高中化學(xué)人教版選修三第一章：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案課件

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布一、原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布1.能層與能級能層與能級多電子原子的核外電子的能量是不同的多電子原子的核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異將其分成不同的能層按電子的能量差異將其分成不同的能層(n)；各能層最多容納的電子數(shù)為各能層最多容納的電子數(shù)為2n2。對于同一能層里能量不同的電子對于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的能級將其分成不同的能級(l)；同一能層里；同一能層里，能級的能量按能級的能量按s、p、d、f的順序升高的順序升高，即即E(s)E(p)E(d)E(f)。各能層所包含的能級類型及各能層各能層所包含的能級類型及各能層、能級最

2、多容納的電子數(shù)見下表：能級最多容納的電子數(shù)見下表：2.構(gòu)造原理構(gòu)造原理絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布遵循如下圖絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布遵循如下圖所示的排布順序所示的排布順序，人們把它稱為構(gòu)造原理人們把它稱為構(gòu)造原理。說明：說明：(1)從圖中可以看出，不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，從圖中可以看出，不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。等。(2)構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖也是繪制基態(tài)原子電子

3、排布圖(即軌道表示式即軌道表示式)的主要依據(jù)的主要依據(jù)之一之一。3.基態(tài)原子核外電子排布式書寫應(yīng)遵循的規(guī)律基態(tài)原子核外電子排布式書寫應(yīng)遵循的規(guī)律基態(tài)原子核外電子排布式的書寫要考慮能量最低原理基態(tài)原子核外電子排布式的書寫要考慮能量最低原理、泡利不相容原理泡利不相容原理、洪特規(guī)則等多方面因素洪特規(guī)則等多方面因素。“能量相同的原子軌道在全滿能量相同的原子軌道在全滿(如如p6，d10)、半滿半滿(如如p3，d5)和全空和全空(p0，d0)狀態(tài)時狀態(tài)時，體系的能量最低體系的能量最低”，這一點違反了洪特規(guī)則這一點違反了洪特規(guī)則，可看成是洪特規(guī)則的特例可看成是洪特規(guī)則的特例。如：如：24Cr的電子排布式：的

4、電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均為半充滿狀態(tài)均為半充滿狀態(tài))；29Cu的電子排布式：的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10為全充滿狀態(tài)為全充滿狀態(tài)，4s1為半充滿狀態(tài)為半充滿狀態(tài))。注意：注意：(1)電子在躍遷時電子在躍遷時，從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量將釋放能量，相反則吸收能量相反則吸收能量。(2)電子躍遷的應(yīng)用：因為每種原子的原子光譜是特定的電子躍遷的應(yīng)用：因為每種原子的原子光譜是特定的，所以用電子的躍遷可以判斷元素的存在所以用電子的躍

5、遷可以判斷元素的存在，如應(yīng)用焰色反應(yīng)來判斷元素的種類就是電子躍遷的應(yīng)用如應(yīng)用焰色反應(yīng)來判斷元素的種類就是電子躍遷的應(yīng)用。4.電子云和原子軌道電子云和原子軌道原子核外電子運(yùn)動的特點是運(yùn)動空間極小原子核外電子運(yùn)動的特點是運(yùn)動空間極小、極高速運(yùn)動。、極高速運(yùn)動。所以要用電子云來描述核外電子運(yùn)動特征。所以要用電子云來描述核外電子運(yùn)動特征。1s、2s、3s、4s相比較相比較，原子軌道半徑大小順序是原子軌道半徑大小順序是1s2s3s4s。2px、3px、4px 相比較相比較，原子軌道半徑大小順序是原子軌道半徑大小順序是2px3px4px。下面是部分原子軌道圖：下面是部分原子軌道圖：二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

6、二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(1)核外電子排布與周期的劃分：核外電子排布與周期的劃分：一個能級組最多容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種數(shù)一個能級組最多容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種數(shù)，因此元素周期表中因此元素周期表中7個周期分別對應(yīng)著個周期分別對應(yīng)著7個能級組個能級組，前前6個周期對應(yīng)的元素種數(shù)分別為個周期對應(yīng)的元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32。周期的劃分與主量子數(shù)周期的劃分與主量子數(shù)n有關(guān)：最外層電子的主量子數(shù)為有關(guān)：最外層電子的主量子數(shù)為n時時，該元素屬第該元素屬第n周期周期。(2)核外電子排布與族的劃分：族的劃分與原子的價電子

7、數(shù)和核外電子排布與族的劃分：族的劃分與原子的價電子數(shù)和價電子排布有關(guān)價電子排布有關(guān)。族族主族主族0族族副族副族族族價電子價電子(或最或最外層電子外層電子)排排布布價電子都排價電子都排在最外層的在最外層的ns和和np軌道上軌道上ns2np6(最外最外層電子排布層電子排布)(n1)d15ns12或或(n1)d10ns12(n1)d610ns02族與價電子族與價電子數(shù)關(guān)系數(shù)關(guān)系族序數(shù)等于族序數(shù)等于價電子數(shù)目價電子數(shù)目BB族族序數(shù)等于價序數(shù)等于價電子數(shù)目電子數(shù)目，B、B族族序數(shù)與序數(shù)與s軌道軌道電子數(shù)相等電子數(shù)相等(3)元素周期表區(qū)的劃分元素周期表區(qū)的劃分s區(qū)元素：區(qū)元素：A和和A族；族；p區(qū)元素：區(qū)

8、元素：AA和和0族；族；d區(qū)元素：區(qū)元素：B族；族；ds區(qū)元素：區(qū)元素：包括包括B和和B族；族；f區(qū)元素：區(qū)元素：包括鑭系元素和錒系元素包括鑭系元素和錒系元素。2.原子半徑原子半徑、電離能電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化(1)原子半徑：影響原子半徑大小的因素有電子的能層數(shù)原子半徑：影響原子半徑大小的因素有電子的能層數(shù)、核電荷數(shù)核電荷數(shù)。同周期元素同周期元素(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)從左到右原子半徑逐漸減小從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。(2)電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)

9、基電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用用I1表示表示)，一一價氣態(tài)基態(tài)正離子再失去一個電子所需消耗的最低能量叫做價氣態(tài)基態(tài)正離子再失去一個電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能第二電離能(用用I2表示表示)，依此類推依此類推，可得到可得到I3、I4同一種同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系為元素的逐級電離能的大小關(guān)系為I1I2I3I4即一個即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的原子的逐級電離能是逐漸增大的。這是因為隨著電子的逐個這是因為隨著電子的逐個失去失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大陽離子所帶的正電荷數(shù)越來

10、越大，再要失去一個電子再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多消耗的能量也越來越多。每個周期的第一個元素第一電離能最小每個周期的第一個元素第一電離能最小，最后一個元素的第一電離能最大；最后一個元素的第一電離能最大；同族元素從上到下第一電離能變小同族元素從上到下第一電離能變小。(3)電負(fù)性電負(fù)性原子的電負(fù)性用以量度原子對成鍵電子吸引能力的相對大原子的電負(fù)性用以量度原子對成鍵電子吸引能力的相對大小小，所以電負(fù)性表示的是原子吸引成鍵電子能力的相對強(qiáng)所以電負(fù)性表示的是原子吸引成鍵電子能力的相對強(qiáng)弱弱。同周期元素從左向右隨著原子序數(shù)的遞增同周期元素從左向

11、右隨著原子序數(shù)的遞增，原子的電原子的電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素從上到下負(fù)性逐漸增大；同一主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小電負(fù)性逐漸減小電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般非金屬的電負(fù)性一般大于大于1.8電負(fù)性的應(yīng)用：電負(fù)性的應(yīng)用：(1)判斷金屬元素和非金屬元素：判斷金屬元素和非金屬元素：電負(fù)性小于電負(fù)性小于2的多為金屬元素的多為金屬元素，而大于而大于2的元素多為非金屬元素的元素多為非金屬元素。(2)判斷化合物中元素化合價的正負(fù)：判斷化合物中元素化合價

12、的正負(fù)：化合物中電負(fù)性小的元素顯正化合價化合物中電負(fù)性小的元素顯正化合價，而電負(fù)性大的顯負(fù)化合價而電負(fù)性大的顯負(fù)化合價，如如HF中中，電負(fù)性電負(fù)性FH，F(xiàn)元素和元素和H元素的化合價分別為元素的化合價分別為1價和價和1價價。(3)判斷化學(xué)鍵的類型：判斷化學(xué)鍵的類型：電負(fù)性差值大的元素原子間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵電負(fù)性差值大的元素原子間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵，而電負(fù)性差值小的元素原子間形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵而電負(fù)性差值小的元素原子間形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵。 體驗熱身體驗熱身ti yan re shen1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子處于最低能量

13、的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示表示3p能級有兩個軌道能級有兩個軌道C.同一原子中同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小電子的能量逐漸減小D.同一原子中同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多能級的軌道數(shù)依次增多答案：答案：A解析：解析：3p2表示在表示在3p軌道上有軌道上有2個電子；個電子；同一原子中同一原子中1s、2s、3s電子的能量依次升高；電子的能量依次升高；同一原子中同一原子中2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同。能級的軌道數(shù)相同。2.下圖為周期表的一部分下圖為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)表中屬于

14、表中屬于d區(qū)的元素是區(qū)的元素是(填編號填編號)。(2)寫出元素寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式的基態(tài)原子的電子排布式。(3)某元素的價電子排布式為某元素的價電子排布式為nsnnpn1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為該元素原子的核外最外層電子的成對電子為_對對。11s22s22p63s23p63d64s2(4)元素元素的氫化物的分子構(gòu)型為的氫化物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為中心原子的雜化形式為雜化雜化。(5)第三周期第三周期8種元素單質(zhì)熔點高低的順序如下圖種元素單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，三角錐形三角錐形2其中序號其中序號“8”代表代表(填元素符號填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是其中電

15、負(fù)性最大的是(填圖中的序號填圖中的序號)。三角錐形三角錐形Si2sp3解析：解析：(2)號元素是號元素是Fe元素，其電子排布式為元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(3)由由nsnnpn1可知可知n2，則該元素是，則該元素是N，其最外層成對電子只有其最外層成對電子只有1對。對。(4)元素元素是氮元素，其氫化物的分子構(gòu)型是三角錐形。是氮元素，其氫化物的分子構(gòu)型是三角錐形。(5)第三周期熔點最高的單質(zhì)應(yīng)是第三周期熔點最高的單質(zhì)應(yīng)是Si；電負(fù)性最大的是；電負(fù)性最大的是Cl，即圖中的即圖中的2。3.A、B、C分別代表分別代表3種不同的短周期元素種不同的短周期元素。A元素的原

16、子最外層電子排布為元素的原子最外層電子排布為ns1；B元素原子的元素原子的M電子層中有電子層中有2個未成對電子；個未成對電子；C元素原子的元素原子的L電子層的電子層的p能級中有能級中有4個電子個電子。(1)若若A元素的原子最外層電子排布為元素的原子最外層電子排布為1s1，B的最高化合價為的最高化合價為6價價，則則B原子的價電子排布式為原子的價電子排布式為，按原子軌道的重疊方式按原子軌道的重疊方式，A與與B形成的化合物中的共價鍵屬于形成的化合物中的共價鍵屬于鍵鍵。3s23p4(2)若若B的最高化合價為的最高化合價為4價價，B的原子結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)。示意圖為示意圖為，B與與C形成的晶體中微粒間的作用

17、力是形成的晶體中微粒間的作用力是，其熔點比干冰的熔點高的原因是其熔點比干冰的熔點高的原因是答案：答案： 共價鍵二氧化硅為原子晶體共價鍵二氧化硅為原子晶體，微粒間的作用力是共價鍵；微粒間的作用力是共價鍵；二氧化碳為分子晶體二氧化碳為分子晶體，微粒間的作用力是范德華力微粒間的作用力是范德華力(3)若若A元素的原子最外層電子排布為元素的原子最外層電子排布為3s1，B的最高化合價為的最高化合價為4價價，元素元素A在周期表中的位置是在周期表中的位置是_，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示用元素符號表示)。第三周期第三周期A族族OSiNa解析

18、：解析：(1)由題意知由題意知A為為H元素，元素，B為為S元素，元素，B原子的價電子排布式為原子的價電子排布式為3s23p4，H原子和原子和S原子形成的化學(xué)鍵為原子形成的化學(xué)鍵為鍵。鍵。(2)若若B的最高價為的最高價為4價，價，則則B應(yīng)為應(yīng)為Si元素，元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖為C元素為元素為O元素，元素，Si和和O形成的晶體是原子晶體，形成的晶體是原子晶體，微粒間作用力是共價鍵，比干冰中的分子間作用力要強(qiáng)得多。微粒間作用力是共價鍵，比干冰中的分子間作用力要強(qiáng)得多。(3)若若A的最外層電子排布為的最外層電子排布為3s1，則，則A為為Na元素，元素，B為為Si元元素，素，A、B、C的第

19、一電離能大小順序為的第一電離能大小順序為OSiNa。 重點探究重點探究zhong dian tan jiu表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語1.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)含義：表示原子核外電子分層排布和核電荷數(shù)含義：表示原子核外電子分層排布和核電荷數(shù)。 (2)舉例：硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：舉例：硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 2.電子式電子式(1)含義：表示原子的最外層電子數(shù)含義：表示原子的最外層電子數(shù)。(2)舉例：氮原子的電子式舉例：氮原子的電子式3.電子排布式電子排布式(1)含義：用數(shù)字在能級符合右上角標(biāo)明該能級上排布的電含義：用數(shù)字在能級符合右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)子數(shù)。(2)

20、舉例：氯原子的電子排布式：舉例：氯原子的電子排布式：1s22s22p63s23p5或或Ne3s23p5. .N4.電子排布圖電子排布圖(1)含義：每個方框代表一個原子軌道含義：每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子每個箭頭代表一個電子。(2)舉例：氟原子的電子排布圖：舉例：氟原子的電子排布圖： 命題聚焦命題聚焦ming ti ju jiao聚焦聚焦1原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布式原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布式【例例1】A、B、C、D、E代表代表5種元素種元素。請?zhí)羁眨赫執(zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子個未成對電子，次外層有次外層有2個電子個電子，其元素符號為

21、其元素符號為；N解析：解析：(1)A元素基態(tài)原子的電子排布圖由題意可寫成：元素基態(tài)原子的電子排布圖由題意可寫成：可見該元素原子核外有可見該元素原子核外有7個電子，為氮元素，其元素符號為個電子，為氮元素，其元素符號為N。(2)B元素的負(fù)一價離子和元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為的元素符號為，C的元素符號為的元素符號為；ClK解析：解析： B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，相同，即核外都有即核外都有18個電子，個電子，則則B為為17號元素號元素Cl，C為為19號元素號元素K。(3)D元素的正三價離子的元素

22、的正三價離子的3d亞層為半充滿亞層為半充滿，D的元素符號為的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式；其基態(tài)原子的電子排布式；_解析： D元素原子失去元素原子失去2個個4s電子和電子和1個個3d電子后變成電子后變成3價離子，其價離子，其原子的核外電子排布式為原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即，即26號元素號元素鐵。鐵。Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或或Ar3d64s2)(4)E元素的基態(tài)原子的元素的基態(tài)原子的M層全充滿層全充滿，N層沒有成對電子層沒有成對電子，只有一個未成對電子只有一個未成對電子，E的元素符號為的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為

23、其基態(tài)原子的電子排布式為_。Cu解析：解析： 根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為該元素為29號元素號元素Cu。1s22s22p63s23p63d104s1(或或Ar3d104s1)聚焦聚焦2元素周期表及位、構(gòu)、性三者的關(guān)系元素周期表及位、構(gòu)、性三者的關(guān)系【例例2】下圖為元素周期表前三周期的一部分：下圖為元素周期表前三周期的一部分：1)X的氫化物的沸點與的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點比較：的氫化物的沸點比較：(填化學(xué)式填化學(xué)式)，原因是原因是。NH3PH3NH3可形成氫鍵可形成氫鍵，使使NH3熔熔、沸點明顯

24、升高沸點明顯升高 (2)選出選出X的基態(tài)原子的電子排布圖的基態(tài)原子的電子排布圖，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合是因為它不符合(填序號填序號)。A.能量最低原理能量最低原理B.泡利原理泡利原理C.洪特規(guī)則洪特規(guī)則C (3)以上五種元素中以上五種元素中，(填元素符號填元素符號)元素第一電離能最大元素第一電離能最大。Ne (4)由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和和由以上某種元素組成的直線形分子由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng)反應(yīng)，生成兩種直線形分子生成兩種直線形分子L和和M(組成

25、組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于分子的元素原子序數(shù)均小于10)，反應(yīng)如下圖所示反應(yīng)如下圖所示，則下列判斷錯誤的是則下列判斷錯誤的是。是最活潑的非金屬單質(zhì)是最活潑的非金屬單質(zhì)B.L是極性分子是極性分子C.E的中心原子雜化軌道類型為的中心原子雜化軌道類型為sp2雜化雜化D.M的化學(xué)性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑的化學(xué)性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑E.M分子中有分子中有1個個鍵鍵，2個個鍵鍵答案：答案： CD解析：解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為為N，Z為為F，R為為Ne，W為為P，Y為為S。(1)X、W的氫化物為的氫化物為NH3和和PH3，因，因

26、NH3可以形成氫鍵，可以形成氫鍵，故故NH3的沸點、熔點顯著升高，故沸點的沸點、熔點顯著升高，故沸點NH3PH3。(2)當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，因此且自旋方向相同，因此N元素的基態(tài)原子的排布圖為：元素的基態(tài)原子的排布圖為：(3)原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，失去電子關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，失去電子所需能量越高，在所給五種元素中，所需能量越高，在所給五種

27、元素中，Ne元素最外層已達(dá)元素最外層已達(dá)8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多，即的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多，即第一電離能最大。第一電離能最大。(4)根據(jù)題給圖示可知根據(jù)題給圖示可知E為為NH3，G為為F2，L為為HF，M為為N2，NH3中中N原子的雜化軌道類型為原子的雜化軌道類型為sp3雜化，在雜化，在N2中中N原子間以原子間以1個個鍵和鍵和2個個鍵形成三鍵，故鍵能高，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故鍵形成三鍵，故鍵能高，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C、D錯誤。錯誤。聚焦聚焦3元素周期律元素周期律(電離能、電負(fù)性等電離能、電負(fù)性等)及其應(yīng)用及其應(yīng)用【例例3】電離能是指氣態(tài)原子或氣

28、態(tài)離子失去電子所需要電離能是指氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去電子所需要的能量的能量。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能電離能(I1)，移去第二個電子所需要的能量為第二電離能移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2)，依此類推依此類推?，F(xiàn)有現(xiàn)有5種元素種元素A、B、C、D、E，其中有三種金屬其中有三種金屬元素元素，一種稀有氣體元素一種稀有氣體元素，其其I1I3分別如下表分別如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有，稀有氣體元素有稀有氣體元素有，最活潑的金屬元素是最活潑的金屬元素是，顯顯2價的金屬元素是價的金

29、屬元素是。BCDEBD解析：解析：第一電離能越小，說明該元素原子越易失去電子，第一電離能越小，說明該元素原子越易失去電子，金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，說明該元素原子越不易失去電子，非金屬性越強(qiáng)。說明該元素原子越不易失去電子，非金屬性越強(qiáng)。表中表中B、C、D三種元素的第一電離能相對比較小，三種元素的第一電離能相對比較小，應(yīng)該屬于金屬元素；應(yīng)該屬于金屬元素；E元素的第一電離能最大，元素的第一電離能最大，應(yīng)該屬于稀有氣體元素；應(yīng)該屬于稀有氣體元素；B元素的第一電離能最小，元素的第一電離能最小，應(yīng)該是所列的元素中最活潑的金屬元素；應(yīng)該是所列的元素中最活潑的金屬元素；D元素的

30、第二電離能最小，且第三電離能最大，元素的第二電離能最小，且第三電離能最大，說明說明D元素的原子很容易失去元素的原子很容易失去2個電子，個電子，應(yīng)該是顯應(yīng)該是顯2價的金屬元素。價的金屬元素。聚焦聚焦4以新科技為素材考查原子結(jié)構(gòu)方面的知識以新科技為素材考查原子結(jié)構(gòu)方面的知識【例例4】據(jù)報道：據(jù)報道：“來自美國勞倫斯來自美國勞倫斯Livermore國家實驗室和俄羅斯杜布納聯(lián)合核能協(xié)會的科學(xué)家宣布國家實驗室和俄羅斯杜布納聯(lián)合核能協(xié)會的科學(xué)家宣布，他們發(fā)現(xiàn)了最新的超重元素他們發(fā)現(xiàn)了最新的超重元素第第118號元素號元素。依照來自國家實驗室的陳述依照來自國家實驗室的陳述，在在2006年年2月和月和2005年

31、年6月通過月通過JINR U400回旋加速器回旋加速器，研究員觀測到第研究員觀測到第118號元素的衰變過程號元素的衰變過程。這項成果被發(fā)表在這項成果被發(fā)表在2006年年10月號的月號的物理評論物理評論上上?！备鶕?jù)以上信息解答下列問題：根據(jù)以上信息解答下列問題：(1)118號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖是號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，價電子排布是價電子排布是。7s27p6 (2)118號元素位于元素周期表的第號元素位于元素周期表的第周期周期、族族。七七0(3)下列是關(guān)于下列是關(guān)于118號元素性質(zhì)的敘述號元素性質(zhì)的敘述，其中正確的是其中正確的是。單質(zhì)在常溫常壓下是固體單質(zhì)在常溫常壓下是固體該元素的發(fā)現(xiàn)使該元素

32、的發(fā)現(xiàn)使“不完全周期不完全周期”變?yōu)樽優(yōu)椤巴耆芷谕耆芷凇眴钨|(zhì)性質(zhì)活潑單質(zhì)性質(zhì)活潑，屬于雙原子分子屬于雙原子分子 (4)制備制備118號元素的方法是用鈣離子轟擊锎號元素的方法是用鈣離子轟擊锎(Cf)原子原子，使兩者的原子核結(jié)合，使兩者的原子核結(jié)合，產(chǎn)生產(chǎn)生118號元素的原子號元素的原子，那么锎元素的原子序數(shù)是那么锎元素的原子序數(shù)是。(5)實驗室中制得的實驗室中制得的118號元素壽命很短號元素壽命很短，立刻衰變?yōu)榱⒖趟プ優(yōu)?16號元素號元素，在在1 ms之后之后，它立即衰變成第它立即衰變成第114號元素號元素，當(dāng)它衰變?yōu)楫?dāng)它衰變?yōu)?14號元素時號元素時，產(chǎn)生的其他原子是產(chǎn)生的其他原子是。98氦

33、原子氦原子(2個個)解析：解析：根據(jù)構(gòu)造原理和能層能級的知識可得出根據(jù)構(gòu)造原理和能層能級的知識可得出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，以及價電子排布，以及價電子排布，根據(jù)得出的原子結(jié)構(gòu)可知該元素屬于第七周期的最后一種元素，根據(jù)得出的原子結(jié)構(gòu)可知該元素屬于第七周期的最后一種元素，即屬于稀有氣體元素，緊排在氡之下，即屬于稀有氣體元素，緊排在氡之下，所以所以118號元素性質(zhì)不活潑，號元素性質(zhì)不活潑，在常溫常壓下是氣體；在常溫常壓下是氣體；118號元素的發(fā)現(xiàn)使第七周期劃上了一個句號，號元素的發(fā)現(xiàn)使第七周期劃上了一個句號，所以不久的將來，第七周期跟第六周期一樣應(yīng)該是屬于所以不久的將來，第七

34、周期跟第六周期一樣應(yīng)該是屬于“長周期長周期”。題目告訴的已知信息是。題目告訴的已知信息是118號元素由鈣離子與號元素由鈣離子與锎原子的原子核結(jié)合而成，所以锎元素的原子核中質(zhì)子數(shù)锎原子的原子核結(jié)合而成，所以锎元素的原子核中質(zhì)子數(shù)等于等于118減去鈣原子的質(zhì)子數(shù)，即減去鈣原子的質(zhì)子數(shù)，即1182098，故锎元素，故锎元素的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為98。重核衰變時一般釋放出。重核衰變時一般釋放出粒子，該粒子就粒子，該粒子就是氦原子，即是氦原子，即He。 高效作業(yè)高效作業(yè)gao xiao zuo ye1.下列各組原子中下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排

35、布式為原子核外電子排布式為1s2的的X原子原子與原子核外電子排布式為與原子核外電子排布式為1s22s2的的Y原子原子B.原子核外原子核外M層上僅有兩個電子的層上僅有兩個電子的X原子原子與原子核外與原子核外N層上僅有兩個電子的層上僅有兩個電子的Y原子原子C.2p軌道上只有一個電子的軌道上只有一個電子的X原子原子與與3p軌道上只有一個電子的軌道上只有一個電子的Y原子原子D.最外層都只有一個電子的最外層都只有一個電子的X、Y原子原子答案：答案：C解析：解析：A中中1s2結(jié)構(gòu)的原子為結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似。兩者性質(zhì)不相似。B項項X原子為原子為Mg，而

36、而N層上有層上有2個電子的有多種元素，個電子的有多種元素，如第四周期中如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。項為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項最外層只有項最外層只有1個電子的個電子的A族元素原子可以，族元素原子可以，過渡元素原子中也有很多最外層只有過渡元素原子中也有很多最外層只有1個電子的，個電子的，故性質(zhì)不一定相似。故性質(zhì)不一定相似。2.下列電子排布圖中下列電子排布圖中，能正確表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是能正確表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是()答案：答案：D解析：解析：A、B兩項不符合洪特規(guī)則；兩項

37、不符合洪特規(guī)則；C項，原子處于激發(fā)態(tài)，不是能量最低狀態(tài)；項，原子處于激發(fā)態(tài)，不是能量最低狀態(tài)；D項能夠表示該元素原子的最低能量狀態(tài)。項能夠表示該元素原子的最低能量狀態(tài)。3.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.Ca2：1s22s22p63s23p6B.O2：1s22s22p4C.Cl：1s22s22p63s23p6 D.Ar：1s22s22p63s23p6答案：答案：B解析：解析：氧離子氧離

38、子(O2)的核外電子排布式為的核外電子排布式為1s22s22p6，B選項是氧原子選項是氧原子(O)的電子排布式。的電子排布式。4.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()A.兩原子的原子核外全部都是兩原子的原子核外全部都是s電子電子B.最外層電子排布為最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為的原子和最外層電子排布為 2s22p6的離子的離子C.原子核外原子核外M層上的層上的s、p能級都充滿電子能級都充滿電子，而而d能級上沒能級上沒有電子的兩種原子有電子的兩種原子D.兩原子兩原子N層上都有層上都

39、有1個個s電子電子，一個原子有一個原子有d電子電子，另一個另一個 原子無原子無d電子電子答案：答案：D解析：解析：氫原子和鋰原子都只有氫原子和鋰原子都只有s電子，但不在同一周期，電子，但不在同一周期，A錯；錯；2s22p6的離子如果是陽離子的話，對應(yīng)的元素就和的離子如果是陽離子的話，對應(yīng)的元素就和2s22p6的原的原子對應(yīng)的元素不在同一周期，子對應(yīng)的元素不在同一周期，B錯；雖然錯；雖然M層上的層上的s、p能級能級都充滿電子，且都充滿電子，且d能級沒有電子，但能級沒有電子，但5s上可能有電子或沒有上可能有電子或沒有電子，電子，C錯。錯。5.已知已知X、Y是主族元素是主族元素，I為電離能為電離能，

40、單位是單位是kJmol1。請請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是錯誤的是()A.元素元素X的常見化合價是的常見化合價是1B.元素元素Y是是A族元素族元素C.元素元素X與氯形成化合物時與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是化學(xué)式可能是XClD.若元素若元素Y處于第三周期處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)它可與冷水劇烈反應(yīng)D元素元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600解析：解析：X的第一電離能的第一電離能(I1)顯著小于顯著小于I2、I3等，可知等，可知X最外層最外層只有一個電子，故常見化合價為只有一個電子，故常見化合價為1價，且與價

41、，且與Cl元素形成元素形成XCl，A、C兩項正確；兩項正確；Y元素的元素的I1、I2、I3相差不懸殊，而與相差不懸殊，而與I4相差明顯，故相差明顯，故Y最外層有最外層有3個電子，為個電子，為A族元素，當(dāng)族元素，當(dāng)n3時，時，Y為為Al，與冷水不反應(yīng)，故，與冷水不反應(yīng)，故B正確，而正確，而D錯誤。錯誤。6.下表列出前下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：性質(zhì)性質(zhì)元素元素原子半徑原子半徑/1010m最高價態(tài)最高價態(tài)最低價態(tài)最低價態(tài)1.02622.2710.7421.4330.77441.10530.99711.8610.75531.1744試回答下列問題

42、：試回答下列問題：(1)以上以上10種元素中種元素中，第一電離能最小的是，第一電離能最小的是(填填編號編號)。(2)上述上述三種元素中的某兩種元素形成的化合物中三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式寫分子式)。元素元素和和形成的化合物的化學(xué)式為形成的化合物的化學(xué)式為，它是一它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測它應(yīng)是屬于推測它應(yīng)是屬于晶體晶體。元素元素原子的價電子排布式是原子的價電子排布式是。PCl3、原子原子3s23p4 CCl4Si3N4(3)四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性四種元素的氣態(tài)氫化物的

43、穩(wěn)定性，由大到小的由大到小的順序是順序是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。(4)和和兩元素比較兩元素比較，非金屬性較弱的是非金屬性較弱的是(填填名稱名稱)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的可以驗證你的結(jié)論的是下列中的(填序號填序號)。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負(fù)性兩元素的電負(fù)性D.含氧酸的酸性含氧酸的酸性E.氫化物中氫化物中XH鍵的鍵長鍵的鍵長(X代表代表和和兩元素兩元素)F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式兩單質(zhì)在自然界的存在形式HClH2SPH3SiH4氮元素氮元素C、E解析：解析：由題意知，由題意知，10種元素是前種元素是前20號

44、元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，號元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，我們不難推出我們不難推出S，K，O，Al，C，P，Cl，Na，N，Si。(1)在同一周期中，從第在同一周期中，從第A族到第族到第A族，族，元素的第一電離能逐漸增大；同一主族中，從上向下，元素元素的第一電離能逐漸增大；同一主族中，從上向下，元素的第一電離能逐漸減小；故在的第一電離能逐漸減?。还试?0種元素中，第一電離能最小種元素中，第一電離能最小的是的是K。(2)C、P、Cl中的某兩種元素形成的化合物中，中的某兩種元素形成的化合物中，PCl3或或CCl4分子中的每一個原子都滿足分子中的每一個原子都滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素和和形成的化合物形成的

45、化合物Si3N4屬于原子晶體；屬于原子晶體；S元素原子的價電子排元素原子的價電子排布式是布式是3s23p4。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強(qiáng)弱為性強(qiáng)弱為ClSPSi，故其氫化物穩(wěn)定性為，故其氫化物穩(wěn)定性為HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金屬性較弱的是氮元素，可通氧元素和氮元素相比，非金屬性較弱的是氮元素，可通過過C、E驗證。驗證。7.X、Y、Z、Q、E五種元素中五種元素中，X原子核外的原子核外的M層中只有兩層中只有兩對成對電子對成對電子，Y原子核外的原子核外的L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層的兩倍層的兩

46、倍，Z是地是地殼內(nèi)含量殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素最高的元素，Q的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是X與與Z的核的核電荷數(shù)之和電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回請回答下列問題：答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為的元素符號依次為、；SC(2)XZ2與與YZ2分子的空間構(gòu)型分別是分子的空間構(gòu)型分別是和和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式寫分子式)，理由是理由是_V形形直線形直線形SO2因為因為CO2是非極性分子是非極性分子，SO2和和H2O都是極性分子都是極性分子，根據(jù)根據(jù)“相相似相溶似相溶”原

47、理原理，SO2在在H2O中的溶解度較大中的溶解度較大(3)Q的元素符號是的元素符號是，它屬于第它屬于第周期周期，它的核外電子排布式為它的核外電子排布式為_在形成化合物時它的最高化合價為在形成化合物時它的最高化合價為；(4)用氫鍵表示式寫出用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。Cr四四1s22s22p63s23p63d54s1FHF、FHO、OHF、OHO6解析：解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中電子排布、分子空間結(jié)本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中電子排布、分子空間結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)和氫鍵等知識。構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)和氫鍵等知識。X元素原子核外的元素原子核外的M層中只有兩對成對電子

48、，可知其第三層中只有兩對成對電子，可知其第三層為最外層，且有層為最外層，且有6個電子，則為硫元素；個電子，則為硫元素；Y的的L層有層有4個電個電子，為碳元素；地殼中含量最高的元素為氧元素，子，為碳元素；地殼中含量最高的元素為氧元素，Z為氧元為氧元素；素；Q核電荷數(shù)核電荷數(shù)16824，為鉻元素；電負(fù)性最大的是，為鉻元素；電負(fù)性最大的是F元素，所以元素，所以E為氟元素。為氟元素。(1)X、Y元素符號分別為元素符號分別為S、C。(2)SO2、CO2分子中前者有孤電子對，后者沒有，所以前者分子中前者有孤電子對，后者沒有，所以前者為為V形，后者為直線形，根據(jù)形，后者為直線形，根據(jù)“相似相溶相似相溶”原理

49、，可知原理，可知SO2的溶解度較大。的溶解度較大。(3)Q為為Cr，由電子層結(jié)構(gòu)可知，其最高化合，由電子層結(jié)構(gòu)可知，其最高化合價為價為6價。價。(4)氫鍵是電負(fù)性大、半徑較小的原子氫鍵是電負(fù)性大、半徑較小的原子(如如F、O、N)與氫原子之間的一種作用，用與氫原子之間的一種作用，用“”表示氫鍵。表示氫鍵。8.A、B、C、D、E都是元素周期表中前都是元素周期表中前20號元素號元素，原子原子序數(shù)依次增大序數(shù)依次增大，B、C、D同周期同周期，A、D同主族同主族，A、D原原子中某子中某p能級均排有能級均排有5個電子個電子，E和其他元素既不在同周期和其他元素既不在同周期也不在同主族也不在同主族，B、C、D

50、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息根據(jù)以上信息，回答下回答下列問題：列問題：(1)A和和D的氫化物中的氫化物中，沸點較低的是沸點較低的是(填化學(xué)式填化學(xué)式)；A和和D的電負(fù)性較大的是的電負(fù)性較大的是(填元素符號填元素符號)；B和和C的第一電離能較小的是的第一電離能較小的是(填元素符號填元素符號)；構(gòu)成構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以單質(zhì)晶體的微粒以鍵相結(jié)合鍵相結(jié)合。(2)寫出寫出B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：子方程式：_HClFNa金屬金屬OHAl(O

51、H)3=AlO2H2O解析：解析：因因“A、D原子中某原子中某p能級均排有能級均排有5個電子個電子”，則可知，則可知A、D均為均為A族元素，分別為族元素，分別為F、Cl?！癇、C、D的最高價的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”，故故B為鈉、為鈉、C為鋁。為鋁。E原子序數(shù)最大又與其他元素既不在同周原子序數(shù)最大又與其他元素既不在同周期也不在同主族，則只能是鈣。期也不在同主族，則只能是鈣。(1)根據(jù)元素的種類和元素周根據(jù)元素的種類和元素周期律可解答各小問。期律可解答各小問。(2)B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的最高價氧化物對應(yīng)的

52、水化物分別為分別為NaOH、Al(OH)3，二者相互反應(yīng)的離子方程式為：，二者相互反應(yīng)的離子方程式為：OHAl(OH)3=AlO2H2O。9.下圖是下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的等元素單質(zhì)的熔點高低的順序順序，其中其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體均是熱和電的良導(dǎo)體。(1)請寫出上圖中請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式_1s22s22p63s23p63d104s1 (2)單質(zhì)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1 1形成的分子形成的分子(相同相同條件下對條件下對H2的相對密度為的相對密度為13)中含中含個個鍵和鍵和個個鍵

53、。鍵。32(3)a與與b的元素形成的的元素形成的10電子中性分子電子中性分子X的空間構(gòu)型為的空間構(gòu)型為 _ 將將X溶于水后的溶液滴入到溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為得到絡(luò)離子的化學(xué)式為，其中其中X與與Ag之間以之間以鍵結(jié)合鍵結(jié)合。三角錐形三角錐形Ag(NH3)2配位配位(4)如圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：如圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因PZ_HNO3是極性分子是極性分子，易溶于極性的水中；易溶于極性的水中；HNO3分子中的分子中的OH易與水分子

54、形成氫鍵易與水分子形成氫鍵 解析：解析：由圖可知，六種單質(zhì)依次為由圖可知，六種單質(zhì)依次為H2、N2、Na、Cu、Si、C。(2)單質(zhì)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1 1形成的分子為乙炔，形成的分子為乙炔，其中的碳碳叁鍵中含有一個其中的碳碳叁鍵中含有一個鍵，兩個鍵，兩個鍵，所以乙炔分子中鍵，所以乙炔分子中共有共有3個個鍵和鍵和2個個鍵。鍵。(3)要注意寫絡(luò)離子的化學(xué)式，不能要注意寫絡(luò)離子的化學(xué)式，不能寫成整個絡(luò)合物的化學(xué)式。寫成整個絡(luò)合物的化學(xué)式。10.請完成下列各題：請完成下列各題：(1)前四周期元素中前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周，基態(tài)原子中未成對電

55、子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有期數(shù)相同的元素有種。種。(2)第第A、A族元素組成的化合物族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式是原子的電子排布式是_51s22s22p63s23p63d104s24p1(或或Ar3d104s24p1)11.已知已知A、B、C、D和和E 5種分子含原子的數(shù)目依次為種分子含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和和6，且都含有且都含有18個電子個電子。又知又知B、C和和D是由兩種元是由兩種元素的原子組成素的原子組成。請回答：請回答：(1)組成組成A

56、分子的原子核外電子排布式是分子的原子核外電子排布式是。(2)若向若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成有無色氣體生成，則則D的分子式是的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)若將若將1 mol E在氧氣中完全燃燒在氧氣中完全燃燒，只生成只生成1 mol CO2和和2 mol H2O，則則E的分子式是的分子式是。1s22s22p63s23p6H2O22H2O2MnO22H2OO2CH4O(答答CH3OH也可也可)12.A、B、C、D、E代表代表5種元素種元素。請?zhí)羁眨赫執(zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子

57、個未成對電子，次外層有次外層有2個電子個電子，其元素符號為其元素符號為；(2)B元素的負(fù)一價離子和元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為的元素符號為，C的元素符號的元素符號為為；NClK(3)D元素的正三價離子的元素的正三價離子的3d亞層為半充滿亞層為半充滿，D的元素符號的元素符號為為，其基態(tài)原子的電子排布式為其基態(tài)原子的電子排布式為_(4)E元素的基態(tài)原子的元素的基態(tài)原子的M層全充滿層全充滿，N層沒有成對電子層沒有成對電子，只有一個未成對電子只有一個未成對電子，E的元素符號為的元素符號為，其基態(tài)其基態(tài)原子的電子排布式為

58、原子的電子排布式為_Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或或Ar3d64s2)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或或Ar3d104s1)13.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱所得溶液呈弱酸性酸性XL層層p電子比電子比s電子多電子多2個個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子層有三個未成對電子(1)寫出元素寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖：的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。寫出元素寫出

59、元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式：的氣態(tài)氫化物的電子式：(用元素符號表示用元素符號表示)。:HH N H(2)寫出寫出Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式：元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式：_32233HALOH OAI OHALOH(3)元素元素T與氯元素相比與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是非金屬性較強(qiáng)的是(用用元素符號表示元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是下列表述中能證明這一事實的是_a.常溫下氯氣的顏色比常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深單質(zhì)的顏色深b.T的單質(zhì)通入的單質(zhì)通入NaCl水溶液不能置換出氯氣水溶液不能置換出氯氣c.氯與氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)Fc 14.下圖是元素周期表的一部分：下圖是元素周期表的一部分：(1)ah中第一電離能最大的元素名稱為中第一電離能最大的元素名稱為。氖氖(2)a、b、c、d、e的單質(zhì)的熔點由高到低的順序為的單質(zhì)的熔點由高到低的順序為(用元素用元素符號填寫符號填寫)。(3)實驗證明實