20150328理綜化學綜合測試

1、20150328理綜化學部分試題7CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應：下列有關三聚氰酸的說法正確的是A分子式為C3H6N3O3B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C屬于共價化合物D生成該物質的上述反應為中和反應8下列有關Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是A該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B和KI溶液反應的離子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應

2、，生成11.2gFe9為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸、酚酞10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是ANa

3、2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片

4、先溶解完C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變Cb-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解26（14分）NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO

5、3和NH4NO3，如下圖所示。（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_。（2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。比較p1、p2的大小關系_。隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是_。（3）III中，將NO2(g)轉化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2N2O4與O2、H2O化合的化學方程式_。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3

6、，需補充物質A，A是_，說明理由：_。27（14分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。高溫 若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應：3FeS+5O2 1_ +3_。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)_。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重

7、量法測定碳的質量。氣體a通過B和C的目的_。計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是_。28（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa>xb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIb>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在

8、陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：_。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa>xc無明顯變化有Cl2Vc>xb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測Cl2的實驗方法_。與II對比，得出的結論（寫出兩點）：_。選做題36.（15分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：已知：HC

9、l的沸點是85.0屯，HF的沸點是19.5。(1)第步反應中無水HF的作用是_、_。反應設備不能用玻璃材質的原因是_（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進行，第步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_。(3)第步分離采用的方法是_；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為_mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。37（15分）Na、Cu、O、Si、

10、S、Cl是常見的六種元素。(l)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(2)用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性Si_SO2-_Na+NaCl_SiH2SO4_HCl O4(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是_。(4)ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。38.（15分）Hagemann酯

11、(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：(1)AB為加成反應，則B的結構簡式是_；BC的反應類型是_。(2)H中含有的官能團名稱是_；F的名稱（系統(tǒng)命名）是_。(3)EF的化學方程式是_。(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。TMOB的結構簡式是_。(5)下列說法正確的是。aA能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體bD和F中均含有2個鍵c1molG完全燃燒生成7molH2OdH能發(fā)生加成、取代反應理綜化學部分參考答案7.C8.D9.D10.A11.B12.D13.C26.（1）4NH3+5

12、O2 4NO+6H2O（2）p2> p1 變?。?）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或從陰陽極電極反應式說明也可）27.（1）SO2、CO2、O2 1Fe3O4+3SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4 (yz)/x×100%（3）吸收SO2和O2，防止干擾 CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質量28.（1）溶液變紅（2）2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl（3）還原（4）0.2 濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 加大電壓cV以上時可以生成Cl2；陽極放電順序Fe2+>Cl36（15分）（1）溶劑反應物SiO2+4HF=SiF4+2H2ONaHCO3（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）過濾蒸餾（4）mol37（15分）（1）3A2 1s22s22p63s23p2（2）第一電離能離子半徑熔點酸性Si < SO2- > Na+NaCl <