《化學專題復習—工業(yè)流程題》教學設計教學案及教學反思及

1、“化學專題復習一工業(yè)流程題”教學設計及教學反思設計思想:工業(yè)流程題是近年中考中出現(xiàn)的一種新型的題目類型。是以往推斷題的延伸和拓展， 不僅繼承了推斷題的邏輯推斷，而且有了更大的提升， 對學生的要求更高。 很多學生對這類新題型把握不好，有時甚至無從入手。 因此非常有必要進行仔細的、較系統(tǒng)的分析，幫助學生找到解題方法。教學內容分析：工業(yè)流程題是一種新穎的題目類型。從形式上看工業(yè)流程題與以前的推斷題有些類似。同樣具有推斷題的邏輯推理，甚至推斷題的一些操作也及其相似。但工業(yè)流程題由于有工業(yè)的背景，來自于工業(yè)實際生產的流程，因此比推斷題層次更高，與現(xiàn)實生產緊密相連，更具實際意義，與現(xiàn)代化學教學理念中的基于

2、真實情景這一點不謀而合。較推斷題給人的生硬的感覺不同，工業(yè)流程題更具生命力， 更符合客觀實際，更能使學生感覺化學對人類社會的貢 獻，對堅定學生學習化學，學好化學有著直接的鼓勵意義。教學目的分析：一、教學目標：1、知識與技能：、知道工業(yè)流程題的形式、考查的關注點；、了解常見的工業(yè)流程題的突破點。2、過程與方法：、通過精選素材，讓學生能夠自己發(fā)現(xiàn)規(guī)律；、通過交流與討論，讓學生明確工業(yè)流程題的解題方法。3、情感態(tài)度與價值觀：、明確化學對于人類社會的作用，使學生建立學好化學改善生活的信心；、幫助學生樹立保護環(huán)境人人有責的思想，培養(yǎng)學生的社會責任感。二、重點與難點1、教學重點：通過幾個例題的分析，找到工

3、業(yè)流程題的一般規(guī)律、解題突破點、常用方法等有用信息。2、教學難點：尋找和總結規(guī)律。教學準備：課前完成三個例題。教學過程設計：【視頻】：播放一段關于海洋的廣告。【提問】：在廣告中人們得到了哪些東西？5.0g粗鹽，在老師的指導下經過【例題1】：（12年張家港模擬）海水利用：同學們稱量了 提純操作，得到了較純的精鹽。請回答下列問題。（1）在除去不溶性雜質實驗中用得最多的儀器是 。（2）除去泥沙等不溶性雜質后，粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質。將這些可溶性雜質清除的實驗方案如下（所加試劑均稍過量）：胖法混沙的祖鹽港港M X-Jhi 泗雙前建螭晶,回加的口?濤酒 加泳液 加XKQj港港 過

4、速廣 加入Na2CO3溶液發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為 過濾后得到的沉淀除有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋼外，還有 ,所得濾液中的溶質除 NaCl外，還有Na2CO3和 ,在蒸發(fā)食鹽水時為防止液滴 飛濺，操作時應連續(xù)攪拌，還應 ?！局v解】：請學生上臺講述解題的思考過程和突破點?！窘涣饔懻摗浚簩W生討論，對上述分析進行補充?！咎釂枴浚罕玖鞒填}中的問題里關注的熱點有哪些？考學生的哪些知識?【例題2】：（12年高新區(qū)模擬）回收金屬工業(yè)：膽磯常用作農業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。某課外研究小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學反應制取膽磯（CuSO4- 5H2。）。其設計的實驗過程為：（1）波爾多液是由膽磯、

5、 和水配制成的天藍色膠狀懸濁液，有殺菌作用。（2）反應、的化學方程式分別為;。（3）由CuSO4溶液獲得CuSO4 5H2O晶體，需要經過蒸發(fā)操作，該步驟所需儀器除酒精燈、 三腳架以外還有。（4）已知：途徑II發(fā)生的化學反應是：Cu+2H2SO4 （濃）CUSO4+SO2T+ 2H2。從環(huán)保和經濟的角度對比分析途徑I、II ,途徑I的優(yōu)點有：不產生有害氣體和 【講解】：請學生上臺講述解題的思考過程和突破點?！窘涣饔懻摗浚簩W生討論，對上述分析進行補充。【提問】：本流程題中的問題里關注的熱點有哪些？考學生的哪些知識？【總結】：剛才解讀本題時采用了怎樣的方法？【例題3】：（12年常熟模擬）化肥工業(yè)：

6、某化工廠為綜合利用生產過程中的CaSO4,設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：（部分反應條件省略）氣體X-氣體Y f沉淀池氣體X操作a. (ML)2s 04A副產品Z上述流程中，氣體 X為,氣體Y為,副產品Z為。(2)操彳a的名稱是,實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯 外，還需要。(3)寫出硫酸錢在農業(yè)上的一個用途 ?！局v解】：請學生上臺講述解題的思考過程和突破點?！窘涣饔懻摗浚簩W生討論，對上述分析進行補充?！咎釂枴浚罕玖鞒填}中的問題里關注的熱點有哪些？考學生的哪些知識？【總結】：1、以上三題中涉及了哪些實驗的具體操作？2、工業(yè)流程題涉及到工業(yè)的各個部門(查看學案中的各

7、題)課堂練習：(2011鹽城)去年入秋以來，我市干旱少雨。在農業(yè)生產上，用0.1%的氯化鈣溶液以1:1浸種56小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率。(1)欲配制20 kg 0.1%的氯化鈣溶液浸種，需要氯化鈣 kg。(2)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al"、Fe*等雜質)生產氯化鈣的主要流程如下。碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為 ,向溶液B中 加入稀鹽酸的作用是 ?！究偨Y】：總結本節(jié)課的內容，強調工業(yè)流程題的解題方法，明白工業(yè)流程題所體現(xiàn)的化學 思想。教學反思：本節(jié)課在設計中設想通過三個例題，由學生展示思考和解題的過程，老師適時的拋出幾個問題，引導學生尋找解題規(guī)律， 發(fā)現(xiàn)工

8、業(yè)流程題的一些特點。最后通過一個練習檢驗學生學習的成果。堅定學生學習化學的自信心和興趣。但具體課堂教學過程中，由于未考慮到學生的緊張和學生講述聲音過低的因素，導致課堂教學并未達到預想的效果。另外，教學設計中，偏重于新的一些教學軟件的使用，在教學問題的設計上雖也反復斟酌。但個別問題的語言設計尚有待提高， 致使學生在回答問題時比較難把握，沒有進入教師的預想。今后， 可考慮引入擴音機等設備， 方便后排學生的聽講。 至于問題的設計語言應更簡單易懂更貼近學生 的思路，方便學生的理解和回答。這樣的調整相信一定能極大的提高課堂的效果。還有一點，正如孔主任所說的教師與學生的互動不夠，只能說明平時的課堂，教師沒

9、能充分的放手給學生，讓學生真正成為課堂的主角。而生本的教學理念能夠很大程度上克服這一難點，使師生的互動，課堂的氣氛大大的活躍起來，更充分的調動學生的積極性。 本節(jié)課充分的說明了這一點，下學期一開始就必須在新一輪初三化學教學中充分的運用，設置小組，課前重新設計好各環(huán)節(jié)，讓學生逐漸養(yǎng)成以小組為單位的合作學習的小團體，認真學習積極為團體增光的新教學模式。看來以往以教師為主的課堂，必須轉變成以學生為主體的新課堂，老師必須大膽的放手，不能患得患失，否則課堂中就無法真正體現(xiàn)出新課標的先進理念?；瘜W專題復習一一工業(yè)流程題【例題1】：(12年張家港模擬)海水利用：同學們稱量了 5.0g粗鹽，在老師的指導下經過

10、 提純操作，得到了較純的精鹽。請回答下列問題。(1)在除去不溶性雜質實驗中用得最多的儀器是 。(2)除去泥沙等不溶性雜質后，粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質。將這些可溶性雜質清除的實驗方案如下(所加試劑均稍過量)：除去泥沙的粗鹽溶漉蠹凌1儂%一裱筑/精鹽加膈匚卜港港 加XaOH溶液 加皿£5港港 過謔廣 加入Na2CO3溶液發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為 過濾后得到的沉淀除有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋼外，還有,所得濾 液中的溶質除 NaCl外，還有Na2CO3和,在蒸發(fā)食鹽水時為防止液滴 飛濺，操作時應連續(xù)攪拌，還應 ?！纠}2】：(12年高新區(qū)模擬)回收金屬工業(yè)：膽

11、磯常用作農業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。某課外研究小組用廢銅料(含鐵)，通過不同的化學反應制取膽磯(CuSO4- 5H2O)。其設計的實驗過程為：(1)波爾多液是由膽磯、 和水配制成的天藍色膠狀懸濁液，有殺菌作用。(2)反應、的化學方程式分別為;。(3)由CuSO4溶液獲得CuSO4 - 5H2O晶體，需要經過蒸發(fā)操作，該步驟所需儀器除酒精燈、 三腳架以外還有。(4)已知：途徑II發(fā)生的化學反應是： Cu+ 2H2SO4 (濃)CUSO4+SO2T+ 2H2。從環(huán)保和經濟的角度對比分析途徑I、II ,途徑I的優(yōu)點有：不產生有害氣體和【例題3】：(12年常熟模擬)化肥工業(yè)：某化工廠為綜合利用生產過程

12、中的CaSO4,設計了以下制備(NH4HSO4的工藝流程：(部分反應條件省略)C.S04懸濁液氣體X-氣體Y -沉淀池操作&上述流程中，氣體 X為,氣體Y為,副產品Z為。(2)操彳a的名稱是,實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯 外，還需要。(3)寫出硫酸錢在農業(yè)上的一個用途 。練習：1、(2011鹽城)去年入秋以來，我市干旱少雨。在農業(yè)生產上，用0.1%的氯化鈣溶液以1:1浸種56小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率。(1)欲配制20 kg 0.1%的氯化鈣溶液浸種，需要氯化鈣 kg。(2)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al"、Fe*等雜質)生產氯化鈣

13、的主要流程如下。碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為 ,向溶液B中 加入稀鹽酸的作用是 。2、(2010年蘇州)石灰石工業(yè)：用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了 2種轉化流程，如下圖所示。已知：a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +H2O,CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2；微熱b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO3)2= CaCO 3 J +H2O+ CO2 T ；c.生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。填空：(1)小王主張用流程、和操作n的設計，認為其工藝簡單。請寫出

14、反應和的化學方程式： ;；操作n包括 等工序。(2)制輕質碳酸鈣時，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：.(3)小李認為流程、和操作I比小王的主張更好， 其理由是： ;操作I包括攪拌和微熱等工序。3、(2008年蘇州)制堿工業(yè)：純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣,如用于硬水軟化、 洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域。工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產純堿。其流程如下：已知有關物質重要反應的化學方程式如下：NaCl+NH 3+H2O+CO2=NaHCO 3 J +NH 4CI2NaHCO 3= Na2CO3+ H2O+CO2

15、T2NH4CI +X=2NH 31 +CaCl2+2H2O NH4CI = nh 3 T +HCl T根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿。此時將混合液中不溶物除去的方法是 ;溶液中 多余的純堿可以加 試劑來除去。(2)氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是： (3)在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化俊溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”。即在氯化俊溶液中加入物質X(填化學式)，產生

16、了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化俊溶液中加入適量氯化鈉晶體。降低了氯化俊的 ,使氯化俊晶體單獨析出 得到另一種產品一一氮肥。氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化俊溶液時，為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化俊固體？答：。4、污水處理:有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同 學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：回答下列問題:溶液1溶液3一溶液2硫酸亞鐵晶體* Ag(1)步驟中：需加入的物質是 ,分離所得混合物的方法是 。 (2)步驟中：需加入的物質是 ,發(fā)生反應的化學方

17、程式是 。 (3)某同學認為經過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟，你認為是否合理？ ,理由是。(4)步驟的操作是 ,溶液2和溶液3為什么要混合？ 。5、能源工業(yè):煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、 液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是 。A、煤是復雜的混合物，主要含碳元素B、由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C、家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產品卜時皿叫I1 而威普濟 ID、煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質CO 2CO(2)煤的加工產品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。出"&O：R8J右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)圖例回答：熱中氣演收熱焦炭在煉鐵過程中的主要作用是 ; 請用化學方程式表示煉鐵的原理 ;高爐