初中化學工藝設計流程題

1、.wd專題三工藝流程題類型一工業(yè)生產(chǎn)流程1氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：(1)請寫出步驟一中發(fā)生反響的化學方程式：_(任寫一個)。(2)溶液A中所含的陽離子有_(填離子符號)。(3)：局部金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2開場沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步驟二中參加熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_。(4)3個步驟中均用到的操作是_。(5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學方程式為_。2保險粉(化學式為Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，

2、Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖：(1)反響的原理為：Zn2SO2= ZnS2O4，該反響類型為_。(2)反響為復分解反響，該反響的化學方程式為_。(3)操作a的名稱為_。(4)濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出還需要參加少量NaOH的原因是_，參加NaCl的原因是_。(5)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_g。3工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：(1)步驟中發(fā)生反響的根本反響類型是_反響。

3、(2)步驟中參加適量稀鹽酸的目的是_。(3)驗證步驟中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是_。(4)步驟中制得的氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上要用較多的水沖洗，再涂上_。(5)寫出步驟中反響的化學方程式_。4侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的開展作出了出色的奉獻，他創(chuàng)造的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、_等。(2)上述流程中，步驟發(fā)生的是化合反響，步驟發(fā)生的是分解反響，那么步驟、發(fā)生反響的化學方程式分別是：_，_。(3)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(4)上述流程中，“一種氮肥的化學

4、式是_。類型二提純除雜類5某興趣小組同學設計的除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀的工藝流程如下所示：(1)操作a、b的名稱是_，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(2)步驟中反響的化學方程式是_，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是_。(3)步驟中參加的甲溶液是_(填化學式)溶液。(4)步驟參加過量的稀鹽酸是否會影響氯化鎂的純度？理由是_。6為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO4·5H2O)。某課外活動小組的同學按如下流程進展實驗(反響中局部生成物已略去)。：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。答復以下有關問題：(1)操作a的名稱是_；

5、除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是_。(2)FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反響，寫出該反響的化學方程式_。(3)由Cu制CuSO4溶液的途徑中，假設不通入O2，反響將不會發(fā)生，原因是_。途徑與途徑相比擬，其顯著的優(yōu)點是_(答復一點即可)。(4)FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反響只生成兩種常見的鹽，那么該反響的化學方程式為_。類型三金屬的回收利用7某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反響，也不溶解于水)的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。局部實驗流程如下：請根據(jù)上述實驗流程答復以下問題：(1)操作1的名稱是_。(2)在氧化銅鋅礦中

6、參加過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反響的化學方程式為_，_。(3)加過量鐵粉后，發(fā)生反響的根本反響類型是_，得到濾渣1的成分為_(填化學式)。(4)在實驗過程中，雙氧水會與Fe2反響生成Fe3和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去；高錳酸鉀溶液也能將Fe2氧化成Fe3，選用雙氧水的優(yōu)點是_。8回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液。主要流程如圖：CuOH2SO4= CuSO4H2OFeFe2(SO4)3= 3FeSO4(1)流程中氧化鐵發(fā)生反響的化學方程式是_。(2)流程充分反響后，還應有的實驗操作是_。(3)AE中，含有鐵、銅兩種元素

7、的是_(填字母)。9煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下：(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是_。(2)操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反響生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為_。(3)操作3：_(填操作名稱)。(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是_。類型四環(huán)境保護類10城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進展處理與綜合利用的局部流程如下：資料1：垃圾燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體資料2：2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)eFe2(SO4)3= 3FeSO4資料3：SO2與CO

8、2的化學性質(zhì)相似資料4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣答復以下問題：(1)吸收步驟中，石灰漿的作用是_。(2)除資料2外，溶解步驟中發(fā)生反響的化學方程式為_。(3)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是_。(4)請你就如何處理我們?nèi)粘Ｉ罾嵋粭l建議_。11某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2、Na、Ca2、Cu2、Cl，為了到達零污染的目標，將污水進展如下工業(yè)流程處理：(1)步驟的操作名稱是_，寫出步驟中的化學方程式：_。(2)濾渣所含的物質(zhì)是_(填化學式)。(3)參加過量NaOH溶液的目的是_。(4)在濾液中參加鹽酸使得到的溶液呈中

9、性，要使用_來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量。參考答案1(1)MgO2HCl= MgCl2H2O(或Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O，或CuO2HCl= CuCl2H2O)(2)Mg2、Fe3、Cu2、H(3)6.79.1(4)過濾(5)MgCl2Ca(OH)2= Mg(OH)2CaCl2【解析】(3)要使Mg(OH)2純度高、損失少，必須把pH控制在CuCl2能完全沉淀，但MgCl2不能沉淀的范圍內(nèi)，即6.7<pH<9.1范圍內(nèi)。2(1)化合反響(2)ZnS2O42NaOH= Zn(OH)2Na2S2O4(3)過濾(4)可調(diào)節(jié)溶液為堿性，使Na2S2O4結晶穩(wěn)定存在氯

10、化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易結晶析出，提高產(chǎn)率(5)130【解析】(5)由質(zhì)量守恒定律，反響前后鋅元素的質(zhì)量不變，198 gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為198 g××100%130 g。3(1)復分解(2)除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉(3)取反響后的濾液，參加碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀(4)稀硼酸(5)2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl24(1)氯化鈉(2)N23H2 2NH32NaHCO3 Na2CO3H2OCO2(3)二氧化碳、水(4)NH4Cl5(1)過濾漏斗(2)BaCl2K2SO4= 2KClBaSO4氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂(3)NaOH(4)不會，鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)時會變成氣體全部揮發(fā)掉6(1)過濾用磁鐵吸引(2)2FeCl2Cl2= 2FeCl3(3)在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反響不會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體(4)2FeCl3Cu= 2FeCl2CuCl27(1)過濾(2)ZnOH2SO4= ZnSO4H2OCuOH2SO4= CuSO4H2O(3)置換反響Fe、Cu(4)不引入較難除去的雜質(zhì)8(1)Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O(2)過濾(3)AC9(1)增大反響物的接觸面積(2)CuS2NaCl2O2CuCl2Na2S