最新如皋市二案中學高三化學規(guī)范練習七[原創(chuàng)]舊部編人教打印版.doc

1、高三化學規(guī)范練習六第卷（選擇題共 64分）一、選擇題： ( 本題包括 6 小題，每小題 4 分，共 24 分。每小題只有一個選項符合題意。)1“神舟六號”的成功發(fā)射和返回，第一次實現(xiàn)了我國有人參與的空間科學實驗。整個飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是A人造絲B有機玻璃C硅橡膠D黏合劑2物質(zhì)世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過程就屬于物理變化的是A激光法蒸發(fā)石墨得C60B滲析法凈化氫氧化鐵膠體C雞蛋白遇濃硝酸顯黃色D 直流電通過氯化鈉水溶液3向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加熱。為了確定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列試劑是NaOH 溶液 銀氨溶液新制 C

2、u(OH) 2 堿性懸濁液 碘水 BaCl 2AB CD4下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8 電子結構的是A乙基（ CH 2CH 3）B碳正離子 (CH 3)3C C乙醛 (CH 3CHO)D 碳烯 (:CH 2)5下列有關比較中，大小順序排列錯誤 的是A物質(zhì)的熔點：石英食鹽冰汞B熱穩(wěn)定性：PH3 H 2S HBr NH 3C結合質(zhì)子的能力：CO32 CH3COO- SO42D分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH) 3 懸濁液 Fe(OH) 3 膠體 FeCl3 溶液6 X 、 Y 、Z 均為短周期元素，其中X 元素是地殼中含量最高的元素。Y、 Z 同周期， Y的族序數(shù)比 Z 小 4，

3、而 Z 的單質(zhì)分子中含 34 個電子。有關下列敘述中錯誤的是A X、 Y 、Z 簡單離子半徑大小為Z>Y>XB常溫下， Y 與 Z 形成的化合物水溶液 pH<7C X 元素可形成兩種常見同素異形體D X 與 Y 形成的化合物具有兩性二、選擇題 ( 本題包括 10 小題，每小題4 分，共 40 分；每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 O分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得 2 分，多選、錯選均不得分 )7常溫時，將 VlmL cl mol ·L 1 的氨水滴加到V2 mL c2 mol · L 1 的鹽酸中，下列

4、敘述正確的是A若 clVl =c2V2，則所得混合液的 pH 7B若混合液的pH 7，則混合液中 c(NH 4) c(Cl )l l c22，則混合液中可能呈酸性、中性或堿性C若 c VVD若 Vl V2，且混合液的 pH 7，則一定有 cl c28不久前美國 M-CPower 公司已在加州圣迭戈的海軍航空站安裝了一臺250kW 裝置的MCFC 型燃料電池， 該電池的工作溫度為 600 700，用 H2 為燃料，以熔融的 K 2CO3為電解質(zhì)，它工作時能同時供應電和水蒸氣。已知該電池的總反應方程式與H2 燃燒的化學方程式相同，負極反應為：H 2+CO 32 2e H2O+CO 2。則下列推斷正

5、確的是A正極反應為： O2+2CO 2+4e 2CO 322向正極遷移B放電時 CO3C放電時裝置中的 CO32 不斷減少D當轉移 4× 104mol 電子時，理論上電池最多只能供應104mol 水蒸氣9兩種氣態(tài)烴以任意比例混合， 在 120時1L 該混合烴與4 L 氧氣混合， 電火花點燃充分反應后恢復到原狀況，所得氣體體積為5L 。下列各組混合烴中一定 符合此條件的是A CH4、 C2H6B C2H2、C2H 6CCH4、 C2H4D C3H4、 C4H410下列各組離子在相應的條件下可以大量共存的是A在堿性溶液中：CO3 2 、 K +、 C1 、Na +B與鋁粉反應放出氫氣的無

6、色溶液中：NO3 、Mg 2+、 Na +、 SO42+13的溶液中：+2+、K+C在 c(H ) c(OH)=1 ×10NH 4、 Ca、 C1D在中性溶液中：3+2、 A13+Fe 、 S、 NO311幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號WRXYZ原子半徑 /nm0 0990 1020 0740 0750077主要化合價-1、 +7-2、+6-2-3， +5+2、+4下列敘述正確的是A Z 與 X 可形成 ZX 32 、Z2X 42等陰離子B R 的氫化物的沸點高于X 的氫化物的沸點C R 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于W 的氣態(tài)氫化物D Z 分別與 X 、 R、 W

7、均可形成非極性分子的化合物12下列反應的離子方程式正確的是A 將銅片投入足量稀硝酸：Cu+NO 3+4H + =Cu2+NO +2H 2OB 草酸和少量燒堿溶液：H2C2O4+OH=HC 2O4+H2O2 C苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H 5O +CO2=2C 6H5OH+CO 3D實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3+3H 2OFe(OH) 3(膠體 )+3H +13咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式為HOCH CH COOH。下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是HOA咖啡酸分子中的所有原子可能共平面B咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應C 1 mol 咖啡酸可與 4 mol

8、 Br2 發(fā)生反應D 1 mol 咖啡酸與 NaOH 溶液反應最多消耗1 mol 的 NaOH14阿伏加德羅常數(shù)約為6.02× 1023 mol 1，下列說法正確的是A常溫下， l mol 氯氣與熟石灰完全反應轉移電子數(shù)為2× 6.02× 1023B 44g 二氧化碳中含有的共用電子對數(shù)目為2×6.02× 1023C 標準狀況下，22.4L 甲醛所含的分子數(shù)約為6.02× 1023D常溫常壓下， 20g 重水 (D2O)所含的中子數(shù)為8× 6.02× 102315據(jù)調(diào)查， 劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病

9、的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子， 且三種元素位于不同的短周期。下面關于該物質(zhì)的敘述正確的是A有機物化學式為 C2HCl 3B該分子為非極性分子C該有機物難溶于水D可由乙炔和氯化氫加成得到16、密閉容器 A 、 B， A 中通入 1molN 2、 3molH 2， B 中通入0.5molN 2、 1.5molH 2，反應一段時間后，A 、 B 中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是A A 中吸熱 92.4kJB B 中放熱 46.2kJC A 中熱量變化值大于 B 中的 2 倍D A 中熱量變化值等于B中的 2倍第卷（非

10、選擇題共 86分）三、 (本題包括3 小題，共28 分 )17（ 6 分）實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空取 20.00 mL 待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2 3 滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準 NaOH 溶液進行滴定。重復上述滴定操作2 3 次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗NaOH 溶液的濃滴定完成時滴入NaOH待測鹽酸溶液編號度（ mol · L 1）溶液的體積（ mL ）的體積（ mL ）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1023.8020.00滴定達到終點的標志是_ 。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽

11、酸的物質(zhì)的量濃度約為_（保留兩位有效數(shù)字） 。排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_ ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。甲乙丙在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_ 。（多選扣分） A滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D稱量前 NaOH 固體中混有 Na2CO3 固體E配制好的 NaOH 標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2 反應生成了 Na2CO3F堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失18（ 8 分）為防止碘缺乏病， ，通常在食鹽中加入 KIO 3。用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO 3，表示該反

12、應的離子方程式是 _ ，若要確認食鹽中還含有K ，方法是 _ 。工業(yè)上以石墨和鐵為電極電解KI 溶液制取KIO 3。電解時， 石墨作 _（填“陽極”或“陰極” ），石墨電極上的電極反應式是_ ，電解過程中鐵電極附近溶液pH_ （填“變大” 、“變小”或“不變” ）。19（ 14 分）課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL 乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。實驗室可采用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式。某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴

13、水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：溴水將乙醛氧化為乙酸； 溴水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？。某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛 （試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去。 實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲， 約 1min 后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝恒~絲/度溫乙醇氣唧甲乙丙鼓氣速度乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為_ 。實驗時，常常將甲裝置浸在70 80的水浴中，目的是_ ；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會。反應發(fā)生后， 移去酒精燈， 利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步研究表明，

14、鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快， 反應體系溫度反而下降的原因：；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用來計量。四、 (本題包括2 小題，共20 分 )20 (8 分 ) A 、B 、C、D、E 都是元素周期表中前20 號的元素，原子序數(shù)依次增大，B 、C、D 同周期， A 、 D 同主族， E 和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D 的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。A 和 E 可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子 (用“” 表示 )位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“”表示)位于小

15、正方體的中心。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1) 比較 A 和 D 的氫化物，后者的沸點較低，其原因是；(2) B 的離子結構示意圖為。元素 C 在元素周期表中的位置是；(3) A 和 E 形成的化合物的電子式是。21(12 分 )A N 均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中 A 是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì) M 是目前使用量最大的金屬，常溫下 B、 E、 F 為氣體， G 為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經(jīng)略去。BA 電解(熔融 )CGEIMMBMJKF 點燃GJMGGNDF回答下列問題： H 的化學式為 _ ， D 的電子式

16、為MH_ 。工業(yè)上用A 制取 N 的化學反應方程式為_ 。 D 與 G 反應的離子方程式為 _ 。 I 的濃溶液滴入沸水中反應的離子方程式為_ 。 G 與 M 反應的化學方程式為。在一定條件下該反應也可以向相反的方向進行，請判斷該反應與上述轉化是否矛盾并說明理由_ 。五、 (本題包括2 小題，共20 分 )22 (10 分 ) A 是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，已知：A 相對分子質(zhì)量為144，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為50%。A 可以使溴水褪色。A 難溶于水， 但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B 和甲醇。 B 中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1： 1： 1，分子中沒有支鏈，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

17、。（ 1） A 可以發(fā)生的反應有（選填編號） 加成反應 酯化反應 加聚反應 氧化反應（ 2） B 分子所含官能團的名稱是、。（ 3）與 B 具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是。（ 4）由 B 制取 A 的化學方程式是：。23（ 10 分）以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應合成高分子化合物 H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。CHCH2Br 2CHCH2 BrNaOH ACCHCHCHCH2BrB2 NaOH Br 2NaOH 水CH 2CH 2FGHDE（ H）OCH 2CH 2O請按要求填空：寫出下列反應的反應類型：CHCHC C nOO反應

18、 _ ，反應 _ ，反應 _ 。反應的化學方程式是_ 。反應、中有一反應是與HCl 加成，該反應是 _（填反應編號） ，設計這一步反應的目的是 _ ，物質(zhì) C 的結構簡式是 _ 。六、（本題包括 1 小題，共6 分）24（ 6 分）將 4 mol SO 3 氣體和4 mol NO 置于 2 L 容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮 NO 2 和 N2O4 之間的相互轉化 ) ：2SO3(g)2SO2+O 2、 2NO+O 22NO 2當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2 和 NO 2 的物質(zhì)的量分別為n(O 2)=0.1 mol 、 n(NO 2)=3.6 mol ，則此時 SO3 氣體的物質(zhì)的量

19、為。當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和，或 NO和(填它們的分子式 )。 在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L 容器中充入2 molNO 2 和 2 molSO 2，則上述兩反應達到平衡時，c (SO2)平 =mol/L 。七、（本題包括兩小題，共12 分）24 (6 分 )在稀硫酸溶液中，4.48g Cu2S 和 CuS 的混合物與 100mL0.75mol · L 1 的 MnO 4反應生成了 SO42、 Cu2+和 Mn 2+。剩余的 MnO 4 恰好與 35.0mL 1.00mol

20、83; L 1FeSO4 溶液反應。(1) 配平下列反應化學方程式：_Cu2S _ MnO 4 _H +=_ Cu 2+ _SO42 _ Mn 2+ _H 2O(2) 試計算原始混合物中Cu 2S 的質(zhì)量分數(shù)。25（ 6 分）已知由硝酸銀和硝酸銅組成的-100mL 混合溶液中， c(NO 3 )=2mol/L 。現(xiàn)往其中加入一定量的鋁粉，充分反應后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為12.4g。將此沉淀加入稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生。 濾液中滴入 NaCl 溶液無現(xiàn)象。 后加入過量的稀NaOH 溶液得到沉淀。過濾、加熱、冷卻、稱重為2g。求： (1)原混合溶液中硝酸銀和硝酸銅的物質(zhì)的量之比。(2)參加反應

21、的鋁的質(zhì)量。參考答案1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.BC 8.A 9 C 10.AC 11.A D12.B 13.D 14.C 15.AC 16.C17（ 6 分）加入最后一滴NaOH 溶液時，錐形瓶中溶液由無色恰好變成淺紅色，且30s 內(nèi)不變色（ 1分） 0.11 mol· L 1（2 分）丙（ 1 分）DF（2 分）18 IO3 5I 6H 3I2 3H2O取食鹽做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，說明有K （答取上述反應后溶液進行實驗不給分）（4分）陽極I 3H2O 6eIO3 6H變大19 CH 3CHO 2Ag(NH 3)2OH水浴CH3CO

22、ONH 4 2Ag 3NH 3H 2O或 CH 3CHO+2Cu(OH) 2CH3 COOH+Cu 2O(紅色) O+2H用 pH 試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強， 則猜想正確； 反之，猜想正確（或其他合理答案）催化劑 2CH 3CH2OH+O 22CH 3CHO+H 2O使生成乙醇蒸汽的速率加快發(fā)生倒吸現(xiàn)象，導致玻璃管破裂過量的氣體將體系中的熱量帶走單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)（每空2 分，共 14 分）20 (8 分 )(1) 由于 HF 分子間存在氫鍵，所以HCl 比 HF 熔點低。 (2)Na + 的結構示意圖略；第三周期，第 A 族(3)CaF2 電子式略21 Fe3O4

23、(1 分 ) Na + 2 Na+(1 分 ) 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 +Cl 2 (2 分 )+O2(2 分)Fe3+3H 2O 2Na2 O2+2H 2O 4Na+ +4OHFe(OH) 3(膠體 ) 3H (2 分 ) 4H2O 3FeFe3O4 4H 2(2 分 )不矛盾。鐵和水蒸氣生成四氧化三鐵和氫氣的反應為可逆反應， 在一定溫度下， 當不斷通入水蒸氣時， 反應向生成四氧化三鐵的方向進行；當不斷通入氫氣時，反應向生成鐵的方向進行，所以上述反應不矛盾。(2 分)22（ 10 分） 碳碳雙健羧基 HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH) 2 HOOCCH=CHC

24、OOH + 2CH 3OHCH 3OOCCH=CHCOOCH 3 + 2H 2O23加成反應消去反應取代反應（3 分）CHCH2BrCHCH2OHCHCH2Br 2NaOH CHCH2OH 2NaBr（2 分）CH 2COOH 保護 A 分子中 CC 不被氧化ClCHCOOH21 0.2 mol SO2、 NO2 1.9（每小題2分，共 6分）+2+22+分）25（ 6 分）（ 1）Cu2S 2 MnO 4 8H=2CuSO4 2Mn 4H2O（ 2（ 2） 35.7%（ 4 分）25 (8 分 ) 解：（1）設原混合溶液中含硝酸銀和硝酸銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則由題意可得方程組x+2y=0

25、.2108x+64(y-(1 分)2（2 分）)=12.480解之得： x=0.1y=0.05(1 分)x： y=2： 1即硝酸銀和硝酸銅的物質(zhì)的量之比為2： 1（ 2）參加反應的鋁的質(zhì)量為W根據(jù)得失電子數(shù)相等可得：x+2(y- 2 )=w× 3（3 分）8027代入 x、 y，可求得 W=1.35(g)（1分）參加反應的鋁的質(zhì)量為 1.35g贈送以下資料考試知識點技巧大全一、考試中途應飲葡萄糖水大腦是記憶的場所， 腦中有數(shù)億個神經(jīng)細胞在不停地進行著繁重的活動 ,大腦細胞活動需要大量能量?？茖W研究證實 ,雖然大腦的重量只占人體重量的 2%-3%,但大腦消耗的能量卻占食物所產(chǎn)生的總能量

26、的20%,它的能量來源靠葡萄糖氧化過程產(chǎn)生。據(jù)醫(yī)學文獻記載 ,一個健康的青少年學生30 分鐘用腦 ,血糖濃度在 120毫克 /100 毫升 ,大腦反應快 ,記憶力強； 90 分鐘用腦，血糖濃度降至 80 毫克 /100 毫升，大腦功能尚正常；連續(xù) 120 分鐘用腦，血糖濃度降至60 毫克 /100 毫升，大腦反應遲鈍，思維能力較差。我們中考、高考每一科考試時間都在 2 小時或 2 小時以上且用腦強度大，這樣可引起低血糖并造成大腦疲勞，從而影響大腦的正常發(fā)揮，對考試成績產(chǎn)生重大影響。因此建議考生，在用腦 60 分鐘時，開始補飲 25%濃度的葡萄糖水 100 毫升左右，為一個高效果的考試 加油 。

27、二、考場記憶“短路”怎么辦呢？對于考生來說，掌握有效的應試技巧比再做題突擊更為有效。1.草稿紙也要逐題順序?qū)懖莞逡麧?，草稿紙使用要便于檢查。不要在一大張紙上亂寫亂畫，東寫一些，西寫一些。打草稿也要像解題一樣，一題一題順著序號往下寫。最好在草稿紙題號前注上符號，以確定檢查側重點。為了便于做完試卷后的復查，草稿紙一般可以折成4-8 塊的小方格，標注題號以便核查，保留清晰的分析和計算過程。2.答題要按 先易后難 順序不要考慮考試難度與結果，可以先用5 分鐘熟悉試卷，合理安排考試進度，先易后難，先熟后生，排除干擾。考試中很可能遇到一些沒有見過或復習過的難題，不要 蒙 了。一般中考試卷的題型難度分布基本上是從易到難排列的，或者交替排列。3.遇到容易試題不能浮躁遇到容易題，審題要細致。圈點關鍵字詞，邊審題邊畫草圖，明確解題思路。有些考生一旦遇到容易的題目，便覺得心應手、興奮異常，往往情緒激動，甚至得意忘形。要避免急于求成、粗枝大葉，防止受熟題答案與解題過程的定式思維影響，避免漏題，錯題，丟掉不該丟的分。4.