初三化學(xué)教學(xué)教案：溶液組成的表示方法

1、初三化學(xué)教學(xué)教案：溶液組成的表示方法知識(shí)目標(biāo)：1、溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算;3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過(guò)講述生產(chǎn)生活中的事例 ,引出溶液組成的表示方法。知識(shí)講解指導(dǎo)1.建議在講過(guò)溶液組成的表示方法后 ,可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。2.可給學(xué)生歸納出 ,在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中 ,需要用到以下知識(shí)：(1)定義式(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式(3)溶液的質(zhì)量與體積的換算式(4)溶液在稀釋前后 ,溶質(zhì)的質(zhì)量

2、相等(5)有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 ,需用到質(zhì)量守恒定律關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后 ,通過(guò)例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 ,可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解 ,把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái) ,進(jìn)行綜合分析 ,起到使教材各局部?jī)?nèi)容融會(huì)貫穿的作用。教材從學(xué)生最熟悉的“咸、“淡談起 ,直接引出“濃和“稀的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái) ,使“濃、“稀形象化。在這個(gè)根底上來(lái)說(shuō)明溶液組成的含義 ,使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí) ,學(xué)生易于接受。在了解溶液組成的含義之后 ,教材介紹了一種表示溶液組成的

3、方法 ,接著提出一個(gè)關(guān)系式 ,又給出兩種組成不同的食鹽溶液 ,用圖示的方法 ,使學(xué)生形象地了解它們的不同組成 ,以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后 ,圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 ,通過(guò)五個(gè)計(jì)算實(shí)例 ,教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成 ,并指出根據(jù)實(shí)際需要 ,溶液組成可以有多種表示方法的道理。關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議在了解溶液組成時(shí) ,應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí) ,明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi) ,溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此 ,對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō) ,某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20時(shí)NaCl的水溶

4、液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5% ,離開實(shí)際可能性 ,討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后 ,應(yīng)讓學(xué)生了解 ,化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算 ,在計(jì)算時(shí) ,要依據(jù)化學(xué)概念 ,通過(guò)計(jì)算不斷穩(wěn)固和開展化學(xué)概念 ,為此 ,可以做如下的課堂練習(xí) ,并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤 ,隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。(1)100千克水里參加20千克氯化鈉 ,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% ,對(duì)不對(duì)?為什么?(2)在20時(shí)溶解度為21克 ,那么它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21% ,對(duì)不對(duì) ,為什么?(3)100克10%的NaCl溶液和50克20%的Na

5、Cl溶液混合 ,得到150克溶液 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% ,對(duì)不對(duì)?為什么?關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議在提出溶液組成之后 ,應(yīng)把溶液的“濃、“稀及“一定量溶液跟“溶質(zhì)的量結(jié)合起來(lái) ,使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過(guò)早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤 ,多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的 ,為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí) ,判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí) ,幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。例如：假設(shè)溶質(zhì)的量不變 ,溶劑的量減少 ,溶液的量如何變化?溶液的組成如何變化?假設(shè)溶質(zhì)的量不變 ,溶劑量增加 ,那么溶液量的變化如何?

6、溶液組成變化如何?假設(shè)溶質(zhì)量增加且完全溶解 ,溶劑量不變 ,那么溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?假設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量減少 ,溶劑量不變 ,那么溶液量的變化如何?組成怎樣變化?等等。這些判斷并不困難 ,然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這些訓(xùn)練 ,會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí) ,效果是大不一樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 ,大致包括以下四種類型：(1)溶質(zhì)和溶劑的量 ,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 ,所需溶質(zhì)和溶劑的量;(3)溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算;(4)溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。教材中例題1、例題2分別

7、屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型 ,學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚 ,直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式 ,計(jì)算并不困難。第(3)類計(jì)算 ,實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型 ,只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù) ,要通過(guò)溶解度的概念 ,從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此 ,只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮 ,處理這類問題就不會(huì)很困難。教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比擬復(fù)雜 ,需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題 ,要讓學(xué)生理解 ,加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 ,溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變

8、的一樣 ,因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。例如 設(shè)某溶液A g ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ,稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g ,那么有：Aa%=Bb%。又假設(shè)用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(a%、b%)A、B克 ,配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液 ,那么有：Aa%+Bb%=(A+B)C%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 ,很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆 ,教學(xué)中有必在通過(guò)組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別 ,下表提供的內(nèi)容供教師參考。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比擬比擬工程溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量 ,受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少

9、 ,不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定到達(dá)飽和不一定單位g無(wú)關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)100g(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)100%課程結(jié)束指導(dǎo)列表比照溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)設(shè)計(jì)方案(一)教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：1.理解溶液組成的含義。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中 ,涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)(引言)在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀 ,但濃與稀是相對(duì)的 ,它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)確實(shí)切量 ,因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。(板書) 第五節(jié) 溶液組成的表示方法一、溶液組成的表示方法(設(shè)問)在溶液中

10、,溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化 ,那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響?(講述)表示溶液組成的方法很多 ,本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(板書)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量(提問)某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16% ,它表示什么含義?(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中 ,有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。(板書)二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。例：要配制20%的NaOH溶液300克 ,需NaOH和水各多少克?溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克20%=60克。溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=

11、240克。配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。小結(jié)：比照溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二課時(shí)(板書)三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 ,大致包括以下四種類型：1.溶質(zhì)和溶劑的量 ,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液 ,蒸干后得到2.8克氯化鉀固體 ,試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 ,所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上 ,有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%食鹽溶液來(lái)選種 ,如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液 ,需要食鹽和水各多少千克?解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克

12、16%=24千克需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液 ,需要水多少克?解：溶液稀釋前后 ,溶質(zhì)的質(zhì)量不變答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液 ,需要水195克例4 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升?解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變 ,所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)

13、量。答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外 ,還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí) ,可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液 ,溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念 ,熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)設(shè)計(jì)方案(二)重點(diǎn)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算;配制溶液的操作步驟。教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。教學(xué)用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。藥品：硝酸鉀、水蔗糖。教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)引言生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)

14、量的水中參加一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同 ,糖加的越多越甜 ,那么 ,從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量?演示實(shí)驗(yàn)用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水 ,燒杯A中參加5克蔗糖 ,燒杯B中參加10克蔗糖 ,并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。討論1、在上述兩種溶液中 ,溶質(zhì)、溶劑各是什么?溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克?2、兩種溶液哪一種濃一些?哪一種稀一些?為什么引入濃溶液與稀溶液只是說(shuō)一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少 ,它不能準(zhǔn)確的說(shuō)明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少 ,怎么才能確切的說(shuō)明溶液的組成呢?這是我們今天要解決的問題。板書溶液組成有幾種表示方法 ,初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的

15、組成。板書一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=討論這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?板書二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算投影例題1、見課本討論例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克?板書解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。討論1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同?2、在14%中 ,溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少?引入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛 ,而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。討論在溫度不變的條件下 ,如何使原有溶液的溶質(zhì)

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?演示實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn) ,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下 ,用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,再向A燒杯中參加10克硝酸鉀 ,向B燒杯中參加10克水 ,并用玻璃攪拌至全部溶解。討論1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克?2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克?3、向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后 ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量 ,溶液質(zhì)量各是多少克?4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?小結(jié)在原溶液中 ,如增加溶質(zhì)質(zhì)量那么溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高;如增加溶劑質(zhì)量 ,那么溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。本課知識(shí)小結(jié)1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。第二課時(shí)重點(diǎn)難點(diǎn) 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的 計(jì)算。教學(xué)方法 啟發(fā)式。教學(xué)用品 投影儀、投影片。教學(xué)過(guò)程提問1、什么叫溶解度?溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面?2、20 時(shí) ,食鹽的溶解度是36克 ,這句話的含義是什么?其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克?3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。設(shè)問溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和