復(fù)旦大學(xué)普通化學(xué)試驗報告

1、實驗一天平稱量姓名 學(xué)號 實驗日期一.實驗預(yù)習(xí)與思考1 .電子天平使用過程中需要注意哪幾點？2 .稱樣中常用哪幾種稱量方法？在什么情況下使用直接稱量法？什么情況下使用差 減稱量法？3 .請說明稱完樣品后應(yīng)做的結(jié)束工作.實驗結(jié)果與討論1 .直接法稱量鋼塊編號：重量 g2 .加量法(固定重量稱量法)稱量按照 g稱量要求，稱取 樣品一份。實際稱得 g。3 .差減法稱量按照 g稱量范圍，稱取 樣品三份。(1)(3)W初W 終 W (g)實驗二 氯化鈉的提純姓名 學(xué)號 實驗日期一.實驗預(yù)習(xí)與思考1 .請簡述本實驗所應(yīng)用的原理，并寫出本實驗涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式。2 .本實驗中先除SO42,后除Ca2+、

2、Mg2+等離子的次序能否顛倒？為什么？3 .去除Ca2+、Mg2+、Ba2+等離子時能否用其它可溶性碳酸鹽代替 Na2COs?4 .為何要用HCl把溶液調(diào)節(jié)為pH 34?能否用其它酸？5 .蒸發(fā)濃縮過程中，為什么應(yīng)將蒸發(fā)皿周邊析出的固體及時撥入溶液中?6 .在檢驗產(chǎn)品純度時，能否用自來水溶解 NaCl?為什么?7 .仔細閱讀實驗基礎(chǔ)知識中p.24試劑取用規(guī)則，p.16煤氣燈使用，p.33蒸發(fā)濃縮 與結(jié)晶，p.35常壓過濾、減壓過濾、離心分離等有關(guān)內(nèi)容。實驗部分1.提純步驟及相應(yīng)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù):提純實驗步驟（包括所用試劑與實際用量）2.定性分析操作現(xiàn) 象解釋粗鹽提純產(chǎn)物化學(xué)純NaCl1

3、. SO42-檢驗：試液+ BaCl 22. Mg2+檢驗：試?夜+ NaOH +鎂試劑3. Ca2+檢驗：試?夜 + NH3+ Na2c2O44. Fe3+檢驗：試?+HNO 3+ NH4SCN二實驗結(jié)果與討論1 .實驗結(jié)果：原料粗鹽重 g,獲得提純產(chǎn)物NaCl重產(chǎn)物純度分析結(jié)論：2 .問題與討論：(1) .用化學(xué)方法除去雜質(zhì)時，選擇除雜試劑的標(biāo)準(zhǔn)是什么？(2) .加沉淀劑除雜質(zhì)時，為了得到較大晶粒的沉淀，沉淀的條件是什么?(3) .你認(rèn)為本實驗中影響提純產(chǎn)物產(chǎn)率的主要因素是什么?實驗三利用廢鋁罐制備明磯實驗三利用廢鋁罐制備明磯姓名 學(xué)號 實驗日期一.實驗預(yù)習(xí)與思考1 .請簡單敘述本實驗所應(yīng)

4、用的原理，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式。2 .本實驗中用堿液溶解鋁片，然后再加酸，為什么不直接用酸溶解？3 .最后產(chǎn)品為何要用乙醇洗滌？是否可以烘干？4 .仔細閱讀p35固液分離等基本操作?，F(xiàn)象和數(shù)據(jù)：,實驗簡要步驟及相應(yīng)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄 實驗步驟（包括所用試劑與實際用量）：二實驗結(jié)果與討論1 .實驗結(jié)果投入原料W鋁片 g獲得產(chǎn)品明研W產(chǎn)品 g理論產(chǎn)量（寫出計算過程） 2 .問題與討論當(dāng)產(chǎn)品溶液達到穩(wěn)定的過飽和狀態(tài)而不析出晶體時，可以采用什么方法促 使其結(jié)晶析出？實驗四退熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的制備（I）姓名 學(xué)號 實驗日期一.實驗預(yù)習(xí)與思考1 .簡述合成阿司匹林（乙酰水楊酸）的反應(yīng)原理。2 .寫出合成阿司

5、匹林時生成少量高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式。3 .在水楊酸的乙?；磻?yīng)中，加入濃磷酸的作用是什么?4 .制備反應(yīng)所用的錐形瓶為何要干燥?5 .粗產(chǎn)物依次用碳酸氫鈉溶液和鹽酸溶液處理的目的是什么？寫出相關(guān)反應(yīng)式現(xiàn)象和數(shù)據(jù):二.實驗簡要步驟及相應(yīng)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄 制備步驟（包括所用試劑與實際用量）：產(chǎn)物分析三.實驗結(jié)果與討論1 .實驗結(jié)果產(chǎn)物顏色和狀態(tài)產(chǎn)物的重量理論產(chǎn)量（寫出計算過程） 產(chǎn)率產(chǎn)物分析的結(jié)論2 .問題與討論實驗五 緩沖溶液學(xué)號 實驗日期姓名一.實驗預(yù)習(xí)與思考1.簡述緩沖作用的原理。2,若配制pH = 5的緩沖溶液40mL,需要0.1 mol L-1的HAc和0.1 mol L-1的NaAc各

6、多少毫升？若配制 40 mL pH = 9的緩沖溶液，需要0.1 mol L-1的NH3 H2O溶液和0.1 mol L-1 NH4C1溶液各多少毫升？3 .計算緩沖溶液F、G的pH值。用pH計測量緩沖溶液F、G時，所用pH計應(yīng) 該以酸性標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校正還是以堿性標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校正？4,什么是緩沖容量？簡述影響緩沖容量的主要因素5 .同一緩沖對，當(dāng)總濃度一定而緩沖比不等時，緩沖溶液對酸、堿的緩沖能力 有何不同？為什么？6 .仔細閱讀實驗基礎(chǔ)知識中p4245白pH計和電極等有關(guān)內(nèi)容。二實驗部分1.緩沖溶液的配制緩沖溶液緩沖對的取用體積（mL）pH試紙測定值酸度計測定值A(chǔ) (pH=5)VHAc =V

7、NaAc =B (pH=9)VNH3 =VNH4C1 =2.緩沖溶液的性質(zhì)_（1） HAcNaAc緩沖溶液試管 編號溶 液加酸或堿前 pH試紙測定值加入試劑及 加入量（滴數(shù)）加酸或堿后 pH試紙測定值1緩沖溶液A2pH=5的稀HC1溶液3緩沖溶液A4pH=5的稀HC1溶液結(jié)論(2) NH3NH4C1緩沖溶液試管 編號溶 液加酸或堿前 pH試紙測定值加入試劑及 加入量（滴數(shù)）加酸或堿后 pH試紙測定值1緩沖溶液B2pH=9稀NaOH溶液3緩沖溶液B4pH=9稀NaOH溶液結(jié)論（3）稀釋的影響緩沖溶液A稀釋前pH值取緩沖溶液A mL,稀釋至 mL, pH試紙測得值。結(jié)論：3.緩沖能力(1)緩沖能力

8、與緩沖總濃度的關(guān)系緩沖溶液E的配制當(dāng)甲基紅指示劑由 色變?yōu)?色時：緩沖溶液A 加入2 mol L-1 NaOH溶液 滴，緩沖溶液E 加入2 mol L-1 NaOH溶液 滴。結(jié)論：(2)不同緩沖比的溶液對酸和堿的緩沖能力緩沖溶液F的配制緩沖溶液G的配制燒杯 編號溶液加入酸或堿前 pH計測定值加入試劑及加入量(滴)加入酸或堿后 pH計測定值1緩沖溶液F2緩沖溶液G3緩沖溶液F4緩沖溶液G結(jié)論三.問題與討論(1)配制緩沖溶液時為何要求共腕酸的pKa與溶液pH值相近？還要考慮其它什 么因素？(2)為何用(1)式計算所得的緩沖溶液pH值是一個近似值?實驗六氣體摩爾體積的測定姓名 學(xué)號 合作者 實驗日期

9、一.實驗預(yù)習(xí)與思考1 .簡述氣體摩爾體積測定的實驗原理。2 .計算氣體摩爾體積時，需要用到哪些數(shù)據(jù)？如何得到它們?3 . KC1O3受熱分解時除主要產(chǎn)物 O2外，還可能有極少量的C12等副產(chǎn)物，這對實 驗結(jié)果有何影響？4,為何試管內(nèi)KC1O3和MnO2混合物要鋪展成薄層？為何試管口要向上傾斜?5 .讀取量氣管內(nèi)液面高度時，需要注意哪幾點?6 .量氣管內(nèi)的氣壓是否就等于 O2的壓力？為什么?7 .如果在25C、101.3kPa下每測定一次約放出 O290mL,問：開始時所稱取的1.5 克KClO3可供測定多少次？二實驗部分1.簡要步驟(1)取樣(2)安裝量氣裝置(3)系統(tǒng)檢漏(4)驅(qū)除水份并練習(xí)

10、控制KC1O3分解速度(5)稱量(6)測定2.實驗數(shù)據(jù)記錄反應(yīng)前后質(zhì)量量氣管液向初、終讀數(shù)大氣壓P (kPa)溫度t (C)Wi (g)W2 (g)V1 (mL)V2 (mL)(1)(2)(3)(4)三.實驗結(jié)果與討論1 .數(shù)據(jù)處理第一次第二次第三次反應(yīng)前(試管+混合物)質(zhì)量 Wi (g)反應(yīng)后(試管+混合物)質(zhì)量 W2 (g)氧氣質(zhì)量W=Wi-W2 (g)氧氣的摩爾數(shù) n=W/32.00 (mol)反應(yīng)前量氣管液向初讀數(shù) Vi (mL)反應(yīng)后量氣管液面終讀數(shù) V2 (mL)反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣體積Vo2=V2-Vi (mL)溫度t (C)大氣壓力P (kPa)實驗溫度卜水的飽和蒸汽壓 PH2O (

11、kPa)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的摩爾體積(L)V。-x io m7 J1000101.3t+273nV。平均值(L)相對誤差(V測定-V理論)/ V理M100%誤差產(chǎn)生的主要原因2 .問題與討論(1) .考慮下列情況對實驗結(jié)果有何影響？a)量氣管沒有洗凈，排水后內(nèi)壁上附有水珠。b)讀取液面位置V2時，量氣管和水準(zhǔn)管中的液面不在同一水平c)讀數(shù)時未完全冷卻，反應(yīng)試管的溫度還高于室溫。d)反應(yīng)過程中，由量氣管壓入水準(zhǔn)管的水過多而溢出。e)第一次稱量前KC1O3和MnO2中的水份未除盡。(2) .利用本實驗裝置和操作還可以測定哪些物理常數(shù)？寫出簡單的原理和計算方 法及需要測量的數(shù)據(jù)。實驗七反應(yīng)速率和速率常數(shù)

12、的測定姓名 學(xué)號 合作者 實驗日期實驗預(yù)習(xí)與思考1 .實驗中為什么可以根據(jù)反應(yīng)溶液藍色出現(xiàn)的時間來計算(NH4)2S2O8與KI的反應(yīng)速率？溶液出現(xiàn)藍色后，(NH4)2S2O8反應(yīng)是否就終止了？(NH4)2S2O8 濃度與2 .本實驗條件下，在反應(yīng)溶液藍色出現(xiàn)的時間內(nèi)，消耗的 Na2s2O3溶液的濃度關(guān)系如何？3 .為什么用KNO3溶液或(NH4)2SO4溶液補足反應(yīng)體系的體積？能否用水補充?4 .下列情況對實驗結(jié)果有何影響？(1) 先加(NH4)2S2O8溶液，最后加 KI溶液;(2) 慢慢加入(NH4)2S2O8溶液；(3) Na2s2。3溶液的用量過多或過少。5 .對于反應(yīng)S2O82一

13、+ 3廠=2SO42一 + I3-若是不用S2O82一而用或I3-的濃度變 化來表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率常數(shù)是否一樣？.實驗部分室溫 c實驗編號123456789反應(yīng)溫度（C）反應(yīng)溫度（K）試劑 用量 （ml）0.20 mol L-1 KI10101052.55555一1. 一0.010 mol L- Na2s2O34444444440.2 %淀粉溶液1111111110.20 mol L-1 KNO3/57.55555-10.20mol L 1 (NH4)2SO4/57.5/0.20mol L-1(NH4)2S2O81052.5101010101010_1 _0.02 mol L-1Cu(NO

14、3)2/1滴反應(yīng)時間及（秒）三.數(shù)據(jù)處理及實驗結(jié)果1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)的測定與計算實驗編號12345反應(yīng)溫度（K）起始 濃度 , . -1 (mol L )KI溶液Na2 s2O3 溶液(NH4)2S2O8 溶液反應(yīng)時間& （秒）反應(yīng)速率v1g.速率常數(shù)km計算值n計算值結(jié)論(2)反應(yīng)級數(shù)m、n和速率常數(shù)k的計算式:(3)作圖法求反應(yīng)級數(shù)m、n用1、2、3號數(shù)據(jù)，以lgv對IgCs208T乍圖，得直線斜率m= (附圖1)；用1、4、5號數(shù)據(jù)，以lgv對IgCi-作圖，得直線斜率n= (附圖2)c2.溫度對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)溫度IK) L1/T反應(yīng)時間t(s)反應(yīng)

15、速率vlgk頭駁編p4678結(jié)論注：表中實驗6、7、8號的試劑加入量與前表中 4號相同?；罨艿臏y定：依據(jù)上表中4、6、7、8號數(shù)據(jù)，以lgk對1/T作圖(附圖3);從圖中得直線斜率為,根據(jù)斜率=-Ea,可計算反應(yīng)的活化能2.303R-1、Ea = = = (kJ , mol )3.催化劑對反應(yīng)速率的影響頭駁編P加入Cu(NO3)2滴數(shù)反應(yīng)時間t (s)反應(yīng)速率V49結(jié)論注：表中實驗9號除另加Cu(NO3)2外，其余試劑加入量與前表中4號相同。三.問題與討論實驗八吸光光度法測定鐵一一分光光度測定技術(shù)的應(yīng)用姓名 學(xué)號 合作者 實驗日期一.實驗預(yù)習(xí)與思考1 .簡述吸光光度法測定物質(zhì)溶液濃度的基本原

16、理。2 .為什么測定吸光度時要采用參比溶液？為什么常常采用空白溶液作參比?3,每次改變波長后，再測量吸光度時，總要重新調(diào)“0”、調(diào)“103”，這是為什么？請聯(lián)系物質(zhì)對光的吸收與波長的關(guān)系。4 .本實驗中，加入鹽酸羥胺、醋酸鈉的作用是什么?5 .如何正確使用比色皿？請列出其注意事項6 .仔細閱讀實驗基礎(chǔ)知識中p.26移液管和吸量管，p.31容量瓶使用方法，p.47分 光光度計以及p.49 S22PC型分光光度計的使用等有關(guān)內(nèi)容。二實驗部分1 .溶液的配制系列編P1234567820g/rL鐵標(biāo)準(zhǔn)液 (m L )01.002.003.004.005.00含鐵未知試液（mlL ）10%鹽酸羥胺0.1

17、5%鄰二氮菲1mol L-1醋酸鈉2 .吸收曲線的測定儀器 分光光度計；參比;比色皿對4號溶液（加入20卜g/nL鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液3.00mL）,測得不同波長處的吸光度:波長（nm）450455460465470475480485490495吸光度A波長（nm）500505510515520525530535540吸光度A3 .標(biāo)準(zhǔn)曲線的測定儀器 分光光度計；測量波長 nm,參比；比色皿測定不同濃度鐵一鄰二氮菲標(biāo)準(zhǔn)系列溶液的吸光度：系列編R123456吸光度A測得值4 .未知試液的測定未知試樣,測定條件同上。系列編R78吸光度A測得值三.實驗結(jié)果與討論1 .數(shù)據(jù)處理（1）吸收曲線的測定及測量波長的選

18、擇根據(jù)4號溶液不同波長處的吸光度測得值， 以波長九為橫坐標(biāo)，吸光度A為 縱坐標(biāo)，繪制吸收曲線圖（附圖1）。從吸收曲線，選擇最大吸收波長 nm為測量波長。（2）標(biāo)準(zhǔn)曲線的測定測定不同濃度鐵一鄰二氮菲標(biāo)準(zhǔn)系列溶液的吸光度：系列編P123456加入鐵標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL ）01.002.003.004.005.00含鐵濃度C ( g g/rL)吸光度A測得值吸光度A校正值據(jù)表列數(shù)據(jù)，以鐵濃度 C為橫坐標(biāo)，吸光度A為縱坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線圖 （附圖2）。（3）未知試樣的測定測定 號未知試樣所配二份試液的吸光度，并從標(biāo)準(zhǔn)曲線圖查得鐵濃度，計算得到原始試樣中的含鐵濃度系列編號78吸光度A測得值吸光度A校正值查得含鐵濃度（Wg/rt）計算未知試樣含鐵濃度（Wg/rL）未知試樣含鐵濃度平均值（科g/m）2 .問題與討論實驗九退熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的制備n姓名 學(xué)號 合作者 實驗日期 一.實驗預(yù)習(xí)與思考1 .重結(jié)晶時應(yīng)如何選取合適的溶劑？2 .溶劑的量對重結(jié)晶產(chǎn)物的純度和產(chǎn)率有何影響?3 .仔細閱讀p34結(jié)晶與重結(jié)晶等基本操作。實驗簡要步驟及相應(yīng)現(xiàn)象和數(shù)