湖南省五市十校2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

1、可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5 Ca-40 Ag-108 Fe-56 Cu-64第I卷 (選擇題，48分)一、選擇題(每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與社會、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).二氧化硅用途廣泛，制光導(dǎo)纖維、石英坩堝、太陽能電池等C.向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體D.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染2

2、.下列表示不正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖   B.四氯化碳分子的電子式: C.CH4的球棍模型   D.明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O3.下列有關(guān)敘述正確的是A.的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為115 B.濃硝酸顯黃色是因為含有Fe3+C.二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D.長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si024.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1.8gH218O與D20的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB.精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3

3、.2gC.取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目小于NA5.植物提取物-香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關(guān)敘述不正確的是A.該分了中不含手性碳原子 B.分子式為C10H8O3C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.lmol香豆素最多消耗2molNaOH6.常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol

4、/L硫酸銨溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中: c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 7.下列各組離子能大量共存，且加人試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+30H-=Fe(OH)3BK+、ClO-、SO42-鹽酸H+C10-=HClOCK+、OH-、Cl-過量SO2SO2+0H-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液S042-+Ba2+=BaSO48.根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確

5、的是序列參加反應(yīng)的物質(zhì) 生成物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2 只有FeCl3、FeBr3KClO3、HCl(濃) Cl2A.氧化性由強到弱順序為KCl03>Cl2>Fe3+>Br2B.第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1C.第組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20和029.短周期元素M、W、X、Y. Z的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為37。M和W形成的某種化合物可作制冷劑，Y和Z能形成ZY2型離子化合物。下列有關(guān)敘述不正確的是A.Y元素沒有正價B.M、W元素組成的化合物中一定

6、只含極性共價鍵C.W、X、Y三種元素的氫化物穩(wěn)定性:Y>X>WD.X和Z形成的化合物ZX2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:110.下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A.新制氯水長時間放置顏色變淺B.高壓比常壓更有利于H2轉(zhuǎn)化為NH3C.蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應(yīng)的速率11.對分別盛有不同無色溶液四支試管進(jìn)行如下操作?，F(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是操作 現(xiàn)象結(jié)論A向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán) 原溶液中有NH4+B向中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成原溶液中有A1O2-C向中先滴

7、加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42-D向中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有I-12.25時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBr AgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B.將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀C.在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×1

8、0-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D.在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。13.2017年9月我國科學(xué)家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅(qū)動氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER)，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關(guān)說法正確的是A.可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動B.在電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放

9、OH-C.發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H20-4e-=O2+4H+D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14.某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng): H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度 平衡濃度c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A.HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.

10、008    B.平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲C.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20%   D.丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2515.25時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL (溶液體積有簡單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B. c、d兩點，值相等C. ad點過程中，存在c (X-) =c

11、 (NH4+)D. b點，c(NH4+)+e (HX) = 0.05mol/L16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是A.混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/LB. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 molD.第二份溶液中最終溶質(zhì)

12、為FeSO4第II卷(非選擇題，52分)二、非選擇題(共52分)17. ( 10分)二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+ H2O=CaSO3+2NaOH完成下列填空:(1)在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號填寫)。(2)氧和硫?qū)儆谕逶?，寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(3) NaOH的電

13、子式為_ 。(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點有_ 。(任寫一點即可)18. (14分) KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請回答下列問題:(一) KMnO4的制備。步驟I 先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。(1)裝置A應(yīng)選用圖乙中的_(填“a”“b”或“c”)。(2)裝置B中所盛試劑的名稱為_。(3)裝置C處制備K2MnO4的化學(xué)方程式為_

14、。步驟II 由K2MnO4制 備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下:充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；向的濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；將的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實驗操作，得KMnO4晶體。(4)過程向的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_。(5)過程干燥KMnO4時，溫度不宜過高的原因是_。(二) KMnO4的性質(zhì)。KMnO4具有強氧化性。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其性質(zhì)測定H2C2O4溶液的濃度。反應(yīng): 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnS

15、O4+ 10CO2+8H2O(6)滴定終點現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液顏色_，且半分鐘內(nèi)不褪色。c(標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液)= 0.20 mol/L，滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下表，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_mol/L。  實驗次數(shù)編號待測液體積( mL)滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積( mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.9519.(14分)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下述為制取Cu2O的兩種方法:方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應(yīng)為2Cu+

16、H2OCu2O+H2(1)已知:2Cu(s) +O2 (g)=Cu2O(s)  H1= akJ/molC(s)+O2 (g)=CO(g)   H2= bkJ/molCu(s)+O2 (g)= CuO(s)  H3= ckJ/mol則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_。(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:如圖裝置中D電極應(yīng)連_電極。(填“A”或“B”)該離子交換膜為_離子交換膜(填“陰”

17、或“陽”)，該電解池的B極反應(yīng)式為: _。C極反應(yīng)式為:_。(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗:2H2O2H2(g)+O2(g)   H>0  ，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:催化劑的效率:實驗_實驗(填“>”或“<”)；通過實驗、分析, T1_T2(填“>”或“<”)；實驗、的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_。20.(14分)有機物M的合成路線如下圖:已知:i：ii: (1)M中含氧官能團(tuán)的名稱有醚鍵和_，C的名稱為_

18、，步驟的反應(yīng)類型為_。(2)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)同時滿足下列條件，E的同分異構(gòu)體有_種。I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；III.苯環(huán)上只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為: _。(5)根據(jù)以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖。(無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH1-5：DBDBD 6-10：ACDBD 11-15：ADBBC 16：C17.（10分，每空2分）（1）HOSNa（2）2H2S+O22S +2H2O（3） （4）2NaOH+Na2SO3+Br2 = Na2SO4+2NaBr+H2O（5）NaOH吸收SO2的效率高；NaOH能循環(huán)利用；生石灰價格較低，成本低(其他合理答案可給分)18.（14分，每空2分）（1）b  （2）濃硫酸  （3）4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O （4）MnO2 （5）防止高錳酸鉀高溫分解（其他合理答案也給分） （6）無色變?yōu)樽霞t色 1.00（1、1.0均可給分）19.（14分）(1)2CuO(s)