江蘇學(xué)業(yè)水平測試知識點(diǎn)總結(jié)(必修二)

1、江蘇學(xué)業(yè)水平測試知識點(diǎn)總結(jié)（必修二）專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布一、核外電子排布1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律：  最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是 2 個(gè)）； 次外層最多只能容納 18 個(gè)電子；  倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子；  每個(gè)電子層最多只能容納 2n2 個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 P書24、元素周期律：元素

2、的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)=原子的 最外層電子數(shù) ；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值之和= 8 。（4）隨著原

3、子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性：ClSPSi，（5）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 強(qiáng)，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 強(qiáng) ，反之也如此。非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強(qiáng) 酸， HCl

4、O4是最強(qiáng)酸；H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl 5、元素周期表 短周期 1、2、3 周期 長周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu) 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0族 惰性氣體（2）周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減??；主要化合價(jià)從 +1 +7（F、O無正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強(qiáng) ，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化

5、合物6、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用 離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物 離子鍵：活潑的金屬 活潑的非金屬（2） 共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)化合物：通過共用電子對所形成的化合物共價(jià)鍵：非金屬元素之間非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵 不同的非金屬元素之間7、電子式（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+ 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：（1） HCl ： （2）NaCl： 8、碳最外層四個(gè)

6、電子，一個(gè)碳原子可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，可以構(gòu)成C-C、C=C、CC9、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元 反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 一、 化學(xué)反應(yīng)速率 1 定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 快慢 的物理量， 常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 單位 moL/（L·s） 注意

7、：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2）外因 其他條件不變時(shí)溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。等因素對反應(yīng)速率也有影響二、 化學(xué)反應(yīng)限度1、 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2

8、I- 2Fe2+I22、 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 V正0， V逆0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的能量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量當(dāng)H為“-”或者H<0時(shí)，為放熱反應(yīng) 當(dāng)H

9、為“+”或者H>0時(shí)， 為吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、 原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)教活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅-銅原電池負(fù)極： Zn-2e=Zn2+正極：+總反應(yīng)：+氫氧燃燒電池優(yōu)點(diǎn)：（1）能量轉(zhuǎn)換效率高（2）潔凈、無污染、噪音低、隱

10、蔽性強(qiáng)（3）模塊結(jié)構(gòu)。適應(yīng)不同功率要求靈活機(jī)動(dòng)（4）比功率大，比能量高，對負(fù)載的適應(yīng)性能好（5）可實(shí)現(xiàn)熱、電、純水、聯(lián)產(chǎn)二、電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第一單元化石燃料與有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時(shí)還含有S、O、N等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔锩菏怯袡C(jī)化合物和無機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結(jié)構(gòu) 1、甲烷：分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 電子式 正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣 2

11、、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；H<0CH4不能使酸性高錳酸甲褪色（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對分子量較小、沸點(diǎn)教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法1

12、、乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 結(jié)構(gòu)式2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì) 6個(gè)原子在同一平面上工業(yè)制法： 石油化工3、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性可燃性現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)現(xiàn)象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)     

13、60;            乙烯 聚乙烯用途：1、石油化工基礎(chǔ)原料 2、植物生長調(diào)節(jié)劑 催熟劑評價(jià)一個(gè)國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一 四、煤的綜合利用 苯1、 煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液 -燃料油和化工原料干餾2、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5沸點(diǎn)80.1，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑（3）化學(xué)性質(zhì)氧化性a燃燒2C6H6+15O212

14、CO2+6H2OB不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)硝化反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等第二單元 食品中的有機(jī)化合物一、乙醇1、結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH 官能團(tuán)-OH醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 斷1 、3鍵2 CH3CHO+ O22 CH3COOH3、與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑二、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH2、酸性；CH3COOH

15、CH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO23、脂化反應(yīng)醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑 和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2） 吸收揮發(fā)出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-CH2CH2-n-聚乙烯CH2=CH2 乙烯CH3CHO乙醛CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙脂三、酯 油脂

16、結(jié)構(gòu)：RCOOR 水果、花卉芳香氣味 乙酸乙脂 脂 油：植物油 （液態(tài)）油脂 脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng) 皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng) 甘油應(yīng)用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖類 分子式通式 Cn（H2O）m1、分類單糖：葡萄糖C6H12O6 糖類 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n2、性質(zhì)葡萄糖（1）氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （光亮的銀鏡） 與新制Cu（OH）2反應(yīng) （紅色沉淀） 證明葡萄糖的存在 檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應(yīng) 提供生命活動(dòng)所需要的能量 C6H12O6（S）+6O2（g）=6CO2+6H2O（l） H=-12804KJ·mol-1 C6H12O62C2H5OH+2CO2淀粉1、 水解五、蛋白質(zhì)與氨基酸1、組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性質(zhì)（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大（2）鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出（3）變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出（4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)氨基酸2、 氨基酸 結(jié)構(gòu)通式： 甘氨酸 丙氨酸 必需氨基酸