2021高考化學二輪復習題型分組訓練10化學反應原理綜合應用題含解析

1、高考化學二輪復習:題型分組訓練10化學反應原理綜合應用題（A組）1. N2、N0和M0二等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。1 1） V0的處理。N2是硝酸生產(chǎn)中皴催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使NN分解。NH3 與0：在加熱和催化劑作用下生成N:0的化學方程式為（2）X0和N0：的處理。已除去N二0的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為 N0+N0:+20H =2'0：+凡0 2N0:+20H =N0: +N0： +H：0下列措施能提高尾氣中N0和N0二去除率的有（填字母）。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加

2、適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaXO：晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填化學式）。（3）X0的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中N0的去除率。其他條件 相同，N0轉(zhuǎn)化為N0,的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)門）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C1和NO；,其離子方程式為WC10溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是2 .鋁（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鋁儲量居世界第二。鋁及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。(DM?？杀话l(fā)煙硝酸氧化

3、，產(chǎn)物M。03和MoOF二的物質(zhì)的量之比為1:1,完成下列化學方程式：Mo + HF + HNO：=MoO：F： + MoOFi +NO：t +(2)己知：®2Mo(s) +30=(g)=2MoOo(s) XR MoS 式 s) +20： (g) =Mo (s) +2S0：(g) A 壓 2MoS： (s) + 70： (g) =2Mo0js) +4S0：(g)A &則(用含«、足的代數(shù)式表示)，在反應中若有0.2 mol MoS,參加 反應，則轉(zhuǎn)移電子 molo(3)密閉容器中用Na£0Ks)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鋁礦(MoSj的原理是：Mo

4、Sz(s) +4Hc(g) +2Na：C03(s) Mo(s) +2C0(g) +4 40(g) +2Na£(s) A H實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：5025%1溢金屣及§1000 1400 77K由圖可知，該反應的、比(填“”或“心)O：R(填或)0.1MPao如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是(選填編號)。A. vn(H：) = va(H：0)B.再加入MoS?,則出的轉(zhuǎn)化率增大C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)壓強不變時，一定達到平衡狀態(tài)由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。平衡常數(shù)可用平

5、衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓X物質(zhì)的量分數(shù)。求 圖中M點的平衡常數(shù)K尸(MPa)3.研窕和深度開發(fā)CO、CO：的應用具有重要的社會意義?；卮鹣铝袉栴}：1. C0可用于高爐煉鐵，已知： Fe。(s) + 4C0 (g) =3Fe (s) +4C0：(g)b H = " kJ mol * 3Fed (s) +C0 (g) =2Fe。(s) +CO：(g)、壓=b kJ mol *則反應 FeA(s) +3C0(g)=2Fe(s) +3C0：(g)的 kJ- moL。II .一定條件下，co：和co可以互相轉(zhuǎn)化(1)某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中按下表中甲、乙兩種方式投

6、入反應物發(fā)生反應:CO=(g)+H=(g)C0(g)+H=0(g)容器反應物甲8 mol COKg)、16 mol H二(g)乙w mol COKg)、x mol HKg)、y mol CO(g) > z mol H：0 (g)甲容器15 min后達到平衡，此時CO二的轉(zhuǎn)化率為75機則。15min內(nèi)平均反應速率v(C0;) =，此條件下該反應的平衡常數(shù)芯=°欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的 體積分數(shù)相等，則八x、八z需滿足的關(guān)系是：y(填或“="“，且y =(用含外x的等式表示)。(2)研究表明，溫度、壓強對反應 “QHKH二CHKg)+COKg)CeHsCH=CH:

7、(g) +CO(g) +H二0(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：溫度/K丑舞SMZ則卜瓦(填或“心)0,壓強R、R、八從大到小的順序是o(3)C0可被N0：氧化：C04-NO： CO：+NO。當溫度高于225C時，反應速率v ., =A 正c(C0)c(N0j, v遂=上電c(C0jc(N0),加、4逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。在上述 溫度范圍內(nèi)，如、衣逆與該反應的平衡常數(shù)5之間的關(guān)系為。(B組)1. N0：與S0：能發(fā)生反應：NO:+SO： S05+X0,某研究小組對此進行相關(guān)實驗探究。硝酸廠向大氣中排放 N0:造成的環(huán)境問題是(2)為了減少S0二的排放，將含S0：的煙氣通過洗滌劑X,

8、充分吸收后再向吸收后的溶液中 加入稀硫酸，既可以回收S0：,同時又可得到化肥。上述洗滌劑X可以是(填序號)。a. Ca(OH) :b. KcC03c. Na:S03 d. NIL H:0(3)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收NO二時，發(fā)生的反應為2M)：+20H =N0= +N0s -FHcO,反應中形成的化學鍵是(填化學鍵的類型)。用NaOH溶液吸收少量S0:的離子方程式為4(4)己知：2N0(g)+0c(g)2N0c(g)Aj¥=11 3.0 kJ mol r2S0：(g)+0：(g) 2S0jg)A 4= -196.6 kJ mol :則 NO： (g) +SON

9、g) SONg) +NO(g)A 4=0(5)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實 驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定N0二的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖所示：>(1.0,75)4(0.4,50)：C(1.0,50)/1540).(0.51.01.52.0h0(NO2) ： /USO2)80706050如3020100 達(oN)e如果要將圖中。點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是若A點對應實驗中，SOKg)的起始濃度為co mol - L 經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該 時段化學反應速率r(NOc) = mol - L 1 - min

10、-1：圖中。、。兩點對應的實驗溫度分別為n和%,通過計算判斷T,方(填 “，”=，或2.氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解FeQ”經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制壓的過程如圖1：圖】(1)過程 I : 2Fe50l(s)6Fe0(s)+0：(g)月=+313. 2 kJ - mol過程【需要將 0,不斷分離出去目的是一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，該反應已達到平衡，下列說法正確的是 (填字母標號)。a.容器內(nèi)氣體密度和相對分子質(zhì)量都不再改變b.升高溫度，容器內(nèi)氣體密度變大c.向容器中通入N=, Fe,Oi的轉(zhuǎn)化率不變d.縮小容器容積，0：(g)濃度變大在壓強下，F(xiàn)eO的平衡

11、轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。若將壓強由r增大到 A，在圖2中畫出R下的。(Fe。)一7曲線示意圖。2(X)0 2100 2200 23007TC圖2更«0 6 60 工400204060 80f/inin圖3已知出的燃燒熱是285.8 kJ-mol 則液態(tài)水通過過程II轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為(3)其他條件不變時，過程II在不同溫度下，40的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化(壓0) 一 H曲線如圖 3 所示，溫度北、工、北由大到小的關(guān)系是判斷依據(jù)是(4)科研人員研制出透氧膜(OTM),它允許電子和0,同時透過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制壓, 工作時CO、H9分別在透氧膜的兩側(cè)反應。工作原理如圖所示：a便

12、e-b側(cè)C0在(填“a”或"b”)側(cè)反應，另一側(cè)的電極反應式為O3 .中科院大連化學物理研究所的一項研究成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作 用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖所示.CH,物質(zhì)燃燒熱/(kJ mol 1)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1 411.0己知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式(2)在400 C時，向1 L的恒容反應器中充入1 mol CHh發(fā)生上述反應，測得平衡混合 氣體中C科的體積分數(shù)為20. 0軋則在該溫度下，其平衡常數(shù)X=。按化學平衡移動 原理，在下圖中畫出CH：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(R>R)的關(guān)系曲線

13、。(3)在制備CB時，通常存在副反應：2cHi(g) C：H6(g)+Hc(g)o在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1 mol CH-.,然后不斷升高溫度，得到上圖。在200 C時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是在600 0c時，乙烯的體枳分數(shù)減少的主要原因是(4)工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收一電解聯(lián)合法，除去天然氣中雜質(zhì)氣體壓S,并將其 轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。7通電前，先通入一段時間含H6的甲烷氣，使部分NaOH吸收壓S轉(zhuǎn)化為Na6,再接通電 源，繼續(xù)通入含H：S雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。則裝置中右端碳棒為 極，左端碳棒上的電極反應為,右池中的c(NaOH

14、)：c(N%S)(填“增 大”“基本不變”或“減小”).4 .甲醛(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料"。由合成氣制備二甲醛的主要原理如下： CO(g)+2H：(g)CH50H (g)AHi = -90. 7 kJ mol-1 2CR0H (g)CHQCK (g) +H=0 (g)良=-23. 5 kJ mol1 CO(g) +H：O(g)COc(g) +H=(g)Aj%=-41.2 kJ mol 1回答下列問題：(1)則反應 3H: (g) +3C0 (g)CH30cHKg) +C0： (g)的 A H= kJ- mol (2)反應達平衡后采取下列措施，能提高(：出0(：出產(chǎn)率的有

15、(填字母，下同)。A.加入CH2H B.升高溫度C.增大壓強D.移出H：0E.使用催化劑以下說法能說明反應3壓(g)+3C0(g)CHsOCHoO+COKg)達到平衡狀態(tài)的有A. m和C0二的濃度之比為3:1B.單位時間內(nèi)斷裂3個HH同時斷裂1個C=0C.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D.恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.絕熱體系中，體系的溫度保持不變(4) 一定量的C0：與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s) +CO：(g) 2C0(g)o平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：445550 65（） T 800925 溫度已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓

16、（p總）X體積分數(shù)°該反應（填”>”“心或“ =”）0, 550 °。時，平衡后若充入惰性氣體, 平衡（填“正移”“逆移”或“不移動”）。650 °C時，反應達平衡后C0：的轉(zhuǎn)化率為（保留2位有效數(shù)字）。T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K尸pm題型分組訓練10化學反應原理綜合應用題（A組）1 .解析：（DNHs被0：氧化生成*0, N元素從一3價升至+ 1價，ImolNHs失去4 mol e 一，0元素從0價降至一2價，1 mol 0;得到4 mol e ,根據(jù)N和0元素得失電子守恒及原子 守恒配平方程式。（2）A項，通入尾氣速率過快時，尾氣吸

17、收不充分，錯誤；B項，采用氣、液逆流方式 吸收尾氣時，尾氣吸收會更充分，正確：C項，補充NaOH溶液，c（OH-）增大，能更充分吸收 尾氣，正確。N0,與NaOH反應可生成NaNO：、NaNOs和水，所以NaXO：晶體中會混有NaNOs雜 質(zhì)。由吸收尾氣的主要反應可知，N0：吸收更充分，故吸收后排放的尾氣中N0的含量較高。（3）HC10氧化N0生成N0；,自身被還原為Cl ,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷 守恒配平方程式。氧化N0的是HC10, NaClO在酸性條件下會生成HC10,所以pH越小，溶 液中HC10的濃度越大，N0轉(zhuǎn)化率越高。催化劑答案：（D2NH3+20：=20+3比0 （2

18、） BC NaNOs NO 3HC1O+2NO+H：O=3C1 +2N03 +5H'溶液pH越小，溶液中HC10的濃度越大，氧化N0的能力越強2 .解析：（D由于一。0凡和Mo0凡的物質(zhì)的量之比為1:1,設二者的系數(shù)均為1,則M。 的系數(shù)為2, HF的系數(shù)為6,根據(jù)V。元素化合價變化，可確定出的系數(shù)為12, N0：的系數(shù) 為12,根據(jù)元素守恒可知缺項物質(zhì)為壓0,其系數(shù)為9。（2）根據(jù)蓋斯定律，由+X2得，故AK=A«+2良。反應中MoS二和0二分別 作還原劑和氧化劑，若0.2 mol MoS：參加反應，則參加反應的0二為0.7 mol,轉(zhuǎn)移電子的物 -9 -質(zhì)的量為 0.7

19、molX4=2.8 mol。(3)從圖像可看出隨著溫度升高，H二的體枳分數(shù)減小，即升溫，平衡正向移動，正反 應為吸熱反應，的0。該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，H二的體 積分數(shù)增大，故r>0.1 MPa。該反應中H二和壓0的化學計量數(shù)均為4,則達到平衡狀態(tài)時/ 正(昆)=7儂0), A項正確；MoH為固態(tài),再加入MoS：對平衡移動無影響，H二的轉(zhuǎn)化率不變， B項錯誤：反應前后氣體的總質(zhì)量不相等，當氣體的密度不再發(fā)生變化時反應達到平衡狀態(tài)， C項正確：容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則反應一定達到化 學平衡狀態(tài)，D項正確。設起始時加入容器中的的

20、物質(zhì)的量為a mol,達到M點平衡狀態(tài) 時，反應的的物質(zhì)的量為x mol,根據(jù)三段式法可知平衡時C0和H：0(g)的物質(zhì)的量分別為 .v/2 mol. a- mol,則平衡時H：的物質(zhì)的量為(a-x) mol,根據(jù)平衡時壓的體積分數(shù)為25%得 二；-X 100%=25%,解得尸票 則風的平衡轉(zhuǎn)化率為生蟲X100%466.7$。根 a-x +x/2 + x3a據(jù)中分析可知平衡時H八CO、HcO(g)的物質(zhì)的量分別為g mol、g mol和竦mol,設氣體總 JJJ壓為，則平衡時H二產(chǎn)生的分壓為同理可得CO、H：O(g)產(chǎn)生的分壓分別為與和今則圖中M點的平衡常數(shù)& =上1 ° 2

21、 代入p=o.l MPa得K產(chǎn)q ，p/40.01 (MPa) 答案：2 6 12 1 1 12 9H：0(2) n+2 層 2.8(3)>> B 66.7% 0.01213.解析：I ,反應Fe二0Ks)+3C0(g)=2Fe(s)+3C0二(g)等于反應X1+反應Xa， JJH.(DCO,轉(zhuǎn)化率為75%,則消耗的CQ：的物質(zhì)的量為8 moi X75%=6 m01,體積為2 L, 轉(zhuǎn)化的濃度為3 mol - Lo則CO：(g)+H:(g)CO(g)+H：O(g)開始mol , L4800轉(zhuǎn)化mol L3333平衡mol L1533用時為15 min.,一士士 /“、 Ac 3 m

22、ol L 反應速率MC0。一 1 一.A t lo mm-0.2 mol L min ：平衡常數(shù)上j-=產(chǎn)=1. 8。c CO： c H：01X 乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，甲中反應正向進行，生成的CO和艮0相同， 則乙不管是正向進行還是逆向進行，CO和H：0的物質(zhì)的量必須相等，juz。乙與甲中相同組 分氣體的體積分數(shù)相等，對于前后體枳相等的反應，各反應物要成比例。在甲中CO二和H：的比 例為1:2,則將乙中的CO和H:0完全轉(zhuǎn)化為CO：和H：,乙中CO：的物質(zhì)的量為iy,出的物質(zhì) 的量為x+八=今則p=x-2“，：(2)看圖像中曲線，隨著溫度的升高，乙苯的轉(zhuǎn)化率升 高，說明升高溫度，

23、平衡正向移動。根據(jù)所學，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，正反 應為吸熱反應，則皮0c在同一溫度下，可以發(fā)現(xiàn)八時，乙苯的轉(zhuǎn)化率最高。該反應為氣體 體枳增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率降低。說明R表示的壓 強最小，則R>R>R：(3)達到化學平衡時正反應速率等于逆反應速率，/正=丫逆，即4正 c(C0)C(NOJ =k遂 c(COc) - c(N0)。平衡常數(shù)轉(zhuǎn)變形式有c CO c NO 二c CO： c NOkF. nA一F7G=丁，則廠=%c CO c 0：k迎 k這2a+6答案：IJ11. (1)0. 2 mol L : min : 1. 8 = x-2

24、w(2)> R州芥(B組)1 .解析：(1)硝酸廠向大氣中排放NO：造成的環(huán)境問題是酸雨、光化學煙霧等。(2)SO二是酸性氧化物，由于同時又可得到化肥，因此洗滌劑應該是碳酸鉀或皴水。發(fā)生的反應為2NQ：+2OH =N0；+N0,+H。反應中生成亞硝酸根、硝酸根和水， 形成的化學鍵是共價鍵；用NaOH溶液吸收少量SO：反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程 式為 S0:+20H =SOj +凡0。(4)®2NO(g) + 0：(g)2N0： (g) Aj¥= - 113.0 kJ - mol " 1 , 2so式g) +03(g) 2sos(g)。4一 196.

25、 6 kJmol ；利用蓋斯定律由(一)X1/2得到N0= (g) + SO：(g) S03(g) +N0(g)Aj-41.8 kj«mol-1oNO：(g)+SOKg) S03(g) -FNO(g) Aj-41.8 kJ mol 反應為氣體體積不變 的放熱反應，則如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?點的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平 衡正向進行，正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向進行。月點平衡轉(zhuǎn)化率為50%, a)(N03):(S02)=0.4, sa(g)的起始濃度為 6 moi , NO：起始濃度為 0. 4c。mol L 反 應的二氧化氮濃度為0.4g mol - 1/1X50%=

26、。. 2c。mol L 該時段化學反應速率v(N0:)= mol , L 1 , min MO： (g) + SO： (g)S03(g) +NO(g) A H= -41. 8t min tkJ mor反應為放熱反應，。點為(SO1=LO, SO,(g)的起始濃度為a mol L：NO二起始濃度。(NO：) =amol-I/',圖中0、。兩點對應的實驗溫度分別為支和方，。點二氧化 氮轉(zhuǎn)化率為50%.NO：(g)+SO：(g)S03(g) +NO(g)-17-起始濃度mol -L變化濃度 mol L0. 5co 0. 5cq 0. 5co 0. 5co平衡濃度 mol L_1 0. 5a

27、0. 5a 0. 5d 0. 5a平衡常數(shù)尻=1,點二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%,而(NO”：廟(Sd)=L5, SOUg)的起始濃度為amolL-1, NO： 起始濃度 c(N0：)=l. 5co mol 則NO=(g)+SO：(g)so3(g) +NO(g)錯誤!錯誤！ 0. 6c0 0. 6c0 0. 6c<) 0. 6c0錯誤！ 0. 9co 0.0. 6co 0. 6co平衡常數(shù)6=1,平衡常數(shù)相同說明反應溫度相同，Td答案：(1)酸雨、光化學煙霧(2)bd(3)共價鍵 S0：4-20H =S0； +H：0(4) 41. 8 kJ mol :(5)降低溫度含二2 .解析：(1)過程I將

28、“不斷分離出去，降低c(“)，使平衡正向移動，從而提高Fe。 的轉(zhuǎn)化率。容器中只有0二為氣體，氣體的密度和相對分子質(zhì)量不再改變時，反應達到平衡, a項正確：升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，但容器的容積也增大，無法定性判斷0氣體密度的變化，可以根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程來判斷，pV=nRT可變形為p=FRT,容器容積可變，則P不變，而風斤為常數(shù)，則升溫時，P減小，b項錯誤；向容器中通入 則容器 容積增大，平衡向正反應方向移動.FeO的轉(zhuǎn)化率增大，c項錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變, 0二濃度不變，d項錯誤。相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，F(xiàn)eOi的平衡轉(zhuǎn)化率減小。(2)過程 H 的反應為：3

29、FeO(s) +HoO(l)=Hc(g) +FeO(s),已知2FeO(s) 6FeO(s) +0：(g) A=4-313.2kJ-mol_1, ®H：(g)+1o：(g)=H=O(l) A4= -285. 8 kJ mol： 根 據(jù)蓋斯定律，由一(X4 一，可得 3FeO(s)+H9(D=HKg)+Fea(s) 月=一(313.2 kJ*mol-1x1)-(-285.8 kJ mol1) = + 129. 2 kJ molo(3)其他條件相同時,在相同時間段內(nèi)，轉(zhuǎn)化率：a (H=0) 7； a (H=0) T a (H=0) 因為 該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡右移，所以71心看

30、。(4)根據(jù)水分解制H：,則水得到電子，發(fā)生還原反應，壓0在a側(cè)反應，CO在b側(cè)反應, a側(cè)的電極反應為：H：0+2e =H: t +Q2O笞案：(1)提高Fe。的轉(zhuǎn)化率a如圖所示(2) 3FeO (s) +H：0 (1) =H： (g) +Fe50： (s) Q +129. 2 kJ moL(3)7；Qn其他條件相同時，因為該反應是吸熱反應，升高溫度平衡右移，所以 疊 冕 北(4)b H：0+2e =H： t +03 .解析：(1)根據(jù)H：、C&和CB的燃燒熱數(shù)據(jù)可寫出熱化學方程式：4(g)+1 O:(g)=H：O(l) 目=-285.8 kJ-mol-1, CH；(g)+20Kg)

31、=C0：(g)+240(1) H=- 890.3 kJ moK1,CJL(g)+30Kg)=2C0Kg)+2H：0(l) A=-l 411.0 kJ mol 根據(jù) 蓋斯定律，由X 2一一義2 得 2cHi(g) C=H1(g)+2H：(g) 用=+202.0 kJ mo。(2)設平衡時轉(zhuǎn)化的CH：的物質(zhì)的量為2x mol,根據(jù)三段式法進行計算：2cHl (g) CN(g)+2HKg)起始(mol)100轉(zhuǎn)化(mol) 2x x 2x平衡(mol) l-2x x 2-y V則=T_ryXl0°%=20,0與，解得x=0.25,則平衡時CH：、CH、H：的物質(zhì)的量濃1 -2x+x 十 2%Q 25 x 0 50*度