北京西城區(qū)2011屆高三第一學期期末考試--化學(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 北京市西城區(qū)20102011學年度高三第一學期期末考試化 學 試 題說明：1本試卷滿分100分，考試時間120分鐘。2請將全卷答案填寫在答題紙上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第卷（選擇題 共42分）每小題只有1個選項符合題意。1下列說法不正確的是（ ）A維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機化合物B糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水是人體所需的營養(yǎng)素C阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用D合成纖維和光導纖維都是新型的無機非金屬材料2下列金屬的冶煉方法與鈉相

2、同的是（ ）A銀 B鋁 C鐵 D銅3下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是ANa2O2 BMgCl2 CHCl DNH4Cl4下列順序表述正確的是（ ）A酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4     B穩(wěn)定性：H2O > HF > H2S   C原子半徑：Na > Mg > O     D還原性：F> Cl> S2  5下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是（ ）A生鐵比純鐵易生銹B純銀飾品久

3、置表面變暗C黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠D與銅管連接的鐵管易生銹6下列說法正確的是（ ）A少量金屬Na應保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的Cl離子CNa2SiO3溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D用向沸水中滴加FeCl3飽和溶液的方法可制Fe（OH）3膠體7實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）ANaNO2是還原劑 BNH4Cl中N元素被還原C生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol 電子 D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是118下列說法正確的是（ ）A若發(fā)生A2+ 2D2A+ D2反應，則氧化性D2A2B若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為

4、X C若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaANaB，則酸性HAHB D若主族元素的簡單離子R 2 和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM 9下列實驗操作正確的是（ ）A用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚    B用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 C實驗室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反應制H2時，加少量CuSO4溶液可加快反應速率10已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH=CHCH2BrHOOCCHCH2COOHCl 可經(jīng)三步反應制取 ，發(fā)生反應的類型依次是（ ）A水解反應、加成反應、氧化反應 &#

5、160;B加成反應、水解反應、氧化反應C水解反應、氧化反應、加成反應 D加成反應、氧化反應、水解反應11在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（ ）A溶液的pH13：ClO、HCO、Na+、 Mg2+ B溶液中含有大量NO：NH4+、I、SO、H+ C溶液中c（HCO）01 mol/L ：Na+、K+、CO、BrD溶液中由水電離出的c（H+）1×1013 mol/L ：Na+、H+、Cl、Br12將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 05 mol/L NaCl溶液；10 mL 02 mol/L CaCl2溶液；50 mL 01 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體

6、剩余，各溶液中c（Ag+）從大到小的順序排列正確的是（ ）A B C D13NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）A78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為02 NA B標準狀況下，224 L CHCl3的分子數(shù)為01 NAC1 L 01 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為02 NA D92 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為02 NA14某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）AFe作正極，發(fā)生氧化反應 B負極反應： 2H+ + 2eH2 C工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 D工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl）增大15下列離子

7、方程式書寫正確的是 （ ）A鋁片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH 2AlO + H2 B碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa（OH）2溶液與過量NaHSO4溶液混合：H+ + SO+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O16已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水加入少量生石灰后恢復到原來溫度；降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是（ ）A溶液的質(zhì)量 BCa（OH）2的溶解度C溶液中Ca2+離子的數(shù)目 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)17將4 mo

8、l A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A（g） + B（g） 2C（g） H0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為06 mol/L。下列說法正確的是（ ）A4 s內(nèi)，（B）0075 mol/（L ·s）B當c（A）c（B）c（C）212 時，該反應即達到平衡狀態(tài)C達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低第卷（非選擇題 共58分）18（4分）常溫下，有濃度均為01 mol/L的4種溶液：鹽酸；硫酸；醋酸；氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化） （1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH

9、=7的組合有（填序號） 。 （2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)。將與等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。19（6分）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示： （1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。 （2）第II步為可逆反應。在800時，若CO的起始濃度為20 mol/L，水蒸氣的起始濃度為30 mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為12 mol/L，則此反應的平衡常數(shù)為 ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。ABCXX20（6分）現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 （1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，

10、01 mol/L X溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是 ，X中陰離子的電子式是 ，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是 。 （2） 若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1 mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1806×1024， X為單質(zhì)，A與X反應生成B的化學方程式是 ；在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是 。21（12分）以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。 （1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號） 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。（3）電解飽和食鹽水

11、反應的離子方程式是 。（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是 。（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。 純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述） 。 常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH）的比值是 。 工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是 。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。22（8分）興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。 （1）在熱水浴

12、中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。序號實驗操作實驗現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍 實驗I、II的目的是 。 實驗III中反應的本質(zhì)是（用離子方程式表示） 。 （2）利用電化學原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。 Cu作 極。 總反應的離子方程式是 。23（8分）有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。FeSO4固體NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固體Y氣體X溶液1稀硫酸溶液2已知： X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

13、Y是紅棕色的化合物。 （1）氣體X的成分是（填化學式） 。 （2）反應I的反應類型屬于（填序號） 。a分解反應 b復分解反應 c置換反應 d化合反應 e氧化還原反應 （3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。 （4）若經(jīng)反應I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被04 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO4的離子方程式是 。24（14分）某研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應試劑和條件未注明）：已知： E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為31。ROOCCH2COOR

14、+ CH2=CHCOOR 乙醇鈉COORHROOCCCH2CH2COOR （R、R、R代表相同或不相同的烴基）（1）A分子中的含氧官能團的名稱是 。（2）DE反應的化學方程式是 。 （3）AB反應所需的試劑是 。（4）GH反應的化學方程式是 。（5）已知1 mol E 與2 mol J 反應生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是 。（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：能與NaHCO3反應生成CO2；能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構(gòu)體共有 種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是 。（7）J 可合成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式是 。參考答案 第卷（選擇題 共42分）19小題，每小

15、題2分；1017小題，每小題3分。題號123456789答案DBDCBDDCD題號1011121314151617答案ACCDDCDA第卷（非選擇題 共58分）說明：其他合理答案均可給分。18（4分） （1）（2分）和 （2）（2分）c（OH）c（Ba2+）c（CH3COO）c（H+） 19（6分） （1）（2分）CH4（g） + 2H2O（g） 4H2（g） + CO2（g） H1365 kJ/mol （2）（2分） 1 （2分）60 % 20（6分） （1）（1分）第三周期IIIA族 （1分）（1分）Al（OH）3 + OH AlO2 + 2H2O （2）（1分）4NH3 + 5O2 4N

16、O + 6H2O 一定條件 （2分）8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O 21（12分） （1）（1分）c a b 或者 c b a或者b c a電解 （2）（1分）CO和OH （3）（2分）2Cl+ 2H2O 2OH+ H2 + Cl2 （4）（2分）NH3 （5）（2分）CO水解顯堿性CO+ H2O HCO+ OH，油污在堿性條件下水解，達到去污目的。 （2分）1×1010（2分）2CO+ Cl2 + H2O Cl + ClO + 2HCO22（8分） （1）（2分）證明Cu不與H+、NO單獨反應電解（2分）3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）（2分）陽 （2分）Cu + 2H+Cu2+ + H223（8分） （1）（2分）SO2、SO3 （2）（2分）a、e （3）（2分）取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3+。（4）（2分）2Fe3+ + SO+ H2O 2Fe2+SO+ 2H+24（14分）濃硫酸（1）（1分）羥基 （2）（2分）HOOCCH2COOH + 2CH3OH CH3OOCC