武大版分析化學上冊答案酸堿平衡和酸堿滴定法

1、第5章 酸堿平衡和酸堿滴定法1寫出下列溶液的質(zhì)子條件式。ac1 molL-l NH3 + c2 molL-l NH4Cl；cc1 molL-l)H3PO4 + c2 molL-l HCOOH；解：a. 對于共軛體系，由于構(gòu)成了緩沖溶液，所以可以將其視為由強酸（HCl和弱堿（NH3）反應而來，所以參考水準選為HCl, NH3和H2O質(zhì)子條件式為： H+ + NH4+ = Cl- + OH-或 H+ + NH4+ = c2 + OH-c. 直接取參考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O質(zhì)子條件式：H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43- + HCOO-+OH-3計算下列

2、各溶液的pH。a0.050 molL-l NaAc； c0.10 molL-l NH4CN； e0.050 molL-l氨基乙酸； g0.010 molL-l H2O2液； i0.060 molL-l HCI和0.050 molL-l氯乙酸鈉(ClCH2COONa)混合溶液。解：a.對于醋酸而言，Kb = Kw / Ka = 5.6 10-10應為cKb = 5.6 10-105 10-2 = 2.8 10-11 10Kwc/Kb 100故使用最簡式； OH- = = 5.2910-6 pH = 14 pOH = 8.72c. NH4+ Ka = 5.6 10-10 HCN Ka = 6.2.

3、 10-10cKa 10Kw c 10 Ka 由近似公式可以得到：H+ = = = 5.8910-10pH = 10 0.77 = 9.23e. 氨基乙酸一端羧基顯酸性，一端氨基顯堿性，Ka1 = 4.510-3 , Ka2 = 2.5 10-10c/Ka2 100 且c 10 Ka1所以H+ = = = 1.06 10-6pH = 6-0.03 = 5.97g. 對于雙氧水而言，Ka = 1.8 10-12cKa 100所以可以計算氫離子濃度H+ = = = 1.67 10-7pH = 7 0.22 = 6.78i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl

4、 所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和0.010mo/LHCl的混合溶液設有x mol/L的ClCH2COOH發(fā)生離解，則 ClCH2COOH ClCH2COO- + H+ 0.05-x x 0.01+x 所以有= Ka = 1.4 10-3解得x = 4.4 10-3mol/L那么H+ = 0.0144mol/L pH = -log H+ = 1.845某混合溶液含有0.10 molL-l HCl、2.010-4 molL-l NaHSO4和2.010-6 molL-l HAc。a計算此混合溶液的pH。b加入等體積0.10 molL-l NaOH溶液后，溶液的pH。解

5、：a. HSO4- Ka2=1.010-2 HAc Ka=1.810-5 均為弱酸，且濃度遠低于HCl的濃度，所以此體系中的HSO4-和HAc在計算pH值時刻忽略。故pH=1.00。 b.加入等體積0.1mol/LNaOH溶液，HCl被中和，體系變?yōu)镠SO4-和HAc的混酸體系， 忽略KW及KHAHA，H+ 2=（CHSO4-H+ ）解得H+ =9.9010-5 故pH=4.007已知Cr3+的一級水解反應常數(shù)為10-3.8，若只考慮一級水解，則0.010 molL-l Cr(ClO4)3 的pH為多少? 此時溶液中Cr(OH)2+的分布分數(shù)是多大?解：1）mol/L 故pH=2.93 2）9

6、今用某弱酸HB及其鹽配制緩沖溶液，其中HB的濃度為0.25 molL-l。于100mL該緩沖溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液體積的變化)，所得溶液的pH為5.60。問原來所配制的緩沖溶液的pH為多少? (已知HB的) 解：（mol/L） 已知p Ka=5.30，pH=5.60 設原緩沖溶液中鹽的濃度為x mol/L，故 得x=0.35 則原緩沖溶液pH= 11配制氨基乙酸總濃度為0.10 molL-l的緩沖溶液(pH =2.0)100mL，需氨基乙酸多少克?還需加多少毫升1 molL-l酸或堿，所得溶液的緩沖容量為多大?解：設酸以HA表示，p Ka1=2.35 p Ka2=9.60 1)需HA質(zhì)量m=0.1010075.00.75（g） 2）因為氨基乙酸及質(zhì)子化氨基乙酸構(gòu)成緩沖溶液，設pH=2時，質(zhì)子化氨基乙酸濃度為xmol/L，則 即，解得x=0.079 生成0.079mol/L的質(zhì)子化氨基乙酸，需加酸為0.079100=7.9ml19. 用滴定至。計算終點誤差。解：時22. 用滴定羥胺鹽酸鹽（）和的混合溶液。問化學計量點時溶液的為多少？在化學計量點有百分之幾的參加了反應？解：(1) 已知時，產(chǎn)物為和(2) 時，參加反應的百分數(shù)為：25.稱取鋼樣，溶解后，將其中的