上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)測試題

1、.20192019上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)測試題化學(xué)是重要的根底科學(xué)之一，小編準(zhǔn)備了上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)測試題，希望你喜歡。20192019上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)測試題一、選擇題每題只有一個正確的答案，每題3分，共60分1工業(yè)利用冶銅爐渣含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制Fe2O3的消費流程示意圖如下：經(jīng)足量的NaOH溶液處理后，鋁元素的存在形態(tài)為 A.Al B.AlOH3 C.Al3+ D.AlOH4-2.現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取以下措施，可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?A.測所得溶液的pHB.取溶液滴入酚酞

2、觀察是否變紅C.取溶液參加鹽酸觀察是否有氣泡D.取溶液參加CuSO4觀察是否有沉淀3.以下說法正確的選項是A.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.飽和CaOH2溶液中參加少量的生石灰，恢復(fù)原來的溫度，所得溶液的pH會增大D.反響NH3g+HClg=NH4Cls H0 ，在任何條件下均能自發(fā)進展X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，那么X、Y可能是 C、CO AlCl3 、AlOH3 Fe、FeNO32 Na2CO3 、NaHCO3A. B. C. D.5.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷參加N

3、aOH溶液，得到沉淀的量與參加NaOH溶液的體積如下圖，原溶液中Cl與SO2-4的物質(zhì)的量之比為 A.1：3 B.2：3C.6：1 D.3：16.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬參加足量的水中，生成26.88L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，那么以下描繪不正確的選項是 A.金屬AI無剩余 B.cNa+=cAlO-2C.所得溶液呈堿性 D.Na的物質(zhì)的量是0.6mol7.以下說法正確的選項是 A.金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬B.不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物【2019高中生寒假專題】C.變價金屬一定是過渡元素D.顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強酸弱堿鹽、8.甲、乙、丙

4、、丁四個燒杯內(nèi)分別放人 0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各參加 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，那么甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是 A.甲丙丁 B.丁乙丙C.甲=丁乙=丙 D.丁乙=丙9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol BaOH2的混合溶液中，逐滴參加濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，以下圖象中能表示反響產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與參加硫酸溶液體積之間關(guān)系的是A BC D10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中參加過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹埂?過濾、洗滌，然后將所得沉淀枯燥、灼燒，最終剩余固體的成分是A.Fe2O3、A

5、l2O3 B.Fe2O3 C.Fe OH2、Al OH3 D.Fe OH3、Al OH311.鐵和氧化鐵的混合物共 mol，加鹽酸后固體全部溶解，共搜集到y(tǒng)mol氫氣，且向反響后的溶液中參加KSCN量為A+yB.56-y C.28 D. 28. FeCl3、CuCl2的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后仍有固體存在，那么以下判斷不正確的選項是A.參加KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含F(xiàn)e2+ D.剩余固體中一定含銅17.所謂合金，就是不同種金屬也包括一些非金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)以下四種金屬的熔沸點Na Cu Al Fe 熔點0C 97.5 1083

6、660 1535 沸點0C 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是 A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na18.在含有CuNO3 2、MgNO32和AgNO3的溶液中參加適量鋅粉，首先置換出的是 A.Mg B.Cu C.Ag D.H219. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四種離子，假設(shè)向其中參加過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再參加過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 。A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+20.以下實驗現(xiàn)象描繪正確的選項是 A. 鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白色光，生成淡黃色固體B.鐵與稀硫酸反響，產(chǎn)生大量的

7、氣體，生成棕黃色溶液C.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色煙霧，生成有刺激性氣味的氣體D.銅與氯氣反響產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍(lán)綠色二、填空題共40分21、14分下表為元素周期表的一部分，請參照元素-在表中的位置，用化學(xué)用語答復(fù)以下問題：w.w.w.c.o.m族周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 1、的原子半徑由大到小的順序為_。2、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。3、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。4由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為填序號_。a.MnO2 b.FeCl3

8、 c.Na2SO3 d.KMnO45由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反響：X溶液與Y溶液反響的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中參加一定量的Y溶液至_。22.Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按以下操作從鋁土礦中提取Al2O3，答復(fù)以下問題。1沉淀物的化學(xué)式分別是：a ; f2溶液b中所含的金屬陽離子是 ;溶液c中必含的酸根陰離子是 。3參加的試劑A是 ，通入的氣體B是 。23.14分輝銅礦主成份為Cu2S通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反響可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請答復(fù)以下問題：1輝銅礦Cu2S通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式_其中氧化劑為_。2E的濃溶液與Cu發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。3利用電解可提純粗，在該電解反響中陽極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ;4自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦FeS2二硫化亞鐵相遇時會緩慢發(fā)生以下反響產(chǎn)生輝銅礦。對反響： 14CuSO4+