高中化學必修1-第一、二章綜合測試題及答案解析

1、 必修一化學第一、二章單元綜合測試題及答案解析一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意，每小題3分，共54分)1以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是() 【解析】A項為蒸餾，用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；B為滲析，用于膠體的凈化；C為過濾，用于固體與液體的分離；D為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的移液操作，不屬于分離物質(zhì)的操作。本題考查的是分離的基本操作原理?！敬鸢浮緿2實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是()【解析】本題中A裝置雖然能防止倒吸，但會有氯化氫逸入空氣而造成環(huán)境污染。C、D裝置中進氣管插入了液面以下，不能起到防止倒吸

2、的作用?！敬鸢浮緽3以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是() 【解析】本題主要考查尾氣的吸收及防止液體倒吸裝置的設計等內(nèi)容。裝置A設計原理錯誤，氣體沒有“通路”易發(fā)生爆炸；裝置C漏斗已伸入液面以下，發(fā)生倒吸時不能及時使漏斗與液面脫離，不能達到目的。裝置B中的雙球及裝置D中干燥管的容積大，發(fā)生倒吸時引起的液面差大，可使導氣管下端及時與液面脫離從而防止倒吸?！敬鸢浮緽D4(山東五蓮20092010學年度上學期期中考試)化學概念在邏輯上存在下圖所示關系：對下列概念的說法正確的是()A純凈物與混合物屬于包含關系B化合物與氧化物屬于包含關系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關系D氧化反應

3、與化合反應屬于并列關系【解析】A中純凈物與混合物屬于并列關系，C中單質(zhì)與化合物屬于并列關系，D中氧化反應與化合反應屬于交叉關系?！敬鸢浮緽5現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。物質(zhì)分子式熔點/沸點/密度/ gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是()A萃取法B升華法C蒸餾法 D分液法5.【答案】C【點撥】本題要求根據(jù)試題給定的甲、乙兩物質(zhì)的性質(zhì)，綜合分析后選出最佳方案。升華法顯然不行，又因為甲、乙物質(zhì)均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根據(jù)沸點的差異，采取分餾法最為方便。6在標準狀況

4、下，將某X氣體VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，則氣體的體積V是()A134.4L B67.2LC44.8L D537.6L【解析】12molL1的溶液500mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(X)0.5k12molL16mol。而標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4Lmol1，所以，氣體體積V22.4Lmol16mol134.4L?！敬鸢浮緼【點撥】不要忘記標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4Lmol17體積為VmL，密度為dgcm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmolL1，質(zhì)量分數(shù)為w，下列表達式正確的是()Ac(w1000d)/M BmVd(w/100)

5、Cw(cM)/(1000d)% Dc(1000m)/(VM)【解析】根據(jù)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，可推導出它們之間的關系。質(zhì)量分數(shù)換算成物質(zhì)的量濃度c，A不正確；已知溶液的體積和密度及質(zhì)量分數(shù)，求得溶質(zhì)質(zhì)量mVdw，B錯誤；換算成質(zhì)量分數(shù)w100%，C錯誤；已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)分子量，求物質(zhì)的量濃度c，D正確?！敬鸢浮緿【點撥】對物質(zhì)的量濃度的計算要熟記，并且能正確運用。8配制250mL0.10molL1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D定容后把容量

6、瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度【解析】B項，如下圖甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏??；C項，如下圖乙所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小?！敬鸢浮緾【點撥】對于配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液這部分知識，同學們應不僅熟悉實驗的操作步驟、儀器的使用，還應掌握對實驗結(jié)果進行誤差分析。構(gòu)成實驗誤差的因素是多方面的，中學階段僅對由于操作不當引起的實驗誤差進行討論和判斷。9在一定溫度下，已知有關某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶液的體積，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)的溶解度，溶液的密度，利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃

7、度，不能算出的一組是()A BC D【答案】C【點撥】這是對基本公式的考查。A項由c、w可得，c ；B項由c可得結(jié)論；C項缺少溶液的質(zhì)量；D項由c、w、p可得，c。10用下列方法來制備溶膠：0.5molL1BaCl2溶液和等體積2molL1硫酸相混合并振蕩；把1mL飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；把1 mL水玻璃加入10mL1molL1鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖?)A BC D【解析】BaCl2和H2SO4反應可生成BaSO4沉淀，在溶液中還有H、Cl，所以是離子反應而不能形成溶膠，凡題含均不是本題答案，選項A、B、D都應棄去。【答案】C【點撥】本題考查有關溶膠的制備，在課本

8、上實驗部分要求會用上述方法制備氫氧化鐵膠體。11一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是()A膠體有丁達爾現(xiàn)象B膠體有布朗運動C膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D膠體微粒直徑在1100nm之間，微粒小，不受重力作用【答案】C【點撥】由于膠體中同一種膠粒帶有相同的電荷，膠體的粒子間相互排斥，因而在一般情況下膠體粒子不容易凝聚，而是比較穩(wěn)定的分散系，故可長時間保存。12一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KM

9、nO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL1)為()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000C0.1200 D0.2400【答案】B【點撥】本題關鍵要根據(jù)信息找出反應物量的關系：30NaOH10KHC2O4H2C2O48KMnO430 10 801000molL13Vc(KMnO4)Vc(KMnO4)0.08000molL113下列反應的離子方程式中，錯誤的是()A鐵跟稀硫酸反應2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應Ca(HCO3)22H=Ca22H2

10、O2CO2C醋酸跟氫氧化鉀溶液反應CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸鎂跟硫酸反應MgCO32H=Mg2H2OCO2【答案】AB【點撥】解本題時應采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子方程式都應與化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵作用生成三價鐵，而稀硫酸與鐵作用生成二價鐵，故A選項不正確。Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應寫成離子形式，反應前后Ca2的數(shù)目并沒有變，因此離子方程式中不應出現(xiàn)Ca2，故B選項也不正確。醋酸是弱酸，在離子方程式中應寫成分子式，碳酸鎂是微溶于水的鹽，此處表示固體，故不能用離子形式表示，應用化學式表示，所以C、D正確。14(

11、山東五蓮20092010學年度上學期期中考試)下列反應中，離子方程式為HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O【解析】A中CH3COOH為弱酸，D中Cu(OH)2為不溶性弱堿，因此都不能寫成離子形式；C中BaSO4為沉淀不能刪去?！敬鸢浮緽15室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是()ANH、Cu2、Cl、NO BK、Na、SO、S2CK、Na、AlO、SO DBa2、Fe2、NO、Br【答案】D【點撥】A項，在強酸性溶液中可共

12、存；B項、C項，在強堿性溶液中可共存；D項，在強酸性溶液中Fe2被NO氧化，在強堿性溶液中Fe2生成Fe(OH)2沉淀。16下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()(1)鐵和氯氣反應 2Fe3Cl22FeCl3(2)氯氣通入溴化鈉溶液 Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱 2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl(4)二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(5)氫氣在氯氣中燃燒 H2Cl22HClA(1)(2) B(1)(3)C(1)(4) D(1)(5)【答案】D【點撥】化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一

13、種物質(zhì)的反應，因此(1)(5)屬于化合反應。判斷一個反應是否是氧化還原反應，關鍵是看有無化合價的變化。題中(1)Fe由0價到3價，Cl由0價到1價；(2)NaBr中的Br由1價到0價，Cl2中的Cl由0價到1價；(4)HCl中的Cl由1價到0價，MnO2中的Mn由4價到2價；(5)H2中的H由0價到1價，Cl2中的Cl由0價到1價，都有化合價的變化，因此(1)(2)(4)(5)都是氧化還原反應。同時滿足兩2個條件的只有(1)(5)，故答案為D。17相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和K

14、Cl。下列關于和的說法不正確的是()A都屬于氧化還原反應 B發(fā)生還原反應的元素相同C發(fā)生氧化反應的元素不同 D生成KCl的物質(zhì)的量相同【答案】D【點撥】有催化劑時發(fā)生的反應是2KClO32KCl3O2，發(fā)生氧化反應的元素為氧，發(fā)生還原反應的元素為氯；若不用催化劑時發(fā)生的反應是4KClO33KClO4KCl，被氧化與被還原的元素皆為氯元素。由兩種條件下反應的化學方程式可推知等物質(zhì)的量的KClO3參加反應時，生成的KCl的物質(zhì)的量不同。18下列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()【解析】A項中KClO3中的氯元素由5價降到0價，不能與鹽酸中氯元素的1價“錯位”，故應轉(zhuǎn)移5e，正確的

15、表示方法為：C項中CO中的碳元素由2價升到4價，轉(zhuǎn)移2e，反應中CO的化學計量數(shù)為2，故轉(zhuǎn)移2e2，正確的表示方法為：D項中HgS中汞元素由2價降到0價，轉(zhuǎn)移2e，O2中氧元素由0價降到2價，轉(zhuǎn)移2e2，且應為得電子，故反應中共轉(zhuǎn)移6e，其中硫元素失電子，正確的表示方法為：【答案】B【點撥】(1)標出箭頭的方向，由反應物指出生成物；(2)必須指向同種變價元素。二、非選擇題(本題包括8個小題，共46分)19(山東臨朐一中20092010學年度高一上學期期中考試，4分)H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅。氯氣與氫氧

16、化鈣溶液充分反應，得到以次氯酸鈣Ca(ClO)2為主要成分的漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_。另取少許上層清液，先滴加適量的_(填化學式)酸化，再滴加_(填化學式)溶液即可檢驗Cl的存在，發(fā)生反應的離子方程式為_?！敬鸢浮緾a2CO=CaCO3；HNO3；AgNO3；ClAg=AgCl20(6分)某學生為了使過濾操作能自動添加液體，設計了“自動加液過濾器”如圖所示。在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗，為使液體順利流下，還需插入“空氣導入管”與大氣相通。(1)“

17、空氣導入管”下口應在_，上口應在_。A濾紙邊沿下方 B濾紙邊沿上方C待過濾液液面上方 D待過濾液中EA和B項均可 FC和D項均可(2) 試簡要說明自動加液過濾的原理：_【答案】(1)AF(2)待過濾的液體由流出管流入漏斗，當漏斗里的液面封住“空氣導入管”的管口時，空氣停止進入燒瓶，液體停止流入漏斗；隨著過濾的進行，當漏斗里的液面降到“空氣導入管”的下口以下時，空氣又進入燒瓶，液體又流入漏斗。21(6分)向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體；將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL

18、恰好與20mL鹽酸完全反應，標準狀況下收集到1.12L氣體。(1)M的氫氧化物與NaHCO3反應的化學方程式為_。(2)要計算M的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)_(選填字母序號)AM的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設為2molL1)BM的碳酸鹽的質(zhì)量(設為39.4g)C與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(可設為0.1molL1)D題設數(shù)據(jù)充足：不需要補充數(shù)據(jù)根據(jù)你的選擇，試列式計算金屬M的相對原子質(zhì)量。(3) 求與濾液反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1)M(OH)22NaHCO3=MCO3Na2CO32H2O(2)B137(3)3.5molL1【點撥】因為沉淀與鹽酸產(chǎn)生的二氧化

19、碳為4.48L(標準狀況)，所以有下式成立：n(CO2)n(MCO3)4.48L22.4Lmol10.2molM(MCO3)39.4g0.2mol197gmol1Mr(M)19760137(3)因為25mL濾液與鹽酸反應生成的二氧化碳為1.12L(標準狀況)，所以有下式成立：n(CO2)1.12L22.4Lmol10.05mol其中25mL濾液中n(Na2CO3)0.02mol，消耗HCl 0.04mol；剩余的CO2由過量的NaHCO3生成，n(HCl)n(NaHCO3)0.03mol則c(HCl)0.07mol0.02L3.5molL1。22(6分)已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵粒子吸附多余F

20、e3生成的?，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在1100nm之間，并懸浮于水 中，再向懸濁液中加入_或_適量，即可制得Fe(OH)3膠體。(填兩類不同物質(zhì))【解析】首先了解Fe(OH)3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是：許多分子的集合體并在表面選擇吸附許多Fe3。題中Fe(OH)3粒子，懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3，它是不能穩(wěn)定存在的。故應向懸浮液中加入含F(xiàn)e3的鹽溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反應生成Fe3?！敬鸢浮亢現(xiàn)e3的鹽溶液適量強酸溶液(或加H)23(6分)(1)已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_(填“大于”“

21、小于”或“等于”)45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。(2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L?！窘馕觥拷獯鸫祟愵}目的主要依據(jù)是溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。(1)設兩種濃度H2SO4溶液的質(zhì)量均為m，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，則m40%m50%(mm)w，解得w45%。設40%的H2SO4溶液的密度為p1,50%的H2SO4溶液的密度為p2，由題意知p1p2，當二者等體積混合時，設其體積為V，則混合

22、后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%45%45%。(2)分別計算兩種溶液的物質(zhì)的量濃度。設98%、49%的H2SO4溶液的密度分別為p1、p2，則c110p1，c25p2，因為p1p2，故10p15p2，即c2c19.2mol/L?！敬鸢浮?1)等于大于(2)小于24(6分)據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。請根據(jù)你的化學知識作出如下推斷(這一推斷的正確性有待證明)：(1)當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO和Cl或者ClO和Cl，則 當另一種具有_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生反應而產(chǎn)生氯氣。(2)該可能發(fā)生的反應中發(fā)生氧化反應的過程是_。(3)寫出ClO和Cl可能發(fā)生反應的離子方程式_。 【解析】(1)此反應既是離子反應，又是氧化還原反應，反應中由電荷守恒可知必須有帶正電荷的H存在，所以酸性溶液與之混合才能夠反