江蘇省南師附中高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷

1、.南京師大附中2014 2015 學(xué)年度第 2 學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間100 分鐘，試卷總分100 分。選擇題部分請(qǐng)涂答題卡，其余直接寫在答卷上。不按要求答卷不計(jì)分；可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 ； C-12； N-14 ；O-16 ； Fe-56； Cu-64卷 選擇題一、選擇題（每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）1、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3( 23 He )，每百噸氦 -3 核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦 -4( 24 He ) 存在。運(yùn)用你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)分析，下列有關(guān)3 He 和4 He 的說法不正確 的是

2、22A 24 He 在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)?3 He ，不屬于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)變化B 23 He 和 24 He 的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C 23 He 和 24 He 分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣D 23 He 和 24 He 互為同位素2、在下列元素中，不屬于主族元素的是A 氫B鐵C鈣D 碘3、下列說法錯(cuò)誤的是A 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D 全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物4、下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是A NaOHB H2OC MgCl 2D Na2O25、北京2008 奧運(yùn)會(huì)

3、金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚 6mm 。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是A 硫酸銅溶液B鹽酸C稀硝酸D硝酸銀溶液;.6、在 2L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g) ，在 10s 內(nèi)反應(yīng)物A 的濃度由 1mol/L 降到 0.6mol/L ，則 （C）為A 0.04mol/(L s)B 0.08mol/(L s)C 0.4mol/(L s)D 0.8mo

4、l/(L s)7、對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法正確的是 Zn 是負(fù)極電子由 Zn 經(jīng)外電路流向 Cu Zn -2e-=Zn2+ Cu2+ 在溶液中由 Cu 棒向 Zn 棒遷移A B CDZnCu稀 H2SO48、下列說法不正確的是：A 、需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B 、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和C、某可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng)D 、化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的二、選擇題（每小題只有12 個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。）9、下列說法中正確的是A 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)一般不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B

5、 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2 個(gè)電子的原子都是金屬原子D 所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)絕對(duì)值都和它的族序數(shù)相等10、 6.4gCu 與過量的 8mol/L30mLHNO 3 反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO 2 和 NO ，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中 n(H + )為 amol，則溶液中所含 n(NO 3-)為A amol B (0.1+a)molC (0.05+a)molD(0.2+a)mol11、足量的Fe 粉與一定量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太快,為了減慢反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的 .水B. NaNO 3 溶液C.

6、 NaCl 溶液D、 CuSO4 粉末12、下列遞變規(guī)律正確的是;.A HClO 4、 H 2SO4、 H3PO4 的酸性依次增強(qiáng)B HCl 、 HBr 、HI 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D N、 O、 F 原子半徑逐漸增大。13、下列有關(guān)堿金屬的說法中正確的是A 、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律與鹵素單質(zhì)相同B、鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑C、堿金屬元素最高價(jià)氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數(shù)增大逐漸增強(qiáng)D、堿金屬元素形成陽離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱2+2+222； Z2+的氧化性比14、根據(jù)下列事實(shí)：X+Y+H=X +Y ； Z+2H O（冷水） =Z(OH)X

7、2+弱；由 Y 、 W 做電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W 2+2e= W ，Y 2e=Y2+。可知 X 、 Y 、 W 、 Z 的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A、XZYWB 、ZWXYC、ZX YWD 、ZYXW15、右圖裝置中久置后鐵片會(huì)被腐蝕，有關(guān)此裝置的敘述中正確的是A 鐵片為負(fù)極，碳棒為正極B 鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出C碳棒附近的溶液可使酚酞變紅FeCD 導(dǎo)線上有電流通過，電流方向是由鐵極流向碳極NaCl 溶液16、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O 2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O 2 的同時(shí)生成 2n mol NO 2；單位時(shí)間內(nèi)生成 n

8、 mol O 2的同時(shí)生成 2n mol NO；用 NO2、NO 、 O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2 2 1 的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A 、B、C、D、全部17、對(duì)于原子序數(shù)為116 號(hào)的元素X ，下列敘述正確的是A X 是金屬元素B X 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為: XO 3CX 的鈉鹽的化學(xué)式為：Na2XD X 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸18、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W 、 X 、Y 、Z 五種元素的敘述中，正確的是A Y 、 Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R 原子的相

9、同B 常壓下 ,Y 單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z 單質(zhì)的沸點(diǎn)高C W 的氫化物的穩(wěn)定性比X 的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D Y 元素的非金屬性比W 元素的非金屬性強(qiáng);.19、第 A 族的 Al 、 Ga 均為兩性元素，已知Al 的氫氧化物酸性比Ga 的氫氧化物酸性弱，當(dāng) CO2 通入 NaAlO 2 和 NaGaO2 的溶液中，首先沉淀出來的氫氧化物是A.Al (OH) 3B.Ga(OH) 3C.同時(shí)沉淀出來D. 無法判斷20、將等物質(zhì)的量的A 、B 混合于2 L 的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A （ g） +B （g）xC（ g） +2D （ g），經(jīng) 4min 后測(cè)得 D 的濃度為0.5mol/L ，c（ A ）

10、：c（B ） =3： 5，以 C 表示的平均速率-1-1，下列說法正確的是v（ C） =0.125mol L minA.以 B 表示的平均反應(yīng)速率為-1-1v（ B） =0.13 mol LminB.4min 時(shí)， A 的物質(zhì)的量為 0.75molC.該反應(yīng)方程式中， x=2D. 4min 時(shí)， A 的轉(zhuǎn)化率為 50卷非選擇題21、氨是一種重要的化工產(chǎn)品，對(duì)工業(yè)具有重要的意義。（1）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是；ABCD（2）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。（3）如何檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)收滿。22、某溫度時(shí)，在一個(gè) 2L 的密閉容器中， X 、Y 、Z

11、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開始至 2min ，以氣體 Z 表示的平均反應(yīng)速率為。（ 3）若 X、Y 、Z 均為氣體， 2min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時(shí)_（填“增大” “減小”或“相等” ）。;.23、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA ）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10 倍，可連續(xù)使用1 個(gè)月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2 被充分吸收生成CO

12、32（ 1）該電池正極反應(yīng)式為： _ ；（ 2）甲醇在 _極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)） ，電池在放電過程中溶液的pH 將 _（填降低或上升、不變）；（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y 2 O3（ Y ：釔）的ZrO 2（ Zr ：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2 離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（ C4H10）代表汽油。電池的正極反應(yīng)式為_ 。放電時(shí)固體電解質(zhì)里的 O2 離子的移動(dòng)方向是向_極移動(dòng)（填正或負(fù)） 。正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為。24、為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是 NO ，某

13、校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去） ，B 為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體； E 為一個(gè)空的蒸餾燒瓶； F 是用于鼓入空氣的打氣球。（ 1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E 燒瓶中收集到NO ，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步 實(shí)驗(yàn)操作為：。從裝置的設(shè)計(jì)看，確定 E 中空氣已被趕盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_ 。（ 2）將 A 中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A 微微加熱，在裝置A 中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子 方程式 為。有人認(rèn)為E 中收集到的可能是H 2 而不是 NO，如何證明？。（ 3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E 中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為

14、是由裝置E 部分設(shè)計(jì)不當(dāng)造成的。你認(rèn)為裝置應(yīng)改進(jìn)的地方是。（ 4）裝置 D 的作用是。;.25、奧運(yùn)五環(huán) “象征五大洲的團(tuán)結(jié)，全世界的運(yùn)動(dòng)員以公正、坦率的比賽和友好的精神，在奧運(yùn)會(huì)上相見 ”。下圖所示五元環(huán)代表 A 、B 、C、D、E 五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A 是天然氣的主要成分； B、 E 分子中所含電子數(shù)都為18，B 不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，E 是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，A 和 E 含有同一種元素，C 是工業(yè)制玻璃的主要原料之一；D 中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3 4。根據(jù)以上信息回答下列問題：（

15、 1） A 的結(jié)構(gòu)式為。（ 2） D 的化學(xué)式是。（ 3） B 的電子式為。（ 4） B 與 E 反應(yīng)可生成單質(zhì)G 和一種常見的液體H，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。26、 Cu Fe 合金由于長時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3 和 CuO)，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。探究目的 實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中 Fe， Cu 的質(zhì)量。探究思路 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計(jì)算確定樣品中Fe， Cu的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)探究（本實(shí)驗(yàn)中的氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）將此合金 5.76g 置于燒杯中， 然后將稀H 2SO4 逐漸緩慢加入至過量， 收集產(chǎn)生的氣體測(cè)得

16、其體積為 VmL 。過濾得淺綠色溶液A( 不含 Cu2+)，還有濾渣 B 。將濾渣 B 投入到一定濃度的HNO 3 中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO 和 NO2 的混合氣體，總體積896mL ，其中 NO2 體積為 224mL 。將中所得的濾液加入到足量的同濃度HNO 3 中，充分反應(yīng)后再加入足量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體， 稱量該固體的質(zhì)量為 3.2g。結(jié)果處理（ 1）A 中存在的陽離子有： _，濾渣 B 為_ 。（ 2）依次寫出步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（ 3）被腐蝕前的合金中 Fe 的質(zhì)量為 _g ， Cu 的質(zhì)量為 _g。（ 4）實(shí)

17、驗(yàn)探究中V 為mL。;.南京師大附中2008 2009 學(xué)年度第 2 學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷（實(shí)驗(yàn)班B 層次）答卷紙教學(xué)班：姓名：21、（1）；（2），。（3）。22、（ 1）。（2）。（ 3）； _。23、（ 1） _ ；（2） _， _；（ 3） _ 。 _。24、（1）。_ 。;.（ 2）。（ 3）。（ 4）。25、（1）。（2）。（3）。（ 4）。26、（ 1） _ ， _。（ 2）。（ 3） _g， _g。（ 4）mL 。;.答案：一、選擇題（每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）1、C2、B3、A4、D5、C6、 B7、B8、C二、選擇題（每小題只有12 個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。）9、 A10、D 11、AC12、 C13、BC14、C15、 AC16、A17、AB18、 BD19、 A20、 CD21、（ 1）BD（2）向下排空氣法堿石灰（3）用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口變藍(lán)，證明收集已滿。22、（ 1） 3X+Y2Z （ 2） 0.05mol/(L.min)（ 3） 0.9增大 負(fù)13：223、（ 1）、 2H 2O+O 2+ 4e-= 4OH（