但反應的難易和劇烈程度不同ppt課件

1、實驗闡明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反實驗闡明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反響，但反響的難易和猛烈程度不同。響，但反響的難易和猛烈程度不同。 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反響。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反響。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反響，鐵、銅在常溫下不能與氧氣反響， 但在高溫時能與氧氣反響。但在高溫時能與氧氣反響。 金即使在高溫時不能與氧氣反響。金即使在高溫時不能與氧氣反響?；顒有裕烘V、鋁活動性：鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金研討研討2金屬與酸的反響金屬與酸的反響 實驗探求：實驗探求： 1.在點滴板的個凹槽里分別放入鎂條、鋅粒、在點滴板的個凹槽里分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，再分別參與幾滴稀鹽酸，察看景鐵釘、

2、銅片，再分別參與幾滴稀鹽酸，察看景象，比較反響的猛烈程度。假設有氣體生成，象，比較反響的猛烈程度。假設有氣體生成，判別反響后生成了什么氣體？判別反響后生成了什么氣體？ 2. 用稀硫酸替代稀鹽酸進展實驗，并比較用稀硫酸替代稀鹽酸進展實驗，并比較 發(fā)生發(fā)生的景象。的景象。 動手實驗吧！動手實驗吧！ 交流與討論：1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？反響的猛烈程度如何？反響后生響？反響的猛烈程度如何？反響后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？由此他能把金屬分稀硫酸發(fā)生反響？由此他能把金屬分為哪兩類？為哪兩類？ 鎂、鋅、鐵

3、、銅在酸鹽酸、稀硫酸中鎂、鋅、鐵、銅在酸鹽酸、稀硫酸中的反響景象：的反響景象：鹽酸鹽酸God Save me！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反響金屬與鹽酸的反響A組：金屬與稀鹽酸反響組：金屬與稀鹽酸反響金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅鐵鐵鋅鋅 鎂鎂 產生氣泡，放出熱量，產生氣泡，放出熱量，構成淺綠色的溶液構成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 產生較多的氣泡，放出產生較多

4、的氣泡，放出熱量，構成無色的溶液熱量，構成無色的溶液產生大量的氣泡，放出產生大量的氣泡，放出熱量，構成無色的溶液熱量，構成無色的溶液2氯化亞鐵氯化亞鐵B組：金屬與稀硫酸反響組：金屬與稀硫酸反響金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅鐵鐵鋅鋅鎂鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產生較多的氣泡，放出產生較多的氣泡，放出熱量，構成無色的溶液熱量，構成無色的溶液產生氣泡，放出熱量，產生氣泡，放出熱量，構成淺綠色的溶液構成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化產生大量的氣泡，放出產生大量的氣泡，放出熱量，構成

5、無色的溶液熱量，構成無色的溶液2硫酸亞鐵硫酸亞鐵 Mg Zn Fe Cu1、能與鹽酸，稀硫酸反響的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反響的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反響的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反響的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是是 .Mg、Zn、FeCu討論討論小結：金屬與鹽酸、稀硫酸的反響小結：金屬與鹽酸、稀硫酸的反響 金屬金屬+酸酸 金屬化合物金屬化合物+H2研討研討3金屬與金屬化合物溶液的反響金屬與金屬化合物溶液的反響實驗探求實驗探求1.把一根用砂紙打磨過的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，把一根用砂紙打磨過的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，察

6、看，有什么景象？過一會取出，察看，有什么景象？2.把一根干凈的銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會把一根干凈的銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，察看，有什么景象發(fā)生？取出，察看，有什么景象發(fā)生？3.把另一根干凈的銅片浸入硫酸鋁溶液中，過一把另一根干凈的銅片浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，察看，有什么景象發(fā)生？會取出，察看，有什么景象發(fā)生？動手實驗動手實驗吧！吧！鐵釘與硫酸銅溶液，銅片與硝酸銀溶液的反響：實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式鐵釘浸入鐵釘浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中銅片浸入銅片浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中鐵釘外表上有紅色物質生成，鐵釘外表上有紅色物質生

7、成，溶液顏色由藍色逐漸變淺綠色溶液顏色由藍色逐漸變淺綠色銅片刻上有雪白色物銅片刻上有雪白色物質生成，溶液由無色質生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色逐漸變?yōu)榈{色沒有明顯變化沒有明顯變化2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2金屬與某些化合物的溶液反響金屬與某些化合物的溶液反響Fe + 2HCl=FeCl2+H2Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2分析與思索：分析與思索：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 從反響物和生成物的物質類別

8、角度分析，這些反從反響物和生成物的物質類別角度分析，這些反響有什么特點？響有什么特點？2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4單質單質 化合物化合物 化合物化合物 單質單質 單質單質 化合物化合物 化合物化合物 單質單質 單質單質 化合物化合物 單質單質 化合物化合物置換反響置換反響經(jīng)過這節(jié)課的兩個探求實驗，他得到哪些啟示和收獲？金屬活動性順序：金屬活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱

9、1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。里置換出來。這是重點這是重點吆！吆！“IQIQ大比拼大比拼學習化學可以幫他變得更聰明，學習化學可以幫他變得更聰明，防止他走入生活和學習中的許多誤區(qū)防止他走入生活和學習中的許多誤區(qū)背景知識:回想舊知:黃銅(主要成分為銅鋅合金,有些不法分子將黃銅冒充金飾品騙取錢財.探求活動一根據(jù)他所學的知識,運用化學方法區(qū)分真假戒他的猜測提出假設設計簡單的探求活動方案,驗證他的猜測 實實 驗驗 步步 驟驟實實 驗驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結結 論論 及及 方方 程程 式式取少量該金取少量該金屬于燒杯中屬于燒杯中加稀鹽酸加稀鹽酸金屬外表金屬外表有氣泡產有氣泡產生生 該金屬是黃銅該金屬是黃銅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2取少量該金屬取少量該金屬于燒杯中加硝于燒杯中加硝酸銀酸銀 金屬外表會金屬