高三化學(xué)測試題

1、高三化學(xué)測試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚嚂r間120分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第卷（選擇題 共42分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分。）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )A“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化B明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成D汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的2設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A常溫常壓

2、下，22.4L CO2所含的原子數(shù)為3NAB1mol Cl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC0.5mol C2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA D2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA3有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是( )選項古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮4某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是()A實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B實驗、均為放熱反應(yīng)C、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈

3、物5下列關(guān)于常見有機化合物的說法正確的是（ ）A.甲烷、乙烯和苯都可以從化石燃料中獲得，都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳雙鍵，因而都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到純凈的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別6. 下列敘述錯誤的是（ ）A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，用10mL水稀釋后，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D.同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5

4、:67利用如圖裝置進行實驗，下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象正確的是（ ）A.緩慢通入N2，再加熱處的碳酸氫鈉，可觀察到處過氧化鈉粉末由淺黃色變成白色B.緩慢通入N2，加熱處KClO3和MnO2的混合物，可觀察到處干燥KI淀粉試紙變成藍色C.先對處的氯化銨加熱，再緩慢通入N2，可看到處固體減少，處無固體沉積D.先緩慢通入CO2，再加熱處炭粉，可觀察到處氧化鐵粉末由紅色變成黑色8. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應(yīng)微藍色液體為膠體B將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2

5、溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-9. 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是( )A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒， 最終所得固體的質(zhì)量為72gB若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C

6、若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-10. 粘氯酸用于合成廣譜高效新型殺螨劑噠螨酮、除草劑苯鈉松，也用于醫(yī)藥磺胺吡啶和感光材料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)粘氯酸的說法不正確的是（ ）A.分子式為C4H2Cl2O3B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol粘氯酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2D. 粘氯酸與足量H2反應(yīng)生成M，則含一個甲基的M的同分異構(gòu)體只有3種11.新裝修房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理如下：下列說法正確的是（ ）LCO

7、2中含共價鍵數(shù)目為4NAB.30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NAC.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD.理論上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比4：112. 下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是( )13. 25時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是（ ）A.H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka10-5B.B點時，溶液中存

8、在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C.C點時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)= c (H2PO2-)+c(OH-)D.D點時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)14下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173KFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1K11.472.15Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2K22.381.67CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3K3

9、？則下列說法正確的是( ) AH10，H20B反應(yīng)的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：H2H1H3C反應(yīng)的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2K3D要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施15已知：(HF)2(g) 2HF(g) H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A溫度：T1< T2 B平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)C反應(yīng)速率：v(b)>v(a) D當(dāng)30g·mol-1時，n(HF)：n(HF)2=2:116. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A. NH4F

10、e(SO4)2加入過量NaOH溶液中：NH4+Fe2+3OH=NH3·H2O+Fe(OH)2B. 二氧化硫通入溴水中：Br2+SO2+H2O2H+2Br-+SO32-C. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D. 澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2HCO3- =CaCO3+ CO32-+ 2H2O17. 20 時，飽和NaCl溶液的密度為g·cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列說法中不正確的是()A溫度低于20 時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L1B此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11、×100%C20 時，密度小于g·cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時，飽和NaCl溶液的溶解度S g18. 在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）（ ）A0.225 mol/L B0.3 mol/L C0.36 mol/LD0.45 mol/L19.裝置()為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置()為電解示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正

12、確的是（ ）A閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2H+2e-= H2B閉合K時，A電極反應(yīng)式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2C給裝置()充電時，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化D給裝置()充電時，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極20下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）A圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點B圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、H都會發(fā)生改變C圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CO2的情況D圖4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaO

13、H溶液時n（Al3+）和n（AlO2-)的變化情況21某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為2價），既含有Fe2+又含有Fe3+將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+則下列說法正確的是( )A100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/LB生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1第卷（非選擇題 共58分）二、填空題22.（8分） 五種固體物質(zhì)A、B、C

14、、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+陰離子OHClCO32NO3SO42分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1） 據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A 

15、         ；（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是                   ，原因是 

16、0;                    (用離子方程式說明)（4）步驟中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是         mL。23.(15分)查閱文獻知，3(NH4)2SO4 4NH3+3SO2+N2+6H2O。某課題組成員擬選擇下列裝置探究硫酸銨的性質(zhì)(各裝置中藥品足量)。回答下列問題：(1)A裝置盛裝

17、堿石灰的儀器是 ；C裝置中大試管向下傾斜的原因是 。(2)甲組同學(xué)設(shè)計方案：CGBDE。能證明有水生成的實驗現(xiàn)象是 ；B裝置的作用是 。實驗中，觀察到D裝置中產(chǎn)生白色沉淀。實驗完畢后，過濾D裝置中混合物得白色沉淀。為了檢驗白色沉淀是BaSO4還是BaSO3，設(shè)計簡單實驗方案： 。D裝置中發(fā)生反應(yīng)與硝酸鋇的量有關(guān)，若硝酸鋇足量，則D中反應(yīng)的離子方程式為 。該實驗方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。(3)乙組同學(xué)選擇上述裝置證明產(chǎn)物是否有NH3。氣體從左至右，裝置連接順序為C、 、 。能證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象是 。(4)丙組同學(xué)設(shè)計實驗測定硫酸銨樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：取15.0g

18、樣品溶于蒸餾水，加入足量氯化鋇溶液和稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，BaSO4質(zhì)量為23.3g，該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24. (10分）研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 a容器中壓強不變 bH2的體積分?jǐn)?shù)

19、不變 c. c(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不變 e. 2個C=O斷裂的同時有6個HH斷裂（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題： 該過程是將_轉(zhuǎn)化為_。（以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學(xué)能”） 催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為_。（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示：如該系統(tǒng)反應(yīng)均進行完全

20、，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25. (10分)醋酸鎳(CH3COO)2Ni是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下：金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe3+1. 13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5物質(zhì)20時溶解性(H2O)CaSO4微溶NiF2可溶CaF2難溶NiCO3Ksp= 1.0×10-5(1)將含鎳原料粉碎的目的是 。(2)調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_。(3)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分

21、別是_、_。(4)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(5)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_、_min。 (6)沉鎳過程中,若c(Ni2+)2.0 mol·L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)10-5mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_g。26以下兩題任選一題 【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。（1）C60分子中每個原子

22、接2個單鍵和1個雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為_；C60的晶體中，每個C60晶胞的質(zhì)量為_。（用含NA的式子表示）（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是。a晶體的密度：干冰冰 b晶體的熔點：干冰冰c晶體中的空間利用率：干冰冰 d晶體中分子間相互作用力類型相同（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有_。a金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；b晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中CC石墨中CC；c晶休的熔點：金剛石石墨 d晶體中共價鍵的鍵角：金剛石石墨e金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中

23、則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力f金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為_，B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數(shù)目比為_，一個晶胞中N 原子數(shù)目為_。（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為_，銅采用_堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為_。已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的半徑為_。 化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分）化合物J是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：已知:A與FeCl3溶液

24、發(fā)生顯色反應(yīng)。(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，J的分子式為 。(2)化合物的含氧官能團名稱為 。(3)CD的反位類型是 ， EF的反應(yīng)類型是 。(4)寫出B與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有 種，寫出其中一種核磁共振其氫譜中有7 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式： 。I.分子中含有結(jié)構(gòu) II.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2(6 )根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，可選擇適當(dāng)有機溶劑)。本題只供1、2班同學(xué)做：27. （20分）.某鹽A由三種元素組成，其相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（所有的產(chǎn)物均已標(biāo)在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學(xué)

25、性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似。（1）A的化學(xué)式為，B的陰離子對應(yīng)元素在元素周期表中的位置是 。（2）寫出C的電子式：，該化合物中顯正價的是元素。（3）C與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4）下列物質(zhì)能與C發(fā)生反應(yīng)的是 。 A、H2O B、SO2 C、Na2SO4 D、乙烯.某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題： （1）甲的化學(xué)式是 ，氣體1分子的空間構(gòu)型是 。 （2）乙的化學(xué)式是 。 （3）加熱條

26、件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為 。答 案題號1234567891011答案BBACDCAAADC題號12131415161718192021答案BBBCDDCDDC22.（8分）(1)CuSO4  (2分)（2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(2分)（3）溶液由無色變成紅色 (1分) Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(1分)（4）500(2分)23.（15分） (l)干燥管；(1分) 樣品分解生成了水，防止試管炸裂(1分)(2)G裝置中白色粉末變成藍色；(1分) 吸收氨氣(1分)取少量白色沉淀于試管，滴加足量鹽酸，若白色沉淀溶解，則是BaSO3，反之則是BaSO4(