八年級自然科學第四單元 根據(jù)化學式計算浙江版知識精講[1]

1、初二自然科學初二自然科學第四單元第四單元 根據(jù)化學式計算根據(jù)化學式計算浙江版浙江版【本講教育信息本講教育信息】一. 教學內(nèi)容： 第四單元 根據(jù)化學式計算二. 重點1. 掌握相對分子質量的計算2. 能在理解化學式涵義的基礎上，計算化合物中各元素的質量比，掌握化合物中各元素質量分數(shù)的計算。3. 會求一定量的物質中某元素的質量或某一成分的質量分數(shù)。三. 難點1. 有關元素質量分數(shù)的計算2. 化合物質量與元素質量之間的互換。知識要點1. 化學式的涵義是有關化學式計算的依據(jù)（以化學式為例）nmBA化學式 （1）表示該物質的各種元素 求：相對分子質量，某一元素相對原子質量求：各元素的質量比 （2）表示組成

2、該物質的各種元素求：A 元素的質量分數(shù)化合物質量與元素質量的互算（3）表示構成一個分子的各種原子個數(shù)求：原子個數(shù)比；確定化合價2. 在混合物中，某物質的質量分數(shù)（純度）或混合物中、某%100混合物總質量某物質質量元素實際質量分數(shù)/理論質量分數(shù)%100（1）的相對分子質量A 的相對原子質量*mB 的相對原子質量*nnmBA（2）中nmBAnBmABA*的相對原子質量的相對原子質量元素質量元素質量（3）A 元素的質量分數(shù)的相對分子質量的相對原子質量nmBAmA*（4）A 元素質量的質量*A 的質量分數(shù)nmBA（5）原子個數(shù)比的相對原子質量元素的質量的相對原子質量元素的質量BBAAnm:【典型例題典

3、型例題】例 1. 油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱為“垃圾食品” ，這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且事物中還會產(chǎn)生一些強致癌物質，故此類食品不應多吃，常吃，如在食物的煎，炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質丙烯醛，化學式為，CHOHC32試回答：（1）丙烯醛的相對分子質量是（ ）（2）丙烯醛中各元素質量比為（ ）（3）丙烯醛中氧元素的質量分數(shù)為（ ） （結果保留一位小數(shù)）（4）112g 丙烯醛中碳元素的質量為（ ）分析：分析：（1）化合物的相對分子質量為化學式中各原子的相對原子質量總和，計算時應注意 1.元素符號或原子團右下角的數(shù)字表示該物質一個分子中所含該元素原子或原子團的個數(shù)，

4、計算相對分子質量是相乘的關系，2.同種元素原子可以合并計算，故在計算元素質量比和質量分數(shù)時，要計算化合物一個分子中該元素的原子總的原子個數(shù)，如 C中CHOH32C，H 的原子個數(shù)分別為 3 和 4，相對分子質量為。561641312（2）C：H：O9：1：4161:41:312（3）O/100O/ C16/12*341616/5628.6%CHOH32（3）112g 丙烯醛中 C 元素質量112*C/100112*3C/C112*3*12/5672gCHOH32答案：答案：（1）56；（2）9：1：4；（3）28.6%；（4）72g例 2. 研究表明，Al3在人體內(nèi)會阻止小腸壁對磷的吸收，使血

5、液和其他組織內(nèi)磷的含量減少，造成記憶力減退，免疫功能下降，被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一。營養(yǎng)學家指出每天鋁的安全攝入量為每千克體重 0.7mg.請回答下列問題：（1）傳統(tǒng)食品加工過程中，一般在 1kg 面粉中加入 1 克明礬（已知：明礬的化學式為KAl（SO4）212H2O，1g1000mg） 。試求：明礬的相對分子質量是多少?1g 明礬中含鋁元素 mg；200 克食品中含鋁元素 mg；體重為 50kg 的某同學，一天食用該食品 150 克，他攝入的鋁量 （選填：“已”或“未” ）超過安全攝入量?1g 明礬中的含鋁元素質量與多少克氫氧化鋁的鋁元素的質量相等。（2）為降低鋁的攝入量，請你提

6、出兩條建議 分析：分析：（1）當分子中含有多個原子團時，可先將原子團的相對質量計算出，再乘以原子團的個數(shù)，結晶水合物中的圓點表示結合，并非乘號，計算相對分子質量時是相加（和）的關系，即 3927（3216*4）*212*（1*216）474求算一定量化合物里所含某元素質量可根據(jù)下式進行：化合物某元素質量化合物總質量*該元素質量分數(shù)，故首先求出明礬中 Al 元素質量分數(shù)，然后求 1g 明礬中含有鋁元素質量：1g*Al/KAl（SO4）*12H1g*27/4740.056957mgO2先求出 200g 食品中明礬的質量，再求出其中鋁元素質量M200g/1000g*1g0.2g， 明礬M0.2*Al

7、/1000.2*27/4740.0113911.4mg鋁元素先求出 150g 食品中明礬的質量，再求出其中鋁元素質量M150g/1000g*1g0.15g， 明礬M0.15*Al/1000.15*27/4740.000858.5mg鋁元素該同學的最大鋁攝入量為 50*0.7 毫克35 毫克，8.535 毫克，所以未超過安全攝入量明礬和氫氧化鋁中所含鋁元素質量相等方法 1：設氫氧化鋁的質量為 x，則xOHSOKAlAlgOHAlAl224312)(1)(x X0.16g4742717827方法 2：按化學式的關系式解題： 3)(OHAlOHSOKAl22412)(78474X 1g78：474x

8、：1gx0.16g答案：答案：（1）1.474 2.57mg 11.4mg 未 0.16g （2）鋁餐具改為鐵餐具 改進食品加工加入明礬的措施例 3. 現(xiàn)有（1）FeO；（2）Fe2O3；（3）Fe3O4；（4）FeS 四種含鐵化合物，其含鐵元素的質量分數(shù)由大到小的排列順序是（ ）A. （3）（2）（1）（4） B. （1）（3）（2）（4）C. （4）（3）（2）（1） D. （1）（2）（3）（4）分析：分析：若要按常規(guī)計算，需逐一計算各物質中鐵元素的質量分數(shù)，再找出其中最大者： ；%8 .77%1007256%100FeOFe%70%100160112%100232OFeFe；%4 .7

9、2%100232168%100343OFeFe%6 .63%1005856%100FeSFe則答案為：B但若能利用巧算法，比較化合物中 Fe 與 O 的原子個數(shù)比，因 S 的相對原子質量剛好為 O 的兩倍，則可把 FeS 看成 FeO ，因此（1） （2） （3） （4）中鐵原子與氧原子的個數(shù)比2依次為： 即 所以 答案也為 B21;43;32;1121433211例 4. 已知某氮、氧化合物中，氮、氧元素的質量比為 7：4 ，求此化合物中氮元素的化合價。分析：分析：此題實質是利用元素質量比，相對原子質量比，求出化學式中的原子個數(shù)比，依據(jù)原子個數(shù)比確定化學式，從而求出化合價，化合物中元素之間的

10、相對原子質量，原子個數(shù)及質量比有如下關系原子個數(shù)比（）的相對原子質量的相對原子質量元素質量元素質量的相對原子質量元素質量：的相對原子質量元素的質量BABABBAAnm/解：解：設該氮的氧化物的化學式為yxON則該氮的氧化物的化學式為 N，121614/47yxO2氮元素化合價為1 價。例 5. 已知尿素CO（NH ） 樣品中氮元素的質量分數(shù)為 42.1（雜質不含氮元素） ，22求此樣品的純度。分析：分析：此題為一類題型：即根據(jù)不純化合物中某元素的質量分數(shù)計算不純物中化合物的質量分數(shù)）這類題可以依據(jù)下列公式進行混合物中含某物質的質量分數(shù)（純度）。混合物的總質量純物質的質量100分數(shù)純物質中某元素

11、的質量質量分數(shù)不純物質中含某元素的100實質是抓住不純物質里某元素的質量純物質里該元素的質量解法一：解法一：純凈尿素中氮元素的質量分數(shù)為：N%7 .46%1006028%10041421612142%100)(222NHCON尿素樣品純度為樣品純度分數(shù)純凈尿素中氮元素質量元素質量分數(shù)尿素樣品（不純）中氮90%1007 .461 .42解法二：解法二：抓住純尿素 CO（NH ） 中 N 元素質量就是樣品中氮元素質量來列式22解：解：設樣品總質量為 1，樣品中尿素質量為 x樣品中氮元素質量為 1%1 .42純尿素 CO中氮元素質量x22)(NH%7 .46)(222xNHCON則有 1 x9%7

12、.46%1 .42x此樣品純度%90%10019 . 0例 6.（1）相同質量的 SO2和 SO3中所含氧元素的質量比是多少？（2）含有相同質量氧元素的 SO2和 SO3，它們的質量比是多少？（3）相同質量的 SO2和 SO3所含有相同質量氧元素的 SO2和 SO3的分子個數(shù)比是多少？分析：分析：此題屬于化合物質量與化合物中某元素質量互換問題；物質質量與分子，原子個數(shù)關系問題。解：解：（1）設 SO2、SO3的質量都為 m，則 SO2和 SO3中所含氧元素的質量比為：6580163:64162SO3O:232mSOOm（2）設 SO2的質量為 x，SO3的質量為 y，可利用 SO2、SO3中氧

13、元素質量相等建立等量關系 3232SOOySOOx56yx（3）一定量物質中所含分子個數(shù)該分子的相對分子質量物質質量設 SO2、SO3的質量都為 m，則分子個數(shù)比 氧原子個數(shù)比4580m64m：65380m264m： 【模擬試題模擬試題】 （答題時間：30 分鐘）1. 求硝酸銨 NH中氮元素的質量分數(shù)，表達式正確的是（ ）34NOA. NH NH*100/100 B. N/ NH*100/100/434NO34NOC. N / NH*100/100 D. 2N/ NH*100/100234NO34NO2. 下列化合物中，鐵的質量分數(shù)最多的是（ ）A. FeB. FeC. FeOD. FeS43

14、O32O3. 甲醛（CH2O）是室內(nèi)空氣污染的主要成分，它來自于室內(nèi)裝潢用的油漆，膠合板，化合地毯等材料，下列關于甲醛的說法正確的是（ ）A. 甲醛分子是由 1 個碳原子和 1 個水分子構成的B. 甲醛分子中 C，H，O 三種元素的質量比為 1：2：1C. 甲醛分子中 C，H，O 三種元素的原子個數(shù)比為 1：2：1D. 甲醛屬于單質4. 一種元素 R 的相對原子質量為 70，它的氧化物中 R 元素和氧元素的質量比為35：12，則 R 的化合價是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 45. 當 CO2和 CO 兩種物質中含氧元素的質量相等時，CO2和 CO 的質量比為（ ）A. 11：14

15、B. 14：11 C. 3：2 D. 2：36. 某鐵與氧形成的化合物中，鐵，氧元素的質量比為 7：3，則該氧化物的化學式為（ ） 7. 元素 X 與氧結合的化學式為 XO3，已知氧元素占該氧化物質量的 60/100，求該元素的相對原子質量？8. 要使三氧化二磷和五氧化二磷中含有相同質量的氧元素，則三氧化二磷與五氧化二磷的分子個數(shù)比為|（ ）A. 1：1 B. 2：1 C. 3：5 D. 5：39. 相同質量的氧化亞鐵（FeO） 、氧化鐵（Fe2O3） 、四氧化三鐵（Fe3O4）中所含鐵元素的質量比為（ ）A. 72：160：232B. 56：112：168C. 1：2：3D. 293:101

16、:9110. M、N 兩元素相對原子質量比為 7：2，在 M、N 形成的化合物中兩元素的質量比為7：3，該化合物的化學式為（ ）A. M2N3 B. MN C. M3M2 D. M2N511. 某種氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質量比為 7：20，則該氧化物中氮原子和氧原子個數(shù)比為（ ）A. 1：2 B. 3：2 C. 5：2 D. 2：512. 某不純氧化鐵（Fe2O3）樣品中含鐵量為 17.5（雜質不含鐵） ，該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)是多少?13. X 元素可形成 XO、XO2、X2O3、X2O5等氧化物，指出 X 元素質量分數(shù)最多的氧化物，并根據(jù)質量分數(shù)由高到底的順序，把這些氧化物的化學

17、式排列起來。14. 是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上最常用的氮肥，請根據(jù)尿素的化學式計算：22)(NHCO（1）組成尿素的各元素質量比。 （2）尿素中氮元素的質量分數(shù)。（3）100 噸硝酸銨（NH4NO3）的含氮量與多少噸尿素的含氮量相等。15. 由 Na2S，Na2SO ，Na2SO 組成的混合物中，測得氧元素的質量分數(shù)為 22%，則其34中含硫元素約為（ ）A. 32% B. 46% C. 78% D. 無法確定16. 已知葡萄糖酸鈣的化學式為（C6H11O7）2Ca 求：（相對原子質量：C：12 H：1 O：16 Ca：40）（1）組成葡萄糖酸鈣的元素有幾種？（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)（3）一個青少年正常情況下每天約需 0.8g 鈣，若每天從食物中得到 0.6g 鈣，其余由吃鈣片補充，則一個青少年每天需吃含葡萄糖酸鈣 85%的鈣片多少克？【試題答案試題答案】 1. D 2. C 3. C