2016年江蘇省高考化學(xué)試卷(含解析)

1、2016年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個選項符合題意）1（2分）（2016江蘇）大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是（）A燃燒煤炭供熱B利用風(fēng)力發(fā)電C增加植被面積D節(jié)約用電用水2（2分）（2016江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A中子數(shù)位10的氧原子：BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式：D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O23（2分）（2016江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2（SO4）3易溶于水

2、，可用作凈水劑DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料4（2分）（2016江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族下列說法正確的是（）A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5（2分）（2016江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3

3、+C向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+6（2分）（2016江蘇）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢制取氨氣B制取NaHCO3C分離NaHCO3D干燥NaHCO37（2分）（2016江蘇）下列說法正確的是（）A氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子B0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4LCl2中含有

4、的分子數(shù)為6.02×1023個D室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)8（2分）（2016江蘇）通過以下反應(yīng)均可獲取H2下列有關(guān)說法正確的是（）太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H=74.8kJmol19（2分）

5、（2016江蘇）在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl（aq）DMgCO3MgCl2Mg10（2分）（2016江蘇）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且全部選對

6、的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11（4分）（2016江蘇）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)12（4分）（2016江蘇）制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH1）進(jìn)行處理常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+

7、、H+、SO42、ClOC加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH13（4分）（2016江蘇）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp（Ba2SO4）Ksp（Ca2SO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用

8、PH試紙測得：0.1molL1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1molL1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強(qiáng)AABBCCDD14（4分）（2016江蘇）H2C2O4為二元弱酸20時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）APH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（

9、OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）15（4分）（2016江蘇）一定溫度下，在3個體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）物質(zhì)的初始濃度/mol. L平衡濃度/mol.Lc（H2） c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH） 400 0.20 0.10 00.080 400 0.40 0.20 0 500 00 0.10 0.025A該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器

10、中的大C達(dá)到平衡時，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的兩倍D達(dá)到平衡時，容器中的反應(yīng)速率比容器中的大三、解答題（共5小題，滿分68分）16（12分）（2016江蘇）以電石渣主要成分為Ca（OH）2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如圖1：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75左右進(jìn)行氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2生成Ca（ClO）2的化學(xué)方程式為提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號）A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B充分?jǐn)嚢铦{料 C加水使Ca（

11、OH）2完全溶解（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為：6Ca（OH）2+6Cl2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa（ClO3）2：nCaCl21：5（填“”、“”或“=”）（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是17（15分）（2016江蘇）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為（寫兩種

12、）（2）FG的反應(yīng)類型為（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式（5）已知：苯胺（）易被氧化請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）18（12分）（2016江蘇）過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2OCa（OH）2+H2O2+6H2OCaO28H

13、2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是（2）箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有（填序號）ACa2+ BH+ CCO32 DOH1（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO（OH）2I2S4O62寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定

14、水中溶解氧量，消耗0.01000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL計算該水樣中的溶解氧（用mgL1表示），寫出計算過程19（15分）（2016江蘇）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O實驗過程如圖1：（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3（S）+2H+（aq）Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）H=50.4kJmol1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）H=225.4kJmol1酸溶需加熱的目的是；所加H2SO4不宜過量太多的原因是（2）加

15、入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為（3）用圖2所示的實驗裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+實驗裝置圖中儀器A的名稱為為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，過濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全20（14分）（2016江蘇）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物（1）鐵炭

16、混合物在水溶液中可形成許多微電池將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖1所示當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和

17、B（OH）4，其離子方程式為納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是【選做題】本題包括21、22兩小題，請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答若多做，則按21小題評分物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21（12分）（2016江蘇）Zn（CN）42在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn（CN）42+4H+4H2OZn（H2O）42+4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為（2）1mol HCHO分

18、子中含有鍵的數(shù)目為mol（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為（5）Zn（CN）42中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Zn（CN）42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為實驗化學(xué)（共1小題，滿分0分）22（2016江蘇）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解實驗室制備少量Na2S2O5的方法在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)在20靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3Na2S2O5+H2O（1）SO2

19、與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為（2）裝置Y的作用是（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，2530干燥，可獲得Na2S2O5固體組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是2016年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案一、單項選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個選項符合題意）1A；2B；3D；4B；5C；6C；7A；8D；9C；10A；二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且全部選對的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11C；12D；13AC；14BD；15AD；三、解答題（共