高三新課標(biāo)原創(chuàng)月考試題化學(xué)B

1、試卷類型：B2013屆高三新課標(biāo)原創(chuàng)月考試題5 化學(xué)考試時(shí)間90分鐘，100分適用地區(qū)：新課標(biāo)地區(qū) 考查范圍：必考內(nèi)容建議使用時(shí)間：2012年12月注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題沒有的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷一、選擇題：本大題共12小題，每小題3分，滿分36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

2、一項(xiàng)是符合題目要求的。12012宣城二模2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是（ ）A食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D1 L 2 molL-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA22012德州一模 下表中，對陳述、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是（ ）32012日照5月份適應(yīng)訓(xùn)練下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是（ ）A原子半徑：NaO；離子半徑：Na+O2-B

3、第A族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6CP和As屬于第VA族元素， H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性DNa、Mg、A1三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱42012日照質(zhì)檢下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A分子式為C5H12的烴有三種可能的結(jié)構(gòu)B乙醇分子中含有羥基，可以和金屬Na反應(yīng)生成H2C苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中相似的碳碳雙鍵D淀粉、蛋白質(zhì)、油脂、葡萄糖在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)52012西工大附中第四次適應(yīng)性訓(xùn)練 正丁烷的二氯取代產(chǎn)物為A（C4H8Cl2），A分子中又有一個(gè)H原子被Cl原子取代，生成

4、的C4H7Cl3有四種同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)有 （ ）A1種B2種C3種D4種62012鹽城二模下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）72012四川卷 下列離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO322H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO36HFe33NO23H2O82012安徽卷 僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

5、是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶92012山東卷 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（ ）A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的10

6、2012濰坊第三次適應(yīng)性訓(xùn)練 在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是（ ）ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)B將pHa的醋酸稀釋為pHa1的過程中，c(CH3COOH)c(H+)變小C濃度均為0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH)D等體積pHa的醋酸與pHb的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在ab14112012鄭州三模122012天津卷 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：

7、(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙第卷二、非選擇題【本題包括6個(gè)小題，共64分）132012四川卷 （9分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E 為黑色固體，I為紅

8、棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象_。（3）DE B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。（4）GJ M的離子方程式是_。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。142012德州一模（11分）152012臨沂一模（10分）162012日照質(zhì)檢 （12分）硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來。已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH1.9

9、3.79.6沉淀完全時(shí)的pH3.25.211.0（1）工業(yè)上用固體A作原料制取粗硅的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0 mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要 。（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的 （選填字母編號）。A水 B氧化鎂 C氨水 D氫氧化鈉（4）寫出反應(yīng)FH的離子方程式 。（5）溶液H顯堿性，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。（6）實(shí)驗(yàn)室可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取上述流程中所需的CO2，儀器如下，裝置A產(chǎn)生CO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 ，裝置C中應(yīng) 盛放的試劑為 。172012宣城二模 (

10、10分) 某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：探究一 （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因_。（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為 了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取23 mL

11、溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。探究二為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（3）裝置乙的作用： 。（4）裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？ 說明理由_ _。（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為 。（已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O和NO

12、2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）182012廣東卷 （12分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：C6H5CH32KMnO4 C6H5COOKKOH2MnO2H2OC6H5COOKHClC6H5COOHKCl實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4 ，在25 和95 時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。（1）操作為_，操作為_。（2）無色液體A是_，定性檢驗(yàn)A的試劑是_，現(xiàn)象是_。（3）測

13、定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115 開始熔化，達(dá)到130 時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確，請完成表中內(nèi)容。序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解，_得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中，_生成白色沉淀濾液含Cl干燥白色晶體，_白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40103 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_，計(jì)算結(jié)果為_(保留二位有效數(shù)字)。2012屆高三新課標(biāo)原創(chuàng)月考試題五（B卷

14、）課標(biāo)化學(xué)答案與解析1C【解析】食鹽中陰離子的核外電子排布中最外層應(yīng)是8個(gè)電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是多個(gè)Fe3+與OH的聚合體，故1 L 2 molL-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)，即選C。2C【解析】A項(xiàng)，判斷錯(cuò)，應(yīng)為對、對，有因果關(guān)系；B項(xiàng)，判斷錯(cuò)，應(yīng)為對、對，有因果關(guān)系；C項(xiàng)，陳述、正確，判斷也正確；D項(xiàng)，陳述錯(cuò)，應(yīng)為因?yàn)殍F、鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化。 3B【解析】根據(jù)同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元系從上到下原子 半徑逐漸增大可知，原子半徑NaLiO；根據(jù)具有相同核外電子排布的離子，其核電荷數(shù)越大半徑越小的規(guī)律可知，Na

15、+O2-，因而A項(xiàng)正確；核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，因而B項(xiàng)錯(cuò)；同一主族從上到下元素原子非金屬性逐漸減弱，因而最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也逐漸減弱，選項(xiàng)C正確；同一周期從左到右元素原子金屬性逐漸減弱，因而最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性也依次減弱，D項(xiàng)正確。4D【解析】C5H12的烴有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；乙醇中含有羥基，羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，B項(xiàng)正確；苯中的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，C項(xiàng)正確；葡萄糖是不能再水解的單糖，D項(xiàng)錯(cuò)。5C【解析】CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2Cl

16、CH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3，分子中又有一個(gè)H原子被Cl原子取代后生成的C4H7Cl3的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別有：4種、4種、4種、2種、3種、3種、2種、3種，故A的結(jié)構(gòu)有3種。6D【解析】酶催化時(shí)的活化能比化學(xué)催化時(shí)的活化能低，因此，酶催化比化學(xué)催化的效果好，A項(xiàng)錯(cuò)；向H2S溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)H2SCl2S2H+2Cl，因此，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)；隨n(O2)/ n(SO2)的增大，O2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)正確。7C【解析】A項(xiàng)方程式兩端電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中反應(yīng)物醋酸為弱酸，屬弱電解質(zhì)，應(yīng)書寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可假設(shè)體積均為100 L，即1 m

17、ol NH4Al(SO4)2與2 mol Ba(OH)2反應(yīng)，OH首先將Al3沉淀，再與NH4反應(yīng)，SO42與Ba2恰好完全反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，過量的鐵粉還能與Fe3發(fā)生歸中反應(yīng)生成Fe2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8C【解析】本題主要考查常見實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇，同時(shí)考查考生對簡單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。A項(xiàng)，乙醇與乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗無法分離，不能達(dá)到分離的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，還需用到酸式滴定管等玻璃儀器；C項(xiàng)用試管、膠頭滴管即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶。故C項(xiàng)正確。9B【解析】圖a中鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕，靠近底部的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，

18、A項(xiàng)錯(cuò)；圖b中開關(guān)由M置于N，CuZn合金作正極，腐蝕速率減小，B項(xiàng)正確；圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，氫氣在Pt上放出，C錯(cuò)；圖d中干電池自放電腐蝕主要是Zn發(fā)生析氫腐蝕引起的，D項(xiàng)錯(cuò)。10D【解析】pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(H+)c(OH)，據(jù)電荷守恒知：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na+)c(CH3COO)，A項(xiàng)正確；醋酸稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(H+)均減小，但電離平衡CH3COOHH+CH3COO向右移動(dòng)，c(CH3COOH)減小的更快，故c(CH3COOH)c(H+)變小，B項(xiàng)正確；據(jù)物料守恒得

19、：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na+)，據(jù)電荷守恒知：2c(Na+)2c(H+)2c(CH3COO)2c(OH)，將式代入式并整理得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH)，C項(xiàng)正確；等體積醋酸溶液與NaOH溶液恰好中和時(shí)，c(CH3COOH)c(NaOH)，但醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中的c(H+)小于NaOH溶液中的c(OH)，故ab14，D項(xiàng)錯(cuò)。11B【解析】本題要聯(lián)系溶解平衡及Ksp等分析。由Ag2SO4在水中的沉淀溶液平衡曲線可知：Ksp(Ag2SO4)c(Ag+)2c(SO42-)(110-2 molL-1)21610-2 molL-11.610

20、-5 mol3L-3，0.02 molL-1的AgNO3溶液與0.2 molL-1的Na2SO4溶液等體積混合后，溶液中c(Ag+)2c(SO42-)110-5 mol3L-3Ksp，所以混合液不會(huì)有沉淀生成，D項(xiàng)正確；a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，但蒸發(fā)可以使溶液中c(Ag+)、c(SO42-)都變大，故不能實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)。12B【解析】本題考查等效平衡，意在考查考生分析、處理問題的能力。反應(yīng)達(dá)到平衡后，甲、丙容器的平衡為等效平衡，乙容器中平衡相當(dāng)于將甲容器體積增大到原來的2倍，平衡逆向移動(dòng)達(dá)到的新平衡，故容器內(nèi)壓強(qiáng)：p乙p甲p丙2p乙，A項(xiàng)錯(cuò)；SO3的質(zhì)量：m甲m丙2m乙，

21、B項(xiàng)正確；容器中c(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙2，C項(xiàng)錯(cuò)；因不知SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率，故無法確定Q甲與Q丙的關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)。13（9分）（1）三A（2）產(chǎn)生蒼白色火焰（3）21（4）3AlO2Fe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3（5）4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3，X為NaCl或KCl溶液、Y為Fe(NO3)3。（1）B中含有的氯元素位于元素周期

22、表第三周期第A族。（2）H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。（3）濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是21。（4）NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlO2 Fe36H2O=3Al(OH)3 Fe(OH)3。（5）硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。14（11分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，26得：。（2）根據(jù)化學(xué)方程式可寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反

23、應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NH3的含量增加，H2O的含量減小，故A、C項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，NO的含量減小，B項(xiàng)正確；使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，但對化學(xué)平衡無影響，D項(xiàng)正確。（3）v(O2)v(NH3)0.1875molL1min1。2min4minc(NH3)大于0min2min，故2min時(shí)升高溫度或使用催化劑。分析6min和8min時(shí)各物質(zhì)的濃度可知，在6min時(shí)改變的條件使反應(yīng)向左進(jìn)行。15（10分）（1）O22H2O4e4OH 減小 （2）28（1）2.5104 （2）Fe(OH)3 氨水 ACDE【解析】（1）堿性甲烷燃

24、料電池中O2在正極上得到電子被還原成OH，電極反應(yīng)式為O22H2O4e4OH；該電池的總反應(yīng)式為CH42O22OHCO323H2O，反應(yīng)時(shí)消耗了OH，故該電池在放電時(shí)溶液的pH減小。（2）由電子守恒可知：CH48e8OH，則n(CH4)n(OH)0.01mol/L1L0.00125mol，故V(CH4)0.00125mol22400ml/mol28mL。（1）2.5104 。 （2）由于KspFe(OH)2KspFe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3沉淀最容易形成，故Fe2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。將NH4Cl溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去，為不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)向溶液中加入

25、氨水。H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原為H2O，A項(xiàng)正確；將Fe2+氧化成Fe3+的主要原因是：KspFe(OH)2KspFe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3沉淀最容易形成，B項(xiàng)錯(cuò)；用Cu2(OH) 2CO3或Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH4，不引入雜質(zhì)，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意可知，D、E項(xiàng)正確。16（12分）（1）2CSiO2Si2CO （2）250mL容量瓶、膠頭滴管 (每個(gè)1分，容量瓶無規(guī)格不得分) （3）D （4）AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3(或Al(OH)4CO2Al(OH)3HCO3) （5）HCO3CO32H+，HCO3H2OH2CO3OH，HCO3的水解程度大于

26、電離程度（6）decb 飽和NaHCO3溶液【解析】（1）以粗硅的制取為背景，考查學(xué)生捕捉、獲取情境信息的能力，結(jié)合所學(xué)知識可知利用焦炭還原二氧化硅來制取粗硅。要求學(xué)生掌握硅的相關(guān)性質(zhì)，正確書寫焦炭與二氧化硅反應(yīng)的方程式。(2）考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器的選擇，除題中所給儀器外，還需250mL容量瓶和膠頭滴管。要求學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)。(3)考查陽離子Mg2+以氫氧化物形式沉淀所需試劑的選擇，根據(jù)題給信息和流程可知應(yīng)該先用氫氧化鈉液將Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀析出同時(shí)將Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2（或Al(OH)4）為后續(xù)流程做鋪墊。（4）考查AlO2（或Al(OH)4

27、）與CO2 反應(yīng)離子方程式的書寫，要求學(xué)生應(yīng)清楚過量CO2反應(yīng)的產(chǎn)物并正確書寫離子方程式。（5）考查NaHCO3溶液顯堿性的原因分析，學(xué)生應(yīng)清楚僅存在水解平衡，也存在電離平衡，NaHCO3溶液之所以顯堿性是因?yàn)镠CO水解程度大于電離程度。（6）考查CO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制備、除雜、收集方法。學(xué)生需根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備CO2的原理將所給儀器進(jìn)行合理地組裝。利用大理石和稀鹽酸本來反應(yīng)得到的CO2氣體中會(huì)混有HCl氣體氣質(zhì)，應(yīng)通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去；CO2氣體密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法集。17(10分)（1）反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快； 由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形

28、成Fe-Cu 微型原電池，加快反應(yīng)速率(2 )步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3+3SCN=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。（5）13【解析】將粗鐵粒投入某濃度硝酸中， 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快可從2個(gè)方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池。因?yàn)槿芤褐锌赡芎蠪e3+，檢驗(yàn)Fe2+先加入KSCN溶液，后滴加氯水。裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸再與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2。由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。在乙和丙裝置間加一個(gè)檢驗(yàn)NO2是否除盡裝置。由5NO22 MnO4，故2n(NO2) =7.5103mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y ,則有xy=1010