化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎愒囶}及答案

1、2013年全國初中學(xué)生（第二十三屆天原杯）化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K39、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Sn119、Hg201、Pb207。得分評(píng)卷人一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣1分。請將答案填在下表相應(yīng)題號(hào)的空格內(nèi)）題號(hào)123456789101112131415答案1. 2013年世界地球日的主題是“多樣的物種，唯一的地球，共同的未來”。下列描述符合這一主題的是（）

2、。A為糧食增產(chǎn)，多施用高效化肥、農(nóng)藥B霾是一種自然現(xiàn)象，對人體健康影響不大C大力推廣新型材料D努力實(shí)施“綠色化學(xué)”，把化學(xué)對環(huán)境的負(fù)面影響減到最低2.化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系： 下列對概念間關(guān)系的說法正確的是（）。A純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系3. 過氧化氫（H2O2）是常見的過氧化物，下列物質(zhì)也屬于過氧化物的是（）。AMnO2BCaO2CNO2DSiO24. 晉代葛洪的食肉方（去除黑痣的藥方）中記載：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物質(zhì)是（）。A碳酸鈣B熟石

3、灰C碳酸鉀D苛性鉀5. 生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會(huì)逐漸減少（稱為衰變）。因此科學(xué)家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計(jì)算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是（）。A碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子B氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子C碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子D氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子6. 取4份等質(zhì)量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再改變，測定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后將剩余固體溶于足量水中，添

4、加過物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物。測定結(jié)果如下：組別加入物質(zhì)無KMnO4MnO2Mn產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 /g0m1m2m3不溶物的質(zhì)量 /g0w1w2w3已知m1m2m3，下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說法一定正確的是（）。A3種物質(zhì)的加入都有利于KClO3分解制氧氣B殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為w1w2w3CKMnO4是KClO3分解制氧氣效果最好的催化劑D不加入其他物質(zhì)時(shí)，KClO3未發(fā)生分解反應(yīng)7. 下列各組微粒中，屬于同一種元素的是（）。ACl和Cl BCo和CO CH和He D和8. 下列變化過程一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）。A燃燒 B爆炸C顏色發(fā)生了改變 D狀態(tài)發(fā)生了改變高溫9. 將硅粉與鎂粉混合后隔絕空

5、氣強(qiáng)熱，得到一種暗藍(lán)色的化合物。將此化合物投入水中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）。A2Mg + SiMg2Si BMg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4CSiO2 + H2O = H2SiO3DSiH4 + 2O2= SiO2 + 2H2O10. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯里，如圖所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是（）。A乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固

6、體減少C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D兩支試管里剩余的固體都增多11. 下列CO2的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果的是（）。 12. 某同學(xué)想要知道10 g食鹽的體積，他應(yīng)該采用的方法是（）。A將食鹽放入空量筒中，觀察表面對應(yīng)的刻度B將食鹽放入裝有水的量筒中，觀察液面對應(yīng)刻度的變化C將食鹽放入裝有沙子的量筒中，觀察表面對應(yīng)刻度的變化D將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量筒中，觀察液面對應(yīng)刻度的變化13. 3種無色溶液，溶質(zhì)分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀。3位同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別方案如下：甲：各加入少量鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量氯化鋇溶液，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨，無

7、沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉。乙：各加入足量燒堿溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。丙：各加入少量氯化鋇溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。其中正確的有（）。A只有甲 B甲和乙 C乙和丙 D甲和丙14. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編號(hào)為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是（）。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲 + 乙有氣泡生成甲 + 丙有

8、沉淀生成丙 + 丁有沉淀生成乙 + 丙沒有現(xiàn)象發(fā)生ACaCl2 BAgNO3 CHCl DNa2CO315. 將5.4g金屬鋁投入一定量的混合鹽溶液中，反應(yīng)后可得到36.0g金屬單質(zhì)（無氣體產(chǎn)生）。則原混合鹽的組成可能為（）。APb(NO3)2與Hg(NO3)2BFe(NO3)2和Zn(NO3)2CAgNO3與Cu(NO3)2DSn(NO3)2與Mg(NO3)2得分評(píng)卷人二、填空題（本題包括8個(gè)小題，共40分）16.（4分）生活與化學(xué)密切相關(guān)，處處充滿著化學(xué)知識(shí)。（1）下列食物中，能提供大量維生素的是（填字母序號(hào)）。A牛奶B大米C蔬菜（2）加鈣牛奶中的“鈣”是指鈣元素，身體中一旦缺鈣，可能患有

9、的疾病是（填“骨質(zhì)疏松”或“貧血”）。（3）下列物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是（填字母序號(hào)）。 A 橡膠手套 B棉布圍裙 C塑料保鮮膜（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂泄δ堋?7.（6分）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是118號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)。請閱讀并回答下列問題：1 H+12 He03 Li+14 Be+25 B+36 C+4 -47 N+5 -38 O-29 F-110 Ne011 Na+112 Mg+213 Al+314 Si+4 -415 P+5 -31

10、6 S17 Cl+7 -118 Ar0（1）11號(hào)元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布。（2）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為，推測該元素最低負(fù)化合價(jià)為，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為。（3）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。請寫出其中的一個(gè)：。18.（4分）某廠廢水中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4，需中和后才能排放。某興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價(jià)格如下：中和試劑氫氧化鈉氫氧化鈣價(jià)格/（元·噸-1）800450（1）請從經(jīng)濟(jì)與產(chǎn)物角度說明選擇氫氧化鈣的理由： _； _。（2）有同學(xué)建

11、議用氨水進(jìn)行中和，可以回收一種化肥，其化學(xué)式為_。該廢水還會(huì)引起的環(huán)境問題是_（選填編號(hào)）。A重金屬污染B有毒物質(zhì)污染C富營養(yǎng)化污染D懸浮物污染19.（5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有種可能。為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）

12、得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有。20.（3分）高氯酸（HClO4）是最強(qiáng)酸。現(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.526，且每個(gè)分子中含有4個(gè)氧原子。（1）高氯酸氯的化學(xué)式為_。（2）高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中3種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同。請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。21、（6分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。

13、實(shí)驗(yàn)探究：控制p-CP的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25或40（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?pH濃度/（mg·L-1）H2O2Fe2+為提供參照25320416.8探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響251020416.8實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。 （2）實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率_。 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，溫度過高時(shí)，降解反應(yīng)較難發(fā)生。請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：。（3）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，。（4）為測定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并

14、使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_。22.（5分）工業(yè)上利用太陽能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）海水密度/（g·mL-1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06（1）海水從密度為1.21g·mL-1濃縮到1.22g·

15、;mL-1時(shí)發(fā)生的變化是_。 A各種鹽的溶解度增大B海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D海水中Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是_。實(shí)際曬鹽生產(chǎn)中，海水的密度一般控制在1.21g·mL-11.26g·mL-1范圍內(nèi)。由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有_。（3）下圖能較正確地反映濃縮過程中海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A%）與海水密度（d）的關(guān)系的是_。23.（7分）肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時(shí)得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：十水合碳酸鈉合成次氯酸鈉液氯30%燒堿溶液制肼尿

16、素肼液除鹽肼液制肼過程的反應(yīng)為：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。（1）實(shí)驗(yàn)室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有（選填編號(hào)）。 A漏斗 B燒杯C燒瓶 D量筒（2）已知：Cl2 + H2O = HCl + HClO，請推測Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。從后續(xù)反應(yīng)過程來看，若要使原料不浪費(fèi)，合成次氯酸鈉時(shí)投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71:。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體。可采用的操作依次為（選填編號(hào)）。 A蒸餾B蒸發(fā)C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶（4）肼具有很好的還原性，且

17、氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等。請寫出肼除氧時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。得分評(píng)卷人三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括3個(gè)小題，共20分）24.（4分）在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行CO和CO2的分離和干燥?，F(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列空白。操作過程：應(yīng)先關(guān)閉b，再打開a，乙中排出氣體。若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為，操作為，此刻甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 25（5分）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為： MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O 反應(yīng)裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）。 （1）檢查裝置氣密性之后的操作依

18、次是 （填序號(hào)）。 A向燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C向燒瓶中加入濃鹽酸 （2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。此方案_（填“可行”或“不可行”），原因是。乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的氣體體積。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是（儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）。26（11分）實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)庥泻芏喾N途徑，常見的3種

19、方法是：方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮?dú)夂豌~；方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末；方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：（1）方法一：制氮?dú)馑璧陌睔饪梢杂脻獍彼渭拥缴抑械玫?，此反?yīng)的發(fā)生裝置最好選用（選填裝置編號(hào)）。請寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用：，。（2）方法二：為保證所得氮?dú)獗M可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置（選填裝置編號(hào)）中加入以除去其它雜質(zhì)氣體。（3）方法三：制氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為：。（4）綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利

20、用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑與溶劑。在制取氮?dú)獾?種方法中，聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨(dú)使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學(xué)的角度進(jìn)行評(píng)價(jià)：。（5）1892年，英國科學(xué)家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比方法三得到的氮?dú)饷芏瓤偸瞧?左右。若上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無錯(cuò)誤，且氮?dú)庖淹耆稍铮埥忉尞a(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：。得分評(píng)卷人四、計(jì)算題（本題包括2個(gè)小題，共10分）27.（4分）長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0的鹽酸加入到10.0 g水垢中，產(chǎn)

21、生CO2氣體的情況如右圖所示。（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10.0 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0的鹽酸的質(zhì)量是。（結(jié)果保留一位小數(shù)） 28（6分）蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N等元素組成，其中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。因此測定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白質(zhì)的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 （C3H6N6）以“提高”其中N的含量。（1）三聚氰胺中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（2）加入1 g三聚氰胺，就N的含量而言“相當(dāng)于”多少克蛋白質(zhì)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）附加題1.（6分）天然堿的組成可以用aNa2CO3&#

22、183;bNaHCO3·cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示。現(xiàn)有3種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。（1）將質(zhì)量為62.0g的樣品A平均分成兩份，一份在300下充分灼燒（Na2CO3不分解），固體質(zhì)量減輕9.8g；另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1g。樣品A的化學(xué)式可以表示為。（2）將質(zhì)量為4.71g的樣品B溶于水，逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量有下表所示關(guān)系：鹽酸質(zhì)量/g20406080氣體質(zhì)量/g00.441.321.98 已知在鹽酸不足時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

23、+ H2O鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；樣品B的化學(xué)式可以表示為。2.（4分）已知：溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，相同體積的氣體，如O2、N2或O2和N2混合氣體中的O2分子數(shù)、N2的分子數(shù)、O2和N2的分子總數(shù)相同。On的氧化性強(qiáng)于O2，能和松節(jié)油反應(yīng)（無氣體生成），而O2不能。O2經(jīng)過靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子數(shù)減少，則O2經(jīng)靜電放電發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n O2(n個(gè)O2分子)=2 On(2個(gè)On分子)測定On組成的實(shí)驗(yàn)：一定溫度、壓強(qiáng)下，把含有O2和On的氣體均分成兩份。一份和松節(jié)油反應(yīng)，氣體體積縮小a mL；對另一份加熱，使On完全分解為O2，恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積增加了a /2

24、mL，求n的值。2013年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悾ǖ诙龑锰煸?fù)賽試題參考答案題號(hào)12345678答案C、DBBDBA、BAA題號(hào)9101112131415答案CAB、DDADA、C 解析： 15. 鋁完全反應(yīng)，置換出金屬的質(zhì)量： Al Pb Hg Fe Zn Ag Cu Sn Mg 5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g 第一組：不論是Pb或Hg都大于36.0 g。但可能存在鹽的量不足，鋁未反應(yīng)完；置換出鉛和汞的質(zhì)量共36.0 g 第二組：不論是Fe或Zn，相應(yīng)質(zhì)量都小于36.0 g，組合也小于3

25、6.0 g。 第三組：置換出Ag和Cu的質(zhì)量分別為64.8 g和19.2 g，36.0 g介于二者之間，可以通過組合得到。 第四組：鎂不反應(yīng)；置換出Sn的質(zhì)量35.7 g，小于36.0 g，不能由組合得到相應(yīng)結(jié)果。 未注明分值為每空1分；其他正確答案合理即可得分。16.（4分）（1）C（2）骨質(zhì)疏松（3）B（4）乳化17.（6分）（1）金屬Ne （2）16-2SO3（3）最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值= 8最外層電子數(shù)18.（4分）（1）中和等量H2SO4時(shí)所用Ca(OH)2更少，費(fèi)用更低用Ca(OH)2中和H2SO4產(chǎn)物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少（2）(NH4)2SO4C19.（5分）（1）Cu

26、SO4（2）CaCO35NaOH、BaCl220（3分）（1）Cl2O4（2）2Cl2O4= Cl2 + O2 + Cl2O6（2分）解析：（1）設(shè)高氯酸氯分子中含有n個(gè)氯原子。w(Cl) = = 0.526 解得 n = 2；化學(xué)式為Cl2O4。21（6分）（1）（2分，每行1分）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?pH濃度/（mg·L-1）H2O2Fe2+40320416.8探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響（2）增加過氧化氫在溫度過高時(shí)分解（3）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（4）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH為10（或?qū)⑺悠敷E冷等）22（5分）（1）C（2）

27、CaSO4Ca2+、Mg2+、SO、Br（2分，寫出3個(gè)及以上得2分，寫出兩個(gè)得1分，寫物質(zhì)化學(xué)式不得分）（3）B23（7分）（1）BD（多、漏、錯(cuò)選均不得分）（2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O160（2分）（3）BED（多、漏、錯(cuò)選或次序錯(cuò)誤均不得分）（4）N2H4 + O2= N2 + 2H2O（2分）解析：（2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再與80 g NaOH和尿素反應(yīng)生成肼。24.（4分）CO稀鹽酸關(guān)閉a，打開bNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO225（5分）（1）ACB（2）不可行殘余液中的M

28、nCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀鋅粒殘留溶液（兩格共1分）氣體未冷卻至室溫26（11分）（1）DCaO與水反應(yīng)，減少了溶劑 CaO遇水放熱，降低了NH3的溶解度（2）E堿石灰（3）NaNO2 + NH4ClNaCl + N2+ 2H2O（2分）（4）Cu和CuO可以循環(huán)使用，節(jié)省試劑；避免使用有毒的NaNO2；污染?。ㄔ擃}2分，每項(xiàng)1分，最多可得3分）（5）方法二制得的氮?dú)庵泻忻芏龋ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量）比氮?dú)獯蟮南∮袣怏w，導(dǎo)致密度偏大2分，寫出稀有氣體得1分，給出密度（或相對分子質(zhì)量）比較得1分27（4分）（1）75%（2分） （2）86.2g（2分）解析：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x 2 HCl CaCO3 C