高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案 蘇教版

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率【考綱要求】1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2. 了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，通過實(shí)驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率，培養(yǎng)觀察、記錄實(shí)驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)處理能力?！局R梳理】一、 化學(xué)反應(yīng)速率1. 定義：2. 公式：v(B)=3. 單位：4. 注意點(diǎn)：(1) 研究對象：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)(2) 不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率(3) v始終為正值(4) 化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率(5) 化學(xué)反應(yīng)速率須標(biāo)明物質(zhì)：同一反應(yīng)，同樣快慢，不同物質(zhì)濃度變化不同，速率數(shù)值不同，但表示意義相同。5. 同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比= 。6. 化學(xué)反

2、應(yīng)速率的測定方法反應(yīng)測定方法Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2­+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S¯+H2O【典型例題】1. 合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正確的關(guān)系是（ ）Av (H2) v (N2) v (NH3) Bv (N2) v (H2)Cv (NH3) 3/2 v (H2) Dv (H2) 3 v (N2)2. 對A + 3B 2C + 2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（ ）A

3、v(A)=0.15mol/(Lmin) Bv(B)=0.3mol/(Lmin)Cv(C)=0.1mol/(Lmin) Dv(A)=0.01mol/(Ls) 3. 一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，進(jìn)行到4 min時，測得n（SO2）0.4 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到前2 min末時，容器中n（SO2）為（ ）A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol4. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5mi

4、n后，測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。求：（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量；（2）B的平均反應(yīng)速率；（3） x值是多少？5. 某溫度時，在2 L密閉容器中中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；反應(yīng)開始至2 min末，Z的反應(yīng)速率為 。6. 在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率(正)、(逆)與時間t的關(guān)系如右圖，如圖

5、中陰影部分面積表示（ ）AX的濃度的減少 BY的物質(zhì)的量的減少CZ的濃度的增加 DX的物質(zhì)的量的減少【反饋練習(xí)】1. 已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A0.5mol·L-1·min-1 B1mol·L-1·min-1C2mol·L-1·min-1 D3mol·L-1·min-12. 反應(yīng)2SO2+O2=2SO3，經(jīng)一段時間后，SO2的濃度增加了0.4mol·L-1，

6、在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（ ）A0.1s B2.5s C5s D10s3. 將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是4. 反應(yīng)在A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為(A) = 0.15 mol·L-1·s-1 (B) = 0.6 mol·L-1·s-1(C) = 0.4 mol·L-1·s-1 (D) = 0.

7、45 mol·L-1·s-1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（ ）A BC D5. 把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生反應(yīng)3X (g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol / (L·min)，則n的值為（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 46. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2I2。若c（HI ）由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時，需要15s，那么由0.0

8、7 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時，所需反應(yīng)的時間為（ ）A. 5 s B. 10s C. 大于10 s D. 小于10 s7. 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（mol / (L·s)）表示，且(A)、(B)、(C)之間有以下關(guān)系：(B)3(A)，3(C)2(B)，則此反應(yīng)可表示為（ ）A2A + 3B 2C BA + 3B 2C C3A+ B 2C DA+ B C8. 反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系是用實(shí)驗方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2Cl22HCl的反應(yīng)速率v可表示為vkc(H2)m·c（C

9、l2）n，式中k為常數(shù)，m、n值可用表中的數(shù)據(jù)確定。c(H2)(mol·L-1)c(Cl2)(mol·L-1)v(mol·L-1·S-1)1.02.02.01.01.04.01.0K2.0K4.0K由此可推得m、n的值正確的是 （ ）A.m1，n1 B.m1/2，n1/2 C. m1/2，n1 D. m1，n1/29. 在2 L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，放入催化劑（體積忽略），發(fā)生反應(yīng)2A (g) + 3B (g)=xC(g) + 2D(g)，在a min后，容器中c（A）0.1 mol/L，則(B) ；若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9P，則(C) ，x 。 10. 某溫度時，在3 L密閉容器中中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析后回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為 ；（3）該反應(yīng)是由 開始反應(yīng)的。（正反應(yīng)；逆反應(yīng)；正逆反應(yīng)同時）11. 可逆反應(yīng)aA(