[初中化學(xué)]金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案3-人教版(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三化學(xué)第六單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)編稿老師一校二校審核2金屬的化學(xué)性質(zhì)一學(xué)習(xí)目標(biāo). 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)。. 認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。. 能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。. 通過(guò)小組合作進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并用化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述，初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程。二、重難點(diǎn)提示 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活

2、動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。一、            金屬與氧氣的反應(yīng)回憶：鎂、鐵能與氧氣反應(yīng)嗎？寫(xiě)出鎂、鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，大反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。鋁和鎂在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)；【鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化】寫(xiě)出鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。鐵盒銅在常溫下幾乎不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但在高溫

3、時(shí)能與氧氣反應(yīng)；“真金不怕火煉”，說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。結(jié)論： 、 比較活潑， 、 次之， 最不活潑。二、            金屬的活動(dòng)性順序（一）金屬與酸的反應(yīng)觀察實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂    鋅    鐵    銅  不填不填結(jié)論：金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)越劇烈，其活動(dòng)性越強(qiáng)。以上四種金屬的活

4、動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是 。討論：1、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成了什么氣體？其劇烈程度由大到小的順序是 ，根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將以上金屬分為兩類(lèi) 能與酸反應(yīng)， 不能與酸反應(yīng)。2、對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng) ，從反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？將這一類(lèi)反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)較做置換反應(yīng)用字母式表示化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)（二）金屬與鹽溶液的反應(yīng)觀察實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式把鐵絲浸入硫酸銅溶液中  把銅絲浸入硝酸銀溶液中 &#

5、160;把銅絲浸入硫酸鋅溶液中 不填 結(jié)論：鐵、銅、銀的活動(dòng)性逐漸          （增強(qiáng)或減弱)應(yīng)用;1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔铮}）溶液中置換出來(lái)。典型例題知識(shí)點(diǎn)2：金屬的化學(xué)性質(zhì)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。 （一）下圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣

6、體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （1）A物質(zhì)的化學(xué)式為                    。（2）B物質(zhì)的一種用途是                     。（3）反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是  

7、60;                 （填化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型：                      （    ）思路導(dǎo)航：此題是一道關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的框圖推斷題，解題的關(guān)鍵是

8、根據(jù)題給信息尋找“突破口”。（1）由圖可知，F(xiàn)e在點(diǎn)燃條件下生成A，則A是Fe3O4；（2）根據(jù)“B是密度最小的氣體”可知，B是氫氣，由于氫氣具有可燃性和還原性，因此，可用于冶煉金屬、作燃料。（3）反應(yīng)是由Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe，應(yīng)加入一種還原劑，C、CO、H2均符合條件。（4）根據(jù)“C為紅色固體單質(zhì)”可知C為金屬Cu，可見(jiàn)反應(yīng)是Fe置換Cu的反應(yīng)，即FeCuSO4FeSO4Cu  知識(shí)點(diǎn)3：金屬活動(dòng)性順序例題1 （濟(jì)寧）下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是（ ）金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；硫酸銅、石灰

9、水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。A. B. C. D. 思路導(dǎo)航：在相同的條件下，金屬在氧氣中反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)，對(duì)；金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，而不是說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，錯(cuò)；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，對(duì)；鋅的化學(xué)性質(zhì)較溫和，和酸反應(yīng)時(shí)的速率不快也不慢，適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，對(duì)。綜上可知，說(shuō)法正確的為。答案：C1金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)曾長(zhǎng)期作為貨幣金屬進(jìn)行流通，我國(guó)有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化，

10、下圖就是幾枚我國(guó)不同歷史時(shí)期制造的金屬貨幣。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A.金、銀、銅都屬于不活潑金屬B.單質(zhì)銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)C.黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別D.三種金屬原子失去電子能力的大小順序?yàn)椋航鹪拥?gt;銀原子的>銅原子的2.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕。A.B.C.D.3.公元2世紀(jì)，我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)著有周易參同契，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專(zhuān)著，書(shū)中描寫(xiě)到：“金入于猛火，色不奪精光”。這句話(huà)

11、是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（）A易氧化B易還原C很穩(wěn)定D很活潑4.X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Y+ZCl2=Z+YCl2；X+ZCl2=Z+XCl2；Y+2HCl=YCl2+H2；X+HCl不反應(yīng)。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.ZYXB.XYZC.YXZD.YZX5小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分別選擇的試劑是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液； 鐵、銀、硫酸銅溶液；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個(gè)方案所選試劑正確的是（ ）A. B. C. D. 6某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活

12、動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液?！咀鞒霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。猜想一：錳>鐵>銅；猜想二：鐵>銅>錳；猜想三： 。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（1）第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。（2）第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入 中，觀察現(xiàn)象。（3）第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是（只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）： ?！粳F(xiàn)象及結(jié)論】各組通過(guò)實(shí)驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： ?！?/p>

13、拓展研究】隨后同學(xué)們對(duì)探究金屬活動(dòng)性的方案設(shè)計(jì)作了進(jìn)一步研究。為了驗(yàn)證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：把甲放入乙的鹽溶液中；把乙放入丙的鹽溶液中；把乙放入丁的鹽溶液中；把丁放入丙的鹽溶液中。你認(rèn)為哪個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有必要做？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。思路導(dǎo)航：此題是一道關(guān)于金屬活動(dòng)性順序的探究題，主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行科學(xué)探究的能力?！咀鞒霾孪搿扛鶕?jù)鐵比銅活潑，結(jié)合已給兩種猜想可知猜想三為鐵>錳>銅。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】要驗(yàn)證猜想二，只需探究銅和錳的活動(dòng)性即可，因此可將錳片放入銅鹽溶液中；要驗(yàn)證猜想三，可采用將錳片分別放入鐵和銅鹽溶液中或分別將鐵和銅片放入錳鹽溶液中的方法?！就卣寡芯俊窟\(yùn)用實(shí)驗(yàn)即可驗(yàn)證4種金屬的活動(dòng)性順序，因此實(shí)驗(yàn)沒(méi)必要進(jìn)行。答案：【作出猜想】鐵>錳>銅【設(shè)計(jì)實(shí)