2016屆江蘇省徐州市高考前模擬化學試題資料(共10頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上徐州市20152016學年度高三考前模擬卷化 學 試 題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境和科學研究等密切相關。下列說法不正確的是A高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和半導體器件的制造B煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉化為清潔燃料和化工原料CPM2.5是指直徑接近2.5106 m的顆粒物分散在空氣中形成的污染物D門捷列夫在前人的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律

2、，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新2下列有關碳元素及其化合物的表示正確的是A核內(nèi)有8個中子的碳原子： C B碳原子的結構示意圖：CCO2分子的結構式： D聚丙烯的結構簡式：3下列說法正確的是ASO2能使溴水褪色，這表現(xiàn)了SO2的漂白性 B鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑 C氨的水溶液能導電，所以氨是強電解質D按a、b兩種途徑制備等量的硝酸鎂，消耗的二種酸的物質的量不同O2 稀硝酸Ba(NO3)2溶液途徑a：MgO途徑b：Mg(NO3)2MgMg(NO3)2Mg濃硫酸MgSO4 4在玻璃熔爐中，純堿與石英反應生成Na2SiO3和CO2。下列說法正確的是A該反應是氧化還原反應 B微粒的半徑：r(S

3、i)r(Na)C硅酸的酸性強于碳酸 DNa2CO3中含有離子鍵和共價鍵5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有元素中最小的，Y原子最外層有4個電子，Z是空氣中含量最多的元素，W是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素。下列敘述正確的是A原子半徑由大到小的順序：W、Y、Z、XB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、Z、WC在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用電子對數(shù)相等D在元素W、Y、Z中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是W6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42B=11013 molL1的溶液

4、：NH4、Ca2、Cl、NO3CpH1的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42D由水電離產(chǎn)生c(H+)1010 mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2、S27下列有關試劑存放或實驗操作正確的是A液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體C用裝置甲制備氨氣D用裝置乙加熱分解Al(OH)3固體8在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是9下列指定反應的離子方程式正確的是A鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH=AlO2H2B向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24ClC氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2

5、Fe(OH)36H+=2Fe3+3H2OD向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO20H=4Fe33O210H2O10一種氫氣磷酸燃料電池的原理示意如右圖。下列有關該電池的說法正確的是Ab極發(fā)生還原反應Ba極的反應式：H22OH2e=2H2OC放電時，電子從b極經(jīng)外電路流向a極D電池工作一段時間后，溶液中磷酸的濃度會升高不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關說法不正確的是A反

6、應2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的H0B為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸C常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n(H+)n(OH)不變D在盛有Ca(OH)2懸濁液的絕熱密閉容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+數(shù)目不變，pH降低12白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調(diào)節(jié)功能等功效，其人工合成過程涉及了如下轉化：下列說法正確的是AX的分子式為C8H10O4B化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應并放出氣體C白皮杉醇與濃溴水反應時，最多可消耗6 mol Br2D在一定條件下，白

7、皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應13下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A制備Fe(OH)3膠體：在加熱時，向0.1 molL1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B配制pH3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 molL-1 CH3COOH溶液加水至100 mLC提純含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入過量NaOH溶液充分振蕩后，靜置、分液，并除去有機相的水D比較AgCl、AgI的Ksp：向1 mL濃度均為2 molL-1的Cl、I的混合溶液中，加入1 mL 2 molL-1 AgNO3溶液1425時，0.1 mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與

8、pH 的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是AW點所示的溶液：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)BpH4的溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)0.1 molL1C向pH8的溶液中通入CO2至pH7所得的溶液：c(Na+)c(Cl)+c(HCO3)+c(H2CO3)DpH11的溶液：c(Na+)+2c(H2CO3)2c(Cl)+2c(CO32)15一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L恒容密閉容器，發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體

9、C的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法正確的是A若t1=2，則反應在02 min內(nèi)的平均速率為(A)=0.50 mol(Lmin)1B若t3時刻升高了溫度，則該反應的H0C若t1時刻后向體系中加入A、B、C各1 mol，則(正)(逆)D溫度不變，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，則達平衡時A的轉化率小于50%非 選 擇 題浸取中和過濾除鋁Ni(NO3)2 浸出渣鋁渣濃硝酸碳酸鈣紅土鎳礦16（12分）硝酸浸取紅土鎳礦工藝可以將紅土鎳礦（主要成分為NiSO4，還含有雜質SiO2、Al2O3、Fe3O4 ）進行分離制取Ni(NO3)2。（1）加入濃硝酸后，紅土鎳礦中含

10、鐵化合物轉化的離子方程式為 。（2）若用硫酸代替硝酸浸取紅土鎳礦。除需要加入2.5 mol/L的硫酸外，還需要通入一種常見的氣體，其化學式為 。（3）根據(jù)Fe、Ni浸出率（溶液中某金屬元素的質量/固體樣品某元素的起始質量）隨反應溫度的變化如圖，推斷適宜反應溫度是 。（4）加碳酸鈣進行中和時，若控制溫度80、pH=4，則浸取液中的Fe3+會水解生成FeOOH，則此水解反應的離子方程式為 。（5）反應得到Ni(NO3)2固體后需要進行洗滌，實驗室洗滌的操作方法是 。（6）反應產(chǎn)生的氮氧化物可以用HNO3吸收。隨著硝酸濃度的提高，氮氧化物吸收率增加。當HNO3濃度達35時，氮氧化物的吸收率反而下降，

11、其可能的原因是 。17（15分）益康唑是一種抗真菌藥物，可通過以下方法合成： （1）化合物B中含有的官能團的名稱為 、 。（2）反應中加入的試劑X的分子式為C7H6Cl2，X的結構簡式為 。（3）化合物C與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。（4）寫出同時滿足下列條件的C 的一種同分異構體的結構簡式： 。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中有2種不同化學環(huán)境的氫。（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（乙醇和無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）Na2S2O35H2O是重要的化工原料。取126.0 g Na2SO3，溶于800 mL水配成溶液。

12、另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合。小火加熱至微沸，反應約1 h后過濾。濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10后析出Na2S2O35H2O粗晶體。（1）加入乙醇的目的是 。（2）若將126.0 g Na2SO3反應完全，理論上需要硫粉的質量為 。（3）濾液中除Na2S2O3和未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 。（4）為測定所得粗晶體中Na2S2O35H2O和Na2SO3比例，現(xiàn)稱取三份質量不同的粗晶體，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL，充分反應（Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測得有關實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標準狀況

13、）。第一份第二份第三份樣品的質量/g6.83013.66030.000二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688硫的質量/g0.8001.6003.200求所用硫酸溶液的物質的量濃度及粗晶體中n(Na2S2O35H2O)、n(Na2SO3)的比值。（請寫出計算過程） 19（15分）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：（1）儀器組裝完畢，首先需要進行的實驗是 ，具體操作和現(xiàn)象為 。（2）裝置A使用的是70%80%的硫酸，硫酸的濃度不能太低的原因是 。（3）為吸收過量的SO2，C中盛放的試劑為 。（4）D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反

14、應可能為 。（5）若反應后B中的固體只含有Na2SO3和Na2SO4，測定其中Na2SO3的質量分數(shù)的實驗方案為：用電子天平稱取該固體m1 g， ，再用電子天平稱量得固體為m2 g；根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)進行計算即可（實驗中可選用的試劑：氯化鋇溶液、乙醇；除常用儀器外需使用的儀器：砂芯漏斗、真空干燥箱）。由以上實驗可得B中固體Na2SO3的質量分數(shù)為 （用含m1、m2的代數(shù)式表示）。20（14分）氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO。已知：2CO(NH2)2(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(

15、g) H -734.2 kJmol1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H -1806.4 kJmol1則反應2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)的H kJmol1。（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。以FeSO4作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當反應在400450，NOx的轉化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是 ；當體系溫度升至500以上時，NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是 。 圖1 圖2圖2是300時，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時氮氧化物脫除率，則c

16、(NH3)c(NO)c(NO2)= 時，氮氧化物脫除效果最佳。（3）利用間接電化學法除NOx。其原理如右圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在45之間，則陰極的電極反應式為 ；隔膜可采用 交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為34，則通入吸收池NO和NO2體積比為 。21（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個未成對電子，W基態(tài)原子的除第四層只有1個電子外，其余內(nèi)層均為全滿結構。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為 。元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為 （填元素符號）。（2）與XYZ互為等電子

17、體的一種分子為 （填化學式）。（3）1 mol H2XZ3分子中含有鍵的數(shù)目為 。（4）YH3極易溶于水的主要原因是 。（5）Y與W形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學式為 。徐州市20152016學年度高三考前模擬卷化學試題參考答案和評分標準說明：學生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。1C 2B 3B 4D 5C 6B 7A 8A 9D 10A不定項選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選

18、兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11CD 12D 13C 14AD 15BC16共12分。每空2分。（1）Fe3O4+10H+NO3-3Fe3+NO2+5H2O （2）O2（3）190（或190200之間某一溫度、或某一區(qū)間）（4）Fe3+2H2OFeOOH+3H+（5）加水浸沒沉淀，待水流出，重復23次（6）硝酸濃度達35時，易分解為氮氧化物，使吸收率下降17共15分。第（5）題5分，其余每空2分。（1）羰基 氯原子 （2）（3）（4）或 （5）18共12分。第（4）題6分，其余每空2分。（1）增大Na2SO3和硫粉的接觸面積，加快反應速率 （2）32.0 g （3）N

19、a2SO4（4）4 molL-1 51由表中數(shù)據(jù)可知第三份硫酸反應完全。在第三份反應中：生成SO2的物質的量n(SO2，總)=2.688 L22.4 Lmol-1 = 0.120 mol生成S的物質的量n(S)=3.2 g32 gmol-1 = 0.100 mol Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2 SH2O1mol1mol 1mol n1(H2SO4) n1(SO2) 0.100 moln1(H2SO4)= 0.1 mol，n1(SO2)=0.100 molNa2SO3與H2SO4反應生成SO2的物質的量n2(SO2)=0.12 mol - 0.1 mol = 0.0200 molNa2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O1mol1 moln2 (H2SO4)0.0200 moln2 (H2SO4)= 0.0200 mol所以硫酸溶液的濃度為：c(H2SO4)= (0.10 mol+0.02 mol)0.03 L=4.00 mol L-1由表中數(shù)據(jù)可知第二份反應中H2SO4過量，Na2S2O35H2O和N