課題3-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)+練習(xí)

1、一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用來描述物質(zhì)組成的一種方法實(shí)質(zhì)上就是溶質(zhì)在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解應(yīng)明確五點(diǎn)：1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位4由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義例如20時(shí)，NaCl的溶解度是36克，說明20時(shí)，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20時(shí)，NaCl溶液

2、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過100%26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的由此可以看出，溶液中最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也必須在一定溫度下才有意義5運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量，可分為以下三種情況：（1）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物，所帶結(jié)晶水成為溶劑一部分，如CuSO45H2O溶解于水，溶質(zhì)為CuSO4，結(jié)晶水成為溶劑的一部分（2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，如SO3溶于水，SO3H2OH2SO4，其溶質(zhì)是H2SO4，而不是SO3，溶劑質(zhì)量也相應(yīng)減少（3）溶

3、質(zhì)只能是已溶解的那一部分如20時(shí)20 g NaCl投入到50 g水中（20時(shí)SNaCl36 g），20時(shí)，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶質(zhì)質(zhì)量為18 g，而不是20 g二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（一）配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的計(jì)算：這類計(jì)算主要是公式及其變型的應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量（二）溶液稀釋增濃的計(jì)算1溶液稀釋的計(jì)算溶液的稀釋方法有很多，最簡單的是加水稀釋加入水之后，溶劑質(zhì)量增加了，溶液質(zhì)量也增大了，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是我們進(jìn)行這類計(jì)算的關(guān)鍵所在三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，會(huì)在日常

4、生活、生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可分為三步1計(jì)算：在配制之前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計(jì)算出來，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可求出需NaCl質(zhì)量為50 g6%3 g，水的質(zhì)量為50 g3 g47 g2稱量：將計(jì)算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應(yīng)該用量筒，應(yīng)當(dāng)注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計(jì)算中得到的是液體的質(zhì)量，所以還應(yīng)利用密度公式：轉(zhuǎn)化一下3溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當(dāng)固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液了練習(xí)1溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示 的一種方法

5、，其數(shù)學(xué)意義是 之比?，F(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義就是每 g氯化鈉溶液中含有 g。2、將30g氯化鈉溶于70g水中，制取氯化鈉溶液，則氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。3、100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的質(zhì)量是 ，其中含溶質(zhì)H2SO4 g，含溶劑水 g。4、現(xiàn)有 80g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶劑的質(zhì)量為 。（2）若向上述溶液中加入20 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）若向上述溶液中加入20 g 硝

6、酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g；（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g；（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，則應(yīng)加水 g；5、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ） A、B、C、D、6、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法有（ ）A、加入固體氫氧化鈉12.5gB、將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半C、加入100g10%的氫氧化鈉溶液D、蒸發(fā)掉50g水 E、加入50g40%的氫氧化鈉溶液7、將m g 硝酸鉀的不飽和

7、溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) p% 與時(shí)間t的關(guān)系正確的是（ ）t0p%At0p%Bt0p%Ct0p%D8、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl后再加入14g水，所得溶液恰好為20的飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。9、下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：（1）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤：；。（2）如果配制的生理鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）10、汽車、電機(jī)車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，現(xiàn)用 1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1

8、.84g/cm3）配制該稀硫酸。問：1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為 ，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。將1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸餾水（密度為1g/cm3） L，配得稀硫酸的質(zhì)量為 kg。11、根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g通過分析上表數(shù)據(jù)，你有哪些發(fā)現(xiàn)？寫出KNO3和NaCl具有相同溶解度時(shí)的溫度范圍（限表中相鄰兩個(gè)溫度之間）在50時(shí)，100g水中加入90gKNO3，充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為。在10時(shí)，NaCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) KNO3飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填“大于”、“等于”或“小于”)12、今有10%的硝酸鉀溶液160 g，分為相等的兩份。（1）欲使其中一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，求：若用增加溶質(zhì)的方法，需增加多少克硝酸鉀？若用蒸發(fā)溶劑的方法，需蒸發(fā)掉多少克水？（2）若使另一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，需加水多少克？13、右圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上