第二節(jié)幾種重要的金屬化合物導學案重要

1、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時鐵的重要化合物導學案編寫人：周慧 編寫時間：2010-11-23【學習目標】1. 能描述鐵的氧化物的性質(zhì)。2 掌握鐵的氫氧化物的性質(zhì)、制備和轉(zhuǎn)化。【重點難點】Fe(OH)2的制備【學法指導】問題探究、比較推理、討論歸納【知識鏈接】已學過鋁的化合物的性質(zhì)特點【學習過程】一、復習鞏固1. 鐵在地殼中的含量僅次于 _、和，居第 _位，主要以 _和_化合物形式存在。在FezQ中鐵的化合價是 , FesQ中鐵的化合價是 。2. 鐵在空氣中容易 ，因為 不能保護內(nèi)層金屬。3. 叫堿性氧化物。二、鐵的氧化物P59名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名一化學式顏色和狀態(tài)鐵的價態(tài)水溶

2、性與鹽酸反應(yīng)方程式不研究是否為堿性氧化物不研究過渡書寫下列方程式鈉與水反應(yīng)鐵與水蒸氣反應(yīng)鐵在常溫下不與水反應(yīng)， 在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵，因此鐵很難像鈉那樣與水反應(yīng)生成氫氧化物，那么如何制得鐵的氫氧化物呢？三、鐵的氫氧化物 P601. 鐵的氫氧化物有兩種： 和思考：如何制備？實驗室制備AI(OH) 3猜想：實驗室制備鐵的氫氧化物用 和反應(yīng)。【實驗3-9】在兩支試管里分別加入少量FeCb溶液和FeSQ溶液，然后滴入數(shù)滴 NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO溶液加 NaOH溶液離子方程 式2.鐵的氫氧化物的比較 思考：1、為什么在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時，生成的

3、白色沉淀迅速變成灰綠色，最 后變成了紅褐色呢？用化學方程式表示上述所發(fā)生的顏色變化。2、在實驗時應(yīng)注意哪些事項才能延長看到白色沉淀的顏色？3、 請你設(shè)計一個實驗裝置制取純凈的Fe(OHZ總結(jié):Fe(OH)3Fe(OH)2物理性質(zhì)與酸的反 應(yīng)(離子方程式)受熱分解相互轉(zhuǎn)化【歸納小結(jié)】【當堂測驗】1、下列鐵的化合物中鐵元素含量最高的是()A. FeOB. Fe2OC. Fe3OD. FeSO 42、將NazC2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是()A.有白色沉淀生成B.有紅棕色沉淀生成C.沒有沉淀生成D.有無色氣體產(chǎn)生【學習反思】【課后練習】1、有0.4g鐵的氧化物，用足量 CO在高溫下將

4、其還原，把生成的氣體全部通入石灰水中，得 到0.75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物是()A. FeOB.FezQ C.FesQD.無法確定2、將NqO投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是A.有白色沉淀生成B.有紅棕色沉淀生成C.沒有沉淀生成D.有無色氣體產(chǎn)生3、下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒； FeSQ溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間;FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A.B. C. D.4、 下列離子方程式書寫正確的是A. 鋁粉投入到 NaOH溶液中：2AI+2OHT2AI0 2一+H4B. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3 JC. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe Fe=2Fe2 '2+3+D. FeCl2 溶液跟 Cl 2反應(yīng)：2Fe +Cl2=2Fe +2ClNaOH5、在右圖的裝置中，當容器 A中的反應(yīng)開始后，再分別進行下列 操作：(1) 若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 。(2) 若彈簧夾C關(guān)閉一會兒，容器 A中的反應(yīng)還在進行時，B容器有什么現(xiàn)象發(fā)生？ ;寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學方程