新人教版初中化學(xué)課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練9.2.1飽和溶液(人教版九年級(jí)下)

1、課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練/訓(xùn)練-提升作業(yè)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1 .下列哪種方法不可能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑（）A.過(guò)濾B.蒸發(fā)C.蒸儲(chǔ)D.結(jié)晶2 .要使一杯氯化鏤不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（）A.加水B.不斷攪拌C.升高溫度D.加入氯化鏤晶體3 .25C時(shí)向一定量不飽和KNO容液中逐漸加入KN調(diào)體，則下列圖像中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）0加入KNCh的質(zhì)量A°加入KNO3的質(zhì)量B°加入KNO3的質(zhì)量。加入KNCh的質(zhì)量CD4.下面是四位同學(xué)對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的理解，其中正確的是（）A.飽和溶液是指在任何時(shí)候都不可能再溶解物質(zhì)的溶液B.在一定溫度下，某物質(zhì)的

2、飽和溶液是指該溫度下該物質(zhì)濃度最大的溶液C.在一定溫度下，向飽和KNO容液中加入KNO晶體，溶液質(zhì)量變大D.在一定溫度下，飽和的NaCl溶液中不能再溶解KNO晶體5.20C時(shí)，將一瓶KNO飽和溶液分成等質(zhì)量的兩份，向一份溶液中加入該物質(zhì)的晶體得到甲溶液，將另一份溶液加熱至60C得到乙溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.甲乙兩份溶液都仍是飽和溶液B.甲溶液是飽和溶液，乙溶液是不飽和溶液C.乙溶液的質(zhì)量減少D.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加6 .周末，感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開(kāi)水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛?，將杯子放在一邊待糖水變涼，喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖（如圖所示）。下列操作或現(xiàn)象能

3、說(shuō)明糖水一定屬于飽和溶液的是（）熱的糖水涼的糖水A.泡糖水時(shí)進(jìn)行了充分?jǐn)嚢鐱.糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解C.涼的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水時(shí)感到很甜7 .20C時(shí)，在一只燒杯中加入100mL水，放入1gCa（OH）2固體攪拌，靜置,有白色沉淀沉降到燒杯底部，對(duì)于上層澄清液體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.是無(wú)色溶液B.是稀溶液C.是飽和溶液D.是濃溶液8 .A、B、CD四個(gè)燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向4個(gè)燒杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示，回答下列各題。(填序號(hào))HHHHABCD中盛的一定是飽和溶液；中盛的可能是飽和溶液；中盛的一定是不飽和溶

4、液。(2)在一定溫度下，在AB中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體是否也全溶?9 .如圖所示，一物體懸掛在飽和氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向溶液內(nèi)分別加入下列物質(zhì)(懸掛物不參與反應(yīng))，說(shuō)明示數(shù)變化情況(填“變大”“不變”或“變小”)：(1)如果加入氯化鈉晶體，示數(shù);(2)如果加入蒸儲(chǔ)水，示數(shù);(3)如果加入氯化鉀晶體，示數(shù)c10 .燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80C、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表。溶液的溫度/c7565503520析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：65C時(shí)，該

5、溶液是否為飽和溶液？(填“是”“否”或“無(wú)法判斷”）；將40C時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有（填序號(hào)）。升溫降溫加溶質(zhì)M加水加另一種固體N恒溫蒸發(fā)水與40C時(shí)M的飽和溶液混合【知能提升】1.下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是（）A.利用陽(yáng)光照射，使海水升溫得到食鹽B.利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C.利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽D.利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽2.20C時(shí)，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解后過(guò)濾，所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表。其中所得溶液屬于飽和溶液的是（）ABCD加入食鹽的質(zhì)量（g）5153540所得溶液的質(zhì)

6、量（g）1051151351363.有tC時(shí)濃度相同的兩份硝酸鉀溶液甲和乙，甲溶液為80g,乙溶液為60g,將它們恒溫蒸發(fā)20g水后，甲剛好飽和，則關(guān)于乙溶液說(shuō)法正確的是（）A.仍是不飽和溶液B.也剛好是飽和溶液C.有晶體析出剩余溶液為不飽和溶液D.是飽和溶液，并有晶體析出4 .一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解。現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時(shí)間。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原食鹽水一定是飽和溶液B.蘿卜塊質(zhì)量一定減少C.杯中的食鹽固體一定全部溶解D.溶液的質(zhì)量一定增加5 .苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，不同溫度下在100g水中溶解的質(zhì)量如表：溫度/C255

7、095溶解的質(zhì)量/g0.170.956.8某同學(xué)為提純某一苯甲酸樣品(含中含有泥沙等難溶于水的雜質(zhì))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取樣品約2g放入燒杯中，加入25C、100g的蒸儲(chǔ)水充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒(méi)有溶解，原因是，所得溶液為苯甲酸的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱。待樣品充分溶解后趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是_(3)將所得濾液緩慢冷卻至室溫就可使苯甲酸以晶體形式析出。其原因是6 .在研究物質(zhì)溶解性的實(shí)驗(yàn)中，小明將5克硝酸鉀加入10克水中，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖甲所示。硝酸鉀 固體、溶液(1)小明認(rèn)為圖甲試管中的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，判斷的依據(jù)是(2)對(duì)該

8、試管進(jìn)行加熱，得到如圖乙所示的溶液，小明認(rèn)為該溶液為不飽和溶液,請(qǐng)對(duì)小明的判斷作出評(píng)價(jià):(3)曉龍通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)該溶液是否飽和作出了正確判斷，他的做法是【探究創(chuàng)新】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中將一杯70C時(shí)的溶液不斷冷卻，測(cè)定在不同溫度時(shí)析出晶體的質(zhì)量，最后繪制了如下關(guān)系圖。(1)該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的升高如何變化?(2)70C時(shí)，該溶液是飽和溶液?jiǎn)?？為什?(3)該溶液在大約多少攝氏度時(shí)成為了飽和溶液?- 7 -答案解析【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1 .【解析】選A。過(guò)濾是除去液體中不溶性雜質(zhì)的方法。溶質(zhì)溶解在溶劑中，無(wú)法用過(guò)濾的方法除去。2 .【解析】選D。向氯化鏤不飽和溶液中加入水，溶液仍不飽和；攪拌不會(huì)改變?nèi)芤旱?/p>

9、性質(zhì)；由于加熱會(huì)使氯化銨不飽和溶液中溶解更多的溶質(zhì)，因此溶液仍不飽和；加入氯化銨晶體至不能再溶解為止，此時(shí)溶液成為飽和溶液。3 .【解析】選C。由于是向不飽和KNO容液中加入KNG®體，故不選A;隨著不斷加入KNO3固體，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)達(dá)到飽和之后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，正確的圖像是C。4 .【解析】選B。飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。溫度不變，某物質(zhì)的飽和溶液就是該溫度下該物質(zhì)濃度最大的溶液；在已經(jīng)飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，加入的晶體不能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量不改變；在一定溫度下，NaCl飽和溶液對(duì)于NaCl而言已成為飽和溶液，但對(duì)其他

10、物質(zhì)而言為不飽和溶液，可繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。5 .【解析】選B。KNOfi和溶液中加入KNO寸不會(huì)繼續(xù)溶解，溶液仍飽和，溶液質(zhì)量不變；KNO3飽和溶液升高溫度時(shí)，變?yōu)椴伙柡腿芤骸? .【解析】選C。甲同學(xué)泡了一杯白糖開(kāi)水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛蟮娜芤簺](méi)說(shuō)是否有不溶物，所以不一定飽和；糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和；待糖水變涼，喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖，說(shuō)明此時(shí)有不溶物，屬于飽和溶液；喝糖水時(shí)感到很甜與濃度有關(guān)，與是否飽和無(wú)關(guān)。7 .【解析】選D。Ca(OH溶液是無(wú)色溶液；由于100mL水中加入少量的Ca(OH還不能完全溶解，說(shuō)明該溶液中只溶有少量的溶質(zhì)，屬

11、于稀溶液，因?yàn)槿芤褐杏胁蝗艿腃a(OH存在，說(shuō)明該溶液已達(dá)到飽和。8 .【解析】(1)分析圖示可以看出，A、B燒杯中溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解，說(shuō)明溶液已達(dá)到飽和，C燒杯中沒(méi)有固體剩余，溶液可能飽和，也可能不飽和，D燒杯中溶解的溶質(zhì)的量比C燒杯中溶解的溶質(zhì)的量少。因此，不管C燒杯中的溶液是否達(dá)到飽和，D中所盛溶液一定是不飽和溶液。(2)A燒杯中所加的溶質(zhì)的量比B燒杯中多5g,加入相同質(zhì)量的水，B中固體恰好溶解時(shí)，A中固體應(yīng)有剩余。答案：(1)A、BCD(2)不全溶9 .【解析】飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體時(shí)，氯化鈉不會(huì)溶解，溶液的密度不變，物體受到的浮力不變，示數(shù)不變；如果加入蒸餾水，則溶液密度變小，

12、物體受到的浮力變小，示數(shù)變大；如果加入氯化鉀晶體，氯化鉀會(huì)繼續(xù)溶解，則溶液密度變大，物體受到的浮力變大，示數(shù)變小。答案：(1)不變(2)變大(3)變小10 .【解析】不飽和溶液改變溫度時(shí)析出晶體的過(guò)程是不飽和溶液一飽和溶液一析出晶體，而65C析出晶體為零，65C50C之間析出晶體多少卻是未知的，所以無(wú)法判斷65C時(shí)，該溶液是否為飽和溶液；40C時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，除了加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)水外，再就是降溫，與40C時(shí)M的飽和溶液混合時(shí)，仍然為不飽和溶液。答案：(1)無(wú)法判斷(2)【知能提升】1 .【解析】選D。海水是食鹽的不飽和溶液，引入蒸發(fā)池后，由于風(fēng)吹日曬，使海水中的水不斷蒸發(fā)，從而

13、變?yōu)槭雏}的飽和溶液，當(dāng)水繼續(xù)蒸發(fā)時(shí)，其中的食鹽便以晶體形式析出。2 .【解析】選Do四個(gè)實(shí)驗(yàn)中的水的質(zhì)量都是100go由D項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)可知，20C時(shí)，100g水中最多只溶解36g食鹽，即有4g未溶解的食鹽，因此所得溶液飽和；而前三個(gè)實(shí)驗(yàn)中加入食鹽的質(zhì)量均小于36g，即所得溶液均不飽和。3 .【解析】選D。由題意可知80g硝酸鉀溶液中含有20g多余的水，則60g硝酸鉀溶液中含有多余水的質(zhì)量小于20g,故恒溫蒸發(fā)20g水的過(guò)程中會(huì)逐漸達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)時(shí)便析出了晶體。4 .【解析】選C。本題重點(diǎn)考查有關(guān)飽和溶液的相關(guān)知識(shí)。由題中信息知，原食鹽水的底部有少量食鹽固體，故原食鹽水一定為飽和溶液，A正確；蘿

14、卜塊放入食鹽水中，蘿卜塊會(huì)失水變軟，蘿卜塊的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，B、D正確；溶液的水量雖然增加，能繼續(xù)溶解食鹽，但不一定能使杯底的食鹽全部溶解，故C錯(cuò)。5 .【解析】由于苯甲酸在25C、100g的蒸儲(chǔ)水中僅能溶解0.17g,故發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒(méi)有溶解，由于有沒(méi)溶解的苯甲酸，故溶液屬于飽和溶液；趁熱過(guò)濾是為了防止溫度下降后苯甲酸析出，從而被過(guò)濾出來(lái)；濾液緩慢冷卻至室溫時(shí)，由于苯甲酸在水中溶解的質(zhì)量減小，故會(huì)以晶體的形式析出。答案：(1)常溫下，苯甲酸在水中溶解的質(zhì)量很小飽和(2) 減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失(3) 苯甲酸在水中溶解的質(zhì)量隨溫度降低而減小6.【解析】通過(guò)觀察法可知，試管底部還有未溶解的硝酸鉀固體，該溫度下，硝酸鉀溶液一定是飽和溶液。當(dāng)溶液底部沒(méi)有硝酸鉀固體剩余時(shí)，也不能說(shuō)該溶液就一定是硝酸鉀的不飽和溶液，因?yàn)榇藭r(shí)的溶液可能是不飽和溶液，也可能恰好為飽和溶液，所以小明的判斷是錯(cuò)誤的。若要作出正確判斷，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)法，即向該溶液加入少量硝酸鉀，攪拌后，若能溶解，表明該溶液不飽和；若不能溶解，則表明該溶液已飽和。答案：(1)試管底部還有硝酸鉀固體(2) 小明的判斷不正確，因?yàn)樵撊芤嚎赡芮『脼轱柡腿芤?3) 向該溶液中加入少量的硝酸鉀，看其能否繼續(xù)溶解，若能溶解，表