大學化學試題及答案

1、大學化學試題（二）考生姓名： 得分： 【提示】請將全部答案寫在答題紙上一.選擇題（15×2=30分）1. 德布羅依（Louis de Brogelie）關(guān)于粒子波動性假設(shè)，得到以下哪種證據(jù)的支持答 ( a )A. 電子衍射實驗 B. 光電效應(yīng) C. 粒子散射實驗 D. 等離子體放電2. 地質(zhì)隊在高原野外做飯，常做成“夾生飯”，可用以下原理合理解釋的是 答 ( a )A. Tbp上升原理 B. Tfp下降原理 C. 滲透壓原理 D. 蒸氣壓下降原理3. 關(guān)于鋅錳干電池，正確的說法是 答 ( d )A. 屬二次電池 B. 正極材料是Zn C. 負極材料是碳棒 D. 電池電動勢為1.5V4

2、. 原子核外電子運動用可波函數(shù)表示，下列表述正確的是 答 ( b )A. 1,1,0 B. n,l,m C. 2,1,2 D . n,l,ms 5. AgCl在濃度為0.01mol×dm-3的下列溶液中，溶解度最小的是 .答 ( b )A. NH3 B. NaCl C. NaNO3 D. Na2S2O36. 已知某元素2價離子電子分布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中的分區(qū)為答 ( a )A. s區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) D. f區(qū)7. 下列情況屬于封閉體系的是 . 答 ( c )A. 試管中的反應(yīng) B.水浴加熱反應(yīng) C.密閉容器中的反應(yīng) D. 絕熱保溫瓶中的反應(yīng)

3、8. 化學反應(yīng)平衡常數(shù)的影響因素有 . 答 ( b )A. 物質(zhì)的分壓(氣體) B. 反應(yīng)溫度 C. 物質(zhì)的濃度 D. 催化劑9. 濃度均為0.01mol·kg-1的蔗糖、HAc 、NaCl、Na2SO4水溶液，其蒸氣壓最大的是 答 ( a )A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na2SO410. 對某一化學反應(yīng)，下列哪種情況下該反應(yīng)的反應(yīng)速率更快？. 答 ( d )A. rG越小 B. rH越小 C.rS越小 D. Ea越小11. 封閉系統(tǒng)中的等溫等壓條件下的反應(yīng)或過程，其，則該反應(yīng) 答 ( c )A. 一定自發(fā) B. 一定不自發(fā) C. 能否自發(fā)需作具體分析 D.達平衡

4、12. 已知反應(yīng)NO(g)+CO(g)= N2(g)+ CO2(g) 的，欲使NO和CO的轉(zhuǎn)化率大，可采取的措施是 答 ( c )A. 低溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫高壓 D.高溫低壓13. 某反應(yīng)在某條件下的轉(zhuǎn)化率為38，當有催化劑時，反應(yīng)條件與前相同，則反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為：A. 大于38 B.小于38 C.等于38 D.無法判斷 答 (c )14. 下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是 答 (d )A. Ba(OH)2 B. H2S C. Na2S D. Na2SO415. 關(guān)于對氫原子光譜在可見光區(qū)（即Balmer系）的描述正確的是 答 ( v)A .有6條譜線 B. 有5條譜線 C.

5、 屬于(n) 21躍遷 D.屬于(n) 31躍遷二.填空題（22分，每空0.5分）1. 在銅銀原電池中， 電極是負極， 被氧化， 電極是正極，鹽橋中電解質(zhì)正離子向 電極的方向遷移。 2. n=3，l =1的原子軌道稱為 軌道，計有 條， 種空間趨取向，該類軌道最多可容納 電子。3. 原子核外電子排布要遵從核外電子排布三原則，具體包括 原理、 原理以及 規(guī)則。4. 由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)時，反應(yīng)的焓變稱為該物質(zhì)的 ，符號為 。5. 已知大氣污染物NO的氧化反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 為基元反應(yīng)，則其速率方程式為v = ，此反應(yīng)為 級反應(yīng)。 6. 根據(jù)反應(yīng)

6、 Zn+Fe2+(aq) =Fe+Zn2+(aq) 可組成一原電池，其電池圖式為 。7. 冬季建筑施工，常在水泥中加入無機鹽，目的是 ，海水凈化常采用 技術(shù)。8. 根據(jù)Bronsted酸堿質(zhì)子理論，（NH4）2SO4屬于 ，其共軛堿是 ，NaAc屬于 ，其共軛酸是 ，Na2CO3是 ，共軛酸是 。9. 以下有關(guān)（水合）離子或化合物的顏色分別是：PbS(s) 、PbCrO4(s) 、Cu(OH)2(aq) 、MnO4-(aq) 、ZnS(s) 。10. 用原子結(jié)構(gòu)基本知識填表： 原子序數(shù)原子外層電子構(gòu)型未成對電子數(shù)周期族所屬區(qū)3s23p51924三. 簡要回答下列問題（12分）1.（6分）將下列

7、各物質(zhì)按標準熵值由大到小的順序排列，并簡述原因。A . Cl2(g) B . Br2(l) C . KCl(s) D . K(s) E . Na(s)2.（6分）以NaCl晶體的形成為例，說明什么是離子化合物，離子鍵及其特點。四.計算題（36分）（相關(guān)數(shù)據(jù)：298.15K時，Ks(PbCO3)=1.8×10-8；F=96485C·mol-1；NH3.H2O溶液的Kb=1.8×10-5）1.（12分） 已知在298.15K和標準壓力下，(Cu2+/Cu)=0.3419V、(Fe2+/ Fe)=-0.4470V。若把Cu2+/Cu電極和Fe2+/ Fe電極組成原電池，

8、則：（1）寫出電極反應(yīng)，電池反應(yīng)和電池圖式； （2）計算原電池標準電動勢；（3）計算反應(yīng)的標準摩爾吉布斯函數(shù)變； （4）計算298.15K時電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。 2. (6分) 把20.00cm3 0.20mol.cm-3 HCl溶液和20.00 cm3 0.20mol. cm-3 NH3.H2O溶液混合，求該混合溶液的pH值。3. (6分) 試計算PbCO3在0.010 mol.dm-3 Pb（NO3）2溶液中的溶解度。 4.（12）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) ，試利用下表有關(guān)熱力學數(shù)據(jù)通過計算說明：(1) 298K時反應(yīng)的（298K），說明常溫常壓

9、條件下合成氨反應(yīng)的可行性；(2) 估算在標準條件下自發(fā)進行的最低溫度； (3) 400K時合成氨反應(yīng)的標準平衡常數(shù) (298.15K) / kJ·mol-1(298.15K) / kJ·mol-1大學化學試題（二）參考答案一.選擇題（15×2=30分）1(A) ；2(A) ；3(D) ；4(B) ；5(B) ；6(A) ；7(C) ；8. (B) ；9. (A) ；10. (D) ；11. (C) ；12. (C) ；13. (c) ；14. (D) ；15. (B) ；二.填空題（22分）1Cu電極；Cu；Ag電極；Ag電極。2. 3p、3、3、6。3. 泡利不

10、相容原理、能量最低原理和宏特規(guī)則。4. 標準摩爾生成焓； 。5. kc(NO)2·c(O2)；三。6. (-) ZnZn2+(aq) Fe2+ (aq)Fe(+) 。7. 降低凝固點防凍；反滲透 。8. 弱酸；NH3；弱堿；HAc ；多元堿 ；NaHCO3。9. 黑色、黃色、藍色、紫紅色、白色。10. 用原子結(jié)構(gòu)基本知識填表： 原子序數(shù)原子外層電子構(gòu)型未成對電子數(shù)周期族所屬區(qū)173s23p51三AP194s11四As243d54s16四Ad三. 簡要回答下列問題（26分）1. 答：A；B；C；D；E；A為氣態(tài)，混亂度最大，其熵值亦最大；B為液態(tài)，其熵值較亦A??；C、D、E均為固態(tài)，依

11、其復雜混亂程度依次減小。2答：(1) 離子的形成： 電負性較小的氣態(tài)活潑金屬Na與電負性較大的氣態(tài)活潑非金屬Cl原子相互靠近時，前者失去電子形成氣態(tài)正離子，后者得到電子形成氣態(tài)負離子，分別取得惰性氣體的穩(wěn)定價電子構(gòu)型： 11Na(g) = Na+(g) + e 2s22p6 ······Ne17Cl(g)+e = Cl-(g) 3s23p6 ·····Ar(2) NaCl的形成： Na+ Cl- = NaCl ·····NaCl(離了型

12、化合物) 正、負離子借靜電引力相互靠近，離子的電子云相互排斥，達一平衡距離，能量達最低值，形成離了型化合物，各離子在一定平衡位置上振動。這種正、負離子通過靜電引力形成的化學鍵稱離子鍵， 由離子鍵形成的化合物稱離子型化合物 。如 晶體NaCl、MgSO4、K2CO3 ·····(3) 離子鍵的特征：無飽和性、無方向性。四.計算題（36分） 1.解：已知(Cu2+/Cu)=0.3419V、(Fe2+/Fe)=-0.4470 V（1） 電極反應(yīng)： “”極發(fā)生氧化反應(yīng) Fe (s)= Fe2+(aq)2e “”極發(fā)生還原反應(yīng) Cu2+ (aq)2e =

13、 Cu(s)電池反應(yīng)： Fe(s) Cu2+ (aq) = Fe2+(aq)Cu(s)電池圖式： (-) FeFe2+(aq) Cu2+ (aq)Cu(+)（2） 原電池標準電動勢：(Cu2+/Cu)(Fe2+/Fe)= 0.3419(0.447)=0.7889 V（3） 反應(yīng)的標準摩爾吉布斯函數(shù)變：nF=2×96485C·mol-1×0.7889 V 152.23 kJ· mol-1（4） 298.15K時電池反應(yīng)的平衡常數(shù)： ln=(298.15K) / RT= =61.41 =4.6×10262（6分）解： 有關(guān)反應(yīng)：HCl（aq）+ N

14、H3（aq） = NH4Cl（aq）混合后形成0.10 mol.dm-3 NH4Cl溶液，為一元弱酸。 ceq(H)= =5.5×10-6 mol.dm-3即 pH=5.133（6分）解： 設(shè)在0.010mol.L-1 Pb(NO3)2溶液中PbCO3的溶解度為x mol.dm-3有關(guān)反應(yīng)： PbCO3（s） Pb2（aq）+ CO32-（aq） x + 0.010 x 因為 Ks(PbCO3) ceq(Pb2)×ceq(CO32-)（x +0.010）x 0.010 x 1.8×10-8所以 x 1.8×10- 6 mol.dm-3即PbCO3在0.010mol. dm-3 Pb(NO3)2溶液中的溶解度為1.8×10 - 8 mol.dm-3 mol.dm-3。4. （12分）解（1）(298K) =vB (298K)= -32.86 kJ·mol-1< 0所以常溫常壓條件下合成氨反應(yīng)可能自發(fā)進行。 （2）(298K) = vB(298K)= -92.86 kJ·mol