2015年山東省高考化學(xué)試題及答案【解析版】（精編版）

1、D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】 C【分析】 Y 、W 的原子序數(shù)之和是Y WZ 的 3 倍，設(shè) Y 的原子序數(shù)為x，則 Z 的原子序數(shù)為x+1 ，W 的原子序數(shù)為x+10 ，則 x+x+10=3 ×（ x+1 ），解得 x=7 ，即 Y 為 N，結(jié)合位置關(guān)系可知， Z 為 O， X 為 Si， W 為 Cl ，A 電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為X Y Z，故 A 錯誤；B 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X Z，故 B 錯誤；C Z、W 均可和 Mg 形成離子化合物，分別為MgO 、 MgCl 2，故 C 正確；D Cl 的最高價氧化物對應(yīng)水

2、化物的酸性為含氧酸中酸性最強的酸，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y W，故 D 錯誤；9（ 5 分）（ 2015 ?山東）分枝酸可用于生化研究其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）2015 年山東省高考化學(xué)試卷答案和分析一、選擇題（共7 小題，每小題5 分，滿分 35 分）7（ 5 分）（ 2015 ?山東）進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識下列做法正確的是（）A 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng) 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】 D【分析】 A 金屬鈉著火生成過氧化鈉，和泡沫滅火

3、器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A 錯誤；B 碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故B 錯誤；C酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C 錯誤；D 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，從實驗安全的角度考慮，故 D 正確；8（ 5 分）（ 2015?山東）短周期元素X 、Y 、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示已知 Y 、W 的原子序數(shù)之和是Z 的 3 倍，下列說法正確的是（）YZXWA 原子半徑： X Y ZB 氣態(tài)氫

4、化物的穩(wěn)定性：X ZC Z、W 均可和 Mg 形成離子化合物A 分子中含有 2 種官能團B 可和乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C. 1mol 分枝酸最多可和3molNaOH 發(fā)生中和反應(yīng)D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】 B【分析】 A 分子中含COOH 、 OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4 種官能團，故A 錯 誤 ； B含 COOH 和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含OH 和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B 正 確 ； C不是苯環(huán)，只有COOH 和 NaOH 反應(yīng)，則 1mol 分枝酸最多可和2molNaOH 發(fā)生中和反應(yīng)，故 C 錯誤；D. 碳碳雙鍵和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵

5、和OH 均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D 錯誤；10（ 5 分）（ 2015?山東）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（ HCO 3）2 溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生下列化合物中符合上述條件的是（）A A lCl 3B N a2OC FeCl2D SiO 2【答案】 A【分析】 A Al 和氯氣化合生成AlCl 3， AlCl 3 和 Ba（ HCO 3） 2 溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故A 正確；B. 鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但Na2O 和 Ba（HCO 3）2 溶液反應(yīng)不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀，故B 錯誤；C. Fe 和氯氣化合生成FeCl3，故 C 錯

6、誤；D. Si 和氧氣化合生成SiO2，但 SiO2 和 Ba（HCO 3）2 不反應(yīng)，故D 錯誤；11（5 分）（ 2015?山東）下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A向 AgCl 懸濁液中加入NaI 溶液時出現(xiàn)黃色沉淀K sp（ AgCl ） Ksp（ AgI ） B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色D 加熱盛有NH 4Cl 固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)Br還原性強于ClNH 4Cl 固體可以升華A AB BC CD D【答案】 C【分析】 A 同

7、類型的沉淀轉(zhuǎn)化時，難溶電解質(zhì)之間可實現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，AgCl 懸濁液中加入KI 溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下FeK sp（ AgCl ） K sp（ AgI ），故 A 錯誤；B. 原溶液中若含有Fe2+，故 B 錯誤；3+，加入 KSCN 溶液，溶液也會呈紅色，不能說明原溶液中是否含有C. 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2 生成，發(fā)生反應(yīng)： 2Br+Cl 2=2Cl+Br 2，說明 Br還原性強于Cl，故 C 正確；DNH 4Cl 受熱分解為NH 3 和 HCl ，在試管口處冷卻，NH 3 和 HCl

8、 反應(yīng)又得到NH 4Cl 固體， 不能說明 NH 4Cl 固體可以升華，故D 錯誤，12（ 5 分）（ 2015?山東）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）3+2HA 向稀 HNO 3 中滴加 Na2SO3 溶液： SO 2+ SO2+H 2O3B 向 Na2SiO3 溶液中通入過量SO2： SiO 32+SO2+H 2O H2SiO3+SO 2C 向 Al 2（ SO4） 3 溶液中加入過量的NH 3?H2O： Al 3+4NH 3?H2O Al （ OH）4+4NH 4D 向 CuSO4 溶液中加入Na 2O2：【答案】 C2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（ OH）

9、2+O 2【分析】 A 硝酸具有強氧化性，將SO2 氧化為 SO2，不能生成二氧化硫，反應(yīng)離子方程式為： 3SO 2+34223+2H+2NO 3 =3SO4+2NO +H O，故 A 錯誤；B. 二氧化硫過量， 應(yīng)生成 HSO 3，反應(yīng)離子方程式為SiO32+2SO2+2H 2OH 2SiO3+2HSO 3，故 B 錯誤；C. 氫氧化鋁不能溶于氨水，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Al 3+3NH 3?H2O Al4，故（OH ） 3+3NH+C 錯誤；D. 過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉在和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)總離子方程式為：2Na2O2+2Cu 2+

10、2H 2O 4Na+2Cu（ OH） 2+O2，故 D 正確，13（ 5 分）（ 2015?山東）室溫下向10mL 0.1 mol ?L1NaOH 溶液中加入0.1mol ?L 1 的一元酸 HA 溶液 pH 的變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）A a 點所示溶液中c（Na+） c（ A ） c（ H+） c（ HA ） B a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相同C pH=7 時， c（Na +） =c（ A） +c（ HA ）D b 點所示溶液中c（A ） c（ HA ）【答案】 C【分析】 A a 點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7 ，說明 HA 為弱酸， NaA 溶液水解呈堿性， 應(yīng)為

11、 c（ HA ） c（ H+），故 A 錯誤；B. a 點 A 水解，促進水的電離，b 點時 HA 過量，溶液呈酸性，HA 電離出 H+，抑制水的電離，故 B 錯誤；C. pH=7 時， c（ H+）=c（ OH ），由電荷守恒可知c（ Na +） +c（ H+）=c（ A ）+c（ OH ），則 c（ Na+） =c（ A ），故 C 錯誤；Db 點 HA 過量一倍， 溶液存在NaA 和 HA ，溶液呈酸性， 說明 HA 程度大于A水解程度，則存在 c（ A） c（ HA ），故 D 正確二、解答題29（ 15 分）（ 2015 ?山東）利用LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料LiO

12、H 可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得，電解過程中（1） 利用如圖裝置電解制備LiOH ，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH 和 LiCl 溶液 B 極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式） ，陽極電極反應(yīng)式為2Cl 2e =Cl 2Li +向B電極遷移（填“A ”或“B”）（2） 利用鈷渣 含 Co（ OH ） 3、Fe（ OH） 3 等 制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co（OH ）3 溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（ OH ）3+4H+2+SO3=2Co2+SO42+5H 2O，鐵渣中鐵元素的化合價為+3，在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，C

13、O2 的體積為 1.344L（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4【分析】(1 ）電解制備LiOH ，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH 和 LiCl 溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣， 則 B 中氫離子放電， 可知 B 為陰極， 在 B 中制備 LiOH ，B 極區(qū)電解液為LiOH 溶液； Li +由 A 經(jīng)過陽離子交換膜向B 移動； A 中為 LiCl溶液， 氯離子放電生成氯氣，則陽極反應(yīng)式為2Cl 2e =Cl2，；故答案為： LiOH ； 2Cl 2e =Cl 2（2） Co（ OH） 3 溶解還原反應(yīng)為Co（ OH ）3、H+、SO32的氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)為+4H +SO=2Co

14、+SO2Co（ OH） 3+322+42+5H 2O；由制備流程可知，加硫酸溶解后為鐵離子， 再和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，在浸液中通入氧氣時亞鐵離子被氧化為鐵離 子，可知鐵渣中鐵元素的化合價為+3 價；煅燒CoC2O4 生成鈷氧化物和CO 2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO 2 的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，n（CO 2）=0.06mol ， 由化學(xué)式可知n（ Co） =0.06mol × =0.03mol ，則氧化物中n（ O）=0.04mol ，則 n（ Co）： n（ O） =0.03mol ：0.04mol=3 ： 4，所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co

15、3O4，故答案為： 2Co （OH ） 3+4H+SO 2=2Co2+SO42+5H 2O； +3； Co3O4330（ 19 分）（ 2015?山東）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用（1） 一定溫度下，某貯氫合金（M ）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子和金屬原子的個數(shù)比（H/M ）在 OA 段，氫溶解于M 中形成固溶體MH x，隨著氫氣壓強的增大，H/M 逐慚增大；在AB段， MH x 和氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MH y，氫化反應(yīng)方程式為：zMH x（ s） +H 2（ g）? zMH y（ s） H（ ）；在 B 點，

16、氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M 幾乎不變反應(yīng)（ ）中 z=（用含 x 和 y 的代數(shù)式表示） 溫度為T1 時， 2g 某合金 4min 內(nèi)吸收氫氣 240mL ，吸氫速率v=30mL ?g1?min 1反應(yīng)（ ）的焓變 H0（填“ ”“”或 “=”）（2） 表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為 T1、T2 時， （ T 1）（ T2）（填 “ ”“”或“=”）當(dāng)反應(yīng)（ ）處于圖中a 點時，保持溫度不變， 向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng) （ ）可能處于圖中的c點（填 “b”c“”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣（3）

17、貯氫合金ThNi 5 可催化由 CO 、H2 合成 CH 4 的反應(yīng)，溫度為T 時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（ g）+3H 2（g） CH 4（g）+H 2O（g） H= 206kJ/mol已知溫度為T 時： CH 4（ g） +2H 2O CO2（ g） +4H 2（g） H=+165kJ ?mol 1CO（ g） +H 2O（g） CO2（g） +H 2（ g） H= 41kJ?mol 1 【答案】 C【分析】（ 1）zMH x（ s） +H 2（ g）? zMH y（ s）中遵循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后H 原子個數(shù)相同，則zx+2=zy ，解得 z=；吸氫速率v=30mL ?g 1?m

18、in 1；由圖可知，相同氫原子和金屬原子的個數(shù)比時，T2 溫度高，對應(yīng)的平衡時氫氣的壓強大，則升高溫度，平衡逆向移動，可知正反應(yīng)H 0， 故答案為：； 30；（2） T2 溫度高，對應(yīng)的平衡時氫氣的壓強大，則升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫下有利于吸收氫，T1 T2 時，則 （ T1） （ T2）；當(dāng)反應(yīng)（ ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，因溫度不變，K 不變，平衡時氫原子和金屬原子的個數(shù)比增大，平衡點在曲線AB 上，則達到平衡后反應(yīng)（ ）可能處于圖中的c點；釋放氫氣即為平衡逆向移動，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、氣體體積減小的反應(yīng)，則該貯氫合金可通過加熱或減壓

19、的方式釋放氫氣，故答案為：；c；加熱；減壓；（3） CH 4（ g） +2H 2OCO 2（ g） +4H 2（ g） H=+165kJ ?mol 1 1 CO（ g） +H 2O（ g） CO2（ g） +H 2（ g） H= 41kJ?mol，由蓋斯定律可知， 得到 CO （ g） +3H 2（ g） CH 4（ g） +H 2O（ g）， H= 41kJ?mol 1（ +165kJ ?mol 1）=206kJ/mol ，則熱化學(xué)方程式為CO（ g）+3H 2（ g） CH 4（g）+H 2O（ g）H= 206kJ/mol ，Ca故答案為： CO （ g） +3H 2（g） CH 4（g

20、） +H 2O（ g） H= 206kJ/mol 31（ 19 分）（ 2015?山東）毒重石的主要成分BaCO3（含室利用毒重石制備BaCl 2?2H 2O 的流程如下：2+、 Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗（1） 毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快實驗室用 37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的aca燒杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管（2） 加入 NH 3?H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去Fe3+（填離子符號） ，濾渣 中含Mg （ OH）2、Ca（ OH）2（填化學(xué)式） 加入 H2C2O4 時應(yīng)避免過量，原因是H 2C2O4 過量會導(dǎo)致生成B

21、aC2O4 沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少已知： K sp（ BaC2O4） =1.6×10 7， K sp（CaC2O4） =2.3×10 9Ca2+Mg 2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2（3） 利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行已知： 2CrO42 +2H +Cr O 222+227+H0Ba+CrO 4 BaCrO 4步驟 移取 xml 一定濃度的Na 2CrO 4 溶液和錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol ?L 1 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V 0mL步驟 ：移取 y mLBaCl

22、2 溶液于錐形瓶中，加入x mL 和步驟 相同濃度的Na2 CrO 4 溶液， 待 Ba2+完全沉淀后， 再加入酸堿指示劑，用 b mol ?L 1 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V 1mL滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填 “上方 ”或“下方”） BaCl 2 溶液的濃度為mol ?L 1，若步驟 中滴加鹽酸時有少量待測液濺出， Ba2+濃度測量值將偏大（填 “偏大 ”或“偏小 ”）【分析】（ 1）化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨， 可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% ，實驗

23、室用 37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需計算出濃鹽酸的體積和水的體積，需用量筒量取，濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器稀釋選擇a，玻璃棒攪拌加速溶解選擇c， 故答案為：增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac；（2） 根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時的pH 為 3.2，加入氨水，調(diào)pH 為 8，F(xiàn)e3+3NH 3?H 2O=Fe（ OH） 3+3NH 4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1 為 Fe（ OH ）3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié) PH=12.5 ，Ca2+完全沉淀時的 pH 為 13.9， Mg 2+完全沉淀時的 pH 為 11.1， Mg 2+完全沉淀， Ca2+部分沉淀，濾渣 中含 Mg

24、 （OH ） 2、Ca（ OH ）2，溶液中主要含 Ca2+、Ba2+， K sp（ BaC2O4）=1.6 ×107，K sp（ CaC2O4） =2.3 ×109 ，易形成 CaC2O4 沉淀，加入 H2C2O4時應(yīng)避免過量，防止CaC2O4 沉淀完全后，過量的H 2C2O4 會導(dǎo)致生成BaC2O4 沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為： Fe3+； Mg （OH ） 2、Ca（ OH） 2； H2C2O4 過量會導(dǎo)致生成 BaC2 O4 沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；4（3） 無論酸式還是堿式滴定管，0 刻度都位于滴定管的上方；步驟 ：待 Ba2+完全沉淀后， 再加入酸堿指示劑，用

25、b mol ?L 1 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL ，則發(fā)生 2CrO2+2H+Cr2O72+H20 的鹽酸的物質(zhì)的量為：V1×10 3×bmol ，步驟 ：用 bmol ?L 1 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V 0mL ，加入的總鹽酸的物質(zhì)的量： 32+2042+反應(yīng)的 CrO 2的物質(zhì)的量為V03V ×10×bmol ，Ba+CrO 4 BaCrO，和 Ba 4×10×bmol10×bmol= （ V 0 V 1） b×10mol ，步驟 ：移取 y mLBaCl 2 溶液于錐

26、形瓶中，所以 3 3V 1×BaCl 2 溶液的濃度為：mol/L=mol/L ，若步驟 中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，故答案為：上方；V 1 減小，則；偏大Ba2+濃度測量值將偏大，化學(xué) - 化學(xué)和技術(shù) (滿分 12 分）32（ 12 分）（ 2015 ?山東）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NO x 氣體（含NO 、NO 2）制備NaNO 2、NaNO 3，工藝流程如下：已知： Na2CO 3+NO+NO 2 2NaNO 2+CO 2（1） 中和液所含溶質(zhì)除NaNO 2 及少量 Na2CO3 外，還有NaNO 3（填化學(xué)式） （2） 中和液進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過

27、大，目的是防止 NaNO 2的析出蒸發(fā) 產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO 2 等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理（3） 母液 進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO 3 的目的是將 NaNO 2 轉(zhuǎn)化為 NaNO 3母液 需回收利用，下列處理方法合理的是cda. 轉(zhuǎn)入中和液b轉(zhuǎn)入結(jié)晶 操作c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d轉(zhuǎn)入結(jié)晶 操作（4） 若將 NaNO 2、NaNO 3 兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2： 1，則生產(chǎn)1.38 噸 NaNO 2 時，Na2CO 3 的理論用量為1.59噸（假定 Na 2CO 3 恰好完全反應(yīng)） 【分析】由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na2CO3+NO

28、+NO 2 2NaNO 2+CO 2、3NO 2+H 2 O=HNO 3+NO 、Na 2CO3+2HNO 3=NaNO 3+H 2O+CO 2，然后中和液進行蒸發(fā)操作，應(yīng)避免濃度過大NaNO 2 析出，蒸發(fā) 產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO 2 等有毒物質(zhì)要回收再循環(huán)利用；結(jié)晶過濾分離出NaNO 3，母液 I 中主要含 NaNO 2，母液 進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO 3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNO 2 轉(zhuǎn)化為 NaNO 3，轉(zhuǎn)化液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾分離出NaNO 3，母液 中主要含NaNO 3，應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率，（1） 由上述分析可知，二氧化氮和堿液反應(yīng)生成NaNO 2，還可生

29、成NaNO 3，中和液中含剩余的少量 Na 2CO 3，故答案為： NaNO 3；（2） 中和液進行蒸發(fā) 操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO 2 的析出，蒸發(fā) 產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO 2 等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿，循環(huán)利用，提高利用率，故答案為：防止NaNO 2 的析出；溶堿；（3） 由上述分析可知， 母液 進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO 3 的目的是將NaNO 2 轉(zhuǎn)化為 NaNO3母液 需回收利用，可轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶 操作，提高其利用率，故答案為：將NaNO 2 轉(zhuǎn)化為 NaNO 3；cd；（4）生產(chǎn) 1.38 噸 NaNO2 時，

30、n（ NaNO 2） =2 ×104mol， NaNO 2、NaNO 3 兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2：1，則 n（ NaNO 3）=1×104mol ，由 Na 原子守恒可知， 2n（ Na2CO 3）=n（NaNO 2）+n（ NaNO 3），m（ Na2CO 3）=（ 2×104mol+1 ×104mol ）× ×106g/mol=1.59 ×106g=1.59t ，故答案為： 1.59化學(xué) - 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(滿分 0 分）33（ 2015?山東）氟在自然界中常以CaF2 的形式存在（1） 下列關(guān)于CaF2 的表述正確

31、的是bdaCa2+和 F 間僅存在靜電吸引作用b. F 的離子半徑小于Cl，則 CaF2 的熔點高于CaCl2c. 陰陽離子比為2：1 的物質(zhì)，均和CaF2 晶體構(gòu)型相同d. CaF2 中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2） CaF2 難溶于水， 但可溶于含Al 3+3CaF2+Al 3+2+3（用離子方程式表示） 的溶液中， 原因是=3Ca+AlF 63 已知 AlF 6在溶液中可穩(wěn)定存在（3） F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成OF2，OF2 分子構(gòu)型為V 形，其中氧原子的雜化方式為sp3（4） F2 和其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF 3、BrF 3

32、等已知反應(yīng)Cl 2（ g）+3F2（ g） 2ClF 3（ g） H= 313kJ?mol 1， F F 鍵的鍵能為159kJ?mol 1，Cl Cl 鍵的，則鍵能為 242kJ?mol 1ClF 3 中 Cl F 鍵的平均鍵能為172kJ?mol 1ClF 3 的熔、沸點比 BrF 3 的低（填 “高”或“低”）F【分析】（ 1）a陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，Ca2+和 間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故a 錯誤；b. 離子晶體的熔點和離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高， 所以 CaF2 的熔點高于CaCl 2，故 b 正確；c. 晶體的結(jié)構(gòu)和電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽離子比為2： 1 的物質(zhì)，和CaF2 晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不相同，故c 錯誤；d. CaF2 中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此CaF2 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故b 正確；故答案為： bd；（2） CaF2 難溶于水