質量守恒定律培訓課件(共65頁).ppt

1、質量守恒定律質量守恒定律 ( (第一課時第一課時) ) 4.3 質量守恒定律 化學反應的前后，原子的種類有無化學反應的前后，原子的種類有無變化？變化？ 化學反應的前后，原子的個數有無化學反應的前后，原子的個數有無變化？變化？ 化學反應的前后，各種物質的總質化學反應的前后，各種物質的總質量有無變化？量有無變化？ 學習目標：學習目標： 1、理解質量守恒定律、理解質量守恒定律 并能用并能用它它 解釋生活中一些現象。解釋生活中一些現象。 2、能正確書寫并配平化學方程、能正確書寫并配平化學方程式。式。探究活動一探究活動一 觀察和問題：觀察和問題：一張紙片燃燒后，只剩下一張紙片燃燒后，只剩下少量灰燼，其余

2、成分是消失了嗎？物質發(fā)少量灰燼，其余成分是消失了嗎？物質發(fā)生化學反應前后，質量總和會變化嗎？生化學反應前后，質量總和會變化嗎？提出猜想：提出猜想：物質發(fā)生化學反應前后，其總物質發(fā)生化學反應前后，其總質量質量，猜想的依據是，猜想的依據是。蠟燭燃燒蠟燭燃燒探究活動二探究活動二方案方案1.1.白磷燃燒前后的質量測定白磷燃燒前后的質量測定 方案方案2.2.CuSOCuSO4 4溶液與溶液與NaOHNaOH溶液反應前溶液反應前后的質量測定。后的質量測定。反應現象：反應現象：產生產生藍色沉淀藍色沉淀反應現象：反應現象：產生產生大量白煙大量白煙方案方案2.2. BaClBaCl2 2溶液與溶液與NaNa2

3、2COCO3 3溶液反應溶液反應前后的質量測定。前后的質量測定。反應現象：反應現象：產生產生白色沉淀白色沉淀實驗結論實驗結論天平平衡，天平平衡，反應前各物質的總質量反應前各物質的總質量m m1 1反應后各物質的總質量反應后各物質的總質量m m2 2質量守恒定律 在在化學反應化學反應中，中，參加參加化學反應的化學反應的各各物質的質量物質的質量總和總和，等于等于反應后反應后生生成的成的各物質的質量各物質的質量總和總和。公式：公式：A + B = C + D W1 + W2 = W3 + W4所所有有參參與與反反應應反應生成反應生成質質量量總總和和想一想想一想為什么參加化學反應為什么參加化學反應的各

4、物質的質量總和等于的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量反應生成的各物質的質量總和？總和？ 通通電電水分子水分子氧原子氧原子氫原子氫原子氧分子氧分子氫分子氫分子質量守恒的原因：質量守恒的原因：化學反應前后：化學反應前后：原子的種類原子的種類、 原子的數目原子的數目、原子的質量原子的質量 。水分解示意圖水分解示意圖 水分解示意圖水分解示意圖 通通 電電水分子水分子氧原子氧原子氫原子氫原子氧分子氧分子氫分子氫分子在化學反應中，在化學反應中，肯定會發(fā)生改變肯定會發(fā)生改變是什么？是什么？ 【討論與交流討論與交流】 某同學在實驗中發(fā)某同學在實驗中發(fā)現：鐵器生銹后，現：鐵器生銹后，質量增加；木材燃質

5、量增加；木材燃燒后，質量減少。燒后，質量減少。據此他推斷：質量據此他推斷：質量守恒定律有例外。守恒定律有例外。你認為這位同學的你認為這位同學的推斷對嗎？推斷對嗎？【討論與交流討論與交流 】有人宣布發(fā)明了有人宣布發(fā)明了一種可將水變成汽一種可將水變成汽油的技術，因而他油的技術，因而他可用水開動汽車。可用水開動汽車。你相信嗎？說明理你相信嗎？說明理由由。要正確理解、牢固掌握和靈活運用質量守要正確理解、牢固掌握和靈活運用質量守恒定律，必須抓住以下三個守恒。恒定律，必須抓住以下三個守恒。 1.化學反應前后各元素的原子個數守恒化學反應前后各元素的原子個數守恒 2.化學反應前后各元素的質量守恒化學反應前后各

6、元素的質量守恒 3.化學反應前后各物質質量總和守恒化學反應前后各物質質量總和守恒 【總結總結】1.1.化學反應前后各元素的原子個數守恒化學反應前后各元素的原子個數守恒 例如：在化學反應例如：在化學反應2X2X2 2 + 3Y + 3Y2 2 = 2R = 2R，若用，若用X X、Y Y表表示示R R的化學式，其中正確的是：的化學式，其中正確的是：( ) ( ) A AXYXY B.XB.X2 2Y Y3 3 C.XC.X4 4Y Y6 6 D.XD.X3 3Y Y2 2 2.2.化學反應前后各元素的質量守恒化學反應前后各元素的質量守恒 例如：加熱銅和氧化銅的混合粉末例如：加熱銅和氧化銅的混合粉

7、末10g10g與足量氫氣與足量氫氣充分反應，得到充分反應，得到8.4g8.4g銅，原混合物中含銅多少克？銅，原混合物中含銅多少克？ 3.3.化學反應前后各物質質量總和守恒化學反應前后各物質質量總和守恒 例如：往例如：往80g80g鹽酸溶液中加入一定量的鋅充分反應鹽酸溶液中加入一定量的鋅充分反應后，溶液質量增加到后，溶液質量增加到86.3g86.3g，求參加反應鋅的質量。，求參加反應鋅的質量。 應用應用 1、確定某物質組成元素種類；、確定某物質組成元素種類； 2、推斷反應物或生成物的化學、推斷反應物或生成物的化學式；式； 3. 確定反應物或生成物的質量。確定反應物或生成物的質量。 1、確定某物質

8、組成元素種類。、確定某物質組成元素種類。 1 1、某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有、某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是的全部元素是 ( () ) CuCu、O O CuCu、O O、H H O O、H H CuCu、H H 2 2 、根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事、根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟實，可以推斷石蠟( (蠟燭的主要成分蠟燭的主要成分) )的組成里一定含的組成里一定含有有 ( () ) A A碳一種元素碳一種元素 B B氫一種元素氫一種元素 C C碳和氫兩種元素碳和氫兩種元素 D D碳、氫、氧三種元素碳、氫、氧三種

9、元素2、推斷反應物或生成物的化學式、推斷反應物或生成物的化學式 1 1、根據質量守恒定律可知：反應、根據質量守恒定律可知：反應2XY+Y2 = 2Z2XY+Y2 = 2Z中，中，Z Z的化學式為的化學式為 ( () ) A AXYXY2 2 B BX X2 2Y Y2 2 C CX X2 2Y Y4 4 D DX X2 2Y Y 2 2、根據反應、根據反應3AB + C3AB + C2 2B B3 3 = 2C + 3X = 2C + 3X，判斷，判斷X X的化學式的化學式（ ） A A、A A2 2B B3 3 B B、A A3 3B B2 2 C C、ABAB2 2 D D、A A2 2B

10、 B 3 3、根據已配平的反應式、根據已配平的反應式4K4K2 2CrCr2 2O O7 7=4 K=4 K2 2CrOCrO4 4 + 2R + + 2R + 3O3O2 2，可推測，可推測R R的化學式是（的化學式是（ ） A A、CrO BCrO B、CrCr2 2O O3 3 C C、CrOCrO2 2 D D、CrOCrO3 33. 確定反應物或生成物的質量。確定反應物或生成物的質量。 1 1、根據質量守恒定律，、根據質量守恒定律，4g4g碳和碳和4g4g氧氣充分反應后，氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質量是生成二氧化碳的質量是 ( () ) A A18 g18 g B B11 g11

11、 g C C8 g8 g D D5.5 g5.5 g 2 2、將含有、將含有15gA15gA、10gB10gB、9gC9gC的粉末狀固體充分加熱，的粉末狀固體充分加熱，發(fā)生化學反應后，發(fā)生化學反應后，A A剩余剩余3g3g，B B增至增至25g25g，C C已消耗完，已消耗完，并有氣體并有氣體D D放出，放出，D D的質量為（的質量為（ ） A A、34g B34g B、16g C16g C、6g D6g D、5 g5 g質量守恒定律的發(fā)現質量守恒定律的發(fā)現早在早在300300多年前，化學家們就對化學反應進行定多年前，化學家們就對化學反應進行定量研究。量研究。16731673年，英國化學家波義

12、耳（年，英國化學家波義耳（Robert Robert Boyle,1627Boyle,162716911691）在一只敞口的容器中加熱金屬，）在一只敞口的容器中加熱金屬，結果發(fā)現反應后質量增加了。結果發(fā)現反應后質量增加了。17771777年，法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法，年，法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法，在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質質量在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質質量之間的關系，得到的結論為：之間的關系，得到的結論為：參加化學反應的物質的參加化學反應的物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。后來，人們

13、用先進和測量儀器做了大量精確的實驗，后來，人們用先進和測量儀器做了大量精確的實驗，確認拉瓦錫的結論是正確的。因此，科學家一致承認確認拉瓦錫的結論是正確的。因此，科學家一致承認了質量守恒定律。了質量守恒定律。化學方程式的書寫化學方程式的書寫二二. .化學方程式化學方程式1.1.定義定義2 2、各部分表示的意義、各部分表示的意義用化學式來表示化學反應用化學式來表示化學反應的式子的式子 C + O2 = CO2點燃點燃反應物反應物生成物生成物和、與等和、與等反應條件反應條件反應生成反應生成2、化學方程式的意義化學方程式的意義：（1）表明了）表明了_和和_的種類的種類及反應及反應_ （2） 表示各反應

14、物和生成物之間的表示各反應物和生成物之間的_。符符號號+=意意義義反應物反應物生成物生成物條件條件和、與、和、與、跟跟生成生成加熱加熱氣體氣體生成生成沉淀沉淀生成生成質量比質量比(1)“質質”的含義的含義 表示什么表示什么物質參加了反應，生成了物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是在什么物質，以及反應是在什么條件下進行的。什么條件下進行的。 (2)“量量”的含義的含義 從宏觀從宏觀看，表示了各反應物、生看，表示了各反應物、生成物間的質量比。成物間的質量比。 3 3、讀法、讀法（1）在通電的條件下，水分解）在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣生成氫氣和氧氣（2） 2個水分子分解生成個水分子分

15、解生成2個氫個氫分子和分子和1個氧分子個氧分子”。2H2H2 2O O2H2H2 2 + O+ O2 2通電通電（3） 每每36份質量的水完全分解份質量的水完全分解生成生成4份質量的氫氣和份質量的氫氣和32份質量份質量的氧氣。的氧氣。量的量的讀法：讀法：宏觀：宏觀： 微觀：微觀：質質的的讀讀法法練習：練習：化學方程式的讀法：如：化學方程式的讀法：如：C + OC + O2 2 = CO = CO2 212 12 ：3232：4444宏觀：宏觀：_。微觀：微觀：_。量的讀法：量的讀法：_ _ _ _。碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳1個碳原子與個碳原子與1個氧

16、分子生成個氧分子生成1個二氧化碳分子個二氧化碳分子每每12份質量的碳跟份質量的碳跟32份質量的氧氣完全份質量的氧氣完全反應，生成反應，生成44份質量的二氧化碳份質量的二氧化碳點燃點燃練習：從三個方面讀出下列練習：從三個方面讀出下列化學方程式化學方程式2Mg + O2 = 2MgO2H2O2 = 2H2O + O2 4P + 5O2 = 2P2O5點燃點燃MnO2點燃點燃4、化學方程式提供的信息、化學方程式提供的信息 哪些物質參加了反應（反應物）；哪些物質參加了反應（反應物）； 通過什么條件反應（反應條件）通過什么條件反應（反應條件） ； 反應生成了什么物質（生成物）；反應生成了什么物質（生成物

17、）； 參加反應的各粒子的相對數量；參加反應的各粒子的相對數量； 反應前后質量守恒；反應前后質量守恒；5、如何書寫化學方程式、如何書寫化學方程式 以客觀事實為依據（反應是真實存以客觀事實為依據（反應是真實存在的）在的） 遵循質量守恒定律遵循質量守恒定律（1）書寫原則）書寫原則（2）書寫步驟寫出反應物和生成物的化學式寫出反應物和生成物的化學式配平化學方程式配平化學方程式標明反應條件、生成物的狀態(tài)，標明反應條件、生成物的狀態(tài)，并檢查并檢查將短線改為等號將短線改為等號磷在空氣中燃燒的化學反應方程式磷在空氣中燃燒的化學反應方程式左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應物化學式反應物化學式 生成物化學式生

18、成物化學式P2O5P + O2磷磷 氧氣五氧化二磷氧氣五氧化二磷磷在空氣中燃燒的化學反應方程式磷在空氣中燃燒的化學反應方程式左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應物化學式反應物化學式 生成物化學式生成物化學式磷磷 氧氣五氧化二磷氧氣五氧化二磷P2O5P +O2？452？點燃點燃注意：注意：什么時候需要標明什么時候需要標明“”、“”號？號？化學方程式配平歌化學方程式配平歌 左寫反應物，左寫反應物， 產物放右邊；產物放右邊； 寫完分子式，寫完分子式， 再把系數添；再把系數添； 配平連等號，配平連等號， 最后加條件，最后加條件， 生成物狀態(tài)，生成物狀態(tài)， 箭頭來表現；箭頭來表現； 沉淀箭（沉淀箭（

19、）朝下，氣體箭（）朝下，氣體箭（）向天。）向天。 化學反應方程式的書寫：化學反應方程式的書寫：“四要四不四要四不” 1.1.要以事實為依據，不能臆造。要以事實為依據，不能臆造。 2.2.要分清反應物和生成物，不能將反應物和生成物要分清反應物和生成物，不能將反應物和生成物“調位調位”。 3.3.要遵循質量守恒定律，不能忘記配平。要遵循質量守恒定律，不能忘記配平。 4.4.要正確使用要正確使用“”“”“”“”“”等符號，不能忽等符號，不能忽視反應條件。視反應條件。4Fe + 3O2 2Fe2O3 H2 + O2 H2O2H2O 2H2 + O2 2H2O = 2H2 + O2 2H2 + O2 2

20、H2O 課堂練習 根據已學知識判斷下列反應方程式根據已學知識判斷下列反應方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。之處。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O加熱加熱點燃點燃點燃點燃全錯全錯化學方程式的配平化學方程式的配平 1 1、用最小公倍數法配平化學反應方程式、用最小公倍數法配平化學反應方程式 v2 2、用觀察法配平化學反應方程式、用觀察法配平化學反應方程式 v3 3、用奇數配偶法配平化學方程式、用奇數配偶法配平化學方程式 1 1、用、用最小公倍數法最小公倍數法配平化學反應方程式配平化學反應方程式 方

21、法：方法：1.1.找出左右兩邊出現一次且原子個數最多的原子找出左右兩邊出現一次且原子個數最多的原子入手；入手；2.2.用該原子個數的最小公倍數除以該化學式中原用該原子個數的最小公倍數除以該化學式中原子的個數得到該化學式前的化學計量數；子的個數得到該化學式前的化學計量數；3.3.然后再調整其他原子的個數。然后再調整其他原子的個數。P2O5P + O22點燃點燃54練習練習 1 1、 KClOKClO3 3 - KCl + O - KCl + O2 2 2 2、 Mg + OMg + O2 2 - MgO - MgO 3 3、 Al + OAl + O2 2 - Al - Al2 2O O3 3

22、4 4、 Al + HAl + H2 2SOSO4 4 - Al - Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2 5 5、 H H2 2SOSO4 4 + Fe(OH) + Fe(OH)3 3- Fe- Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2O O 點燃點燃點燃點燃v 2 2 3 2 2 3v 2 2 2 2v 4 3 2 4 3 2 v 2 3 3 2 3 3v 3 2 6 3 2 6 2 2、用觀察法配平化學反應方程式、用觀察法配平化學反應方程式 方法方法1 1：觀察左右兩邊各元素的原子個數，然觀察左右兩邊各元素的原子個數，然后在化學式前配上適當

23、的化學計量數。后在化學式前配上適當的化學計量數。v方法方法2 2：理解化學反應的實質再配平。理解化學反應的實質再配平。Fe3O4Fe +O2點燃點燃32FeFe2O3+COCO2+高溫高溫332練習練習 1 1、 C + COC + CO2 2 - CO - CO 2 2、 NaOH + CuSONaOH + CuSO4 4 - Na - Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 3 3、 KMnOKMnO4 4 - K- K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 +O +O2 2 4 4、 HCl + CaCOHCl + CaCO3 3 - CaCl

24、 - CaCl2 2 + H + H2 2O+ COO+ CO2 2點燃點燃v1 1、 2 2v 2 2v 2 2v 2 2 2、用觀察法配平化學反應方程式、用觀察法配平化學反應方程式 方法方法3：將最復雜的化學式前配將最復雜的化學式前配“1”，后，后在化學式前配上適當的化學計量數，如在化學式前配上適當的化學計量數，如分數的化成整數。分數的化成整數。C21H30+ O2 CO2 + H2O點燃點燃21 2C21H30+ 57O2 42CO2 + 30H2O點燃點燃115572練習 1 1、 C C2 2H H5 5OH + OOH + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O

25、 O 2 2、 HCl+ Fe(OH)HCl+ Fe(OH)3 3- FeCl- FeCl3 3+ H+ H2 2O O點燃點燃3 3、用奇數配偶法配平化學方程式、用奇數配偶法配平化學方程式 方法：方法： 1.找出化學方程式兩邊出現次最多且原子總找出化學方程式兩邊出現次最多且原子總數兩邊出現一奇一偶的元素入手；數兩邊出現一奇一偶的元素入手； 2.在原子個數是奇數的化學式前配成偶數在原子個數是奇數的化學式前配成偶數(X2、4)，即是將奇數變成偶數，即是將奇數變成偶數 ； 3.然后再調整其他原子的個數。然后再調整其他原子的個數。SO2H2S +O2+H2O點燃點燃2223 1 1、 Na + HN

26、a + H2 2O - NaOH + HO - NaOH + H2 2 2 2、 FeSFeS2 2 + O + O2 2 - Fe - Fe2 2O O3 3 + SO + SO2 2 3 3、 CHCH4 4 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O 4 4、 C C2 2H H2 2 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O練習練習高溫高溫點燃點燃點燃點燃v1 1、2 2 22 2 2v 4 11 2 8 4 11 2 8v 2 2 2 2v 2 5 4 2 2 5 4 2 課堂練習（1）鐵氧氣鐵氧氣 四氧化三鐵四氧化三

27、鐵（2）甲烷氧氣甲烷氧氣 水二氧化碳水二氧化碳（3） 氧化鐵氧化鐵 + 一氧化碳一氧化碳 鐵鐵 + 二氧化碳二氧化碳點燃點燃點燃點燃高溫高溫3Fe+2O2 Fe3O4點燃點燃CH4+2O2 CO2+2H2O點燃點燃Fe2O3+ 3CO 2 Fe + 3CO2高溫高溫1、寫出下列反應的化學方程式：寫出下列反應的化學方程式：2、配平下列化學方程式、配平下列化學方程式 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2O點燃點燃點燃點燃點燃點燃高溫高溫高溫高

28、溫4 3 22 22 5 2 42 2 22化學方程式計算化學方程式計算1)1)化學方程式必須配平才能計算；化學方程式必須配平才能計算；2 2）根據物質的組成求各化學式的相對分子）根據物質的組成求各化學式的相對分子質量與化學式前邊系數的乘積；質量與化學式前邊系數的乘積；3 3）解題格式的書寫要規(guī)范化；）解題格式的書寫要規(guī)范化；4 4）注意單位的書寫要求。）注意單位的書寫要求。 2.2.根據化學方程式進行計算的步驟根據化學方程式進行計算的步驟 1) 1) 設未知數設未知數 設設； 2) 2) 寫出化學方程式并配平寫出化學方程式并配平 方方 ； 3) 3) 標出有關物質的量（上標相對分子質量，標出

29、有關物質的量（上標相對分子質量，下標已知質量和未知數）下標已知質量和未知數）標標； 4) 4) 列比例式，求解列比例式，求解 比比； 5) 5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 答答 。 設設方方標標比比答答例：例：在實驗室中，將含有在實驗室中，將含有15.3g15.3g過氧化氫的溶液與少過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣質量是多少？氣質量是多少？設設: :生成的氧氣的質量生成的氧氣的質量 X X2 23434323215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_= =X X=7.2g=7

30、.2g答答: :生成的氧氣是生成的氧氣是7.2g7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2相對分子質量相對分子質量已知量、未知量已知量、未知量計算過程要帶單位計算過程要帶單位設設: :可以得到氧氣的質量可以得到氧氣的質量X XKMnOKMnO4 4 = = K K2 2MnOMnO4 4 +MnO+MnO2 2 + O+ O2 22 22 215815832326g6gX X6g6g2 21581583232X X_= =X=0.6gX=0.6g答答: :可以得到可以得到0.60.6克氧氣克氧氣設設方方標標比比答答解：

31、解： 例題例題 ：3g3g鎂在氧氣中充分燃燒，可以鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為解：設可生成氧化鎂的質量為X X 2Mg + O 2Mg + O 2 2 = 2MgO= 2MgO點燃點燃48 8048 803g X3g X4848- = - = -3g3g8080X XX = - X = - 80803g3g4848= 5 g= 5 g答：答：3g3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g5g?，F現 在在 你你 會會 做做 嗎嗎 ？解：設完全燃燒解：設完全燃燒100Kg100Kg液氫所需氧氣質量為液氫所需氧氣質量

32、為X X2H2H2 2 + O + O2 2 點點 燃燃 2H2H2 2O O4 43232100Kg100KgX X4 4100Kg100Kg3232x x_= =X=800KgX=800Kg答：答：-。分組討論分組討論;你在利用化學方程式解你在利用化學方程式解題過程中題過程中.應該注意哪應該注意哪些方面些方面?重點放在什么重點放在什么地方地方?如何做到如何做到?辨析辨析KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：設完全分解需要解：設完全分解需要x Kg的高錳酸鉀的高錳酸鉀15832答：需要答：需要79Kg的高錳酸鉀。的高錳酸鉀。X=79KgX16158X=321622XKg2XK

33、g辨析辨析KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：設完全分解需要解：設完全分解需要x Kg的高錳酸鉀的高錳酸鉀15832答：需要答：需要158Kg的高錳酸鉀。的高錳酸鉀。X=158KgX16158X=321622XKg2XKg1)1)化學方程式必須配平才能計算；化學方程式必須配平才能計算；2 2）根據物質的組成求各化學式的相對分子質）根據物質的組成求各化學式的相對分子質量與化學式前邊系數的乘積；量與化學式前邊系數的乘積；3 3）解題格式的書寫要規(guī)范化；）解題格式的書寫要規(guī)范化；4 4）注意單位的書寫要求。）注意單位的書寫要求。 課堂小節(jié)：課堂小節(jié)：根據化學方程式進行計算的步驟根據

34、化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數設未知數 . 設設 (2)寫出化學方程式并配平寫出化學方程式并配平 .方方 (3) 標出有關物質的量標出有關物質的量(4) 列比例式列比例式,求解求解 .比比(5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 .答答.標標上標相對分子質量上標相對分子質量下標已知質量和未知數下標已知質量和未知數解題時的注意事項：解題時的注意事項： 1 1、計算過程必須規(guī)范，步驟不能少。、計算過程必須規(guī)范，步驟不能少。 2 2、計算的各種物質的質量均為純凈物的質量。、計算的各種物質的質量均為純凈物的質量。( (若物質不純，必須換成純凈物的質量才能代若物質不純，必須換成純凈物的質量才能代入化

35、學方程式進行計算入化學方程式進行計算) ) 3 3、計算過程中的各物理量的單位必須對應統(tǒng)、計算過程中的各物理量的單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程中。一，單位要帶入計算過程中。有關體積與質量的計算有關體積與質量的計算公式：公式：vm=m=vvm=例：例：在實驗室中，將含有在實驗室中，將含有15.3g15.3g過氧化氫的溶液與少過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣氣體積體積是多少是多少L L？( (O O2 2=1.429g/L)=1.429g/L)設設: :生成的氧氣的質量生成的氧氣的質量 X X2 23434323

36、215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_= =X X=7.2g=7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2vm=7.2g7.2g1.429g/L1.429g/L= = 5.0 L5.0 L答答: :生成的氧氣的體積為生成的氧氣的體積為5.0 L5.0 L例：制取標準狀況下的氫氣例：制取標準狀況下的氫氣22.4L22.4L，至少需要多少克，至少需要多少克鋅與足量稀硫酸反應，同時能產生多少克硫酸鋅？鋅與足量稀硫酸反應，同時能產生多少克硫酸鋅？( (標準狀況下氫氣的密度為標準狀況下氫氣的密度