2020年6月浙江選考化學(xué)仿真模擬試題

1、絕密考試結(jié)束前2020年6月浙江省普通高校招生 選考科目考試化學(xué)試題（模擬）姓名：準(zhǔn)考證號(hào)：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分， 全卷共9頁，滿分100分，考試時(shí)間 90分鐘?？忌氈? .答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分 別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2 .答題時(shí)，請按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上 規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3 .非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū) 域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑， 答案寫在本試題卷上無效。4 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H

2、1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137選擇題部分一、選擇題。（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè) 備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求白1不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.已知H3PO3為二元酸，下列物質(zhì)類別與其他三項(xiàng)不同的是aA.NaHSOB.KHCO42 .卜列儀器中/、口加熱的是6AB3 .下列可能屬于電解質(zhì)的是A.NH3. B.NHs4 .反應(yīng) 2KMnO4=KMnO4+MnO2+A.KMnC4B.K2MnO45 .下列物質(zhì)

3、的名稱不”1.的是A.NaHCO:小蘇打LEC.J ： 3, 3-二乙基己烷6 .下列化學(xué)用語正確的應(yīng)A.乙快的結(jié)構(gòu)式：HC=CHbC.L2HPQD. Z一ACDC.PC3D.PC5O2中，氧化產(chǎn)物是C.MnO2D.6B.CuSO - 5H2O:月旦研0 hah D.:蟻醛.O的結(jié)構(gòu)示意圖C.氮化鎂的電子式：D.甲烷的球棍模型：7 .下列說法正確的是A. 14C與12C互為同素異形體B.甘氨酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體C.肌醇和甘油互為同系物D.14N2與15N2是兩種不同的核素8 .汽車在行駛過程中排放的尾氣是城市污染的主要原因之一。為減少城市的大氣污染，在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)和排氣管之間裝配了催化轉(zhuǎn)換

4、器，使其尾氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?二氧化碳等。催化轉(zhuǎn)換器中裝有鋁（Pt）、銘（Rh）或過渡金屬氧化物等作催 化劑。催化轉(zhuǎn)換器必須具備以下性能：適用的操作溫度范圍廣，耐機(jī)械性沖擊。 因此，下列能作為催化劑的載體的材料是（）A.聚四氟乙烯（塑料王）B .石墨 C . AI2Q D,氯化鈉9 .化學(xué)教科書中有大量的數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的 是（）A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷長時(shí)間煮沸 Mg （HCQ 2溶液得到的產(chǎn)物是Mg （OH 2而 不是MgCOB.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測一些液體混合物用分儲(chǔ)的方法分離開來的可能性C用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推測某些

5、原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng) 弱10 .下列說法不正叫的是A.催化重整是獲得芳香姓的主要途徑B.石油減壓分儲(chǔ)后剩余物質(zhì)稱為瀝青C.四JI產(chǎn)的天然氣甲烷含量一般只有 85%右D.煤的氣化和液化都是提高燃燒效率的方式11 .下列說法正確的是A .稱取10.1gNaOH時(shí)，將10g的整碼放在右盤，并將游碼移到 0.1g的位置B .用試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，必須將濕潤的試紙沾在玻璃棒上伸向氣體C將柏絲放在稀硫酸中洗滌并灼燒后，再蘸取待檢物進(jìn)行焰色反應(yīng)D.用剩的藥品能否放回原瓶，應(yīng)視具體情況而定12 .下列關(guān)于鋁的說法不正確的是A.鋁凈水劑對人體可能有害，目前逐步用鐵凈水劑替代B.鋁熱反應(yīng)是強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，

6、常用于野外焊接鐵軌C.用酒精燈加熱鋁箔，鋁會(huì)融化成液滴，但液滴不會(huì)掉下來D.鋁在地殼中含量排第四位13 .下列離子方程式的書寫正確的是A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽研晶體： 2+_3+ .一2Fe +Cl2=2Fe +2ClB.檢驗(yàn)丙烯醛CH= CHCHO含有碳碳雙鍵：CH= CHCH O BCHBr CHBl CHOC.向Ba（OH）溶液中加入過量的 NHHSO溶液：Bar + 2OH + NH+H+ + SO2 =BaSO+ NH HO+ HOD.向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入 7.8 g Na 2Q：4NaQ+4Fe2+ 6H2O= 4Fe（OH）3+8Na

7、+QT浙江卷（模擬） 化學(xué)試題卷 第2頁共9頁14 .右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神 Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)家建議將該分子叫做“ Janusene”，有關(guān)Janusene的說法正確的是A. Janusene的分子式為G0HMB. 一定條件下1mol Janusene能與3mol氫氣發(fā)生加成C. Janusene苯環(huán)上的一氯代物有 6種D. Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，不可發(fā)生還原反應(yīng)15 .已知每個(gè)手性碳原子具有一對旋光異構(gòu)體，也稱對映異構(gòu)體。據(jù)此化合物HC7C分子中有a種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子如果用氯取代分子中的氫原子，生成的一氯代物可能有 b種，則a、b分別是A.3、6B,4、

8、8C,4、6D.4、1216 .根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推測不金理.的是A.84 號(hào)元素為金屬元素B.56號(hào)元素氧化物最高價(jià)水化物為強(qiáng)堿C.50號(hào)元素位于第三主族D.第七周期0族元素為118號(hào)元素17.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. NaHSG口 NaHCO勺中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na+尸c(HRO ) + c(RQ2 )B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na ) c(Cl ) c(CHCOOH)C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的 (NH)2CO(NH)2SO、(NH)2Fe(SO)2 三種溶液中水的電離程度：D.等體積等物

9、質(zhì)的量濃度的 NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前N后18.2005年，法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利 SuPeramerica),其玻璃車頂采 用了先進(jìn)的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng) 組成五層膜材料(如下圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級,下列有關(guān)說法不正確的是 二透.明與電居A 一離子導(dǎo)體層,離子儲(chǔ)存居透明導(dǎo)電居電致變色崖已知：W%和以F MF K卬閭撫色透明JLiWS 和 FE4Fe(CN)第 1 肋或色 jA.當(dāng)A接外接電源正極時(shí)，Li +脫離離子儲(chǔ)存層B.當(dāng)A接外

10、接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WLi+e=LiWOC.當(dāng)B接外接電源正極時(shí)，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光D.該凝膠電解質(zhì)聚環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為 H+O-CH，-CH2DH ,可以與水 分子之間形成大量氫鍵，為水溶性聚合物19.已知某物質(zhì)顏色的強(qiáng)度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚 度成正比。在注射器中，存在NO與NO的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器 的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時(shí)混合物的顏色為：()A .從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深B .從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺C .從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化D .從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深20.

11、設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是()A.常溫下，11.2L甲烷與乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目小于2NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣的體積與78g苯的體積是相等的C. 2.3g鈉被O完全氧化時(shí)，鈉得到的電子數(shù)目為 0.1 MD.常溫常壓下，1mol氧氣含有的原子數(shù)為 M 21.在一恒溫包容體積為1L的真空容器中，通入0.1molN2O4,在100c時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： _-1N2O4(g尸=2NO2(g) H=+57.0kJm ol1測得平衡時(shí) c(NO2)=0.12molL-1。已知 NO2和 N2O4 的消耗速率與吊身濃度存在下列關(guān)系： v(N2O4)=k1 c(N2O4), v(

12、NO2)=k2C2(NO2),其中 k1、 是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，其消耗速率與濃度 的圖像如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(A. 100c時(shí)，若向上述真空容器中通入 0.2molNO2,則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的 平衡轉(zhuǎn)化率為60%,放出3.42kJ的熱量B. 100c時(shí)，若在恒溫恒壓容器中通入 0.1molN2O4,則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化 率為68.8%緡器1容器2容器反應(yīng)溫度7 K、口。700800反應(yīng)物投入fit2 mol SO? , iiiul4 mol SO ,2 tnoJ SO, J mol O?平就J I j (SO: niokL -5-1嗎勺V inohL-1Cl白q平街悻摹總庫

13、強(qiáng)/PaPlPtPy物碗的面衙料化中”cr3(S；O, 1平衡希數(shù)K%/C.圖中A點(diǎn)處于平衡狀態(tài)D.若在Ti溫度下，k1=k2,則Ti100C22. 一定溫度下，在三個(gè)容積相同的包容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO(g)+ O 2(g) =2SO(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：卜列說法正確的是(A.vi V2,C2 K,訪 2P3C.Via3(SC2 )D .C2 2c3, a 2(SQ )+a 3(SQ ) 123 .己知HSeC的各形態(tài)的分布系數(shù)(6)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是:A. H2SeC的(i=i0 2.62B. C和D兩點(diǎn)pH相同,且為5.

14、47C. 0. imol/ L的NaHSeC液中離子濃度的大小順序?yàn)? c(Na+) c(H+)c(HSeC-) c (OK)c(SeQ2 )D,向 i00mL pH=262,含 c(H2SeC)=0.05mol/L, c(HSeC-)=0. 05mol/L 的溶液中，力口入 0. imol/L NaCH 100mL 溶液 pH=8 3224 .已知四價(jià)鉛能被濃鹽酸還原為二價(jià)鉛，現(xiàn)將imolPbC加熱分解得到Q后，再向剩余固體中加入足量濃鹽酸反應(yīng)又產(chǎn)生一種氣體X,已知C和氣體X的體積比為3:2,則加熱分解后得到的剩余固體的成分為：A. 2:i 的 Pb3。、PbC B . i:3 的 PbC、

15、Pb。C. 2:4:i 的 Pb Pb。、PbC D . i:i:4 的 PbC、PbC、PbC25 .某溶液中可能含有 Na*、不、NH+、CiT、SC2、SC2、Mn。、Cl、Br、ccT等離子，且所含離子的物質(zhì)的量的濃度都相等。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):試樣T無氣體產(chǎn)生匕層溶液分液白色沉淀ft HKO, 過述AgNOa 而泗嶼I白色沉淀q卜層椎色密液則關(guān)于原溶液組成的判斷中正確的是：A,肯定不存在的離子是 Cu2+、SC、CC2、Mn0,而是否含NH卡另需實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證；B.肯定存在的離子是SC、Br ,且Na

16、 K卡至少有一種存在；C.無法確定原溶液中是否存在Cl ;D.若步驟中Ba（N02和HNC液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離 子的判斷無影響。非選擇題部分二、非選擇題。（本大題共6小題，共50分）26. （4分）（i）比較非金屬性強(qiáng)弱：C Cl （填“”，“MM)r沸點(diǎn)/C205.317X249.2*溶解性微溶于水. 溶于乙靜慨溶于水. 溶于乙髀微溶于水.落于乙靜劫溶于水.詡F乙解1.60 C時(shí)，18g苯甲醛與堿反應(yīng)約24小時(shí)后達(dá)到平衡（1）下列說法不企理 的是：A. 可適當(dāng)增加堿的量以提高苯甲醛的利用率B. 反應(yīng)物水溶性差，少加水可利于反應(yīng)進(jìn)行C. 低溫對該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率有益D.

17、反應(yīng)壓強(qiáng)變化對反應(yīng)的影響可忽略不計(jì)（2） 一定條件下，反應(yīng)平衡常數(shù) 9.0,維持堿濃度1.00mol/L不變，苯甲醛 平衡轉(zhuǎn)化率85.7%,若維持堿濃度為c mol/L ,試畫出0&c04時(shí)苯甲醛 平衡轉(zhuǎn)化率隨堿濃度變化的圖像（3）在實(shí)驗(yàn)室，人們進(jìn)行了堿及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)對產(chǎn)物（酸 /醇）的影響（60C） 的實(shí)驗(yàn)。苯甲醇用量18g,相關(guān)數(shù)據(jù)如下：械及其質(zhì)意分?jǐn)?shù)W產(chǎn)物的產(chǎn)率t酸陶）的影響反應(yīng)時(shí)間：2h）睡的蚯盤價(jià)H40%45%50%55%60%65%70%能用后7為.s卬旭蜂IOLQk12用NaOH產(chǎn)率必（酸腳）78/73即制K9/70K6/6585Z57ui/hJKOH表W7NS/50咐671OV5

18、574/5172607ims酸的產(chǎn)率總高于醇的產(chǎn)率，可能原因是 。下列說法正確的是A. 產(chǎn)率上看，KOHt匕NaOH子B. 堿濃度低時(shí)，產(chǎn)率較低是應(yīng)為反應(yīng)速率慢C. 堿濃度高時(shí)，產(chǎn)率下降是因?yàn)樗牧繙p少，反應(yīng)體系容易成糊狀，影 響后續(xù)反應(yīng)進(jìn)行D. 為使溫度維持在60 C,需用冰水浴冷卻燒瓶30. (10 分)二混合浪航 酸洗加氯化董憎痔 西固體一到精品實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備1-澳丁烷。已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:名稱熔點(diǎn)/ C沸點(diǎn)/C密度/g , cm13溶解性/g （100mL溶齊1J） -1水乙醇乙醴濃硫酸1-濱T烷112.4101.61.280.06混溶混溶不溶止醇89.53117.30.8

19、19.01混溶混溶混溶1-丁烯P -185-6.3P 0.59不溶混溶混溶一止醴95.3142.00.770.05混溶混溶混溶實(shí)驗(yàn)操作流程如下所示:10mL賽償水1廂肱疏酸分四次回流.蒸出能產(chǎn)品二3cto *分去輸L6 2mL正丁醇+&.3 gNaBr *1加忒劑42粒源石+1水洗加試列X 并洗滌回答下列問題：(1)回流裝置C中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是 ;(2)回流過程中生成1-澳丁烷的化學(xué)方程式 ;(3)實(shí)驗(yàn)中往燒瓶中加1 ： 1的硫酸溶液，目的是 ;A.加水作反應(yīng)的催化劑B.降低硫酸的濃度，以減少澳元素被氧化為 Br2C.降低硫酸濃度，以防止較多正丁醇轉(zhuǎn)化成烯姓、醴等副反

20、應(yīng)發(fā)生(4)制得的1-澳丁烷粗產(chǎn)物經(jīng)常顯紅色，上述操作流程中為了除去紅色雜 質(zhì)要加入試劑 X溶液再洗滌，下列試劑中最合適作為試劑X的是;A.水 B ,飽和 NaHCO C . KI 溶液 D .飽和 NaHSO E . NaOHS液(5)下圖為常壓蒸儲(chǔ)和減壓蒸儲(chǔ)的裝置圖，減壓蒸儲(chǔ)中毛細(xì)管的作用是 。 蒸儲(chǔ)操作時(shí)，蒸儲(chǔ)的速率不宜過快，原因是 。31. (11 分)某研究小組按下列路線合成藥物苯嗯洛芬:“加5 lh_NH(3) R X NaRN CN請回答：(4) 化合物E的結(jié)構(gòu)簡式。(5) 下列說法不正確的是。A.化合物A能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；B.化合物F具有兩性且遇到FeCl3顯色，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)；C. 1 mol化合物G最多可以與3mol NaOHK應(yīng)；D.苯嗯洛芬白分子式是GeHnClNO。(3)寫出CD的化學(xué)方程式 。(4)設(shè)計(jì)由苯和乙烯為原料制備化合物 A的合成路線(用流程圖表示， 無機(jī) 試劑任選)。(5)寫出至少3個(gè)化合物B可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，須同時(shí)符合：1H-NMRf表明分子中有4種氫原子；IR譜顯示有苯環(huán)且其含有鄰位二取代的五元環(huán)，并有 N H鍵。6月選考仿真模擬答案1-5CCBDC 6-10BBCCC 11-15DDDBB 16-20CCAAD 21-2