第八章--電解質(zhì)溶液練習

1、第八章 電解質(zhì)溶液一、選擇題1. 在CuSO4溶液中用鉑電極以0.1 A的電流通電10 min，在陰極上沉積的銅的質(zhì)量是：(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg(C) 39.8 mg (D) 60.0 mg2. 濃度為m的Al2(SO4)3溶液中，正負離子的活度系數(shù)分別為g+和g-，則平均活度系數(shù)g±等于：3. 下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是 ： (A) 0.01 mol·kg-1 NaCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2 (C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol·kg-1 C

2、uSO44. 0.1 mol·kg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系數(shù)g±=0.219，則離子平均活度a±為：(A)3.476×10-4 (B)3.476×10-2 (C)6.964×10-2 (D)1.385×10-25. 有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1 ，g±=0.83，則a±為：(A)1.66×10-3(B)2.35×10-3 (C)2.64×10-3(D)2.09×10-46. 已知298 K時，1.499×10

3、-2 ，2.487×10-2 ，1.265×10-2 ，則為：(A)0.277×10-2 (B)2.721×10-2 (C)2.253×10-2 (D)5.251×10-2 7. 對于給定離子B，應(yīng)當滿足下列條件中的哪幾個，才能使離子的摩爾電導率lm,B和離子淌度UB為常數(shù)。（a）強電解質(zhì)溶液；（b）無限稀釋溶液；（c）一定溫度下；（d）一定溶劑下；（e）一定的共存離子。(A)a， b， c， d (B) a， b， c， d， e (C) b， c， d (D) b， c， d， e8. 在一定溫度下稀釋強電解質(zhì)溶液,電導率 k 和

4、摩爾電導率Lm將怎樣變化?(A) k 增大，Lm減小 (B) k 增大，Lm增大 (C) k 變化不一定，Lm增大 (D) k 先增后減，Lm增大9. 公式 適用于：(A)弱電解質(zhì) (B)強電解質(zhì)的稀溶液(C)無限稀釋溶液 (D)單位摩爾濃度的溶液10. 在飽和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的飽和濃度如何變化 ？ (A) 變大 (B) 變小 (C) 不變 (D) 無法判定11. 25時，Lm(LiI)、lm(H+)、Lm(LiCl) 的值分別為 1.17×10-2，3.50×10-2 和 1.15×10-2 S·m2·mol-1

5、。 LiCl 中的 t+為 0.34，當假設(shè)其中的電解質(zhì)完全電離時， HI 中的 t+為 ： (A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 12. 德拜-休克爾理論用于解釋：(A)非理想氣體引力 (B)強電解質(zhì)行為(C)氫鍵 (D)液體的行為13. 0.001 mol·kg-1 K3Fe(CN)6水溶液的離子強度為：(A)6.0×10-3mol·kg-1(B)5.0×10-3mol·kg-1(C)4.5×10-3mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-114. 在2

6、98 K無限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導率最大的是： (A) La3+ (B) Mg2+ (C) NH4+ (D) H+15. 對于同一電解質(zhì)的水溶液，當其濃度逐漸增加時，何種性質(zhì)將隨之增加？ (A) 在稀溶液范圍內(nèi)的電導率 (B) 摩爾電導率 (C) 電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù) (D) 離子淌度 16. 以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液電導對KCl溶液體積作圖所得滴定曲線為17. 298K時，有一電池反應(yīng)Sn + Pb2+(a1) Pb + Sn2+(a2)，已知ø (Pb2+/Pb)=-0.126V，ø (Sn2+/Sn)=-0.140V。將固體錫投入鉛離子溶液中

7、，則Sn2+與Pb2+的活度比約為: （A）1.725 （B）1.605 （C）2.974 （D）1.26718. 水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個對？ (A) 發(fā)生電子傳導 (B) 發(fā)生質(zhì)子傳導 (C) 離子荷質(zhì)比大 (D)離子水化半徑小19濃度均為 m 的不同價型電解質(zhì)，設(shè) 1-3 價型電解質(zhì)的離子強度為 I1，2-2 價型電解質(zhì)的離子強度為 I2，則: (A) I1 < I2 (B) I1 = I2 (C) I1 = 1.5I2 (D) 無法比較 I1和 I2大小20下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是： (A) 0.01 mol/kg NaCl

8、(B) 0.01 mol/kg CaCl2 (C) 0.01 mol/kg LaCl3 (D) 0.01 mol/kg CuSO4二、判斷題1 電解質(zhì) i 在溶液中的離子平均活度系數(shù)為 i ( = ±)，i恒小于。2 在飽和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的飽和濃度將變小。3 298 K時， 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的離子平均活度系數(shù)分別為 （±,1）和 （±,2）, 則有（±,1）= （±,2）。4 對于混合電解質(zhì)溶液，摩爾電導率不具有加和性。5 在一定溫度和濃度的水

9、溶液中，帶相同電荷數(shù)的 Li+、Na+、K+、Rb+、 , 它們的離子半徑依次增大，但其離子摩爾電導率恰也依次增大，這是由于離子的水化作用依次減弱。6 影響離子極限摩爾電導率的因數(shù)主要有濃度、電極間距。7 298K，當 H2SO4溶液的濃度從 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg時，其電導率 k 增加，摩爾電導率 m將減小。8 相同溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，Cl-離子的遷移數(shù)都相同。9 欲要比較各種電解質(zhì)的導電能力的大小，合理的判斷應(yīng)為電解質(zhì)的摩爾電導率值。10 濃度為 1.0 mol·dm-3 的強電解質(zhì)溶液,它的摩爾電導率數(shù)值與電導率相等

10、。三、計算題10.1 mol·dm-3 NaOH的電導率為2.21 S·m-1，加入等體積的0.1 mol·dm-3 HCl后，電導率降為0.56 S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1 mol·dm-3 HCl時，電導率增加為1.70 S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；2在298K時，飽和AgCl水溶液的電導率是2.68×10-4 ，而形成此溶液的水的電導率是0.86×10-4 ，硝酸、鹽酸及硝酸銀水溶液在298 K時極限摩爾電導率(用表示)分

11、別是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，計算在此溫度下AgCl在水中的溶解度。3298 K 時，用德拜休格爾極限公式計算下列強電解質(zhì) AB、AB2和 AB3在濃度分別為 0.0001 和 0.0005 mol·kg-1時的離子平均活度系數(shù)g ±。 已知: A = 0.509 (mol·kg-1) -1/24已知 NaCl，KNO3，NaNO3在稀溶液中的摩爾電導率依次為： 1.26×10-2，1.45×10-2，1.21×10-2 S·m2·mol-1。已知 K

12、Cl 中 t+= t-，設(shè)在此濃度范圍以內(nèi)，摩爾電導率不隨濃度而變化，試計算： (1) 以上各種離子的摩爾電導率 ； (2) 假定 0.1 mol·dm-3 HCl 溶液的電阻是 0.01mol·dm-3 NaCl 溶液電阻的1/35（用同一電導池測定），試計算 HCl 的摩爾電導率。5用銀電極電解AgNO3溶液，通電一定時間后，測知在陰極上析出1.15 g的銀， 并知陰極區(qū)溶液中Ag+ 的總量減少了0.605 g，求AgNO3溶液中離子的遷移數(shù)t(Ag+)及t(NO3-)。6乙胺(C2H5NH2)溶于水形成C2H5NH3OH。 今有1 mol乙胺溶于水制成16 dm3溶液

13、，所生成的C2H5NH3OH是弱電解質(zhì)，按下式解離，298 K時測得該溶液的電導率k為0.1312 S·m-1，又已知其無限稀釋摩爾電導率，試求：（1）上述條件下C2H5NH3OH的解離度a ；（2） 溶液中OH 濃度及解離平衡常數(shù)。7含有0.01 mol·dm-3 KCl及0.02 mol·dm-3 ACl（強電解質(zhì)）的水溶液的電導率是38.2 S·m-1，如果K+及Cl-的離子摩爾電導率分別是74×10-4和76×10-4 S·m2·mol-1，試問離子A+的摩爾電導率Lm(A+)是多少？8291K時HI溶液的

14、極限摩爾電導為381.5×10-4S·m2·mol-1，測得濃度為0.405mol·dm-3溶液的電導率為13.32S·m-1，試計算此時HI的電離常數(shù)。9在298K時某電導池盛以0.02mol·dm-3、為2.767×10-1S·m-1的某電解質(zhì)，測得其電阻為82.4；再換用0.0050mol·dm-3K2SO4溶液測得電阻為163，求此K2SO4溶液的電導率和摩爾電導？1025時，將濃度為15.81molm-3的醋酸注入電導池，測得電阻為655。已知電導池常數(shù)K=13.7m-1,m（H+）=349.8

15、2×10-4S·m2·mol-1，m（Ac-）=40.9× 10-4S·m2·mol-1，求給定條件下醋酸的電離度和電離常數(shù)。第八章 電解質(zhì)溶液 答案一、選擇題題號1234567891011121314151617181920答案ACABCBCCBABBADAACBCA二、判斷題題號12345678910答案×××××三、計算題1答1 1 2 32答3答 計算公式： lgg± = (-Az+z-I1/2 ) I = 1/2mBzB2 結(jié)果： AB m = 0.0001 g&#

16、177; = 0.9883 m = 0.0005 g± = 0.9741 AB2 m = 0.0001 g± = 0.9601 m = 0.0005 g± = 0.9132 AB3 m = 0.0001 g± = 0.9175 m = 0.0005 g± = 0.8248 4答 (1) Lm(KCl) = Lm(KNO3) + Lm(NaCl) - Lm(NaNO3) = 1.5×10-2 S·m2·mol-1 t+ = lm,+/Lm lm(K+) = t+Lm(KCl) = 7.5×10-3 S

17、83;m2·mol-1 lm(Cl-) = t-Lm(KCl) = 7.5×10-3 S·m2·mol-1 lm(Na+) = Lm(NaCl) - lm(Cl-) = 5.1×10-3 S·m2·mol-1 lm(NO) = Lm(KNO3) - lm(K+) = 7.0×10-3 S·m2·mol-1 (2) R = r×(l/A) = Kcell/k Lm = k/c Lm(HCl)/Lm(NaCl) = (k/c(HCl)/(k/c(NaCl) = Rc(NaCl)/Rc(HC

18、l) = 3.5 Lm(HCl) = 3.5Lm(NaCl) = 4.41×10-2 S·m2·mol-1 5答 t(NO3-) = 1 - t(Ag+) = 0.52616答 ， c(1-a) ca cac(OH -) =(0.09025/16) mol·dm-3=5.641×10-3 mol·dm-37答 k (溶液)=k (KCl)+k (ACl)=c(KCl)Lm(KCl)+c(ACl)Lm(ACl)c (KCl)lm (K+) + lm (Cl -)+c (ACl)lm (A+) + lm (Cl -)代入具體數(shù)據(jù)得：lm (A+)=40×10-4 S·m2·m