2020屆高三化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)——化學(xué)二輪復(fù)習(xí)卷

1、2020屆高三化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)卷（40分鐘）一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 .化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（）A .從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類(lèi)物質(zhì)B. “光化學(xué)煙霧” “臭氧空洞” “硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用答案 A解析 A項(xiàng)，花生油屬于油脂，含有氧元素，因而生物柴油不屬于燒類(lèi)；B項(xiàng)，NO能與03反應(yīng)生成N02和02； D項(xiàng)，聚碳酸酯可以水解為 C02和小分子有機(jī)物醇，因而可以降解。2.下列關(guān)于有機(jī)物

2、的敘述正確的是 （）A .能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為 C2H402的有機(jī)物一定是乙酸B. 2-甲基-2- 丁醇可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化C.苯乙烯和甲苯分子中所有原子均可能共平面D.酸性高鎰酸鉀溶液可用來(lái)鑒別苯和乙醇答案 D解析 能與Na0H溶液反應(yīng)且分子式為 C2H402的有機(jī)物可能是乙酸或甲酸甲酯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2-甲基-2-丁醇中，與羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲苯分子中含有甲基，甲基具有甲烷的四面體形構(gòu)型，所以甲苯中的所有原子不可能共平 面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙醇能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)正確。3.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)

3、驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B.加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體C.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體D.鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CC14萃取答案 B 解析 加熱時(shí) NaHCO3分解生成了 Na2CO3： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T , A 項(xiàng)正 確；CuC12屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+發(fā)生水解生成 Cu(OH) 2,鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，加熱，水解平衡右移，同時(shí)由于生成的 HC1大量揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡進(jìn)一步向右 移動(dòng)，所以直接蒸干 CuC12溶液得到的主要是 Cu(OH)2,不能得到 Cu

4、C12晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 氯水與NaBr、NaI分別反應(yīng)，生成了澳單質(zhì)和碘單質(zhì)，兩種鹵素單質(zhì)溶解在CC14中，呈現(xiàn)不同的顏色，可以區(qū)別，D項(xiàng)正確。4 .下列表達(dá)方式正確的是 ()A . 24Cr的價(jià)電子排布式：3d44s2B . CO2的立體結(jié)構(gòu)模型I 2- J-c.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為 1 '_L_lD. S"的結(jié)構(gòu)示意圖:答案 C解析 24號(hào)白C Cr的價(jià)電子排布式：3d54s1,半滿狀態(tài)能量低，故 A錯(cuò)誤；二氧化碳是直線形，而不是 V形，故B錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子價(jià)電子排布為2s22p2,所以價(jià)電子排布圖為:,故C正確；S=最外層8個(gè)電子，而不是6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。卜列說(shuō)

5、法中正確5 .已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為：的是（）A.該物質(zhì)的化學(xué)式為 Ci5H8O8BrClB.該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C. 1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol濱水發(fā)生加成反應(yīng)D. 一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與 8 mol NaOH反應(yīng)答案 D解析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含一COOC 、碳碳雙鍵、鹵原子、醇羥基、竣基。該物質(zhì)的分子式為 Ci5Hi2O8BrCl,故A錯(cuò)誤；沒(méi)有酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；分子中只含1個(gè)碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)最多可以與1 mol濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；1 mol中含有 2 mol COOC

6、 、1 mol Cl、1 mol Br、1 mol 醇羥基和 2 mol 的一COOH , 2 mol COOC-是酚羥基與酸形成的，消耗 4 mol氫氧化鈉；1 mol Cl、1 mol Br和2 mol COOH分別消耗1 mol、1 mol和2 mol的氫氧化鈉；醇羥基不與 NaOH反應(yīng)，總共消耗了 (4+ 1 + 1+ 2) mol =8 mol 的 NaOH ,故 D 正確。6.如圖為元素周期表前四周期白一部分，下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述，其中正確的是()A. X元素是電負(fù)性最大的元素B. p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是 Z元素C. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R原子的

7、相同D. W元素的第一電離能小于 Y元素的第一電離能答案 A解析 圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，X為F, W為P,Y為S, R為Ar, Z為Br。同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減 小，稀有氣體的電負(fù)性最小，故F元素的電負(fù)性最大，故 A正確；X、Z的p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)為1, Y的p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)為 2, W的p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)為 3, R不存在未成對(duì)電 子，故B錯(cuò)誤；Y的陰離子結(jié)構(gòu)有 3個(gè)電子層，Z的陰離子結(jié)構(gòu)有4個(gè)電子層，則只有 Y的 陰離子電子層結(jié)構(gòu)與 R原子的相同，故C錯(cuò)誤；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能 呈增大趨勢(shì)，P原子的

8、3P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于硫元素，故 D錯(cuò)誤。A. 一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+ 3NH4F,其中 NF3立體構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）A.反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物B. NF3立體構(gòu)型為三角錐形C. NF3中只含極性共價(jià)鍵D. NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵答案 A解析 NH3、NF3屬于共價(jià)化合物，F(xiàn)2屬于單質(zhì)，NH4F屬于離子化合物，故 A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； NF3與NH3立體構(gòu)型相似，NH3立體構(gòu)型為三角錐形，因此NF3立體構(gòu)型為三角錐形，故 B項(xiàng)說(shuō)法正確；NF3中只存在N-F鍵，屬于極性共價(jià)鍵， 故C項(xiàng)說(shuō)法正確；NH4F中

9、存在NH4 和 廠之間的離子鍵，以及 N-H之間共價(jià)鍵，故 D項(xiàng)說(shuō)法正確。8.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)Na個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極一定減輕32 gB.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH 3(g) AH = 92 kJ m &當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6NaC. 0.1 mol 1L的Na2CO3溶液中，若 Na+的數(shù)目為Na,則CO3一和HCO3總數(shù)為0.5NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2 L混合后充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75Na答案 B解析 粗銅中含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，比 Cu活潑的金屬先

10、放電，因此當(dāng)外電路 通過(guò)Na個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為32 g, A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)放出 9.2 kJ熱量時(shí)，消耗0.3 mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6Na, B項(xiàng)正確；0.1 mol L1的Na2CO3溶液中，若 Na卡的數(shù)目 為Na,由于溶液中還有 H2CO3存在，則CO2 > HCO3的數(shù)目之和應(yīng)小于 0.5Na, C項(xiàng)錯(cuò)誤； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO和O2各11.2 L(0.5 mol)充分混合發(fā)生反應(yīng)，生成 0.5 mol NO 2,剩余0.25 mol O2,由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g),因此所得氣體的物質(zhì)的量小于0.75 mol, D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.已知：澳化鐵在 20

11、0 c以上易分解，煮沸水溶液也會(huì)使其分解，生成澳化亞鐵和澳單質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)室里利用如圖裝置制取純凈的無(wú)水FeB%。下列說(shuō)法正確的是()A. A、B、C分別盛有飽和 Na2CO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液B.裝置中溫水的作用是降低裝置中生成的CO2在液濱中的溶解度C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先加熱管式爐，再打開(kāi)裝置中活塞D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱并停止滴入液澳，繼續(xù)通入CO2至室溫答案 D解析 利用裝置制備的CO2中混有HCl、H2O(g),裝置中A、B依次除去HCl、HzO(g), 利用裝置 進(jìn)行尾氣處理，故 A、B、C分別盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液， AB項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置 中溫

12、水的作用是促進(jìn)液澳的揮發(fā)，得到澳蒸氣,先打開(kāi)裝置中活塞，利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排出裝置內(nèi)空氣，再加熱管式爐，防止鐵粉被O2氧化引入雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱并停止滴入液澳，繼續(xù)通入CO2至室溫，排出裝置內(nèi)澳蒸氣，并被 C中燒堿溶液吸收，防止污染環(huán)境，D項(xiàng)正確。10 . 700 C時(shí)，向容積為 2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>ti):反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是()A .反應(yīng)在ti

13、min內(nèi)的平均速率為 v(H 2) =mol - L1 - min1t1B .保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol CO、0.20 mol H 2O和0.60 mol H 2時(shí),平衡不移動(dòng)C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的濃度減小D.溫度升至800 C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.86,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案 B 0.4 一 一 0.4一 一 一 一 斛析 v(CO) = 7 mol - L1 - min1,則 v(H2)=mol - L1 - min1,故 A 項(xiàng)錯(cuò)反；t min 時(shí) n(CO)2t12t1=0.

14、8 mol , n(H2O) = 0.6 mol 0.4 mol = 0.2 mol, t2 min 時(shí) n(H 2O) = 0.2 mol ,說(shuō)明 t1 min 時(shí)反 應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí) c(CO) = 0.4 mol I1, c(H2O) = 0.1 mol 1, c(H2)= c(CO2)= 0.2 mol ：1L, K= 1,保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol CO、0.20 mol H 2O和0.60 mol H2 后，c(CO) = 0.5 mol - 1, c(H2O) = 0.2 mol I, c(Hz)=0.5 mol ", c(COz)

15、= 0.2 mol 此時(shí)Q = 1 = K,平衡不移動(dòng)，故 B項(xiàng)正確；保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的濃度會(huì)增大，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；700 C時(shí)K= 1,溫度升至800 C ,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.86,說(shuō)明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11 .金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點(diǎn)。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動(dòng)方向是（B）B

16、.電池放電過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移 1 mol電子，則M電極質(zhì)量減小19 gC.電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Bi +3F - 3e =BiF3D.該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能答案 BC解析 依據(jù)電子流向以及金屬的T生質(zhì)判斷，放電時(shí)， M為正極，N為負(fù)極。尸應(yīng)移向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；外電路轉(zhuǎn)移1 mol e , M極應(yīng)有1 mol廠進(jìn)入固體電解質(zhì)，電極質(zhì)量減少19 g, B項(xiàng)正確；高溫的目的是使固體電解質(zhì)電離形成自由移動(dòng)的離子，放電時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡?能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.我國(guó)已經(jīng)成功研制出性能先進(jìn)的銖饃合金單晶渦輪葉片，冶煉銖（Re）的主要反應(yīng)為：高溫2NH4ReO4+7H2=2

17、Re+2NH3+8H2O。下列說(shuō)法正確的是 （）A. H2是氧化劑B . H2發(fā)生還原反應(yīng)C. NH4ReO4在反應(yīng)中得到電子D. NH4ReO4在反應(yīng)中被氧化答案 C解析 H2中氫元素化合價(jià)升高，失去電子，是還原劑， A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò) 誤；NH4ReO4在反應(yīng)中Re元素化合價(jià)降低，得到電子， C項(xiàng)正確；NH4ReO4在反應(yīng)中被還 原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13. 一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .反應(yīng)中每固定1 mol N 2,消耗Li單質(zhì)21 gB.反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)可通過(guò)電解 LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D.上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2+6H2O=4NH3

18、 + 3O2答案 AC解析 反應(yīng)是N2與Li反應(yīng)生成Li 3N,根據(jù)原子守恒，1 mol N2消耗6 mol Li ,質(zhì)量為42 g, 故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng) 是Li 3N與H2O反應(yīng)生成NH3和LiOH ,該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā) 生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；電解LiOH水溶液時(shí)陰極上是 H+得電子生成氫氣而不是Li +得電子，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖中信息可知：上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2 +6H2O=4NH3+3O2,故 D 項(xiàng)正確。14. 25 c時(shí)，向25 mL 0.100 0 mol -1的BOH溶液中逐滴滴入相同濃度的HA溶液，所得溶液pH與加入HA溶液的體積的關(guān)系曲線如圖所

19、示，則下列說(shuō)法正確的是()A. C點(diǎn)各離子濃度大小關(guān)系為c(B +)>c(A )> c(H +)>c(OH )B.可選擇酚酬:作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液恰好在 B點(diǎn)從無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且 30秒內(nèi)不恢 復(fù)原色C. Ka(HA) < Kb(BOH)D.加入 HA 溶液的體積為 50 mL 時(shí)，c(B + )+2c(BOH) + c(OH ) = c(HA) +c(H+)答案 D解析 由題意結(jié)合題圖可知，C點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全，溶液顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，且酚酗:的變色范圍為 8.210.0, B點(diǎn)溶液pH = 7, B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可得，C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為BA ,溶液

20、顯酸性，說(shuō)明水解程度：B >A ,故Ka(HA) >Kb(BOH) , c(A )>c(B + ),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入 HA溶液的體積為50 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為 BA與HA ,且二者物質(zhì)的量 相等，由電荷守恒、物料守恒可得c(B + ) + 2c(BOH) +c(OH )=c(HA) +c(H + ), D項(xiàng)正確。15.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工業(yè)上用螢石 (CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料，采用氟 硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：據(jù)此分析，下列觀點(diǎn)不正確的是（）A .濾渣A的主要成分是CaSO4B.上述流程中，所涉反應(yīng)沒(méi)有復(fù)分解反應(yīng)C. “操作i ”不

21、可用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進(jìn)行分離D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除H2SO4、SiO2外，濾液B經(jīng)濃縮后也能循環(huán)使用答案 B解析 根據(jù)圖示，反應(yīng) 的反應(yīng)物是 CaF2、SiO2、H2SO4,生成物是H2SiF6和濾渣A,故濾 渣A的主要成分是硫酸鈣，A項(xiàng)正確；H2SiF6與Na2SO4的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；操作i所得濾液中 L水解生成的HF腐蝕硅酸鹽質(zhì)設(shè)備，所以“操作i”不能用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，反應(yīng)的離子方程式為 3Na +4NH 4 + 6F + AlO 2 +2H2O=Na3AlF6 J + 4NH3 - I2O,濾液B的主要成分是氨水，經(jīng)濃縮后可以循環(huán)使用，D項(xiàng)正確。

22、三、非選擇題16.四氫鋁鋰（LiAlH 4）常作有機(jī)合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分是Li2O- A2O3 4SiO含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如下：已知：幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示:物質(zhì)Fe(OH)3AI(OH) 3開(kāi)始沉淀的pH2.34.0完全沉淀的pH3.76.5常溫下，Ksp(Li 2CQ3)=2.0X 10 3o Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有 (寫(xiě)兩條)；加入CaCO3的作 用是。(2) “a”最小值為 。 “電解”的陰極反應(yīng)式為 。(3)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案由 Li2CO3制備LiCl :

23、。(4)寫(xiě)出LiH和AICI3反應(yīng)的化學(xué)方程式： (條件不作要求)。(5)用熱水洗滌 Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是 ;檢驗(yàn)碳酸 鋰是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。(6)在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是 1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAIH 4的“有效氫”為 。(結(jié)果彳留2位小數(shù))答案（1）粉碎礦石、加熱、攪拌等 調(diào)節(jié)pH使Fe3+、Al 3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀_ + （2）6.5 Li + e =Li（3）用鹽酸溶解，在氯化氫氣體中蒸干溶液 一定條件（4）AlCl 3+ 4LiH= LiAlH 4+ 3LiCl（5）減少Li2CO3損失 取最后一次

24、洗滌液于試管中，滴加氯化鋼溶液和稀硝酸，觀察是否有 沉淀產(chǎn)生（合理即可）（6）0.21 g解析（1）加硫酸從礦石中浸出鋰，如粉碎礦石、提高硫酸濃度、加熱等措施可以提高反應(yīng)速率。加入碳酸鈣中和溶液中酸，使鐵、鋁離子完全沉淀成氫氧化鐵、氫氧化鋁。（2）從表格信息看，調(diào)節(jié)pH最小值為6.5,確保鋁離子完全沉淀。陰極上鋰離子被還原成鋰。（3）在氯化氫氣體中蒸干氯化鋰溶液，類(lèi)似從海水中提取氯化鎂。（4）氯化鋁與氫化鋰反應(yīng)生成四氫鋁鋰和氯化鋰。（5）依題意，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌碳酸鋰，減少碳酸鋰的損失。沉淀表面有硫酸鈉，檢3SO2一可判斷沉淀是否洗凈。（6）還原能力指失電子數(shù)。1 m

25、ol LiAlH 4能提供8 mol電子，相當(dāng)于4 mol H 2。LiAlH 4的有效氫為 駕=0.21 g。 3017.確（Te）常用于冶金工業(yè)，也是石油裂解的催化劑。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥（主要含有TeO2,還含有少量 Ag、Au）為原料制備單質(zhì)硫的一種工藝流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。從濾渣 A中分離出 Au的方法是（2） “沉確”時(shí)控制溶液的pH為4.55.0,生成TeO2沉淀。防止溶液局部酸性過(guò)強(qiáng)的操作是 O（3）寫(xiě)出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。濾液B經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的副產(chǎn)品是 （填化學(xué)式）。（4）為了提高“堿浸”的浸

26、出率，宜采取的措施有 （寫(xiě)兩條即可）。 “酸溶”時(shí)要控制溫度，溫度不宜過(guò)高，原因是 。（5）寫(xiě)出“還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）經(jīng)上述流程，從質(zhì)量為 m t的某陽(yáng)極泥中提取出質(zhì)量為n t的硫，已知該陽(yáng)極泥含 TeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則確的提取率為 （用含w、m、n的代數(shù)式表示，提取率= 實(shí)際提取產(chǎn)品的質(zhì)量°,理論提取產(chǎn)品的質(zhì)量 * 100%）。答案（1）加稀硝酸充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥（2）緩慢加入稀硫酸，同時(shí)攪拌，并隨時(shí)檢測(cè)溶液的pH（3）TeO2 + 2OH =TeO3 + H2O Na2SO4（4）粉碎陽(yáng)極泥、加熱、增大氫氧化鈉溶液的濃度、攪拌等（合理即可）溫度過(guò)高

27、，加快鹽酸揮發(fā)，降低原料的利用率（5）TeCl4+2SO2+4H2O=Te J + 2H2SO4+4HCl5n（6）n-X 100% 4mw解析（1）濾渣A的主要成分是金、銀，金不溶于硝酸。（2）為了避免溶液局部酸性過(guò)強(qiáng)，應(yīng)緩慢加入稀硫酸，同時(shí)攪拌，并隨時(shí)檢測(cè)溶液的pH。（3）二氧化硫類(lèi)似SO2,與氫氧化鈉反應(yīng) 生成亞硫酸鈉?！皦A浸”時(shí)加入NaOH溶液，“沉硫”時(shí)加入稀硫酸，故濾液 B中所得副產(chǎn) 品是Na2SO4。（4）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素角度考慮，即從增大接觸面積、升溫、增大濃 度等角度分析。酸浸用到鹽酸，溫度高，鹽酸揮發(fā)快。（5）二氧化硫是還原劑，還原四氯化硫生成硫、硫酸和鹽酸。（6）

28、理論上提取硫的質(zhì)量 m（Te）=wm tx128，確的提取率為 n t160128wm tx 160x 100% = 4 100%。18.例系金屬元素鋪（Ce）常見(jiàn)有+ 3、+4兩種價(jià)態(tài)，鋪的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I .霧霾中含有的污染物 NO可以被含Ce4 +的溶液吸收，生成 NO2、NO3的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1, 試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。n .鈾元素在自然界中主要以氟碳鈾礦的形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈾礦提取 CeCl 3的一種工藝流程如下：(1)焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)酸浸過(guò)程中，有同學(xué)認(rèn)為

29、用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是 (3)假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為 3 ： 1,試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式： O(4)向Ce(BF4)3中加入 KCl溶液的目的是 。(5)常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度小于等于 1.0X10-5 molL1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此可知，在生成 Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入 NaOH溶液至pH至少達(dá)到 時(shí)，即可視為 Ce3+ 已完全沉淀。(已知：KspCe(OH) 3= 1.0X 10 20)(6)加熱CeCl3 - 62O和NH4Cl的固體混合物可得固體無(wú)水CeCl3,其中 NH4Cl的作用是答案 I .4Ce4 + 2NO + 3H2O=4Ce3 +NO2+NO3+6H 高溫口 .4CeFCO3+ O2=3CeO2+ CeF4+ 4CO2(2)