初中化學方程式及實驗現(xiàn)象歸納(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上初中化學方程式及實驗現(xiàn)象歸納一、 氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 高溫時產(chǎn)生 Fe2O3 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水Cu

2、SO4變藍的液體（水） 高能燃料6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 （2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒11.

3、 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒1 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O藍色火焰、產(chǎn)生，使石灰水變渾濁的氣體、放熱，并在冷卻燒杯壁上有水珠產(chǎn)生（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（實驗室制氧氣原理1）紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 記住塞棉花

4、15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實驗室制氧氣原理2）16、加熱氯酸鉀： （實驗室制氧氣原理3）二、自然界中的水：17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2+ O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 19二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 三、質量守恒定律：20鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 與氧氣中現(xiàn)象相同21鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 =

5、FeSO4 + Cu銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅22氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色固體逐漸變紅，同時冷卻燒杯杯壁上有水珠產(chǎn)生23. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO銀白色固體鎂變成白色固體，黑色氧化銅變紅四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質24. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 黑色固體逐漸消失，有無色氣的能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生25木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體（ 冶煉金屬）26 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫

6、 4Fe + 3CO2冶煉金屬 紅棕色粉末與黑色固體消失，有銀白色固體產(chǎn)生，并放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）27煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2黑色固體消失，放出大量的熱，并放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生28煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO黑色固體消失想，有無色氣體產(chǎn)生29煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質：30大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化

7、碳、除水垢 31碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2石蕊紅色褪去32二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性33高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰34石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁（4）一氧化碳的性質：35一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 36一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO

8、2藍色火焰 煤氣燃燒 其它反應：37碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理五、燃料及其利用：38甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料六、金屬（1）金屬與氧氣反應：40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成

9、白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w （2）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解46

10、. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2同上49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2同上50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2同上51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2同上（3）金屬單質 + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 藍色溶液逐

11、漸變?yōu)闇\綠色，有紅色沉淀銅產(chǎn)生53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 藍色溶液逐漸變?yōu)闊o色，同時有紅色金屬產(chǎn)生54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2紅棕色粉末變?yōu)殂y白色金屬，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O紅棕色粉末和無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色

12、溶液57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 同上58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O黑色粉末和無色溶液逐漸變?yōu)樗{色59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O同上（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應）60鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 難溶于水的Al(O

13、H)3逐漸消失63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2不溶于水的塊狀固體CaCO3逐漸消失，并有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生65碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2粉末狀固體消失，并有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4

14、 + 2HCl 2、堿的化學性質（1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）（3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳

15、酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 無色溶液中逐漸有白色沉淀產(chǎn)生3、鹽的化學性質（1）鹽（溶液） + 金屬單質- 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，同時有紅色沉淀產(chǎn)生（2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na

16、2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 無色溶液中逐漸有白色沉淀產(chǎn)生（4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 無色溶液中逐漸有白色沉淀產(chǎn)生78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl無色溶液中逐漸有白色沉淀產(chǎn)生初中化學必記知識匯總一、物質的學名、俗名及化學式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：N

17、aOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉(也叫小蘇打）：NaHCO3(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH (CH3COO- 醋酸根離子）(17)氨氣：NH3 （堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質

18、的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色； 凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍色： Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3 白色：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、 CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液)三、常