高中化學 第一章從實驗學化學教案 新人教版

1、第一章 從實驗學化學課程標準：本章為高中必修模塊的開篇第一章，從實驗入手，重點介紹了化學實驗的基本方法，包括化學實驗應注意的安全事項、混合物的分離和提純、物質(zhì)的檢驗等，讓學生知道化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。另外，在做化學實驗時，取用的藥品都是可以稱量的，但分子、原子、離子等肉眼看不見的粒子是難以稱量的，為此，引入“物質(zhì)的量”這一基本物理量，可將一定數(shù)目的原子、離子或分子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來。物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是七個基本物理量之一，單位是摩爾。物質(zhì)的量及其由此導出的其它物理量如摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是中學化學的計算核心，也是進行定量實驗的計算依據(jù)。第一節(jié)化

2、學實驗基本方法(第1課時)教學目標：1樹立安全意識，初步養(yǎng)成良好的實驗習慣，并能識別一些化學品安全標識 2通過識別一些化學品安全標識，提高學生的學習興趣3使學生樹立嚴謹?shù)目茖W探究習慣教學重點、難點重點：樹立實驗安全意識，能識別一些化學品安全標識。難點：養(yǎng)成良好的實驗習慣。教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導入在日常生活中，有關(guān)傷害的事件非常多，你知道哪些？哪些與化學有關(guān)？請你說出來與同學們共同交流，并加以預防。學生思考、討論。有一個學生回答，其他同學補充。對化學實驗，尤其要注意實驗安全，在初中化學學習中，你學習了哪些實驗安全問題？對你有什么啟示？教師應及時肯定學生的成績，以激勵學生的學習興趣。學生回

3、顧、討論交流，讓一個學生回答，其他同學補充。新知學習新知學習投影有關(guān)一些典型的傷害實例和違規(guī)實驗操作所發(fā)生的傷害。通過血的事實，告訴學生實驗安全的重要性。學生觀看，感受頗深。歸納整理化學實驗中應注意的安全問題學生總結(jié)，交流，相互補充。思考交流思考交流要做到實驗安全，你認為應注意哪些問題？學生思考、交流、整理，相互補充，達成共識。偶發(fā)事件的處理練一練1進行化學實驗必須注意實驗安全。下列說法正確的是（）A不慎將酸濺到眼中，應立即水洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C不慎將酒精灑到桌面上著火時，可用水將其撲滅D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水

4、，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸對于危險品，都有特殊的標志，你知道哪些？請說出來與同學們共享。對你有什么啟示？學生回答，相互補充，達成共識。練一練2以下是一些常用的危險品圖標。裝運乙醇的箱子上應貼上的圖標是（）缺圖A爆炸性B易燃性C有毒性 D腐蝕性板書第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法一化學實驗安全1實驗安全應注意的問題遵守實驗室規(guī)則了解安全措施掌握正確的操作方法2常用危險化學品的標志鞏固練習1下列做法正確的是（）A用手接觸藥品B用嘴吹熄酒精燈火焰C實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨便丟棄D將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上2下列事故處理不正確的是（）A不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時

5、，應立即用濕抹布撲蓋B將一氧化碳中毒者移到通風處搶救C眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗3使用酒精燈時，錯誤的操作是（）A用火柴點燃酒精燈B用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱D熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅4下列基本操作正確的是（）A手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁5下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是（）A燒杯B燒瓶C蒸發(fā)皿D量筒6實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（

6、）A用水沖洗，再涂上硼酸溶液B用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液沖洗7實驗時萬一碰倒了酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，這時最簡單、最好的撲滅方法是（）A用泡沫滅火器B用書本撲打C用水沖D用濕抹布撲滅8下列實驗操作中，正確的是（）A用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取9下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B未使用完的白磷要隨時收集起來，并與

7、空氣隔絕C酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅10已知2Na+O2Na2O2 ，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A干冰滅火劑B黃沙C干粉(含NaHCO3)滅火劑D泡沫滅火劑11實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，怎樣檢驗氫氣的純度？點燃前，為什么要檢驗氫氣的純度？備課參考參考答案：練一練1AB 2B鞏固練習：1C2D3B4D5C6D7D8D9C10B11用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，靠近火焰，移開拇指，若無爆鳴聲，說明氫氣純凈；若氫氣不純，在點燃時易發(fā)

8、生爆炸，故點燃前必須驗純。(第2課時)教學目標：1初步學會粗鹽提純的實驗技能2能夠獨立或與同學合作完成實驗，并能完成實驗報告，主動進行交流3通過實驗培養(yǎng)學生學習的興趣和嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度教學重點、難點重點：粗鹽提純的操作步驟和注意事項、難點：SO42-的檢驗教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導入你能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎？它們是怎么分開的？學生思考、回答，相互補充。新知學習思考交流在初中，我們已經(jīng)學習了粗鹽的提純，請同學們結(jié)合初中所學知識，想一想：1粗鹽的提純實驗所用的儀器有哪些？2在粗鹽的提純實驗中，應注意哪些問題？3每步操作的目的是什么？4在粗鹽的提純實驗中，幾次用到了玻璃棒，其作用

9、和目的是什么？學生思考、交流，正確把握此實驗。實驗探究教師巡回指導學生做粗鹽的提純實驗實驗反思你在實驗中出現(xiàn)了哪些問題，是什么原因造成的？你的操作符合實驗要求嗎？學生實驗中存在的問題：1操作不熟練，液體外濺現(xiàn)象嚴重；2在溶解過程中，玻璃棒與燒杯碰撞嚴重；3在蒸發(fā)過程中，液體與固體的迸濺現(xiàn)象比較嚴重；4有些學生停止加熱過早，導致最后無法將溶液蒸干；有些學生停止加熱過晚，致使有固體迸濺現(xiàn)象。通過出現(xiàn)的問題，學生立即糾正，養(yǎng)成良好的習慣。思考交流你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗出它們呢？學生思考交流，探索檢驗方法實驗驗證我們推測在提純后的鹽中含

10、有SO42-，你能否設(shè)計一個簡單的實驗，驗證此鹽中是否含有SO42-？學生討論交流，完成實驗，并得出結(jié)論。思考交流如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應加入什么試劑？可參考相應物質(zhì)的溶解性。雜質(zhì)加入試劑反應原理硫酸鹽MgCl2CaCl2在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？練一練：1實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（）ABCD2某同學用下圖裝置進行過濾操

11、作，請將錯誤之處加以糾正。缺圖（新學案P2圖）新知學習板書二混合物的分離和提純1過濾和蒸發(fā)粗鹽的提純所需儀器操作步驟注意事項使用玻璃棒的做用和目的2SO42-的檢驗方法鞏固練習1在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是（）A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)大量固體時即停止加熱2某學生使用托盤天平稱食鹽時，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質(zhì)量應為（）A15.5g B15.0g C14.5g D14.0g3將下列某物質(zhì)加入適量水中，無明顯熱效應，則該

12、物質(zhì)是（）A固體氫氧化鈉B生石灰C氯化鈉D濃硫酸4下列是有關(guān)實驗操作的步驟和做法，不正確的是（）A粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，最后停止加熱C不慎將濃硫酸灑在桌上，應先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈D用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部5實驗室進行過濾和蒸發(fā)時，都要用到的儀器是( )A燒杯B玻璃棒C蒸發(fā)皿D酒精燈6下列離子檢驗的方法正確的是( )A某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42C某溶液生產(chǎn)藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有

13、CO327在粗鹽的提純實驗中，用到玻璃棒的實驗步驟有、。8過濾操作中如何做到“一貼、三靠”？這樣操作的目的是什么？9蒸發(fā)食鹽水的操作中，什么時候停止加熱？為什么這樣做？10實驗室里如何提純含有少量CaCl2、MgSO4的固體食鹽？簡述實驗步驟，并寫出除雜反應的化學方程式。備課參考參考答案：練一練：1B 2漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁；傾倒液體時應用玻璃棒引流。鞏固練習：1D2C3C4C5B6C7溶解；過濾；蒸發(fā)。8“一貼”：折好的濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，并用少量蒸餾水潤濕濾紙，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡?！岸汀保簽V紙邊緣應低于漏斗邊緣；倒入的過濾液液面應低于濾紙的邊緣?！叭俊保簝A倒時，盛有過濾液

14、的燒杯嘴應與玻璃棒相靠，使濾液沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒末端應與濾紙三層部分相靠，以防不慎劃破濾紙；漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁，以使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下。這樣操作的目的是為了加快濾液流下，防止濾液外濺，保證過濾順利進行。(第3課時)教學目標：1能夠獨立或與同學合作完成實驗，并能完成實驗報告和主動進行交流2樹立安全意識，初步養(yǎng)成良好的實驗工作習慣3通過實驗培養(yǎng)學生的學習興趣和嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度教學重點、難點重點：蒸餾和萃取的原理、實驗操作步驟及注意事項難點：分液漏斗是否漏液的檢驗方法教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導入上一節(jié)課，我們學習了粗鹽的提純，請同學們想一想，這種物質(zhì)的分離方法是利用了什么原理？對于液

15、態(tài)混合物，我們怎樣將其分離呢？你能想出一些辦法嗎？學生思考、討論交流。新知學習新知學習實驗探究完成下面的表格：實驗現(xiàn)象1在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3(硝酸銀)溶液和幾滴稀硝酸。2在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，按課本圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷凝水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的液體，用錐形瓶收集約10ml 100時的餾分，停止加熱。3取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。(得到的液體中含有Cl嗎？)寫出以上過程中的化學反應方程式：思考交流思考交流1什么是蒸餾？利用的原理是什么？在蒸餾實驗中用到了哪些實驗儀器？2在冷

16、凝管中通入冷卻水時，應怎樣通入冷凝水？3在蒸餾實驗中，在燒瓶中加入幾粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？4目前世界各國淡水缺乏已是不爭的事實，而海水相對充足，你認為能用海水蒸餾得到淡水嗎？若能，你認為這種方法能用于大規(guī)模海水淡化工程嗎？學生思考交流，達成共識。練一練：1：現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)化學式熔點()沸點()密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？說出你的理由。實驗探究用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。

17、用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。將分液漏斗放在鐵架臺上，靜止。待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出。1待液體分層后，你看到的現(xiàn)象有哪些？分液漏斗內(nèi)的兩層液體如何注入燒杯中？2這種分離物質(zhì)的方法利用的原理是什么？3什么是萃?。枯腿〉臈l件是什么？在萃取實驗中所用的主要儀器是什么？4在用分液漏斗進行萃取實驗前，你認為應該干什么？如何操作？練一練2：在分液漏斗里用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜止分層后，如果不知道哪一層是“水層”，請你設(shè)計一個簡單的實驗進行判斷。板書

18、2蒸餾和萃取蒸餾萃取所用儀器所用儀器實驗步驟實驗步驟注意事項注意事項實驗報告實驗報告鞏固練習1某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）A蒸發(fā)B萃取C過濾D蒸餾2在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（）A制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B在用系列實驗裝置制取和檢驗的實驗中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣C用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應在靠近試管口處放一團棉花D在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應先驗純3有下

19、列儀器：燒杯；蒸發(fā)皿；平底燒瓶；試管；坩堝；錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（）ABCD4有下列儀器：漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是（）ABCD5下列實驗操作，不能用以分離提純物質(zhì)的是（ ）A萃取B稱量C蒸餾D結(jié)晶6下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是（）A溶解過濾B結(jié)晶C蒸餾D萃取7下列操作中，完全正確的一組是（）用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細口瓶的液體

20、時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。ABCD8下列實驗操作錯誤的是（）A蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻D用酒精萃取碘水中的碘9分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是；分離固液混合物的常用的方法是；分離兩種溶

21、解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是；萃取的條件是。10某化學課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；E旋開活塞，用燒杯接收下層液體；F從分液漏斗口倒出上層水溶液；G將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔；H靜置、分層。就此實驗完成下列各題：正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編

22、號字母填寫)：AG EF。上述E步驟的操作中應注意：。上述G步驟的操作的目的是：。能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是。11如何用最簡單的實驗方法，只用酚酞試液就能鑒別出濃度相同的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液。簡述其實驗方法和步驟。12用下圖的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則硫酸由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣由支管導出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。缺圖（新學案P6圖）回答下列問題：為什

23、么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降?這種制氣裝置在加入反應物前,怎樣檢查裝置的氣密性?備課參考參考答案：練一練：1蒸餾(分餾)；原因：(略)2取一支小試管，打開分液漏斗活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之說明上層是水層。鞏固練習：1CD2B3B4C5B6B7A8D9蒸餾；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；某物質(zhì)在兩溶劑中的溶解度相差較大兩溶劑不互溶(分層)。10C、B、D、A、G、H、E、F使分液漏斗下端頸緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不讓上層液體流出。使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時漏斗里液體能順利流出。CCl4與水不互溶，且碘在CCl

24、4中比在水中的溶解度大得多。11各取少量三種未知液少許于試管中，分別滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色的原溶液為NaOH溶液，另取少許余下的兩種未知液于試管中，分別向其中滴加含有酚酞試液的NaOH溶液，可使溶液紅色褪去的原溶液為鹽酸，余下的原溶液為食鹽溶液。12關(guān)閉彈簧夾時，反應產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，過一段時間(過一會)，漏斗中與試管的液面差保持不變，說明裝置不漏氣(氣密性良好)。 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第1課時）教學目標： 1使學生認識物質(zhì)的量及其單位，能用于進行簡單的化

25、學計算。2使學生知道引入物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3通過本部分的學習培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理的能力；調(diào)動學生參與知識形成的積極性和主動性。教學重點、難點重點：物質(zhì)的量及其單位難點：物質(zhì)的量及其單位教學環(huán)節(jié)教 師 活 動學 生 活 動導入新課物質(zhì)之間的化學反應，是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數(shù)目關(guān)系進行的，同時又是以可稱量的物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量關(guān)系進行的。由此可見，在分子、原子等粒子與可稱量的物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)系呢？怎樣才能既科學又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解決的內(nèi)容。 （1）方程式2H2+O2

26、=2H2O系數(shù)的意義是什么？ （2）若生成一滴水（約0.05mL）大約含有1.7億億個水分子，需要氫氣分子和氧氣分子各多少個？ （3）在實驗室中生成36克水,你如何實現(xiàn)?是數(shù)分子個數(shù)嗎?新知學習問題探究（1）怎樣測量課本中一張紙的厚度？又怎樣知道一個水分子的質(zhì)量呢？歸納整理 顯然，可用確定一個集體的辦法，確定一個水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來了。問題探究化學式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì) 量原子或分子個數(shù)(個) 體積0，101kPa20，101kPa20，202kPaFe5656g6.02×1023 7.2cm3 C12H22

27、O11342342 g6.02×1023 280cm3 H2O1818g6.02×1023 18.0 cm3 C2H5OH4646g6.02×1023 58.3 cm3 H222g6.02×1023 22.4L24.0L 11.2LO23232g6.02×1023 22.4L24.0L 11.2LCO24444g6.02×1023 22.4L23.9L 11.2L 仔細觀察表1中左邊4欄的信息，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？歸納整理 當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應微粒數(shù)都是6.02×1023個。學習探究 指導學生閱

28、讀教材第11頁至12頁中部。閱讀，然后談談你對下列名詞或數(shù)據(jù)的認識，說說它們之間的關(guān)系是什么？“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“6.02×1023”歸納整理“物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“6.02×1023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。學習探究現(xiàn)有：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、kg 、時間、mol 、發(fā)光強度、長度、坎、m、米、電流、cd等，請按各自的屬類對它們進行分類，并指出各自的屬類？歸納整理 物質(zhì)的量、質(zhì)量、時間、發(fā)光強度、長度為物理量 電流、摩爾、安培、坎、米為相應物理

29、量的單位。kg 、mol 、m、cd為相應單位的表示符號。實踐探究 下列表示不正確的是_ ，錯在何處？1 molO2 1 molH2SO4 molFe3+ 1 mole- 0.3molSO42- 0.5NA個中子 0.3mol氫 1 摩爾H2O 1 mol鹽酸 1 mol鉛筆歸納整理 使用摩爾時必須是微觀微粒，必須指明微粒的種類，可以是分數(shù)、小數(shù)、整數(shù)。學習探究指導閱讀教材12頁下半部分 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？歸納整理 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量是一個具有單位的物理量，要和質(zhì)量區(qū)分開。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量

30、(M)之間具有如下關(guān)系： 實踐應用 寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Fe_, H2SO4_, CO32-_, K+_板書設(shè)計一、物質(zhì)的量的單位摩爾1、物質(zhì)的量：2、阿伏加德羅常數(shù)：3摩爾質(zhì)量： 定義： 單位： 表達式：n=鞏固練習：1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是 （ ）A. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列說法正確的是 （ ）A. H2的摩爾質(zhì)量是2 g B. 1molH2O 的質(zhì)量是18 g C.氧氣的摩爾質(zhì)量

31、是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是 （ ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF52.5 molBa(OH)2中含有 個Ba2+,含有 個OH；5molNa2SO4溶于水電離出Na 個；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。6 0.1 molL1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na與H2O的個數(shù)比為1100。微粒數(shù)（ ）氫原子6.02×1023個水分子微粒數(shù)（ ）氧原

32、子物質(zhì)的量（ ）H物質(zhì)的量（ ）O1 mol H2O質(zhì)量（ ）H2O7請你在括號內(nèi)填入適當?shù)臄?shù)字，完成這幅關(guān)系圖。849g H3PO4的物質(zhì)的量是多少？1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少?9在求相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比時，不同的同學用了不同的解法。解法1：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg，每個硫原子的質(zhì)量為ag。或解法2：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。 解法3：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？10血液中的血清素（摩爾質(zhì)量為176gmol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為68

33、.2，所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.82，所含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為15.9，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為9.08。請你嘗試寫出血清素的化學式。備課參考參考答案1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.505×1024 、3.01×1024、6.021024 、0.46.361.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g9解法先求出硫元素的總質(zhì)量（以質(zhì)量為計算基礎(chǔ)），再比上一個硫原子的質(zhì)量求硫原子數(shù)解法2先求出硫元素的物質(zhì)的量（以物質(zhì)的量為計算基礎(chǔ)），再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個數(shù)解法根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解傾向于解法，簡潔易懂(此題可各抒己見)10.C10H12N2O說明：氣體

34、摩爾體積新課標沒做重點要求，人教版放在了科學視野，有些版本按主要內(nèi)容處理第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第2課時）教學目標： 1使學生在知道氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認識氣體摩爾體積的概念。2通過氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納的能力。3通過本節(jié)內(nèi)容的學習，使學生主動參與學習過程，激發(fā)學生的學習興趣。教學重點、難點重點：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算難點：氣體摩爾體積的概念教學環(huán)節(jié)教 師 活 動學 生 活 動導入新課通過前一節(jié)的學習，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？這就是本節(jié)課要探討的主要內(nèi)容。 新知學習問題探究表1.

35、化學式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì) 量原子或分子個數(shù)(個) 體積0，101kPa20，101kPa20，202kPaFe5656g6.02×1023 7.2cm3 C12H22O11342342 g6.02×1023 280cm3 H2O1818g6.02×1023 18.0 cm3 C2H5OH4646g6.02×1023 58.3 cm3 H222g6.02×1023 22.4L24.0L 11.2LO23232g6.02×1023 22.4L24.0L 11.2LCO24444g6.02×1023 22.4L23.9L

36、 11.2L 觀察和分析表1信息，你發(fā)現(xiàn)1 mol固、液、氣物質(zhì)的體積有什么特點？溫度和壓強對氣體的體積有和影響？歸納整理（1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積: 固體<液體<氣體（2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。（3）壓強相等時氣體的體積隨溫度的升高而增大。（4）溫度相等時氣體的體積隨壓強的增大而減小。問題探究 表2。物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒運動 宏觀性質(zhì)固 態(tài)微粒緊密排列,微粒間的空隙很小在固定的位置上振動,不能自由移動有固定的形態(tài),幾乎不能被壓縮液 態(tài)氣 態(tài)為什么有上述規(guī)律？完成下列表格的空白后請你推測，當溫度和壓強一定時

37、，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？歸納整理決定物質(zhì)體積大小有三個因素：物質(zhì)粒子的多少物質(zhì)粒于本身的大小物質(zhì)粒子之間距離的大小學習探究閱讀教材1314看書后談談你對氣體摩爾體積的理解板書設(shè)計二、氣體摩爾體積 (Vm)概念：(略)單位：L/mol表達式：n=鞏固練習：1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA D.常溫下NA 個Cl2分子所占有的體積為22.4L2.標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ）A. 所

38、含原子數(shù)一定相等 B.物質(zhì)的量一定相同 C.質(zhì)量一定相同 D.密度一定相同3.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 （ ）A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.644.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )A.常溫常壓下，0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12LB.氨氣的摩爾質(zhì)量和NA 個氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C.常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為1:1D.標準狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4L5.同溫同壓下，已知O2的密度為gL1，則NH3的密度為 （ ）A. g

39、L1 B. gL1 C. gL1 D. gL1 6.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量7.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：（1）質(zhì)量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數(shù)相等（4）所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)8.今有H2和CO(體積比為1：2)的混合氣體V L，當其完全燃燒時，所需要 O2的體積為（ ）A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g

40、某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A.22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L10.下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）0.5molNH3 (2)標準狀況下22.4L氦(He)，（3）4。C時9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是 _。11.在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為_AH3分解反應的化學方程式_。備課參考參考答案：1AB 2.B 3.C 4

41、.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A 10.(1)(4)(3)(2)11.A4 4AH3=A4+6H2 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第3課時）教學目標： 1使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。 2培養(yǎng)學生對知識的應用能力。3調(diào)動學生參與知識形成的積極性和主動性，培養(yǎng)學生合作學習的意識和能力。教學重點、難點重點：物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算難點：有關(guān)應用物質(zhì)的量濃度概念進行的計算教學環(huán)節(jié)教 師 活 動學 生 活 動導入新課 在生產(chǎn)和科學實驗中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度

42、的方法有多種，在初中，我們學過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)便是其中的一種。今天，我們來學習另一種表示溶液濃度的物理量物質(zhì)的量濃度。 39度的白酒，你知道“39度”的含義嗎？ 5ppm的硫酸銅溶液，ppm表示什么你知道嗎？新知學習問題探究指導學生閱讀教材14頁的有關(guān)內(nèi)容什么是物質(zhì)的量濃度?某溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB，溶液的體積為V，若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用cB表示，請寫出用nB 、V表示cB的式子。歸納整理 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。(其中，B表示各種溶質(zhì))表達式：c(B) 單位：mol/L1(或mol·L

43、1)實踐應用 1.將23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL溶液，計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。歸納整理分析此題已知溶液的體積V250 L0.25  L，據(jù)(NaCl)= 還須知道n(NaCl)，這就需要根據(jù)n(NaCl)=來 算出NaCl的物質(zhì)的量。解：23.4 g NaCl的物質(zhì)的量為n(NaCl) 0.4 mol因此，可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaCl) 1.6mol·L1答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6 m

44、ol·L1。實踐應用2.配制500 mL，0.1 mol·L1的NaOH溶液，需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?歸納整理分析略解：依題意：n(NaOH)c(NaOH)·VNaOH(aq)0.1 mol·L1×0.5 L0.05 mol0.05 mol NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)n(NaOH)·M(NaOH)0.05 mol×40 g·mol12 g答：配制500 mL 0.1 m

45、ol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05 mol，質(zhì)量為2 g。練習1：配制500 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少 g?問題探究1.將342 gC12H22O11(蔗糖的相對分子質(zhì)量為342)溶解在1 L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1 mol·L1?2.從1 L 1 mol·L1的C12H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少?整理歸納

46、1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。(可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的)問題探究 初中學過質(zhì)量分數(shù)表示濃度的溶液的稀釋問題，用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液如何進行稀釋呢？整理歸納 稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們可用下面的式子來進行有關(guān)計算： 板書c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)知識實踐 配制250 mL 1 mol·L1的HCl溶液，

47、需要12 mol·L1 HCl溶液的體積是多少?整理歸納分析本題可依據(jù)上式進行計算解：設(shè)配制250 mL(V1)·1 mol·L1(1)HCl溶液，需要12 mol·L1(2)HCl溶液的體積為V2c1·V1c2·V2V2= =0.021 L21 L答：配制250 mL 1 mol·L1的HCl溶液，需要12 mol·L1 HCl溶液21 mL。板書設(shè)計一、 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1 物質(zhì)的量濃度定義：表達式：c(B) 單位：mol/L1(或mol·L1)2 濃溶液的稀釋 c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀).鞏固練習： 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2.300