陜西省西安市第七十中學(xué)2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、.陜西省西安市第七十中學(xué)2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（無(wú)答案）新人教版用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Mg-24 Al-27 k-39一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 下列說(shuō)法正確的是A. 右圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)B. 加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小C. 燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子2在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用A 0.9氯化鈉溶液 B 0.9氯化銨溶液C 1.25碳酸氫鈉溶液 D 5葡萄糖溶液3. 下列各溶液中的pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是

2、ABa(OH)2 BNaOH CNH3H2O DKOH4. 右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ACu電極為正電極B原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出 C原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+CuD鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 5下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:ACH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ BSO2+H2OHSO3-+H+CHCO3-+OH-CO32-+H2O DNH4+H2ONH3，H2O+H+6.中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車(chē)尾氣中45%的NO和CO

3、轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是 A使用光催化劑不改變反應(yīng)速率 B使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率 C升高溫度能加快反應(yīng)速率 D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響7下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（H的絕對(duì)值均正確）AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1（燃燒熱）BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1（中和熱）CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1（反應(yīng)熱）D2NO2=O22NO H116.2 kJmol1（反應(yīng)熱）8用0.1026molL-1的鹽酸滴定25.00m

4、L未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml9. 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A. c(M+) c(A)c( OH)c(H)B. c(M+)c(A)c(H)c( OH)C. c(M+)c( OH)c(A)c(H)D. c(M+)c(H) c(A) c( OH)10.在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是A加少量鹽酸B加熱催化劑C加少量醋酸鈉晶體D

5、加少量NaOH晶體11. 將0. 23 mol SO2和0.11 molO2放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少 （ ）A2.38 Lmol-1 B0.24Lmol-1 C23.80Lmol-1 D 238.02Lmol-1 12在溶液中能大量共存的是A K+、H+、Cl-、ClO- B.Fe3+、K+、Cl-、OH- C.Al3+、CO32-、Cl-、K+ D.K+、Cl-、SO42-、Cu2+13. 己知：HF(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-67.7KJmol-1；HCl(aq

6、)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-57.3KJmol-1。則HF在水溶液中電離的H等于A-10.4 KJmol-1 B-125 KJmol-1 C +10.4 KJmol-1 D+125 KJmol-114 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：（ ）2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是AAg BZn(OH)2 CAg2O Zn15.下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=106mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液16下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解

7、時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaCl、 H2SO4、 Ba(OH)217常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-10mol/L，則該溶液的pH可能是A4 B7 C8 D1218. 利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是A若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法C若X為銅棒，Y

8、為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小20.100012001000催化劑1000無(wú)催化劑NO的含量NO的含量NO的含量NO的含量10105Pa1105Pa已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g). H = - 1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )21.下列說(shuō)法中正確的是A、 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中

9、的濃度為0D、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的22. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時(shí)間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A. 6:3:2 B.3:2:1 C.6:3:1 D. 1:2:3二填空題(本題包括3小題，共24分) 23.(2分）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：2Cu(s)+O2(g) = Cu2O(s) H=169kJmol-1，C(s)+ O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-1，2Cu(s)+ O2(g)=2 CuO(s) H=314kJmol-1則工業(yè)上在高溫條件下 C+2CuO=Cu2O+CO 的

10、熱化學(xué)方程式為 。24.（11分）（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒(méi)有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為 ；（2）氯化鐵水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）： 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，（3）在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是 。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。當(dāng)三

11、者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 。25.按照題目的要求，回答下列有關(guān)題：（11分）一定條件下，體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；升高溫度，K值將 增大壓強(qiáng)K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 （用含nB、tB代數(shù)式表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合氣體的密度不再改變c. CO、

12、H2、CH3OH的濃度均不再變化 d.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變（4）用Pt做電極把甲醇設(shè)計(jì)成酸性燃料電池，則甲醇通入的一極是 極（填寫(xiě)“負(fù)極”或“正極”），該電池的總反應(yīng)方程式為2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，通入O2一極的電極方程式為3O2+12e-+12H+=6H2O，則其通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為 。三實(shí)驗(yàn)題（(本題包括2小題，共24分) 26（10分）準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.20mL18.50

13、mL（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 （5）若操作有誤，則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作是 （填序號(hào))。 A滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液 B滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 C滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視 D待測(cè)液中指示劑酚酞(為有機(jī)弱酸)加得太多（6）如果準(zhǔn)確移取25.00mL 0.20molL NaOH溶液于錐形瓶中，滴入甲基橙指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度? (填 “是”或“否”)27.（14分）電解原理在化

14、學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a； X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1） X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）四計(jì)算題（8分）28為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，

15、充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾并留取濾液，測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH，所得實(shí)驗(yàn)記錄如下：加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題：（1）所測(cè)土壤的酸堿性如何？（2）所用氨水的pH和c(OH-)分別為多少？（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少？123456789101112DBCDDCCBABCD13141516171819202122ADBCADBCDA高二化學(xué)參考答案一選擇題24. （11分） 、（1分） 。（2分） ，（1分） 。（2分） ，（1分） 。（1分） ；（1分） ；（1分） 。（1分）25（11分）(1)K= ，（2分） ， 。（各1分） （2）化學(xué)反應(yīng)速率是 。（2分）（3）平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 _。（2分）(4) 甲醇通入的一極是 極（1分）甲醇一極的電極反應(yīng)式為 。（2分） 26.（10分）(1) 物質(zhì)的量濃度為 molL(精