上海新版九年級化學(xué)第七單元第二節(jié)《常見的酸和堿》基礎(chǔ)題（word版有答案解析）

1、.2019-2019 學(xué)年上海新版九年級化學(xué)第七單元第二節(jié)?常見的酸和堿?基礎(chǔ)題一選擇題共 20 小題1在氫氧化鈉溶液中參加鹽酸，至恰好完全反響，反響的微觀示意圖見如圖。 以下有關(guān)認(rèn)識錯誤的選項是A反響完畢時溶液的 pH=7B反響前后元素的種類沒有變化 C發(fā)生了中和反響 D該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的2以下實驗現(xiàn)象描繪錯誤的選項是 A翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色 C硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 D氫氧化鈉溶液中參加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3以下物質(zhì)能在 pH=1 的溶液中共存且能形成有色溶液的是ANH42SO4、FeCl3、

2、NaNO3、K2SO4BKOH、KNO3、NaCl、KMnO4CMgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3DBaOH2、CuSO4、MgCl2、H2SO44下列各組物質(zhì)間的反響，由于現(xiàn)象不明顯，需要借助酸堿指示劑才能判斷出 反響發(fā)生的是A鋅與稀鹽酸 B燒堿溶液與稀硫酸:第 30 頁C氧化鐵與稀硫酸 D大理石與稀鹽酸5以下應(yīng)用于中和反響原理無關(guān)的是 A配制農(nóng)藥波爾多液 B用熟石灰改進酸性土壤 C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸6如圖所示裝置氣密性良好，試管中裝有稀鹽酸向試管中加入某物質(zhì)后，溫 度計溫度升高，該物質(zhì)是A鋅粒B冰塊C銅塊D氯化鈉7在探究鹽酸的

3、性質(zhì)時，以下實驗中測得溶液 pH 的變化符合如圖的是A向鹽酸中加水稀釋B向鹽酸中參加硝酸溶液C向鹽酸中參加氯化鈉溶液D向鹽酸中參加氫氧化鈉溶液8一瓶濃硫酸敞放在空氣中，一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量A變大B變小C不變D無法確定9以下對實驗現(xiàn)象的描繪中。錯誤的選項是 A翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白煙 B硝酸銨溶于水吸收大量的熱 C硫在氧氣中燃燒時生成有刺激性氣味的氣體 D氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡監(jiān)色火焰10酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響，它在工農(nóng)業(yè)消費和日常生活 中有著廣泛的用處，以下不屬于中和反響應(yīng)用的是A用稀硫酸除鐵銹B施用熟石灰改進酸性土壤 C用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中剩余的硫酸 D

4、服用含氫氧化鋁的藥物如斯達(dá)舒來治療胃酸過多11以下實驗現(xiàn)象描繪正確的選項是 A硝酸銨固體溶于水后溶液溫度升高 B硫粉在氧氣中燃燒發(fā)出亮堂藍(lán)紫色火焰 C翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有大量白煙 D純銅在黃銅上刻劃，黃銅上留下劃痕12濃鹽酸具有的性質(zhì)是A揮發(fā)性 B吸水性 C導(dǎo)熱性 D延展性13水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。以下有關(guān)水的表達(dá)不正確的選項是A水是最常用的溶劑 B中和反響一定有水生成 C用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 D電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 2：114以下關(guān)于 H2SO4 性質(zhì)描繪中，不屬于酸的通性的是 A濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 B使無色酚酞溶液不變色 C與 NaOH 發(fā)生中和反響

5、 D與 Fe 反響放出氫氣15以下四種表達(dá)均用圖中所對應(yīng)的圖象表示，其中圖象正確的選項是A表示向一定量的 BaOH2 溶液中滴加 CuSO4 溶液，其導(dǎo)電性與參加量的關(guān)系B表示向一定量的 FeCl3 溶液中滴加 CaOH2 溶液，沉淀質(zhì)量與參加量的關(guān)系C表示一定量的 KMnO4 加熱制 O2 的過程中，MnO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系D表示向一定量的 NaOH 溶液中滴加稀鹽酸，溶液的 pH 與參加量的關(guān)系16把質(zhì)量一樣的濃鹽酸和濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上，一段時間后 指針A指向左邊B指向右邊C仍然平衡D無法判斷17以下物質(zhì)溶于鹽酸后，可以得到無色溶液的是AFe2O3 BCuO CFe

6、DNaOH18酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，是因為酸溶液里有A氫分子 B氫原子 C氫離子 D水分子19白色衣服上假如沾有鐵銹痕跡，應(yīng)該選用下列物質(zhì)中的哪一種進展處理后， 再用清水洗滌A黑醋B汽油C白醋D洗衣粉20在一定的條件下，與氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液、氧化銅、鋅和氯化鋇溶液 五種物質(zhì)均能發(fā)生反響的是A稀鹽酸 B硫酸銅溶液 C稀硫酸 D二氧化碳二填空題共 20 小題21造紙是我國古代四大創(chuàng)造之一，它極大地推動了人類文明的開展。回收農(nóng)田 產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的 污染；造紙會產(chǎn)生大量含 NaOH 的堿性廢水，需要經(jīng)處理至中性后排放。取廢液于試管中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，氣

7、體為 ，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。22以下說法正確的選項是 A生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水； B洗潔精清洗餐具上的油污利用的是乳化原理； C蠟燭可以吹滅的原理是吹氣時降低了蠟燭的著火點； D在室內(nèi)放一盆水，可防止煤氣中毒； E酸堿中和反響本質(zhì)是 H+和 OH結(jié)合生成了 H O。23在“課內(nèi)比教學(xué)活動中，老師和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起對初中化學(xué)常見物 質(zhì)進展了如下探究【活動與探究一】如圖是實驗室制汽水配方為了檢驗汽水中是否含有二氧化碳， 小燕和小苗設(shè)計了如下兩個實驗方案： 小燕：取汽水樣品于試管中，滴入紫色石蕊溶液，觀察到溶液 小苗：振蕩汽水瓶，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察到澄清石灰水 ，

8、 該反響的化學(xué)方程式是 以上兩個方案中，我認(rèn)為 填“小燕或“小苗的方案是正確的【活動與探究二】 有一包粉末可能含有鐵和氧化銅中的一種或二種，小藝進展如下探究實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量粉末于試管中，參加過量稀硫酸觀察到的現(xiàn)象有 填序號有氣泡產(chǎn)生；溶液顏色有 明顯變化；反響完畢后試管中仍有少 量固體粉末中只含有 鐵寫出上述反響的化學(xué)方程式 24化學(xué)使世界變得絢麗多彩如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反響的顏色變化1請你在編號、處各填入一種物質(zhì)是 ；是 ；2根據(jù)圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個化學(xué)性質(zhì)請你寫出編號稀硫酸的化學(xué) 性質(zhì) 3假設(shè)編號的物質(zhì)是鹽請你寫出符合編號的一個化學(xué)方程式： 25將生銹的鐵釘投入到過量的

9、稀鹽酸中，剛開始觀察到的現(xiàn)象是 ，其 反響的化學(xué)方程式是 ；過一段時間后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 ， 鐵釘發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 26用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時，溶液的 pH 與參加熟石灰的質(zhì)量關(guān)系如圖 所示，橫坐標(biāo)表示參加熟石灰的質(zhì)量熟石 灰與鹽酸反響的化學(xué)方程式 為 ；當(dāng)參加熟石灰的質(zhì)量為 時，溶液中只有 CaCl2 這一種溶質(zhì)27用錫焊接鋼板時，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是 ，使焊接牢固，原理方程式： ；一會兒，又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈的原因是 28將生銹的鐵釘投入到稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的方程式 是 ， 。29酸雨中含有極少量的硝酸HNO3，它與碳酸鈣反應(yīng)，侵蝕石

10、灰石建筑寫 出硝酸與石灰石反響的化學(xué)方程式： 30化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反響的實驗中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn) 向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫 酸，溶液紅色又褪去根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 填“有或者“沒有發(fā) 生化學(xué)反響，理由是 31將黑色的氧化銅粉末放到無色稀硫酸中，可以看到 ，此反響的化學(xué) 方程式為 32根據(jù)圖中信息答復(fù)以下問題：1如圖 1，給樹木刷白的目的是：保護樹木， 2如圖 2，爐具清潔劑中含有的堿的俗名是 寫一個即可，生活中 能用于去除油污，其原理是3如圖 3，炒菜時常常加些食醋，食醋中含有的酸是 化學(xué)式4如圖 4，在土壤

11、中灑熟石灰的作用是 33在 NaOH、CaOH2、HCl、H2SO4 四種物質(zhì)中，1微溶于水且水溶液能使酚酞試液變紅的是 2水溶液通入 CO2 后有渾濁或沉淀出現(xiàn)的是 3其濃溶液有強烈吸水性的是 4 其濃溶液有刺激性氣味的是 ，寫出用它除鐵銹的化學(xué)方程式： 34實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，答復(fù)以下問題：1向氧化鐵中放入足量鹽酸，充分反響后，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反響的化學(xué)方程式是 2白醋、檸檬酸溶液也能與氧化鐵發(fā)生類似反響，說明白醋、檸檬酸溶液和 鹽酸中都含有的離子是 35鐵銹的主要成分是 填名稱，可用稀鹽酸除去銹漬，反響的化學(xué)方 程式為 ；假設(shè)鹽酸過量，還會觀察到溶液中有 產(chǎn)生，反響的

12、化學(xué)方 程式為 36歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖 l 總結(jié)了 NaOH 的四條化學(xué) 性質(zhì)即 NaOH 與四類物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反響l為了驗證反響，小明將無色酚酞試液滴入 NaOH 液中，溶液變成 色2依據(jù)反應(yīng)說明 NaOH 必須密封保存，否那么在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng) 方程式為： 3小明用徽觀示意圖圖 2來說明反應(yīng)的發(fā)生，用化學(xué)反響方程式表示 為 ： ， 從 該 圖 可 以 看 出 ， 反 應(yīng) 前 后 沒 有 發(fā) 生 變 化 的 徽 觀 粒 子 有 和 4為了驗證反響可以發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl37在用氫氧化鈉溶液與硫酸溶液進展中和

13、反響的實驗時，反響過程中溶液的酸 堿度變化如下圖1該反響的化學(xué)方程式為 2該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中3當(dāng)參加溶液的質(zhì)量為 a 克時，所得溶液中的溶質(zhì)是 填化學(xué)式4 當(dāng)參加溶液的質(zhì)量為 b 克時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色38Fe3O4 中 Fe 的化合價有+2 和+3 價，它可寫成 FeOFe2O3將 Fe3O4 投入到濃 鹽酸中加熱，可發(fā)生反應(yīng)，生成兩種金屬氯化物，該反響的化學(xué)方程式為 鉛Pb可顯示+2 和+4 價，將 Pb3O4 與濃鹽酸共熱時只生成一種金屬氯化物， 同時產(chǎn)生氯氣Cl2試寫出該反響的化學(xué)方程式 39久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質(zhì)，向其中參加

14、稀鹽酸時 會產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式為： ；向氫氧化鈉溶液中 滴入幾滴酚酞試劑，溶液會變 40以下框圖中是某品牌“潔廁靈標(biāo)簽上的部分文字1請推測該潔廁靈呈填“酸或“堿 性要在家中驗證此結(jié)論，可 采用的一種方法是 2從環(huán)保或平安角度分析，使用潔廁靈時應(yīng)注意的事項之一是不能與框圖 中內(nèi)容重復(fù) 2019-2019 學(xué)年上海新版九年級化學(xué)第七單元第二節(jié)?常見的酸和堿?基礎(chǔ)題參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1在氫氧化鈉溶液中參加鹽酸，至恰好完全反響，反響的微觀示意圖見如圖。 以下有關(guān)認(rèn)識錯誤的選項是A反響完畢時溶液的 pH=7B反響前后元素的種類沒有變化 C發(fā)生了中和反響 D該微觀圖

15、還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的【解答】解：A、酸堿中和生成鹽和水，反響后溶液中的 H+和 OH沒有剩余，溶液呈中性，溶 液的 pH=7，此項正確； B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后，元素的種類不變，此項正確； C、氫氧化鈉和鹽酸的反響為中和反響，屬于復(fù)分解反響，此項正確； D、氫氧化鈉是由 Na+、OH構(gòu)成的，此項錯誤。應(yīng)選：D。2以下實驗現(xiàn)象描繪錯誤的選項是 A翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色 C硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰D氫氧化鈉溶液中參加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【解答】解：A、翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，由于濃鹽酸有揮發(fā)性，故

16、瓶 口出現(xiàn)白霧，但不是白煙，故 A 說法錯誤。 B、將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，生成的碳酸會使紫色石蕊試液變紅色，故 B 說法正確。C、硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，故 C 說法正確。 D、氫氧化鈉溶液中參加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因為氫氧化銅是藍(lán)色不溶 于水的固體，故 D 說法正確。應(yīng)選：A。3以下物質(zhì)能在 pH=1 的溶液中共存且能形成有色溶液的是ANH42SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4BKOH、KNO3、NaCl、KMnO4CMgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3DBaOH2、CuSO4、MgCl2、H2SO4【解答】解：pH=1 的溶液中含有氫離子，顯強酸性的環(huán)境。

17、 A、該組物質(zhì)間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，并且 FeCl3 溶液有顏色為黃色，故能 共存，所以 A 正確；B、KOH 可與酸發(fā)生中和反響，故不能共存，所以 B 錯誤； C、K2CO3 可與酸反響生成二氧化碳和水，故 C 錯誤； D、BaOH2 可與酸發(fā)生中和反響，故不能共存，所以 D 錯誤。 應(yīng)選：A。4下列各組物質(zhì)間的反響，由于現(xiàn)象不明顯，需要借助酸堿指示劑才能判斷出 反響發(fā)生的是A鋅與稀鹽酸 B燒堿溶液與稀硫酸C氧化鐵與稀硫酸 D大理石與稀鹽酸【解答】解：A、鋅與稀鹽酸反響生成氯化鋅和氫氣，有氣體生成，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反響發(fā)生，應(yīng)選項錯誤。B、燒堿溶液與稀硫酸反響生成

18、硫酸鈉和水，反響無明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑 才能判斷出反響發(fā)生，應(yīng)選項正確。 C、氧化鐵與稀硫酸反響生成硫酸鐵和水，會觀察到固體消失，溶液變黃，現(xiàn)象 明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反響發(fā)生，應(yīng)選項錯誤； D、大理石與稀鹽酸反響生成有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑 就能判斷出反響發(fā)生，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：B。5以下應(yīng)用于中和反響原理無關(guān)的是 A配制農(nóng)藥波爾多液 B用熟石灰改進酸性土壤 C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【解答】解：A熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，但硫酸銅屬于鹽，不屬于中和反 應(yīng)，故與中和反響原理無關(guān)； B熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿

19、，用于改良酸性土壤屬于酸和堿的反應(yīng)，故與中 和反響原理有關(guān)； C氫氧化鋁屬于堿，胃酸的成分主要是鹽酸，屬于酸和堿的反應(yīng)，故與中和反 應(yīng)原理有關(guān)； D氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸，氫氧化鈉與硫酸的反響屬于中和反響，故與 中和反響原理有關(guān)；應(yīng)選：A。6如圖所示裝置氣密性良好，試管中裝有稀鹽酸向試管中加入某物質(zhì)后，溫 度計溫度升高，該物質(zhì)是A鋅粒B冰塊C銅塊D氯化鈉【解答】解：A、金屬鋅與鹽酸反響會放熱，溫度計溫度升高，故正確； B、冰塊溶解吸熱，溫度計溫度降低，故錯誤； C、金屬銅不會與鹽酸反響，溫度計溫度不變，故錯誤； D、氯化鈉不會與鹽酸反響，溶解幾乎無溫度變化，溫度計溫度不變，故錯誤； 應(yīng)選：

20、A。7在探究鹽酸的性質(zhì)時，以下實驗中測得溶液 pH 的變化符合如圖的是A向鹽酸中加水稀釋B向鹽酸中參加硝酸溶液C向鹽酸中參加氯化鈉溶液D向鹽酸中參加氫氧化鈉溶液【解答】解：圖象中 pH 值的變化是從小于 7 逐漸的增大到大于 7，可知原溶液 顯酸性，然后不斷的參加堿性溶液，使 pH 增大，說明是把堿性溶液滴加到酸性 溶液中。A、向鹽酸中加水稀釋，酸性逐漸變?nèi)?，pH 增大，但不可能大于 7，應(yīng)選項錯誤。 B、向鹽酸中參加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液始終顯酸性，不可 能大于 7，應(yīng)選項錯誤。 C、向鹽酸中加入氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，混合溶液始終顯酸性，不可 能大于 7，應(yīng)選項錯誤。

21、 D、向鹽酸中參加氫氧化鋇溶液，符合把堿性溶液滴加到酸性溶液中，應(yīng)選項正 確。應(yīng)選：D。8一瓶濃硫酸敞放在空氣中，一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量A變大B變小C不變D無法確定【解答】解：濃硫酸具有吸水性，吸水后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增大，溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。應(yīng)選：C。9以下對實驗現(xiàn)象的描繪中。錯誤的選項是 A翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白煙 B硝酸銨溶于水吸收大量的熱 C硫在氧氣中燃燒時生成有刺激性氣味的氣體 D氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡監(jiān)色火焰【解答】解：A、翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，揮發(fā)出的氯化氫能和空氣中的水 蒸氣結(jié)合形成酸霧，不是白煙，該選項說法不正確； B、硝酸銨溶于水吸熱，使溶液的溫度

22、降低，應(yīng)選項說法正確。 C、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出亮堂的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體， 應(yīng)選項說法正確。D、氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，應(yīng)選項說法正確。 應(yīng)選：A。10酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響，它在工農(nóng)業(yè)消費和日常生活 中有著廣泛的用處，以下不屬于中和反響應(yīng)用的是A用稀硫酸除鐵銹 B施用熟石灰改進酸性土壤 C用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中剩余的硫酸 D服用含氫氧化鋁的藥物如斯達(dá)舒來治療胃酸過多【解答】解：A稀硫酸和鐵銹反響是酸和金屬氧化物反響，不屬于酸和堿反響， 故 A 不屬于中和反響； B熟石灰屬于堿，改進酸性土壤時是堿與土壤中的酸反響，故 B 屬于中和反響；C

23、氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸二者發(fā)生反應(yīng)來處理石油產(chǎn)品中的剩余硫酸，故 C 屬于中和反響； D氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反響來治療胃酸過多，屬于酸和堿反響生成鹽和水， 故 D 屬于中和反響；應(yīng)選：A。11以下實驗現(xiàn)象描繪正確的選項是 A硝酸銨固體溶于水后溶液溫度升高 B硫粉在氧氣中燃燒發(fā)出亮堂藍(lán)紫色火焰 C翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有大量白煙 D純銅在黃銅上刻劃，黃銅上留下劃痕【解答】解：A硝酸銨固體溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯誤； B硫粉在氧氣中燃燒發(fā)出亮堂藍(lán)紫色火焰，故正確； C翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有大量白霧，不是白煙，故錯誤； D合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，

24、純銅在黃銅上刻劃，黃銅上不會留 下劃痕，故錯誤。應(yīng)選：B。12濃鹽酸具有的性質(zhì)是A揮發(fā)性 B吸水性 C導(dǎo)熱性 D延展性【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)選項正確。 B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，不具有吸水性，應(yīng)選項錯誤。 C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，不具有導(dǎo)熱性，應(yīng)選項錯誤。 D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，不具有延展性，應(yīng)選項錯誤。 應(yīng)選：A。13水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。以下有關(guān)水的表達(dá)不正確的選項是A水是最常用的溶劑B中和反響一定有水生成C用肥皂水區(qū)分硬水和軟水D電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 2：1【解答】解：A多種物質(zhì)可以溶解在水中，水是最常用的溶劑，故正確； B中和反響是由酸與堿作用生成鹽和水的反響，

25、中和反響一定有水生成，故正 確； C用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故正確； D電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 1：8，故錯誤。應(yīng)選：D。14以下關(guān)于 H2SO4 性質(zhì)描繪中，不屬于酸的通性的是 A濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 B使無色酚酞溶液不變色 C與 NaOH 發(fā)生中和反響 D與 Fe 反響放出氫氣【解答】解：A、濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其它酸滴到白紙上 不能使紙變黑，不屬于酸的通性，應(yīng)選項符合題意；B、H2SO4 能使無色酚酞溶液不變色，其它酸也使無色酚酞溶液不變色，屬于酸的 通性，應(yīng)選項不符合題意；C、氫氧化鈉屬于堿，能與酸發(fā)生中和反響，H2SO4

26、能與氫氧化鈉發(fā)生中和反響， 其它酸也能與氫氧化鈉反響中和反響，屬于酸的通性，應(yīng)選項不符合題意； D、活潑金屬能與酸反響生成鹽和氫氣，硫酸能與鐵反響生成鹽和氫氣，其它酸 也能與鐵反響生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，應(yīng)選項不符合題意。應(yīng)選：A。15以下四種表達(dá)均用圖中所對應(yīng)的圖象表示，其中圖象正確的選項是A表示向一定量的 BaOH2 溶液中滴加 CuSO4 溶液，其導(dǎo)電性與參加量的關(guān)系B表示向一定量的 FeCl3 溶液中滴加 CaOH2 溶液，沉淀質(zhì)量與參加量的關(guān)系C表示一定量的 KMnO4 加熱制 O2 的過程中，MnO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系D表示向一定量的 NaOH 溶液中滴加稀鹽酸，溶液的

27、pH 與參加量的關(guān)系【解答】解：A、表示向一定量的 BaOH2 溶液中滴加 CuSO4 溶液，二者反應(yīng) 生成兩種沉淀，其導(dǎo)電性不會增加，只會降低，與圖形不符，故 A 不符合題意； B、表示向一定量的 FeCl3 溶液中滴加 CaOH2 溶液，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系， 故圖形 B 符合題意；C、MnO2 在 KMnO4 加熱制 O2 過程中是一種生成物，因此在反響沒有開場時，固 體中并沒有 MnO2，故曲線 C 所表示的殘留固體中 MnO2 的質(zhì)量與時間的關(guān)系因 起點不對而屬于錯誤圖象；故 C 不正確； D、氫氧化鈉溶液顯堿性，開場時溶液的 pH 不會小于 7，故 D 不符合題意。 應(yīng)選：B。1

28、6把質(zhì)量一樣的濃鹽酸和濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上，一段時間后 指針A指向左邊B指向右邊C仍然平衡D無法判斷【解答】解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣而導(dǎo)致質(zhì)量增大，故把質(zhì)量一樣的濃鹽酸和 濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上一段時間后放濃鹽酸的一端質(zhì)量減小，而 放濃硫酸的一端質(zhì)量增大，指針指向右邊，觀察選項，應(yīng)選 B。17以下物質(zhì)溶于鹽酸后，可以得到無色溶液的是AFe2O3 BCuO CFeDNaOH【解答】解：A、Fe2O3 能與鹽酸反響生成氯化鐵和水，所得溶液為黃色溶液，故 選項錯誤。B、CuO 能與鹽酸反響生成氯化銅和水，

29、所得溶液為藍(lán)色溶液，應(yīng)選項錯誤。 C、鐵能與鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，所得溶液為淺綠色溶液，應(yīng)選項錯誤。 D、氫氧化鈉溶液能與鹽酸反響生成氯化鈉和水，所得溶液為無色溶液，應(yīng)選項 正確。應(yīng)選：D。18酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，是因為酸溶液里有A氫分子 B氫原子 C氫離子 D水分子【解答】解：A、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，是因為酸溶液里有氫離子， 而不是氫分子，應(yīng)選項錯誤。 B、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，是因為酸溶液里有氫離子，而不是氫原子， 應(yīng)選項錯誤。 C、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，是因為酸溶液里有氫離子，應(yīng)選項正確。 D、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，是因為酸溶液里有氫離子

30、，而不是水分子， 應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：C。19白色衣服上假如沾有鐵銹痕跡，應(yīng)該選用下列物質(zhì)中的哪一種進展處理后， 再用清水洗滌A黑醋B汽油C白醋D洗衣粉【解答】解：A、衣服為白色，黑醋會沾染衣服，故不選； B、汽油不能與氧化鐵反響，故不選； C、因為鐵銹主要成分氧化鐵能與酸發(fā)生反響，應(yīng)選取醋酸來處理衣服上的鐵銹； 又衣服為白色，應(yīng)選白醋；D、洗衣粉不能與氧化鐵反響，故不選。 應(yīng)選：C。20在一定的條件下，與氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液、氧化銅、鋅和氯化鋇溶液 五種物質(zhì)均能發(fā)生反響的是A稀鹽酸 B硫酸銅溶液 C稀硫酸 D二氧化碳【解答】解：A、稀鹽酸不能與氯化鋇反響，故錯誤； B、硫酸銅不能與氧化銅反

31、響，故錯誤； C、稀硫酸和五種物質(zhì)均能反響，故正確； D、二氧化碳只與氫氧化鈉溶液反響，與其他四種物質(zhì)都不能反響，故錯誤。 應(yīng)選：C。二填空題共 20 小題21造紙是我國古代四大創(chuàng)造之一，它極大地推動了人類文明的開展。回收農(nóng)田 產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少燃燒秸稈帶來的 空氣 污染；造紙會產(chǎn)生 大量含 NaOH 的堿性廢水，需要經(jīng)處理至中性后排放。取廢液于試管中滴加稀鹽 酸 ， 有 氣 泡 產(chǎn) 生 ， 氣 體 為 二 氧 化 碳 ， 產(chǎn) 生 氣 體 的 化 學(xué) 方 程 式 為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ?！窘獯稹拷猓喝紵斩挄a(chǎn)生大量煙塵，污染空氣；廢水中的氫氧化

32、鈉吸收了空 氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳。 故填：空氣；二氧化碳；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。22以下說法正確的選項是 ABE A生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水；B洗潔精清洗餐具上的油污利用的是乳化原理；C蠟燭可以吹滅的原理是吹氣時降低了蠟燭的著火點； D在室內(nèi)放一盆水，可防止煤氣中毒； E酸堿中和反響本質(zhì)是 H+和 OH結(jié)合生成了 H O?！窘獯稹拷猓篈加熱煮沸時水中的可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為了沉淀，所以生活 中常用加熱煮沸的方法軟化硬水，故正確； B洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，應(yīng)選項是 利用乳化作

33、用，故正確； C根據(jù)滅火的原理進展分析，蠟燭的火焰可以用嘴吹滅是因為吹氣時，氣流使 蠟燭的溫度降低到著火點以下，故錯誤； D一氧化碳難溶于水，所以放置一盆水不會防止煤氣中毒，故錯誤；E酸堿中和反響本質(zhì)是 H+和 OH結(jié)合生成了 H O，故正確。故填：ABE。23在“課內(nèi)比教學(xué)活動中，老師和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起對初中化學(xué)常見物 質(zhì)進展了如下探究【活動與探究一】如圖是實驗室制汽水配方為了檢驗汽水中是否含有二氧化碳， 小燕和小苗設(shè)計了如下兩個實驗方案： 小燕：取汽水樣品于試管中，滴入紫色石蕊溶液，觀察到溶液 變紅色 小苗：振蕩汽水瓶，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察到澄清石灰水 變渾 濁 ，該反響

34、的化學(xué)方程式是 CaOH2+CO2CaCO3+H2O 以上兩個方案中，我認(rèn)為 小苗 填“小燕或“小苗的方案是正確的【活動與探究二】有一包粉末可能含有鐵和氧化銅中的一種或二種，小藝進展如下探究實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量粉末于試管中，參加過量稀硫酸觀察到的現(xiàn)象有 填序號有氣泡產(chǎn)生；溶液顏色有粉末中只含有 鐵明顯變化；反響完畢后試管中仍有少 量固體寫出上述反響的化學(xué)方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【解答】解：【活動與探究一】取汽水樣品于試管中，滴人紫色石蕊溶液，假如觀察到溶液變 紅色，只可以說明汽水顯酸性，不能說明汽水中是否含有二氧化碳，因為檸檬酸 也能使石蕊試液變紅色；振蕩汽水瓶，

35、將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，假如觀察 到澄清石灰水變渾濁，說明汽水中含有二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反響的化 學(xué)方程式為：CaOH2+CO2CaCO3+H2O； 小苗的方案是正確的，因為小燕的方案中，石蕊試液變紅色，是碳酸導(dǎo)致的，還 是檸檬酸導(dǎo)致的，無法確定；而小苗的方案中，能使澄清石灰水變渾濁的氣體只 有二氧化碳，所以將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察到澄清石灰水變渾濁， 說明汽水中一定含有二氧化碳故答案為：變紅色；變渾濁；CaOH2+CO2 CaCO3+H2O；小苗【活動與探究二】取少量粉末于試管中，參加過量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象有：有氣泡產(chǎn)生；溶液顏色有明顯變化；由于結(jié)論是只有鐵，所以反響

36、在過量稀硫酸中 無固體剩余故答案為：；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；故答案為：【活動與探究一】變紅色；變渾濁；CaOH2+CO2CaCO3+H2O；小苗【活動與探究二】；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；24化學(xué)使世界變得絢麗多彩如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反響的顏色變化1請你在編號、處各填入一種物質(zhì)是 鐵或 Fe ；是 氧化銅或 CuO ；2根據(jù)圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個化學(xué)性質(zhì)請你寫出編號稀硫酸的化學(xué) 性質(zhì) 硫酸可使紫色石蕊試液變紅 3 假設(shè) 編 號 的 物 質(zhì) 是 鹽 請 你 寫 出 符 合 編 號 的 一 個 化 學(xué) 方 程 式 ：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 【解答】

37、解：1含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸是與鐵反響生成硫 酸亞鐵，含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，所以硫酸與氧化物氧化銅反響生成硫酸銅溶 液；2根據(jù)稀硫酸參加指示劑后變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，從而說明了 硫酸可使石蕊變紅；3硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和對應(yīng)的酸，與氯 化鋇反響的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，該反響是由兩種化合物相互 交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反響；故答案為：1鐵或 Fe；氧化銅或 CuO；2硫酸可使紫色石蕊試液變紅；3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl合理均可25將生銹的鐵釘投入到過量的稀鹽酸中，剛開場觀察

38、到的現(xiàn)象是 鐵銹逐漸消 失 ， 溶 液 由 無 色 變 成 黃 色 ， 其 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；過一段時間后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 鐵釘表面冒 出 氣 泡 ， 溶 液 變 為 淺 綠 色 ， 鐵 釘 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是Fe+2HCl=FeCl2+H2 【解答】解：鐵銹的主要成分為氧化鐵，與鹽酸反響生成氯化鐵和水，氯化鐵的 水溶液為黃色，除去鐵銹后的鐵與鹽酸反響會生成氯化亞鐵，該溶液為淺綠色在 黃色溶液中顏色不太明顯，同時生成的氫氣形成氣泡； 故答案為：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+6HCl=

39、2FeCl3+3H2O；鐵 釘外表冒出氣泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2；26用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時，溶液的 pH 與參加熟石灰的質(zhì)量關(guān)系如圖 所示，橫坐標(biāo)表示加入熟石灰的質(zhì)量熟石灰與鹽酸反響的化學(xué)方程式為 CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O ；當(dāng)加入熟石灰的質(zhì)量為 n 時，溶液中只有 CaCl2這一種溶質(zhì)【解答】解：氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣和水，反響的化學(xué)方程式為：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O當(dāng)參加熟石灰 ng 時，溶溶液的 pH 等于 7，恰好中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化 鈣溶液故答案為：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O；n27用錫焊接鋼板時

40、，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是 除去鐵銹 ，使 焊接牢固，原理方程式： 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O ；一會兒，又必須用水把 殘留的酸液沖洗干凈的原因是 防止殘留的酸液腐蝕鋼板 【解答】解：鋼板外表有生成的鐵銹，鐵銹會影響焊接的結(jié)實度，因此在焊接或 電鍍金屬時，常用的稀鹽酸，其作用是除去金屬外表的銹除去 鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反響生成氯化鐵和水，反響的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O鐵能與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，一會兒又必須用水把殘留的酸液沖洗干 凈，是為了防止殘留的酸液腐蝕鋼板 故答案為：除去鐵銹；6HCl+Fe2O32FeCl3+

41、3H2O；防止殘留的酸液腐蝕鋼板28將生銹的鐵釘投入到稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是 鐵銹消失，溶液變黃，有 氣 泡 生 成 ， 反 應(yīng) 的 方 程 式 是 Fe2O3+3H2SO4=Fe2 SO4 3+3H2O ， Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ?！窘獯稹拷猓?銹鐵釘放入稀硫酸中，三氧化二鐵與硫酸反響生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃 色；待外表鐵銹完全反響，鐵釘中未生銹的鐵與硫酸繼續(xù)反響，放出氫氣； 因為氧化鐵與硫酸發(fā)生復(fù)分解反響，通過交換成分而生成硫酸鐵和水；鐵與硫酸 發(fā)生置換反響，生成硫酸亞鐵和氫氣，故可書寫其化學(xué)方程式。故答案為： 鐵銹消失，溶液變黃，有氣泡生成；Fe2O3+3H2SO4

42、Fe2SO43+3H2O；Fe+H2SO4FeSO4+H2。29酸雨中含有極少量的硝酸HNO3，它與碳酸鈣反應(yīng)，侵蝕石灰石建筑寫 出硝酸與石灰石反響的化學(xué)方程式： CaCO3+2HNO3CaNO32+H2O+CO2 【解答】解：酸雨中含有極少量的硝酸HNO3，它與碳酸鈣反響生成硝酸鈣、 水和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HNO3CaNO32+H2O+CO2 故答案為：CaCO3+2HNO3CaNO32+H2O+CO230化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反響的實驗中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn) 向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫 酸，溶液紅色又褪去根據(jù)

43、實驗現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 有 填“有或者“沒有發(fā)生 化學(xué)反響，理由是 因為紅色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反響 【解答】解：酸堿指示劑指示的是溶液的酸堿性，滴加稀硫酸后，溶液的紅色褪 去，說明溶液中沒有了堿性的物質(zhì)，也就沒有了氫氧化鈉，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)， 故答案為：有；因為紅色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液 發(fā)生了反響31將黑色的氧化銅粉末放到無色稀硫酸中，可以看到 黑色粉末消失，溶液呈 藍(lán)色 ，此反響的化學(xué)方程式為 H2SO4+CuOCuSO4+H2O 【解答】解：氧化銅可以和稀硫酸反響生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，所以可以觀察到 黑色粉末消

44、失，溶液呈藍(lán)色；該反應(yīng)同時生成了水，該反響的化學(xué)方程式為： H2SO4+CuOCuSO4+H2O故答案為：黑色粉末消失，溶液呈藍(lán)色； H2SO4+CuOCuSO4+H2O；32根據(jù)圖中信息答復(fù)以下問題：1如圖 1，給樹木刷白的目的是：保護樹木， 防止凍傷，防止害蟲生卵 2如圖 2，爐具清潔劑中含有的堿的俗名是 火堿或燒堿或苛性鈉 寫 一個即可，生活中能用于去除油污，其原理是 氫氧化鈉能和油污發(fā)生化學(xué)反響，去除油污 3如圖 3，炒菜時常常加些食醋，食醋中含有的酸是 CH3COOH 化學(xué)式4如圖 4，在土壤中灑熟石灰的作用是 改進酸性土壤 【解答】解：1含有硫磺粉的石灰漿具有殺菌的作用，保護樹木，

45、防止凍傷， 防止害蟲生卵；故填：防止凍傷，防止害蟲生卵；2爐具清潔劑的成分是氫氧化鈉，氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，能與 油脂反響，可用于去除油污故填：火堿或燒堿或苛性鈉；氫氧化鈉能和油 污發(fā)生化學(xué)反響，去除油污；3醋酸是醋酸的水溶液，其中的溶質(zhì)是醋酸，其化學(xué)式為 CH3COOH；故填：CH3COOH；4熟石灰是一種堿，可以與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，用于改進酸性土壤；故 填：改進酸性土壤33在 NaOH、CaOH2、HCl、H2SO4 四種物質(zhì)中，1微溶于水且水溶液能使酚酞試液變紅的是 CaOH2 2水溶液通入 CO2 后有渾濁或沉淀出現(xiàn)的是 CaOH2 3其濃溶液有強烈吸水性的是 H2SO4

46、 4 其濃溶液有刺激性氣味的是 HCl ，寫出用它除鐵銹的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【解答】解：1水溶液能使酚酞試液變紅的是堿性溶液，所給的堿中只有氫氧 化鈣是微溶于水，故填：CaOH2；2CO2 的檢驗方法是通入澄清的石灰水，變渾濁，所以水溶液通入 CO2 后有渾 濁或沉淀出現(xiàn)的是氫氧化鈣故填：CaOH2；3濃硫酸的吸水性，可作枯燥劑，故填：H2SO4；4濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體HCl，鐵銹的主要成分是 氧化鐵Fe2O3，將生銹的鐵釘放入鹽酸中，外表的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽 酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反響的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeC

47、l3+3H2O故填： HCl；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O34實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，答復(fù)以下問題：1向氧化鐵中放入足量鹽酸，充分反響后，觀察到的現(xiàn)象是 固體逐漸溶解， 溶液由無色變成黃色 ，反響的化學(xué)方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2白醋、檸檬酸溶液也能與氧化鐵發(fā)生類似反響，說明白醋、檸檬酸溶液和 鹽酸中都含有的離子是H+【解答】解：1氧化鐵與鹽酸的反響可生成氯化鐵和水，氯化鐵的溶液呈黃色， 所以可以觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；反響的方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2由于白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化

48、二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，所以這兩種物質(zhì) 的溶液均呈酸性，從而可說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是氫離子； 故答案為：1固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2H+；35鐵銹的主要成分是 氧化鐵或三氧化二鐵 填名稱，可用稀鹽酸除去銹 漬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；假設(shè)鹽酸過量，還會觀察 到溶液中有 氣泡 產(chǎn)生，反響的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2 【解答】解：鐵銹的主要成分是 氧化鐵或三氧化二鐵填名稱，與稀鹽酸反響 生成氯化鐵和水該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

49、；當(dāng)鹽酸過 量時，鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其反應(yīng)方程式為： Fe+2HCl=FeCl2+H2故 答 案 是 ： 氧 化 鐵 或 三 氧 化 二 鐵 ； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ； 氣 泡 ；Fe+2HCl=FeCl2+H236歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖 l 總結(jié)了 NaOH 的四條化學(xué) 性質(zhì)即 NaOH 與四類物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反響l為了驗證反響，小明將無色酚酞試液滴入 NaOH 液中，溶液變成 紅 色2依據(jù)反應(yīng)說明 NaOH 必須密封保存，否那么在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng) 方程式為： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 3小明用徽觀示意圖圖 2來說明反應(yīng)的發(fā)生，用化學(xué)反響方程式表示為： H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ，從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子有SO 和 Na +4為了驗證反響可以發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 C ANa2CO3 BHClCCuSO4 DNaCl【解答】解：1酚酞與酸不變色，與堿變紅色；2氫氧化鈉可以和空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；3通過圖示可看出反應(yīng)后生成了水，硫酸根和鈉離子沒有參與反應(yīng)而反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反響方程式表示為：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H