【紅對勾】高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 講與練單元綜合測試9 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、單元綜合測試九時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HQ kJ·mol1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A圖研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低答案B解析催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不影響平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)

2、該相等，所以B正確。2已知“凡氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)”。下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是()A2O3(g)=3O2(g)；H<0B2CO(g)=2C(s)O2(g)；H>0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H<0DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H>0答案B解析A為放熱、熵增反應(yīng)，一定可以自發(fā)進(jìn)行；B為吸熱、熵減反應(yīng)，一定不可以自發(fā)進(jìn)行；C為放熱、熵減反應(yīng)，低溫可自發(fā)進(jìn)行；D為吸熱、熵增反應(yīng)，高溫可自發(fā)進(jìn)行。3在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()混合氣體的壓

3、強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體總質(zhì)量混合氣體總體積ABC D答案B解析由于是定容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故反應(yīng)中氣體的密度保持不變，故不能滿足題意，同理也不能滿足；反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比，與是否達(dá)到平衡無關(guān)；由于反應(yīng)物生成物全部是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，不論是否達(dá)到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，故不能滿足題意。4在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4(s)時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。測定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L1)6322c(B)/(mol

4、3;L1)53.533c(C)/(mol·L1)12.533據(jù)此下列結(jié)論正確的是()A在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2AB2CD在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為1/(t3t2)mol/(L·s)答案D解析化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，A錯(cuò)。通過計(jì)算得A的轉(zhuǎn)化率為2/3，B的轉(zhuǎn)化率為2/5，B錯(cuò)。在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2ABC，C錯(cuò)。5某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)；H<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()A體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速

5、率增大C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率將增大答案C解析升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或壓縮體積，平衡不移動，但其中物質(zhì)的濃度增大，因?yàn)镮2(g)的存在，顏色加深。注意：溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率不變。6在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7 mol的CO2，若其他條件不變，一開始就加入4 mol H2O(g)，則達(dá)到平衡可能生成的CO2是()A0.6 mol B0.95 molC1 mol D1.5

6、 mol答案B解析可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，根據(jù)碳元素守恒生成n(CO2)<1 mol，增加H2O(g)濃度時(shí)，平衡向右移動，n(CO2)>0.7 mol，只有B項(xiàng)符合。7在2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)；H746.4 kJ·mol1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 mol,10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1B達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C達(dá)到平衡后，

7、反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)2v逆(N2)D保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變答案C解析10 s內(nèi)，由方程式知，參加反應(yīng)的NO為2 mol，v(NO)0.1 mol·L1·s1，所以，5 s內(nèi)的速率不是0.1 mol·L1·s1，A項(xiàng)錯(cuò)。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，B項(xiàng)錯(cuò)。由方程式知，v正(CO)2v正(N2)，結(jié)合C項(xiàng)中的關(guān)系，可說明v正(N2)v逆(N2)，即為平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確。充入的O2可以與NO反應(yīng)，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后減小，D項(xiàng)錯(cuò)。8可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)eC(g)fD(g

8、)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是()A達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡右移B達(dá)到平衡后，加入催化劑C%增大C化學(xué)方程式中“n>ef ”D達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動答案C解析分析圖像可知：壓強(qiáng)越大，C的百分含量越高，即增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，n>ef，所以C項(xiàng)正確；恒壓時(shí)，溫度越高，C的百分含量越低，平衡左移正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑平衡不移動，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增加固體的量對平衡移動無影響，D錯(cuò)誤。9(2011·天津，6)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)S

9、O2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段答案D解析本題考查化學(xué)平衡及其影響因素。注意本題為“絕熱容器”，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素單從濃度角度分析，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小，但是圖像前一段時(shí)間正反應(yīng)速率逐漸增大，之后才逐漸減小，故說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)以前反應(yīng)放熱是影響反應(yīng)速率的主要因素，c點(diǎn)后濃度變化起主要作用，但是c點(diǎn)并未達(dá)到平衡，故A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；ab段的平均反應(yīng)速

10、率小于bc段的平均反應(yīng)速率，故相同時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率ab段小于bc段，D項(xiàng)正確。10.圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NOO22NO2Q(Q>0)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點(diǎn)是()Aa點(diǎn) Bb點(diǎn)Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)答案C解析此題為溫度轉(zhuǎn)化率曲線，由于a點(diǎn)、b點(diǎn)均在平衡線上，表示a點(diǎn)與b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)。c點(diǎn)時(shí)，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆，符合題目要求。11在一定條件下，向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、1 mol Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(

11、g)Y3Z(g)；Ha kJ·mol1(a>0)。經(jīng)60 s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說法錯(cuò)誤的是()A用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L1·min1B若再充入1 mol Z，重新達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)C達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kJ，則baD若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)? L，Z的物質(zhì)的量不會增大答案C解析達(dá)平衡時(shí)，消耗0.8 mol Y，生成2.4 mol Z，v(Z)c(Z)/t1.2 mol·L1/1 min1.2 mol·L1·min1。選項(xiàng)B，若再充入1 mol Z，

12、重新達(dá)平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，說明原平衡與新平衡等效，反應(yīng)物和生成物的氣體計(jì)量總數(shù)相同，則Y必為氣態(tài)。選項(xiàng)C，Ha kJ/mol，表示2 mol X與1 mol Y完全反應(yīng)放出a kJ熱量，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以b<a。選項(xiàng)D，因反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以加壓平衡不移動，Z的物質(zhì)的量不變。121和2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小答案C解析先假設(shè)反應(yīng)體系保持恒壓過程，增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)容器的體積增加，

13、兩容器中轉(zhuǎn)化率不變；然后再將容器體積壓縮，在加壓過程中反應(yīng)A(g)2B(g)，平衡向左移動，1減??；反應(yīng)2A(g)C(g)，平衡向右移動，2增大，故C項(xiàng)正確。13一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等Dc1的取值范圍為0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L答案C解析由題意知X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為13，所以反應(yīng)時(shí)

14、X、Y的物質(zhì)的量濃度的改變量之比一定為13，依據(jù)平衡時(shí)二者濃度之比為13，可知c1c213，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，所以選項(xiàng)A錯(cuò)、C正確；平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為32，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；若起始時(shí)平衡向右移動，利用方程式可以求出c1的最大值為0.14 mol/L，由題知c1>0 mol/L，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。141913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是()A BC D答案B解析合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，加壓、降溫、減小NH3的濃度均有利于平衡

15、向正反應(yīng)方向移動，、正確；將原料氣循環(huán)利用也可提高原料的轉(zhuǎn)化率，正確。15某溫度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢答案C解析本題考查了平衡常數(shù)

16、和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、等效平衡的判斷及影響反應(yīng)速率因素的判斷。設(shè)甲容器中氫氣和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為x，則有，解得x60%。乙容器在甲容器的基礎(chǔ)上c(H2)增大了一倍，故乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，A正確；丙容器中H2和CO2的濃度是甲容器中H2和CO2的濃度的2倍，但所給反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此甲和丙屬于等效平衡，故平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%，B正確；平衡時(shí)，甲中c(CO2)是0.040 mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.080 mol/L，故C錯(cuò)誤；在其他條件相同的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢，故

17、D正確。16(2011·四川，13)可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是()A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡()時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1415C達(dá)平衡()時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D在平衡()和平衡()中，M的體積分?jǐn)?shù)相等答案C解析本題主要考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識。根據(jù)降溫后平衡()到平衡()物質(zhì)的量減少，說明降低溫度平衡向著體積減小的方向移動了，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；達(dá)到平衡()時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為4.8 mo

18、l，則達(dá)到平衡()時(shí)的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為24比25；由于反應(yīng)是一個(gè)體積不變的反應(yīng)，因此反應(yīng)2的體系中的氣體的物質(zhì)的量始終是2 mol，又由于左右兩室中的壓強(qiáng)始終是相等的，平衡中右室中氣體的物質(zhì)的量為2 mol，體積是2.2V，則左室中的體積是2.8V，物質(zhì)的量為28/11 mol，故反應(yīng)掉X的物質(zhì)的量為3 mol28/11 mol5/11 mol，因此達(dá)到平衡()時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為5/11；由于平衡()到平衡()是不同溫度下的平衡，因此二者M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)不可能相等。二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分)17(9分)向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反

19、應(yīng)：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vCvA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_；(2)化學(xué)方程式中，x_，y_，p_，q_；(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_；(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5 a mol，則該反應(yīng)的H_0；(填“>”“<”或“”)(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_，(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_；平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，(

20、填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_。答案(1)mol/(L·min)mol/(L·min)(2)2316(3)×100%(4)<(5)增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大減小體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題。因反應(yīng)速率之比等于方程式中的計(jì)量系數(shù)之比，故A、C的系數(shù)之比為21，從反應(yīng)中的物質(zhì)的量之比為：1/31/21236。故化學(xué)計(jì)量系數(shù)分別為：2、3、1、6。(1)vA(a mol/3)/(2 L×2 min)a/12 mol/(L·

21、min)，vB3/2vAa/8 mol/(L·min)。(3)反應(yīng)中消耗的B的物質(zhì)的量為：n消耗(B)n(D)/2a mol，故D的轉(zhuǎn)化率為：a/b×100%。(4)升高溫度，D的平衡物質(zhì)的量由2 a mol降為1.5 a mol，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)H<0。(5)容器的體積減小，即為增大壓強(qiáng)，速率增大。該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。18(6分)在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1 mol SO2和足量O2完全反應(yīng)，放出的熱量為Q。請按要求回答下列問題。【恒壓條件下】(1)若開始時(shí)放入1 m

22、ol SO2和0.5 mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9 mol SO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若開始時(shí)放入4 mol SO2和2 mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為_，反應(yīng)放出的熱量為_。【恒容條件下】(3)若開始時(shí)放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a_0.9(填“>”“<”或“”)；(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(3)中平衡時(shí)完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是_、_。(用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)含

23、x、z)答案(1)90%(2)3.6 mol3.6Q(3)<(4)x2yxz1(以上各答案合理均給分)解析2SO2O22SO3起始(mol) 1 0.5 0變化(mol) 0.9 0.45 0.9平衡(mol) 0.1 0.05 0.9可知SO2轉(zhuǎn)化率為90%。恒溫恒壓下，起始投入量與原投入量成比例，兩者成等效平衡，SO2轉(zhuǎn)化率相同，可知答案。恒容條件下，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以相對于恒壓條件，相當(dāng)于氣體體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率降低，則生成SO3小于0.9 mol。 2SO2O22SO3 1 0.5 0起始 x y z變化 z 0.5z z平

24、衡 xz y0.5z 0可知：x2yxz1。19(9分)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)190kJ(1)該反應(yīng)所用的催化劑是_(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450 時(shí)的平衡常數(shù)_500 時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_。(3)下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。av正(O2)2v逆(SO3)b容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol O2和0.10 molSO2，

25、半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18 mol，則v(O2)_ mol·L1·min1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_ mol<n(SO3)<_mol。答案(1)五氧化二釩(V2O5)大于(2)在450 時(shí)，2 mol SO2氣體和1 molO2氣體完全反應(yīng)生成2 molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190 kJ(3)bd(4)0.036向正反應(yīng)方向0.360.40解析此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知

26、識。(1)工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小；(2)熱化學(xué)方程式表示的是450 時(shí)，2 mol SO2氣體和1 mol O2氣體完全反應(yīng)生成2 mol SO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的物質(zhì)的量為0.18 mol，則v(SO3)0.072 mol·L1·min1，則v(O2)0.036 mol·L1·min1；再繼續(xù)通入0.20 mol SO

27、2和0.10molO2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，在此達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。20(8分).高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)；H>0。已知1100 時(shí)，K0.263。(1)溫度升高，重新建立平衡之后，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)1100 時(shí)，測得高爐中c(CO2)0.028 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_。(3)有人建議把高爐建得更高一些

28、，這樣可以降低高爐尾氣中CO的含量。你認(rèn)為合理嗎？理由是_。.(1)已知Fe3與I在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2I2Fe32Fe2I2。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I、Fe3的濃度關(guān)系為vkcm(I)·cn(Fe3)(其中k為常數(shù))。cm(I)(mol/L)mcn(Fe3)(mol/L)nvmol/(L·s)a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128I濃度對反應(yīng)速率的影響_Fe3濃度對反應(yīng)速率的影響(填“大于”“小于”或“等于”)；_等措施可以使上述平衡向右移動。(2)NO在酸性條件下才具有氧化性；MnO在酸性條件下的氧化性最強(qiáng)。向FeSO4溶液

29、中加入碘水，碘水不褪色，再加入NaHCO3后，碘水褪色的原因是_。答案.(1)增大增大(2)小于c(CO2)/c(CO)0.028 mol/L÷0.1 mol/L0.28>0.263，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行(3)不合理，因?yàn)楫?dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，已經(jīng)達(dá)到了反應(yīng)的最大限度.(1)大于加入萃取劑萃取I2(2)加入NaHCO3后，溶液呈堿性，而在堿性條件下，碘水可以氧化Fe2解析.(1)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以CO2和CO的體積比值和平衡常數(shù)K值都會增大。(2)CO2和CO濃度的比值大于K，則表明了還未建立平衡且反應(yīng)正在

30、向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。.(1)分析表中的數(shù)據(jù)，特別是a與c兩組數(shù)據(jù)，就可以知道哪種離子濃度對反應(yīng)的影響大；將碘分離或增大I、Fe3的濃度都可以使平衡向右移動。(2)讀懂題目中的信息，介質(zhì)能影響物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。21(12分)(2011·新課標(biāo)，27)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和726.5 kJ·mol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量

31、是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；_；(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 )；下列說法正確的是_(填序號)；溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) mol·L1·min1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為，

32、則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_；(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為_(燃料電池的理論效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。答案(1)2858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H 443.5 kJ·mol1 (3) (4)(2)/2(5)CH3OH H2O6e=CO26H3/2O26e6H=3H2O966%解析本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素以

33、及電化學(xué)知識，側(cè)重考查考生分析、計(jì)算、識圖能力。(1)根據(jù)氫氣的燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H1 285.8kJ·mol1，則分解10mol水消耗太陽能2858kJ。(2)根據(jù)燃燒熱再寫出熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H2 726.5kJ·mol1 CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)；H3 283.0 kJ·mol1 方程式可得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)，則H H2H3726.5kJ·mol1(283.0 kJ·mol1)443

34、.5 kJ·mol1 。(3)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：方程式×3可得：CO2 (g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)，則H3H1H23×(285.8kJ·mol1 )(726.5kJ·mol1 ) 130.9 kJ·mol1 。v(CH3OH)mol·L1·min1。錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，則T2T1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，增大，錯(cuò)誤，、正確。(4)300 時(shí)甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CO23H2CH3OHH2O始(mol) 1 3 0 0轉(zhuǎn)(mol) 3 平(mol) 1