甲烷乙烯苯乙醇乙酸性質(zhì)比較

1、物質(zhì)分子式結(jié)構(gòu)式簡結(jié)構(gòu)特點物理性質(zhì)主要化學性質(zhì)相應的化學方程式CH4止四面體無色，無味，極難溶于水與氧氣發(fā)生氧化反應：CH+2O5>CO+2H2O電子式與氯氣發(fā)生取代反應：CH+Cl2ICHCl+HCl的氣體。甲CH4通常情況CHCl+Clt、CHCI2+HCl2烷卜，不與身鎰酸鉀、濱水等強氧化劑反應。與強酸強堿也不反應。CHCI2+CI2小、CHC3+HClCHC3+C1CCl4+HCl2CH=CH電子式：CH=CHHC=CH平面結(jié)構(gòu)無色，稍有氣味，的氣體。能使酸性高鎰酸鉀溶與氧氣發(fā)生氧化反應：（火焰明亮，稍伴有黑CH+3O>2CG+2HOCH=CH+Br2CH2Br-CH2Br

2、煙，不完全燃料，C單質(zhì)的結(jié)果）CH-CHCH=CH+H2Eg*乙烯液褪色,浪的四氯化碳（橙紅）難溶于水，比空氣略與濱加成：心他在CH-CH2CICH=CH+HClGH與K加成：與HCl加成：jT»11m_CH-CH20HCH2Cl-CH2ClCH=CH+H2O*CH=CH+Cl2輕。利用比鑒別甲烷和乙稀與HbO加成:與C12加成：加聚：CHj-CH：nnCH2=CH'苯易苯的堿性反應：苯不具有像稀煌一樣的CC雙鍵，但在一定條件下仍能加平面正六邊形：所有原子無色,帶啟特殊氣味的液體，后毒，不與氧氣發(fā)生氧化反應：（火焰明亮，伴有濃煙）2c6H6+15O>12CG+6HO也可

3、直接加FeFeBrs做催化劑取成鎮(zhèn)作催化劑下，苯與溶于水，密度與漠取代：在同一平(U|1Bi_2/9廠代K/日成，方程式為：面。6個碳原子之間的鍵完全相同，是一比水小，用冰純漠，（不是濱水溶液是單質(zhì)）漠苯二、濃硫酸作用下，濃硝酸發(fā)生取代難加GH6或含一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，如甲苯二甲苯等，者B可發(fā)生上述類似取代反冷卻，可凝成無色晶體。不與高鎰成能氧化CnH2n-6反應，生成硝基苯，方程式為：應和加成反應種介于單雙鍵之間的獨特鍵，6個鍵完全相同。酸鉀、濱水反應。三、濱水不與苯發(fā)生反應只發(fā)生單取代反應漠苯不溶于水，密度大于水的無色油狀液體，能溶解漠單質(zhì)，呈褐色鍵角是120°,4.笨的一取代

4、物只有一種結(jié)構(gòu)4、除無漠苯中的浪用NOHWH夜物質(zhì)分子式結(jié)構(gòu)簡式官能團物理性質(zhì)主要化學性質(zhì)相應的化學方程式乙醇GHOGHOHHCCQHCHCHOH彩茸7_C<±trr無色，有特殊香味的液體，密度比水小，易揮與鈉的取代反應：與O的氧化反應：2CHCHOH+2N2CHCHONa+H2其它活潑金屬也可與乙醇反應，但系數(shù)配平不同。C2H5OH發(fā)。能夠溶徹底氧化解多種有機在銅或銀做催化物和無機劑時氧化為乙醛物，能與水(CHCHO官能以任意比互同。溶。與酸性高鎰酸鉀能與酸性高溶液或酸性重銘鎰酸鉀溶液酸鉀（K2C2O）反反應，不與應，直接氧化成濱水反應。乙酸（微強氧化MioCHCHOH+3O

5、2CO+3HO2CHCHOH+Odf：2CHCHO+2HO注：、乙醇可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物。像這些燒分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為煌的衍生物。、乙醇具有與乙烷不同的化學特性，這是因為取代氫原子的羥基對乙醇的性質(zhì)起著很重要的作用。像這種決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團。鹵素原子（-X）、羥基（-OH）、硝基（-NO2）都是官能團,烯煌分子中碳碳雙鍵也是官能團。不同類形的物質(zhì)官能團不同。、乙醇與金屬鈉的反應比水的金屬鈉的反應平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。PCOOH有強烈刺激與堿反應：CHCOOH+NaOHCHCOONa+HO竣基性氣味的無色液體，易與部分鹽反應：CaCO+2CHaCOOH(CHCOO?Ca+H2O+CQ乙CHCOOH溶于水和乙與活潑金屬反CHCOOH+2Na2CHCOONa+H酸GHQGHQ醇。應：NaO+2CHCOOH2CHaCOONa+HO俗稱醋酸與堿性氧化物反應：a*、CHCOOH+HOCCH'&