2012高中化學(xué) 2.3 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)每課一練 新人教版選修4

1、2.3 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 每課一練（人教版選修4）114CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C2CO，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO2一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NOO2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L1·s1，NO2的生成速率為2n mol·L1·s1單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO混合氣體的顏色不再變化混合氣體的密度保持不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

2、不再改變壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化A BC D3可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)的速率相等4在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是()X2為0.2 mol·L1Y2為0.1 mol·L1Z2為0.3 mol·L1Y2為0.6 mol·L1A B C D5一定條件下，在四個(gè)恒定密閉容器中分別進(jìn)行下列反應(yīng)

3、，其中依據(jù)“容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變”可判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()ACO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)BC(s)CO2(g)2CO(g)C2HI(g)H2(g)I2(g)DFeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)6某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是()原混合氣體的體積為1.2V原混合氣體的體積為1.1V反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VA B C D7可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可

4、用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()Aav正(A)bv正(B)Bbv正(A)av逆(B)Cav正(C)cv正(A)Dav正(A)bv逆(B)8下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)HH鍵形成N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1321個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)NH鍵形成N2、H2、NH3的濃度不再變化A B C D9已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)H<0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

5、下列說(shuō)法正確的是()A圖中的兩條曲線，Y是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol·L1·min1C25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1 LDa、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)10一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速度ABCDv正/mol·L1·min1v(A)2v(A)1v(A)1v(B)2v逆/mol·L1·min1v(B)2v(B)1.5v(C)1.5v(A)21

6、1.對(duì)可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)3v正(H2O)12.在200時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大，而_最小(為零)；(2)隨著反

7、應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_，而v逆_；(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將_。13在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H>0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平

8、衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)_。(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_(填序號(hào))。CO減少的速率和CO2減少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零14一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)在t2時(shí)刻存在的等量關(guān)系是_，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。(3)在t3時(shí)刻v正_(填“>”、“<”或“”)v逆，理由是_。15698 K時(shí)，向某V L的密閉容器

9、中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJ·mol1，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)V_。(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)_。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_(填“吸收”或“放出”)的熱量為_(kāi)。參考答案1C2.A3.D4B對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)而言，不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，其正逆反應(yīng)始終同時(shí)存在。也就是說(shuō)：在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能百分之百地完全轉(zhuǎn)化為生成物，平衡時(shí)不可能出現(xiàn)某物質(zhì)濃度為零的情況。對(duì)于A，X2為0.2 mol·L1，就意味

10、著Z2全部轉(zhuǎn)化為X2和Y2了，顯然不成立，錯(cuò)；同理，錯(cuò)；正確的為。5BA、C、D選項(xiàng)中，反應(yīng)前后氣體體積均不發(fā)生改變，所以在恒容密閉容器中任何狀態(tài)壓強(qiáng)均不發(fā)生改變，故只有B正確。6A7B當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正、逆反應(yīng)速率相等有以下幾種表現(xiàn)形式：若用同一物質(zhì)表示：v正v逆；若用不同物質(zhì)表示v逆v正化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)化學(xué)方程式中A、B、C間的計(jì)量關(guān)系，可知上述四個(gè)選項(xiàng)中，只有bv正(A)av逆(B)表示正、逆反應(yīng)速率相等。8A9D由圖可知，010 min內(nèi)，X曲線表示的物質(zhì)的濃度增大0.4 mol·L1，Y曲線表示的物質(zhì)的濃度減小0.2 m

11、ol·L1，所以X、Y分別表示NO2、N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，反應(yīng)方程式可表示為N2O4(g)2NO2(g)。在前10 min內(nèi)，v(NO2)0.04 mol·L1·min1，B項(xiàng)錯(cuò)。在25 min時(shí)，c(NO2)突然增大后逐漸減小，c(N2O4)逐漸增大至不變，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因應(yīng)是又充入了NO2，C項(xiàng)錯(cuò)。在a、b、c、d 4個(gè)點(diǎn)中，b、d兩點(diǎn)是c(NO2)保持不變的狀態(tài)即化學(xué)平衡狀態(tài)。10C對(duì)于C項(xiàng)：v正(A)v逆(C)23，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，說(shuō)明v正v逆。11A當(dāng)4v正(O2)5v逆(NO)即時(shí)，表明正反應(yīng)消耗O2的速率與逆反應(yīng)消耗NO的速率之比為

12、54，反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；無(wú)論是否達(dá)到平衡，生成x mol NO的同時(shí)必然消耗x mol NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，若增大容器體積即減小壓強(qiáng)，v正、v逆均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；v正(NH3)v正(H2O)46，即3v正(NH3)2v正(H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12(1) mol·L1 mol·L10v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變13(1)0.003 mol·L1·min10.03 mol·L1(2)14(1)2NM(2)n(M)n(N)否(3)M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以已達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正v逆解析(1)當(dāng)N減少4 mol時(shí)，M增加2 mol，所以方程式為2NM。(2)t2時(shí)刻時(shí)，n(M)n(N)4 mol，t2時(shí)刻后，N物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M物質(zhì)的量繼續(xù)增加，故仍未達(dá)到平衡。(3)t3時(shí)刻時(shí)，M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化，所以已達(dá)到平衡狀態(tài)。15(1)2 L(2)5 s0.316 mol·L1·s1(3)放出41.87 kJ解析(1)由圖知初始反應(yīng)時(shí)，c(H2)c(I2)1 mol·L1而加入的H2和I2的物質(zhì)的量均為2 mol，所以V2 L。(2)反應(yīng)