廣東省執(zhí)信中學(xué)11-12學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理【會(huì)員獨(dú)享】

1、2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高二級(jí)化學(xué)科期中考試試卷 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分。考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號(hào)填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號(hào)填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛

2、筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。第一部分 選擇題 一、單選題(本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說法中正確的是A.非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)B.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)C.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小D.放熱同時(shí)熵減的反應(yīng)高溫下才能自發(fā)進(jìn)行2、下列有關(guān)敘述正確的是A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B.BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C.液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)D.HI熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，但HI是強(qiáng)電解質(zhì)3、下列電離方程式的書寫正確的是A.Al2(SO4)3=2Al3+3

3、SO42 B.HF = H+FC.H3PO4 3H+PO43- D.NaHCO3 = Na+H+CO324、下列酸溶液的pH值相同時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度最小的是 A.H2SO3 B.H2SO4 C.CH3COOH D.HNO35、在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3則H3 與H1 和H2間的關(guān)系正確的是A.H3 = H1 + 2H2 B.H3 = H1 + H2 C.H3 = H1 - 2H2 D.H3 = H1 - H26、如圖1是恒溫下

4、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與圖1不相符合的是A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等圖1B.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II7、下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是 A.分離碘酒中的碘 B.排水法收集NO2 C.吸收HCl尾氣 D.中和熱的測(cè)定8、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A.相同濃度的兩溶液中c(H)相同B.100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH3的兩溶

5、液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小9、低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H0 在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是 A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) H = -285.8kJ·

6、mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890kJ· mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B23 C14 D1311、關(guān)于醋酸溶液下列敘述錯(cuò)誤的是A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B.升高溫度，溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)D. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液

7、中c（OH）減小12、關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是 A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低C.向水中加入稀硫酸，c(H)增大，水的電離程度增大D. 95 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性13、常溫時(shí)，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比混合，所得溶液的pH等于12，則兩溶液的原來的濃度為 A.0.01mol·L1 B.0.017mol·L1 C.0.05mol·L1 D.0.50mol·L114、A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，

8、其pH的變化如圖2所示，則下列判斷正確的是A.原酸溶液的濃度c(A)c(B) B.若a5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸C.原酸溶液的濃度c(A)>c(B) 圖2D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性AB15、可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）H同時(shí)符合圖3中各曲線的規(guī)律的是A.abcd T1T2 H0B.abcd T1T2 H0C.abcd T1T2 H0圖3D.abcd T1T2 H0二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題有2個(gè)選項(xiàng)正確。每小題4分，共20分，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選、多選不得分）16、下列說法正確的是A.在水溶液中導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)一定是弱電解

9、質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的17、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ·mo

10、l-1C. 硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H(aq)SO42 (aq)Ba2(aq)OH(aq)BaSO4(s)H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1D. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+18、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)O2(g)SO2(g)；Ha kJ·mol1（a0）。下列說法正確的是A1 mol SO2的總能量大于1 mol S和1 mol O2能量總和B1 mol SO2的總能量小于1 mol S和1 mol O2能量總和CS(s)O2(g)SO2(g) Hb kJ·mol

11、1，b小于aDS(s)O2(g)SO2(g) Hb kJ·mol1，b大于a19、下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 A含有大量SO42的溶液：K+、Cu2+、Cl、NO3B在pH=1的溶液中：NO3、SO42、Na+ 、 NH4+w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC在由水電離出的c(H+) = 1×1012mol/L的溶液中：Fe3+、ClO、Na +、SO42 D滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K、Al3、NO3、CH3COO 20、在一密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)B(g)X（g）H0,試判斷對(duì)圖4的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）A.P3P4，

12、y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B.P3P4，y軸表示X的體積分?jǐn)?shù)圖4C.P3P4，y軸表示混合氣體的密度D.P3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量第二部分 非選擇題 三、21、25時(shí)，用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液40 mL，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖5所示。求：（寫出必要的解題過程）（1）1.0 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。（2）原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。圖522、某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+ 5H

13、2C2O4 + 6H+2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O   該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.01 mol·L1、0.001 mol·L1；所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.1 mol·L1、0.2 mol·L1；催化劑的用量可選擇0g、0.5g；實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。（1）每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成 個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。（2）在其它條件相

14、同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）KMnO4酸性溶液的濃度（mol·L1）溶液褪色所需時(shí)間（min）第1次第2次第3次0.011413110.001677用0.001 mol·L1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率 （忽略混合前后溶液的體積變化）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？（填“是”或“否”） 。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案： 。23、二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無

15、破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚(CH3OCH3)。請(qǐng)回答下列問題：（1） 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.3 kJ·mol1 總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g

16、)的 H 一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是： （填字母代號(hào)）。a壓縮體積 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚（3）已知反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度（mol·L1）0.400.60.6 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆 （填“>”、“<”或“”)。 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)24、

17、水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液p H變化的關(guān)系如圖6所示：1表示Pb2+、2表示Pb(OH)+、3表示Pb(OH)2、4表示Pb(OH)3、5表示Pb(OH)42圖6（1）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液存在的陽離子除H+、 Na+ 外 ，還有： 。（2）pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是： （3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度(mg/L)0.10029

18、.80.1200.08751.9處理后濃度(mg/L)0.00422.60.0400.05349.8上表中除 Pb2+ 外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是： （4）如該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s) + Pb2+ E2Pb(s) + 2H+則脫鉛最合適的pH范圍為_(填代碼)。A45 B67 C910 D11122011-2012學(xué)年度第一學(xué)期班級(jí)：_姓名：_學(xué)號(hào)：_ O 密 O 封 O 線O高二級(jí)化學(xué)科期中考試答卷成績： 注意事項(xiàng)：1、本答卷為第二部分非選擇題答題區(qū)?？忌仨氂煤谏舟E的鋼筆或簽字筆在各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上答題，超出指定區(qū)域的答案無效。 2、如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。三、21、22、（1） （2）    23、（1） （2） （3） 24、（1） （2） （3） （4） 2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高二級(jí)化學(xué)科期中考試答案一、 二、選擇題題號(hào)12345678910答案CDABADCBCD題號(hào)11121314151617181920答案DACBA