物質的量教學設計教案.

1、物質的量教案一、教材分析本節(jié)內容選自人教版普通高中課程標準實驗教科書化學必修 1 第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的運用， 以概念學習為主導， 通過學習學會接受新概念并熟練運用?！拔镔|的量”所占篇幅不過是課本中的一頁，但有關“物質的量”的應用卻貫穿整個高中學習， 是學生計算方法和思維上的一大轉變。 本內容主要介紹物質的量及其單位， 教材首先從為什么學習這個物理量入手， 指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶， 在實際應用中有重要的意義， 即引入這一物理量的重要性和必要性。 然后介紹物質的量及其單位， 物質的量與物質的微粒數(shù)之間的關系。為后面介紹摩爾質量，氣體摩爾體積奠定了基礎。二、學情分析高一的學生

2、具有了一定的抽象思維，但直觀思維在他們的學習中仍占據(jù)重要部分，所以對微觀世界的計量這個新的知識點比較陌生， 并且比較難以理解，但他們已經具備了聯(lián)系宏觀人是微觀的能力， 所以可以引導學生學習本節(jié)課的知識。三、教學目標【知識與技能】1. 知道物質的量是描述微觀粒子集合體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單位2. 理解阿伏加德羅常數(shù)的含義，了解摩爾質量的概念3. 能進行有關物質的量的簡單計算， 能解釋物質的微粒數(shù)、 物質的量、物質的質量、摩爾質量之間的相互關系，熟練運用他們之間的關系進行計算【過程與方法】1. 通過問題解決的方式，從已有的相似概念遷移形成物質的量概念2. 在問題解決的過程中，初步

3、學會類比、遷移的學習方法，提高歸納概括能力和邏輯推理能力，培養(yǎng)學習的自信心，增強自主學習的能力3. 通過問題建構的模式，化靜態(tài)為動態(tài)，理解物質的量的概念形成過程，學會概念學習的常用方式【情感態(tài)度與價值觀】1. 在多種問題解決的活動中， 體會到化學微觀表征的重要意義并在獲得成功的過程中樹立學習的信心與興趣。2. 體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用，養(yǎng)成求真務實、大膽創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。四、教學重點難點重點：“物質的量”概念系統(tǒng)中物質的量、摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等概念及相互轉換關系。難點： 物質的量的概念的引入、形成。五、教法方法教法：實例引入、多媒體輔助教學六、教學媒體與

4、課型教學媒體 ：完全相同的回形針若干（300 枚以上）多媒體課型 :新授課七、教學過程教學過程創(chuàng)設問題情景引入新課教師活動【引入】 回形針是我們平時常用的辦公用品，現(xiàn)在需要100 枚回形針，裝訂文件。請兩位同學分別從甲、乙兩個盒子中拿出 100 枚大頭針。說明：其中甲為小盒裝 ( 一小盒20 枚) ，乙為散裝。請問誰能更快的拿出 100 個來 ?【問題】 為什么甲的快呢 ? 在上述計量回形針的過程中體現(xiàn)了一種什么樣的轉化思想呢 ?【深入思考】生活中還有哪些現(xiàn)象應用到這種思想？【問題】1、生活中，我們如何購買食鹽 ?2、為什么不買一顆或幾粒食鹽?【總結】 “回形針”的記數(shù)思想是將零散的部分用一個

5、集合體來計量，“買食鹽”的記數(shù)思路是將微小的不可直接稱量的物體 ( 食鹽 ) 集合成大量可稱的質量。生活中的這些現(xiàn)象啟示我們，在記數(shù)時有時要采取“集合”的思想：即將部分集學生活動設計意圖學生參與活動, 并在活動中體驗化以 學 生 日零為整帶來的方便。常生活物很快回答：學生甲快品引入新課，增強的學習熱情，激發(fā)學習興趣。學生討論得出，化零為整的思想。激發(fā)疑問，通常以一定單位集合體來計量。引起學生的思考。學生舉例，購買一令紙張、一打啤回歸生活，酒、一盒香煙等等，在生活發(fā)現(xiàn)科學思買食鹽是論斤論兩，如買 1 斤食鹽。想，學會總原因是面粉顆粒的質量太小， 買“大結，加深理量”的面粉更方便。解。學生體會，解

6、決問題的過程，對記設計意圖：數(shù)思想加深理解學生由生活經驗了解科學的一種思路，為構建如何記數(shù)微觀粒子作合成整體（化零為整）、微小匯成多數(shù)。新【多媒體展示】 給出水分子的微觀模擬圖，一滴水（約 0.05g ）含有的水分子數(shù)約為17 萬萬億個。知【問題】 那我們如何“數(shù)”水識分子 ?引導學生類比聯(lián)想：“就像生活中的計量一樣，化學中也要知道微粒的數(shù)目。但是不同的是學構成物質的微粒太小而且數(shù)目更加巨大，所以顯然不能逐一計數(shù)微觀粒子?！締栴}】 如何“數(shù)”這么這么習多的微觀粒子方法一：一秒鐘數(shù)兩個水分子，一年按 365 天計過方法二：采取“集合”思想記數(shù)微觀粒子，即將很多微粒視為一個集合體，以此數(shù)微觀粒子程

7、【問題】 那選擇“集合”的標準是多少 ?選擇 100 個、 10000 個還是多少做標準 ?初中我們學過的一個化學方程式：C+O2 =CO 2燃【問題】 從質(物質 )和量 (宏觀和微觀 ) 的角度，描述該化學方程式的含義。學生分組討論，設計記數(shù)方法思考生活中的計量思想與計量微粒的方法之間的聯(lián)系，學會遷移的方法。 回答 約 2.65 ×1013年【學生困惑】應該選擇多少為一個集合標準來“數(shù)”微觀粒子呢 ?多大的集合體才是合適的呢？學生討論后回答鋪墊。引導學生現(xiàn)有認知擴展和遷移，將生活中的計量思想遷移到化學計量中。學生已經接受用“集合思想”記數(shù)微觀粒子，但對“怎樣數(shù)”感到困惑，這為引入

8、阿佛加德羅常數(shù)作鋪墊。C-12 是相對原子質量的標準。選擇有關碳的化學方程式。為新知識的學習作鋪墊。【發(fā)現(xiàn)問題】 我們在實驗室中學生觀察思考并提出問題 12 g 碳、讓 學可以用器具稱量 12g 碳，但是32 g 氧氣、 44 g 二氧化碳所含微粒生體驗發(fā)卻難以稱量 1 個碳原子。數(shù)是多少 ? 尋找數(shù)據(jù)支持。解決自現(xiàn)問題、分那么可稱量的物質與難以稱量 己提出的問題原子或分子有什么聯(lián)系呢？能不能與生活中的計量類比，用一定數(shù)目的粒子集合體來計量他們之間的關系呢？如果可以，這個集合體的標準是多少？【歸納問題】析問題、解決問題的動態(tài)過程，提高思維能力，培養(yǎng)科學的思維方法?！緮?shù)據(jù)資料】 計算 算出 12

9、 克碳含有多少個碳原借助超真1999 年巴西和美國科學家發(fā)子、 32 克氧分子含有多少個氧氣分空掃描隧明了能夠稱量 10-17 kg 的物體的子。道顯微鏡“納米秤”。能夠稱量單個病毒碳原子數(shù) =12 克/ 一個碳原子質量人類可以的質量。隨后德國科學家研制控制原子，出能稱量單“納米秤”個原子的“納米秤” 。一個 12C稱量原子。原子的質量為 1.993 ×10-26 kg使學生感受科學的神奇?！窘鉀Q問題】用 0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)（約對開始提再回到上面的問題：如果要為 6.02 ×1023）作為“集合”標準去出的問題“數(shù)”微觀粒子（如水分子 ) ， 數(shù)比較合適

10、。進行回答，以多大的“集合”標準去數(shù)比理由 :前后呼應，較合適 ?選擇這個標準的好處是“能將微粒使學生的數(shù)、物質的質量和相對原子質量或思維在發(fā)理由是什么 ?相對分子質量聯(lián)系起來”，即物質散后收攏，的質量以克為單位時， 6.02 ×1023 個形成一個微粒的質量在數(shù)值上就是該物質的完整的思相對原子質量或相對分子質量，應維過程，培用非常方便。養(yǎng)科學思維方法?！具M一步完善】把 6.02 × 1023 作為一個微粒看作一天文學用“光年”來表示恒星個集合體，建立一個新的物理量把間的距離。 6.02 ×1023 這個數(shù)微粒 ( 微觀 ) 跟可稱量的物質 ( 宏觀 )字很大，應

11、用很不方便，怎樣聯(lián)系起來。才能更方便呢 ?又能把物質的質量與微粒聯(lián)系起來 ?1971年國際第 14 屆計量大會通過了“增加一個基本的物理量物質及時呈現(xiàn)的量和它的單位摩爾”，來計量原子、分子或離子等微觀粒子。規(guī)范化的【多媒體展示】概念，對學物理意義物 理量 名單位名稱單位標準生的發(fā)散稱(符號)思維適當( 符號)將 0.012kg 12C 中的給予肯表示含有一定物質的量摩 爾定和歸納數(shù)目粒子的集（n）（mol）所含的碳原子數(shù)總結，幫助合體（約為 6.02 ×學生鞏固1023）定為 l mol知識，完成【板書】概念構建。一、物質的量（ amount of substance）1. 定義：物

12、質的量是一個物理量，它表示一定數(shù)目粒子的集合體，符號是 n。2. 意義：將一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量物質聯(lián)系起來。1下列敘述正確的是通過學生A物質的量就是物質的質量自己分析，B物質的量指物質的數(shù)量理解概念B物質的量是國際單位制中一個基本物理量的適用范D物質的量是描述物質多少的單位圍，促進能2如果 lg 大米有 40 粒，地球上約有60 億人，人均每年消耗大米力的提高。23250kg。那么 6.02 ×10 粒大米可以供全世界的人使用多少年？( 答案100 萬年，計算過程由學生課后完成)【板書】3. 說明：是七個國際基本物理量之一是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成，不能分

13、割、不能增減。符號為 n 微粒是指：分子、原子、離子、中子、電子、原子團等【主板書】二、物質的量的單位摩爾（ mole）1. 是物質的量的單位，符號為 mol ，簡稱摩2. 摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀3. 使用時必須指明微粒的種類， 通常表示為： 數(shù)+單位 +微粒名稱（一般用化學式）【副板書】 1mol H 1mol H21mol NaOH1mol OH-三、阿伏伽德羅常數(shù)（ NA）1mol 粒子集體所含有的粒子數(shù)與0.012 kg12C 中所含的碳原子數(shù)相同，約為 6.02 1023 ，為了紀念化學家阿佛加德羅，就把6.02 1023mol-1 叫做阿伏伽

14、德羅常數(shù)，符號為 NA【副板書】及 時 對6.02 1023與各量之間的關系進行辨析，【主板書】 概念之間的關系【問題】1. 為什么要引入物質的量 ?2. 物質的量怎么用？物質的量怎樣聯(lián)系的宏觀質量和微觀數(shù)量？概念之間的關系【主板書】3.1molH2O與 1molAl 的質量哪一個大？分別是多少？【主板書】四、摩爾質量（ molar mass ）1. 符號為 M，單位為 g/mol （或2. 概念間的關系： 回答 是為了在“微觀粒子和宏觀質量”之間搭起一座橋梁，更深入地研究化學反應發(fā)現(xiàn)自己認知結構尚未完善，聯(lián)系的橋梁有待完善，提出對“摩爾質量”的學習需求。g·mol-1 ）。并給網絡

15、圖，加深學生對概念的準確理解，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，強調運用，突出量之間的關系一系列良好的問題情境，加深對物質的量與其它概念的聯(lián)系的理解。對于實際問題，學生急切解決，通過類比遷移，學生想到解決問題的方法。學習的熱情被調動起來與前面得出物質的量過程相互映證，進一步鞏對1m ( g )M ( g m ol )n ( m ol )3. 意義：測定質量即可得到微粒數(shù)目概念的理解，同時物理量之間的內在關系進一步加深理解4. 摩爾質量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。如： Mg的摩爾質量是 24g/mol所以， 1mol 不同物質中所含的粒子數(shù)相同，但由于不同粒子的質量不同，

16、1mol 不同物質的質量也不同。物質的量（n）就像一座橋將微觀的微粒數(shù)量（N）和宏觀的質量（ m）緊密聯(lián)系起來， 因而我們可以通過易于稱量的宏觀質量知道其所含有微粒數(shù)，在化學反應中更好的控制反應。課【總結】你學到了哪些知識？堂學習方法上有什么收獲？總結布【作業(yè)】 0.3molO2 的質 量是置_g，含有的氧分子數(shù)目是 _個。它所含有的分子數(shù)與作 _molO3 含有的分子數(shù)相等；它所含有的原子數(shù)與 _molO3業(yè)含有的原子數(shù)相等。通過概念學生自己總結完善概念圖圖進一步加深學生的認識，理解物質的量聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁作用?！究偨Y、反思】在知識形成過程中，養(yǎng)成科學態(tài)度，獲得學習知識的方法。附錄板書設計物質的量一、物質的量1. 定義：物質的量是一個物理量，它表示一定數(shù)目粒子的集合體，符號是n。2. 意義：將一定數(shù)目的原子、分子或離