南通市化學(xué)一模

1、2006-2007學(xué)年度江蘇省南通市高三化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)卷本試卷分為第卷和第卷兩部分。滿分150分。考試時(shí)間120分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl355 K39 Cu64第卷（選擇題 共74分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報(bào)道中不斷有“致癌農(nóng)藥”、“蘇丹紅”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”等化學(xué)名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學(xué)性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學(xué)名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時(shí)不會(huì)引起中毒的是A B

2、C D只有2如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6 B該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價(jià)鍵 3上世紀(jì)50年代日本西部的嬰兒大批發(fā)生貧血、腹瀉、嘔吐等癥狀，經(jīng)調(diào)查都是食用“森永”牌奶粉所致，化驗(yàn)發(fā)現(xiàn)奶粉中含As量極高，As的來源是由于加入奶粉中的穩(wěn)定劑Na2HPO4中含As嚴(yán)重超標(biāo)。所以，切勿忽視添加劑的規(guī)格及級(jí)別，決不能隨便代用。As在元素周期表中的位置是A第四周期IVA

3、族 B第五周期IVA族C第四周期VA族 D第五周期VA族4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積為224L，則含有2NA個(gè)原子BNA個(gè)C2H2 分子與中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為 NA個(gè)C23克鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè) D在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA個(gè)S2 5在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）；H=566kJ·mol1CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（1）；H=890kJ·mol1又知由H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)H2O 比生成氣態(tài)H2

4、O 多放出44kJ/mol的熱量。則CH4 氣體在空氣中不完全燃燒熱化學(xué)方程式正確的是A2CH4（g）+O2（g） CO2（g）+CO（g）+4H2O（1） H=1214kJ·mol1B2CH4（g）+O2（g） CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） H=1038kJ·mol1C3CH4（g）+5O2（g） CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1） H=1538kJ·mol1D3CH4（g）+5O2（g） CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） H=1840kJ·mol16 阻斷病毒附著于敏感細(xì)胞的金剛乙胺，對(duì)于多種甲型流感病毒都具很好的抑制作

5、用，金剛乙胺可由金剛烷制得。1-溴金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，若它與NaOH醇溶液反應(yīng)后所得物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有：A5種B4種C3種D2種二選擇題（包括10小題，第916題每小題4分，第1718題每小題5分，共42分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。如正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分） 7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe4H+NO3=Fe2+4H2ONOC醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO3

6、2 2H=H2OCO2D等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O 8下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不大量共存的是AK+ Na+ HSO3 NO3 BMg2+ Al3+ SO42 OH CK+ Fe2+ Cl S2 DK+ Ba2+ NO3 CO329下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的原理或操作方法不正確的是A用溴水除去CO2中混有的SO2 B配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入少量還原鐵粉C用固體NaOH與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3 D用Fe3+檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚10蔬菜腐爛變質(zhì)或烹調(diào)時(shí)燜煮時(shí)間太長，蔬菜中的硝酸鹽會(huì)被維生素E還原成亞硝酸鹽，

7、會(huì)引起亞硝酸鹽中毒。右圖是維生素E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說法中不正確的是A維生素E的化學(xué)式為：C29H50O2B維生素E的還原性主要是酚羥基表現(xiàn)出來， 若被酯化后就不具有抗氧化活性C維生素E易溶于水和乙醇、苯等有機(jī)溶劑D維生素E雖含有酚羥基，但不能與溴水反應(yīng)11下列各組中的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A用濃硫酸與溴化鈉強(qiáng)熱制溴化氫氣體B用鹽酸酸化的硝酸鋇檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化C用新制氫氧化銅鑒別甲醇、甲醛和甲酸溶液D用溴水鑒別苯、苯酚和苯乙烯12如右圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A23B2 2A

8、B3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是A20% B40% C60% D無法確定 1320世紀(jì)80年代初，美國一家公司意外發(fā)現(xiàn)，將一定量的鹽酸克侖特羅添加到飼料中，可以明顯促進(jìn)動(dòng)物生長，并增加瘦肉率。后來飼料生產(chǎn)及飼養(yǎng)行業(yè)干脆就稱鹽酸克侖特羅為“瘦肉精”。鹽酸克侖特羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說法正確的是A1mol鹽酸克侖特羅一定條件下與H2反應(yīng)消耗2molH2 B鹽酸克侖特羅的化學(xué)式為 C12H18Cl2N20·HCl C鹽酸克侖特羅中含有酚羥基，遇Fe3+顯紫色D鹽酸克侖特羅在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)后所得的有機(jī)物與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 14相同條件下，下

9、列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是 A B C D15向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g 第卷 （非選擇題 共76分）三（本題包括小題，共分）16（11分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫

10、塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值 （填偏高、偏低或不變）；（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/終止溫度（t2）溫差（t2-t1）鹽酸 NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.1

11、25.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J(g.·)則該反應(yīng)的中和熱為H=_；（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （填偏高、偏低或不變），其原因是 ；（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，試分析此操作步驟對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的影響 。17（11分）中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如圖3所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康為此某課外小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖4所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。

12、實(shí)驗(yàn)步驟如下：、首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。、向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應(yīng)就停止了。 圖3 圖4 回答下列問題：（）如圖4所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有： ；（）塑料袋作用是：；（）為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可 進(jìn) 行 的 操 作是： 相關(guān)的離子方程式是： 。四（本題包括小題，共分）18（10分）物質(zhì)AH有下圖所示

13、轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒有列出）。其中，B是一種極易溶于水的氣體，G是難溶于水的藍(lán)色固體。試填寫下列空白：(1)寫出Cu與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (2)寫出反應(yīng)的離子方程式： ；(3)用電子式表示A和B的形成過程： 、 ；(4)用惰性電極電解F的水溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)式為：正極 ；負(fù)極 。19（8分）有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。（1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：

14、；（2）試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式 ；（3）寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ；（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式： 。五（本題包括小題，共分）20（9分）A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H6O2，它們都能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而B不能，A還能與溴水反應(yīng)，1molA與足量溴水反應(yīng)時(shí)消耗2mol Br2 ，B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 。由A轉(zhuǎn)化為B的過程可表示如下：試回答下列問題：（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C 、D ；（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： A與溴水的反應(yīng)： B與E在濃硫酸存在下的反應(yīng)： （3）在A轉(zhuǎn)化為B的過程中

15、第步反應(yīng)若溴水足量，再進(jìn)行第步反應(yīng)，則生成的產(chǎn)物中可能含有碳碳叁鍵，試寫出其含有碳碳叁鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（有幾種寫幾種） 。21（9分）甘油松香酯是應(yīng)用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油與松香反應(yīng)而得的。松香的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖5所示：試回答下列問題：（1）試寫出松香的化學(xué)式： （2）若用RCOOH來表示松香的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，試寫出生成甘油三松香酯的反應(yīng)方程式： ；（3）若1mol松香分子與1mol Br2反應(yīng)，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)后，再酸化可得如圖6所示的物質(zhì)。試寫出松香分子與Br2反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；（4）若已知苯環(huán)側(cè)鏈上的第一個(gè)碳原子上有氫原子的話，不論側(cè)鏈有多長，都會(huì)被酸性

16、高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖7所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。六（本題包括小題，共分）22（8分）將等物質(zhì)的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時(shí)停止電解，將陽極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與5.6L標(biāo)況下的H2反應(yīng)。試求原溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。23（10分）某合金經(jīng)分析知含有Fe、Al、Si三種單質(zhì)，為測(cè)定合金的組成，某課外小組取一定量的合金與500mL稀H2SO4反應(yīng)，生成aL標(biāo)況下的H2，反應(yīng)溶液經(jīng)過濾后，向?yàn)V液中加適量的硝酸鉀恰好使溶液中的Fe2+全部氧化（還原產(chǎn)物只有NO），再向其

17、中加入0.5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化如圖所示。另再取相同質(zhì)量量的合金，與足量的NaOH反應(yīng)，也產(chǎn)生aL標(biāo)況下的H2。試求：（1）所加硝酸鉀的物質(zhì)的量（2）合金中各種單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度2006-2007學(xué)年度江蘇省南通市高三化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)卷參考答案與解析1答案D 解析：根據(jù)題述幾種化學(xué)物質(zhì)中，在加碘食鹽中含有碘元素、腌制食品中含有亞硝酸鹽不會(huì)引起中毒。2答案B 解析：將二聚分子變成單分子，得AB3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，開成二聚分子的話不可能符合，故

18、只可能是AlCl3。由于是二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵。故選B。3答案D 解析：As是氮族元素，根據(jù)原子序數(shù)可知選D。4答案C 解析：A中希有氣體是單原子分子，不符合；B中含有碳碳叁鍵，故錯(cuò)，D中S2會(huì)水解，也錯(cuò)；只有C正確，故選C。5答案D 解析：若2mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水可放出熱量 890kJ×2=1780kJ，扣出生成CO少放出的熱量566kJ÷2=283kJ，此時(shí)H=（1780283）kJ·mol1=1497kJ·mol1，生成氣態(tài)水再扣出44kJ×4=176kJ，此時(shí)H=（1497176）kJ·mol1

19、=1321kJ·mol1；若3mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水可放出熱量 890kJ×3=2670kJ，扣出生成CO少放出的熱量566kJ，此時(shí)H=（2670566）kJ·mol1=2104kJ·mol1，若生成氣態(tài)水再扣出44kJ×6=264kJ，此時(shí)H=（2104264）kJ·mol1=1840kJ·mol1。故選D。6答案B 解析：根據(jù)反應(yīng)后的化學(xué)式為C10H14，可知含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基時(shí)，取代基為丁基，而丁基有四種，故選B。7答案BD 解析：A中電荷不守恒，C中醋酸是弱酸，BD正確。8答案A 解析：BCD是因

20、為復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，A中HSO3會(huì)發(fā)生部分電離而使溶液顯酸性，又有NO3會(huì)氧化HSO3。故選A。9答案C 解析：固體NaOH對(duì)玻璃有強(qiáng)腐蝕性，特別是在加強(qiáng)熱條件下，故C不正確。10答案C 解析：從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A、B正確，酚羥基的鄰、對(duì)位上沒有氫原子，不能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。支鏈上烴基長，不可能易溶于水。故選C11答案AB 解析：A中濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能用于制HBr，B中在酸性條件下NO3會(huì)氧化SO32；C中新制氫氧化銅不加熱時(shí)在甲酸溶液中溶解，加熱時(shí)會(huì)生成磚紅色沉淀；D中苯酚與溴水會(huì)生成沉淀，苯乙烯會(huì)與溴水反應(yīng)而使溴水褪色。故選AB。12答案B 解析：根據(jù)容器中含有4mol氣體

21、時(shí)活塞在5的位置，而平衡時(shí)在4的位置，故平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：×4=3.2，既減少了0.8mol。A轉(zhuǎn)化了0.4mol。A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%。故B。13答案B 解析：分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，1mol該物質(zhì)的分子能與3molH2反應(yīng)，但不含酚羥基，苯還上的Cl在NaOH溶液中反應(yīng)后生成的有機(jī)物中含有酚羥基，但不能與NaHCO3反應(yīng)，故選B。14答案A 解析：在五個(gè)裝置中，陽極都是Cl放電，故A正確。15答案C 解析：本題可以根據(jù)鹽酸中的氫與氧化鐵中的氧結(jié)合的原則，HCl 為0.3mol，則結(jié)合的氧元素為0.15mol ，減少的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量：0.15mol&

22、#215;16g/mol=2.4g 故選C。16解析： 本題是源于教材的一個(gè)試題，題中所設(shè)問題（1）中因鹽酸揮發(fā)，生成的水量小，放出的熱量也就少，故中和熱數(shù)值偏低；（4）洗滌溫度計(jì)時(shí)，不論洗滌液怎么處理（廢棄或轉(zhuǎn)入小燒杯中）都會(huì)使中和熱數(shù)值偏低，廢棄會(huì)減少鹽酸的量，轉(zhuǎn)入小燒杯中增加水的量都會(huì)使測(cè)出的溫度偏低；（2）H=-0.418×6.7÷0.05kJ/mol=-56.01kJ/mol；（3）用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離要吸收，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低。答案：（1）偏低 （2分） （2）H=-56.01kJ/mol；（3分）（3）偏低，用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離要吸收，造

23、成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低。（3分）（4）洗滌溫度計(jì)的操作會(huì)使中和熱數(shù)值偏低；（本設(shè)問是開放型的，若考生回答言之有理可酌情給分）（3分） 評(píng)注：本題考查的是中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)及其誤差分析，題是源于教材，但設(shè)問新穎，從鹽酸的揮發(fā)到洗滌溫度計(jì)問題，在考查學(xué)生分析問題能力的培養(yǎng)上的一定的導(dǎo)向作用。解答洗滌溫度計(jì)問題上有考生可能會(huì)說不用洗滌就直接測(cè)堿液的起始溫度、用另一支溫度計(jì)測(cè)量堿液的溫度等，但不論怎么做，該實(shí)驗(yàn)的不足之一就在于溫度計(jì)的使用上,這一點(diǎn)也是以前的考題中沒有涉及過的新問題。命題意圖就是要考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)可能引起的誤差學(xué)會(huì)多角度分析。17解析：當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時(shí)，有大量的白霧產(chǎn)生（白霧是由于二氧

24、化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故）并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。答案：（1）支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。（回答出一個(gè)給1分，滿分3分）； （2）收集多余的SO2氣體，防止污染空氣；（3分）（3）在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體 （2分）SO2+2OH=H2O+SO32或SO2+OH=HSO3（3分）評(píng)注：本題是考查實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)，源于教材而又高于教材，通過改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，而且還符合環(huán)保，要求考生能了解各個(gè)裝置圖在

25、實(shí)驗(yàn)中所取的作用，裝置圖讀準(zhǔn)確了，做題也就簡(jiǎn)單了?？季V明確提出出值得引起大家的重視。18解析：根據(jù)B是極易溶于水的氣體，且是A與濃硫酸反應(yīng)生成的，可知B是HCl氣體，再根據(jù)G是藍(lán)色固體，可知G為Cu(OH)2 。C能與G反應(yīng)，也能與Cu和NaNO3 反應(yīng)生成E和F，C應(yīng)該顯酸性，故C只能為NaHSO4溶液。則D為NO氣體。H為HNO3 答案：(1)Cu4HNO3 Cu(NO3)2 2NO22H2O (2)Cu4H+ 2NO3 Cu2+2NO22H2O（3）、19解析：B元素若為第二周期，則是碳，若為第三周期則是硫，但原子序數(shù)比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接鐵軌用到的單質(zhì)

26、是Al，故D為鋁，又因?yàn)锳、E的單質(zhì)在常溫下為氣體， 則A為氫、E為氯。在同周期主族元素中原子半徑最大的是堿金屬元素，故C為Na。2e答案：（1）（2）2Al2O34Al3O2 （3）2NaO2 Na2O2 (4)MnO2 4HCl MnCl2 Cl22H2O 評(píng)注：本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識(shí)，要求考生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)有清楚的認(rèn)識(shí)和了解。同時(shí)本題還考查了化學(xué)用語，如電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法等。綜合性較強(qiáng)，是一道元素推斷題中的好題。20解析：根據(jù)題給信息，A中含有醛基，同時(shí)含有酚羥基，A加成H2后環(huán)上發(fā)生消去反應(yīng)，根據(jù)雙鍵的位置A可能有兩種結(jié)構(gòu)，但根據(jù)與溴水反應(yīng)消耗

27、溴的量可確定A只能為對(duì)羥基苯甲醛。B為苯甲酸，C的結(jié)構(gòu)為D的結(jié)構(gòu)為答案：（1）（2分）（2）（2 分） C6H5COOH+NaHCO3 C6H5COONa+H2O +CO2（2 分）（3）（3分）評(píng)注：本題是有機(jī)信息題，涉及的知識(shí)點(diǎn)廣泛，綜合性強(qiáng)較強(qiáng)，有不飽和烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸的相關(guān)性質(zhì)，同時(shí)介紹了形成苯環(huán)的反應(yīng)過程，要求考生能根據(jù)題給信息確定各步反應(yīng)的產(chǎn)物。解題的關(guān)鍵是A的結(jié)構(gòu)的判斷，難點(diǎn)是形成碳碳叁鍵的產(chǎn)特結(jié)構(gòu)判斷。21解析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖可得出物質(zhì)的化學(xué)式為C20H30O2，酯化反應(yīng)的方程式為：圖8根據(jù)圖5和圖6結(jié)構(gòu)以及1：1與Br2反應(yīng)可知，松香分子與Br2 發(fā)生共軛二烯烴的1，

28、4加成。其結(jié)構(gòu)如圖8所示：圖7的物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后的產(chǎn)物為：答案：見解析評(píng)注：本題考的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，題中雖涉及共軛二烯烴的1，4加成問題，但考只要能根據(jù)反推方法，也可得出結(jié)論，這點(diǎn)是本題的一個(gè)難點(diǎn)，其它幾個(gè)設(shè)問都相對(duì)簡(jiǎn)單，可作為提高區(qū)分度的一個(gè)好試題。本題是考查考生是否能將題給信息敏捷地與課內(nèi)已學(xué)過的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來，提高解決問題的能力。22解析：本題可用H2 與Cl2和O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來進(jìn)行計(jì)算，又知NaCl與CuSO4 等物質(zhì)的量，則Cl-完全電解后還有一半物質(zhì)的量的Cu2+沒有電解，剩余的Cu2+電解時(shí)，陽極產(chǎn)生物是O2 其物質(zhì)的量等于

29、Cl2的一半。再根據(jù)H2 與Cl2和O2 的反應(yīng)可算出Cl2 的物質(zhì)的量。兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也就可以算出。解：設(shè)NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量為x mol。0.5分則有：2Cl-2e-=Cl2 4OH-4e-=2H2O+O2 Cu2+2e-=Cu 2分 x mol 0.5x mol x mol x mol 根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒可得n(O2)=(2x-x)mol÷4=0.25x mol2分又因?yàn)镃u2+電解是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于H2與Cl2和O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可得2x=×2x=0.25mol2分c(NaCl)= c(CuSO4)=0.25mol÷O.2L=1.25m

30、ol/L1分答：兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L。0.5分評(píng)注：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，解題關(guān)鍵是分析出電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與陽極產(chǎn)生的氣體與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，題目難度不大，但數(shù)據(jù)隱蔽性強(qiáng)，是考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的一道好題。23解析：根據(jù)圖中可知，溶解氫氧化鋁沉淀用去40mL NaOH溶液。沉淀Fe3+和Al3+用去NaOH溶液100mL。由此可算氫氧化鋁的物質(zhì)的量和氫氧化鐵的物質(zhì)的量，又因?yàn)楹辖鹋c酸反應(yīng)和與堿反應(yīng)產(chǎn)生的H2體積相等，故硅的物質(zhì)的量為鐵的物質(zhì)的量的一半。三種單質(zhì)的物質(zhì)的量知道就可計(jì)算第（1）、（2）兩個(gè)問；第（3）問要求出與金屬反應(yīng)用去的

31、酸和NO3存在下與Fe2+反應(yīng)用去的H+及最后與NaOH反應(yīng)的酸。由圖可知：n(Al)=0.04L×0.5mol/L=0.02mol0.5分n(Fe)=(0.180L-0.120L)×0.5÷3=0.01mol 0.5分與酸、堿反應(yīng)生成的H2體積相等n(Si)=n(Fe)=0.005mol1分Fe2+加KNO3 后發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe2+NO34H=3Fe3+NO2H2O 3mol 1mol 4mol n(KNO3)=mol 1分合金的總質(zhì)量為：n(Al)×M(Al)n(Fe)×M(Fe)n(Si)×M(Si) =0.02mol

32、15;27g/mol0.01mol×56g/mol0.005mol×28g/mol=1.24g1分Al%=×100%=43.5%1分Fe%=×100%=45.2%1分Si%=×100%=11.3%1分與金屬反應(yīng)：n(H2SO4)=n(Fe)n(Al)=0.01+0.03=0.04molH2SO4 與NO3、Fe2+反應(yīng)：n(H2SO4)=n(Fe)=mol 2分 與NaOH反應(yīng)：n(H2SO4)=0.04L×0.5mol/L÷2=0.04mol所加硫酸的物質(zhì)的量濃度為：（mol+0.04mol+0.04mol）÷0

33、.5L=mol/L1分答案：見解析評(píng)注：本題是綜合計(jì)算題，重點(diǎn)考查考生讀圖能力，根據(jù)圖分析得出所需是考生應(yīng)該具備的重要能力。難點(diǎn)是硫酸溶液濃度的計(jì)算，因酸性條件下NO3氧化Fe2+時(shí)消耗了酸，考生易漏算。解本題的關(guān)鍵是從圖中判斷出氫氧化鋁及氫氧化鐵的物質(zhì)的量。命題報(bào)告本套試題結(jié)合新考綱精神，既考慮到學(xué)科知識(shí)的整體考查，又突出今年社會(huì)生活知識(shí)的新亮點(diǎn)，從第1、3小題的食品污染到第8小題的甲型流感病毒、13小題的蔬菜腐爛變質(zhì)、第16小題的“瘦肉精”等都是化學(xué)與生活緊密聯(lián)系的知識(shí)，設(shè)題結(jié)合實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)與日常生活緊密結(jié)合；在化學(xué)科的常規(guī)考查中，命題也注重知識(shí)靈活運(yùn)用，如第2小題中考查的是氯化鋁的

34、二聚分子結(jié)構(gòu)，第4小題除雜方法考查了烯烴與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，平時(shí)復(fù)習(xí)中我們同學(xué)注意多的是會(huì)反應(yīng)，但沒有更多考慮反應(yīng)后也會(huì)有CO2氣體生成，這也是教師教學(xué)和學(xué)生復(fù)習(xí)中的一個(gè)盲點(diǎn)。第22小題中考查的是元素周期律和元素化合物的知識(shí)，但同時(shí)也融入了對(duì)化學(xué)用語電子式、離子健的形成過程、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)。第24小題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，題給信息超出中學(xué)內(nèi)容，但設(shè)問都在考綱要求范圍之內(nèi)，主要考查考生接受新信息、運(yùn)用新知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。第19和10題源于教材而又高于教材，若考生沒有親自動(dòng)手做過實(shí)驗(yàn)，僅靠紙上講實(shí)驗(yàn)是難以完成的?？梢哉f整套試題考查知識(shí)點(diǎn)全面，考查方式靈活。是一套值得一用的

35、好試題測(cè)試總評(píng)與備考策略本套試卷在命題中側(cè)重雙基知識(shí)和考生四個(gè)能力的考查，試題無偏題、怪題和情景非常復(fù)雜的難題，命題涉及到的知識(shí)點(diǎn)都沒有超出高考考綱的說明。許多試題的情景都是考生似曾相識(shí)的，特別是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)題都是源于教材而又高于教材，使學(xué)生看到試題沒有陌生的感覺，但通過設(shè)問方式的改變，試題的重新組合和變換臉面，試題體現(xiàn)了考試大綱考查雙基和四個(gè)能力的要求。本套試卷難度比06年江蘇卷略偏高，總體體現(xiàn)的是結(jié)合學(xué)生生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)知識(shí)，設(shè)問靈活，考查細(xì)致，達(dá)到了預(yù)期目的。本次測(cè)試反應(yīng)了同學(xué)們對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能掌握較好，暴露出的問題主要是：（1）一些學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握不夠全面，如除雜質(zhì)中乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的產(chǎn)物問題。（2）有些學(xué)生自學(xué)能力較差，遇到信息給予題不會(huì)從眾多信息中提取有用知識(shí)，如第24題；建議同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)中加強(qiáng)自學(xué)能力的培養(yǎng)和強(qiáng)化訓(xùn)練，在解信息題時(shí)首先不要有懼怕心理，因?yàn)轭}給信息越多對(duì)解題越有幫助。（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ匀惠^弱，部分學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手設(shè)計(jì)能力和誤差分析能力較差，在復(fù)習(xí)中應(yīng)對(duì)教材中學(xué)生實(shí)驗(yàn)的原理、操作及可能引起的誤差進(jìn)行總結(jié)歸納，并掌握實(shí)驗(yàn)誤差分析的基本要領(lǐng)。從06年的考試大綱來看，在第卷中對(duì)學(xué)生的四種能力的考查，這一點(diǎn)應(yīng)引起同學(xué)們的注意，在平時(shí)的訓(xùn)練中要有意識(shí)加強(qiáng)四種能力的訓(xùn)練，以免在考試中出現(xiàn)只知其然不知其所以然的現(xiàn)象。離高考時(shí)間越來越