 mol·L1 C0.08 mol·L1 D0.02mol·L1

2、4、下列說法正確的是（ ） A84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol·L-1 NaHCO3溶液 B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1鹽酸溶液 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，濃度是1 mol·L-1；取出10mL，濃度也是1mol·L-1D1mol·L-1的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl- 5、下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量最大的是：（ ） A10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液C30mL

3、0.2mol·L-1的KCl溶液 D10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液6.下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液的敘述正確的是（ ）A1L該溶液中含有硝酸鉀101gB100mL該溶液中含NO3-離子0.01molC從1L該溶液取出200mL后，所取出溶液的濃度為0.02mol/LD在1L水中溶解0.1molKNO3，即可配制得0.1mol/L的KNO3溶液7.已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是6:3:2，三種溶液的體積比為3:2:1，則這三種溶液中Na+個(gè)數(shù)比是（ ）A3:2:1 B1:2:3 C9:3:1 D1:3:98關(guān)于容量瓶

4、的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；不宜貯藏溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 （ ）A. B. C. D.9、在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:210、實(shí)驗(yàn)室需要2 mol/L的 Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量NaCO3的質(zhì)量分別為 （ ） A. 1000 mL ；212g B. 950 mL；201.4g C. 500 mL ； 286 g C. 任意規(guī)格；572g二.填空題

5、（共11分）11.（3分）在2.75mol/L的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）中，OH¯ 離子與H2O分子的個(gè)數(shù)比為_。12.（5分）14.10 mL 0.8 molL含某金屬陽離子Rn的溶液，恰好能沉淀30 mL 0.4 molL CO離子的溶液，則n值為 。13.（3分）將12mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3），需加水的體積為 mL三.實(shí)驗(yàn)題（共11分）14.面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （

6、2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。（4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。四.計(jì)算題（共8分）15.將15.6g Na2O2完全溶于適量的水中，再將所得溶液加水稀釋為500mL，計(jì)算該500mL溶液物質(zhì)的量濃度.B卷一.選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題有一

7、個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.將0.1 molL的K2SO4溶液0.2 molL Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K、Al3、SO的濃度分別為0.1 molL、0.1 molL、0.2 molL，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是 （ ）A.111 B.212 C.112 D.2112.體積為V mL、密度為 gcm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，下列表示式中正確的是 （ ）A.c B.m C.W D.c3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a1的某物質(zhì)的溶液m1g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a2的該物質(zhì)的溶液m2g混合后，蒸

8、發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ） A B C D4、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為 （ ）A0.15 mol/L B 0.10 mol/L C0.25 mol/L D 0.20 mol/L5某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5m

9、ol6將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（單位：mol/L） （ ）A、 a/22.4 B、ab/22400C、ab/(22400+36.5a) D、1000ab/(22400+36.5a) 7、t時(shí)，向wg飽和CuSO4 溶液中加入ag無水CuSO4 ，析出bg膽礬，下列說法正確是 （ ）A.t時(shí)，CuSO4的溶解度為100a/(b-a)gB.該溶液中，CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100a/bC.t時(shí)，CuSO4 的溶解度為100(16b-25a)/9b gD. 該溶液中，CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（16b-25a）/25(b-a

10、)×1008.把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L9甲、乙兩燒杯中，分別盛放50mL等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，向甲燒杯中加入mgFe粉，向乙燒杯中加入mg Zn粉，完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中金屬仍有剩余，若稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則x的范圍應(yīng)是（ ）Ax BxCx Dx10用溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶液的濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol·。若5mol·的水溶液的

11、密度為130g·，則其物質(zhì)的量濃度為（ ）····二.填空題（共6分）11. （4分）50g物質(zhì)的量濃度為c1的濃氨水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1）與Vml水混合，得物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2）(以下填“>” “<” 或 “=”)若w1= 2w2，則c1 2c2，V 50若c1 =2c2，則w1 2w2，V 5012.（2分）一種鹽酸溶液的體積：V1，濃度：c1,密度：D1,另種鹽酸溶液的體積：V2，濃度：c2,密度：D2,兩溶液混合后的密度為D3 ，則混合后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：（mol/L） 。二.實(shí)驗(yàn)題（共9分）1

12、3.配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液(1) 應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 晶體 g。(2) 若稱量時(shí)砝碼與晶體位置顛倒，則平衡后實(shí)際稱得的樣品質(zhì)量為 g。(3) 配制碳酸鈉溶液時(shí)需用到的主要儀器有：藥匙、天平(帶砝碼)、燒杯； 、 _ 、_。(4) 下列操作結(jié)果可導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度是偏高、偏低，還是不變？ 溶解Na2CO3·10H2O時(shí)，為加快溶解速度，加熱小燒杯，之后未冷卻靜置至室溫就直接轉(zhuǎn)移入容量瓶中（）容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理（）在給容量瓶定容時(shí)，俯視環(huán)形刻度線和液面（）搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線( )四.計(jì)

13、算題（共5分）21、現(xiàn)有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為 2 mol·L-1和0.2 mol·L-1的溶液，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35 g / cm3）多少毫升？再加蒸餾水稀釋到多少毫升？ 參考答案http:/www.DearEDU.comA卷1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.B 7.A 8.A 9.D 10.A 11. 1：2012. 313. 50.5 14.(1)13.6mL (2)15,偏低 （