2012屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)作業(yè) 專題5　化學(xué)與技術(shù)

1、課時(shí)作業(yè)15化學(xué)與技術(shù)一、選擇題(每小題5分，共40分)1下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是()A肥皂與純堿的去污原理相同B肥皂可以加速油污在水中的分散C肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)解析：A中純堿的去污原理是使油污在堿性條件下水解，肥皂去污發(fā)生的是物理變化，其去污原理與肥皂不同；其他均為正確的敘述。答案：A2下列敘述錯(cuò)誤的是()A合金材料中可能含有非金屬元素B人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放解析：合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金

2、屬熔合而成的，A正確；光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，屬于無(wú)機(jī)物，B錯(cuò)誤；加熱會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C正確；在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”能將有毒的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2和N2，D正確。答案：B3目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是()A硬水的軟化B電解飽和食鹽水制NaOHC電滲析淡化海水D海水中提取金屬M(fèi)g解析：暫時(shí)硬水、永久硬水的軟化均可用離子交換法；電解飽和食鹽水制NaOH，常用陽(yáng)離子交換膜電解裝置，以防止氯氣與陰極的氫氧化鈉接觸反應(yīng)；電滲析淡化海水常用離子交換膜作半透膜；從海水中提取鎂的基本流程是：在海水中先加石灰乳，過(guò)濾得氫氧化鎂，再加鹽酸，通過(guò)蒸發(fā)得到氯化鎂，然后電解得到

3、鎂，不需要離子交換膜。答案：D4(2011·江蘇鎮(zhèn)江高三一調(diào))化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用B工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏C鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂，工業(yè)上采用電解MgCl2飽和溶液制得鎂DMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，但工業(yè)上不用MgO制鎂解析：銨態(tài)氮肥中存在NH，NH發(fā)生水解反應(yīng)NHH2ONH3·H2OH，草木灰的主要成分為K2CO3，COH2OHCOOH，二者的水解反應(yīng)相互促進(jìn)，使NH3、CO2以氣體形式逸出，引起肥效流失，A正確；Ca(OH)2SO2=CaSO3H2

4、O,2CaSO3O2=2CaSO4，B正確；電解飽和MgCl2溶液的方程式為MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，C錯(cuò)誤；由于鎂的活潑性太強(qiáng)，工業(yè)上只能用電解熔融MgCl2來(lái)制取鎂單質(zhì)，D正確。答案：C5下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是()A合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加大正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C煉鐵是鐵礦石在高溫下被氧化的過(guò)程D用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物，不僅可以防止有害物質(zhì)的排放，還可以生產(chǎn)有用的NaNO2解析：N23H22NH3，將NH3液化分離，平衡正向移動(dòng)，提高了N2、H

5、2的轉(zhuǎn)化率，但是c(NH3)降低，v(正)、v(逆)均減??；硫酸工業(yè)中接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O22SO3，利用該反應(yīng)放出的熱量來(lái)預(yù)熱SO2；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是Mnne=M，金屬被還原的過(guò)程；NONO22NaOH=2NaNO2H2O，NO、NO2完全被堿液吸收。答案：D6下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況的是()A石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物B氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，再用水吸收生成鹽酸C二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)

6、氨的產(chǎn)率很高解析：A項(xiàng)干餾錯(cuò)，應(yīng)為蒸餾；B項(xiàng)混合光照會(huì)爆炸；C項(xiàng)用濃H2SO4吸收，而不是用水。答案：D7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A十一國(guó)慶燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置D廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理解析：廢舊電池填埋會(huì)污染地下水和土壤。答案：D8合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，合成氨工業(yè)的工藝流程如下：下列關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法中不正確的是()A混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想B合成氨反應(yīng)需在低溫下進(jìn)行C

7、對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率D原料氣之一的氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制得解析：合成氨反應(yīng)雖是放熱反應(yīng)，但是溫度低時(shí)，反應(yīng)速率太慢，適宜溫度需在500左右，且該溫度下催化劑的活性最大。答案：B二、非選擇題(共60分)9(12分)(2010·山東理綜，31)玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成。(1)酚醛樹(shù)脂由苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中_加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有_裝置。(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石(或長(zhǎng)石)高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_。玻璃鋼具有_等優(yōu)異性

8、能(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)。(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_。A深埋B粉碎后用作樹(shù)脂填料C用作燃料D用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂解析：(4)熱固性酚醛塑料不易降解，熱固性酚醛塑料是體型高分子化合物，不易溶于一般有機(jī)溶劑，A、D錯(cuò)誤，所以只有B正確。答案：(1)緩慢冷卻(2)純堿SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO2(3)增強(qiáng)作用(或骨架作用)密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕、抗沖擊、絕緣性好等(4)B10(12分)(2011·廣東A卷，32)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍

9、鋁。工藝流程如下： (注：NaCl熔點(diǎn)為801；AlCl3在181升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)和_。(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用廢堿液處理氣體A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為_(kāi)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_(kāi)。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因

10、是_。答案：(1)2AlFe2O3Al2O32Fe4Al3SiO23Si2Al2O3(2)HCl、AlCl3NaCl(3)Cl22OH=ClClOH2OHOH=H2O(4)陽(yáng)極Al3e7AlCl=4Al2Cl(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅(jiān)固的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部 ，起到防腐保護(hù)作用11(12分)(2011·遼寧大連模擬，27)海水是人類的資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，又被稱為“藍(lán)色化工”。氯堿工業(yè)是“藍(lán)色化工”重要的組成部分，其化學(xué)反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水。(1)氯堿工業(yè)

11、的主要產(chǎn)品是氯氣和燒堿，產(chǎn)品中氯氣與燒堿的質(zhì)量比(k)的理論值為_(kāi)(要求有計(jì)算表達(dá)式和計(jì)算結(jié)果)。(2)如圖所示是氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備離子隔膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用隔膜將槽分隔為左右兩室，隔膜能夠阻止一些物質(zhì)從中通過(guò)，也能允許一些物質(zhì)從中通過(guò)。選用的隔膜應(yīng)具有的特點(diǎn)是允許_通過(guò)，而不允許_通過(guò)。圖中X是_(填化學(xué)式)。電解槽右室的電極反應(yīng)式為_(kāi) _。(3)氯堿工業(yè)需要消耗大量的電能，用燃料電池產(chǎn)生的電能滿足電解時(shí)所需的電能，是“藍(lán)色化工”的又一重要選擇。一般可選用近海大量的天然氣資源來(lái)滿足燃料電池所需要的燃?xì)?。有一種燃料電池，其燃?xì)鉃樘烊粴?以甲烷表示)，電解液是KOH溶液，在表面用大量海綿

12、狀的金屬鉑作電極，組成燃料電池。寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_ _。若要生產(chǎn)4 t NaOH，則理論上需要消耗天然氣的體積為_(kāi)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。解析：(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2，反應(yīng)方程式中Cl2和NaOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，所以，kMr(Cl2)/2Mr(NaOH)71/80(或0.89)。(2)分析電解池的結(jié)構(gòu)可知，離子隔膜需要阻隔氣體和陰離子，所以，應(yīng)該選用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而陰離子及氣體則不能通過(guò)。(3)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH48e10OH=CO7H2O；生產(chǎn)4 t NaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4×

13、106g/(40g·mol1)1×105mol，需要CH4的物質(zhì)的量為1×105mol/81.25×104 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為2.8×105L。答案：(1)kMr(Cl2)/2Mr(NaOH)71/80(或0.89)(2)陽(yáng)離子陰離子及氣體Cl22H2O2e=H22OH(3)CH48e10OH=CO7H2O2.8×10512(12分)現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中

14、銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層2是硫酸銅溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)礦石用稀硫酸處理過(guò)程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。(2)“循環(huán)”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是_。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _。(3)寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

15、_。(4)“循環(huán)”中反萃取劑的主要成分是_ _。解析：(1)由題意Cu發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2與Cu，所以離子方程式為Cu2O2H=Cu2CuH2O。(2)加稀硫酸浸取時(shí)，Cu2O反應(yīng)生成的Cu將Fe3還原為Fe2，所以分離出的硫酸鹽晶體為FeSO4·7H2O，暴露在空氣中會(huì)生成Fe2(SO4)3。(3)因水層2是CuSO4溶液，所以陽(yáng)極放電的離子是OH，電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O，則反萃取劑的主要成分為H2SO4。答案：(1)Cu2O2H=Cu2CuH2O(2)FeSO4·7H2O4Fe2O24H=4Fe32H2O(3)4OH4e=O22H2O(4)H2S

16、O413(12分)(2010·浙江自選模塊，16)火山噴發(fā)所能產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝_(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_。(2)為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為_(kāi)。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì))，該尾氣的處理方法是_。

17、(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是_ _(可多選)。A耗氧量減少B二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C產(chǎn)生的廢渣減少D不需要使用催化劑(4)硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面_(可多選)。A橡膠的硫化B表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C鉛蓄電池的生產(chǎn)D過(guò)磷酸鈣的制備(5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：(1)接觸室安裝熱交換器，目的就是充分利用熱量；在吸收塔中填充瓷管可增大SO3與濃硫酸接觸面積，有利于SO3的吸收。(2)設(shè)燃燒1 mol硫，則需通入O2的物質(zhì)的量為1

18、.5 mol(過(guò)量50%)。流經(jīng)流量計(jì)1的空氣為1.5 mol/0.27.5 mol；在接觸室中，1 mol SO2反應(yīng)，則消耗n(O2)0.5 mol，流經(jīng)流量計(jì)2的空氣為0.5 mol×2.5/0.26.25 mol，所以二者之比為1.21。由化學(xué)反應(yīng)2SO2O22SO3可知，SO2的反應(yīng)的物質(zhì)的量為1 mol×95%0.95 mol，SO2剩余的物質(zhì)的量為0.05 mol，則最后流經(jīng)b的氣體的成分分別為SO2和空氣，空氣來(lái)源于凈化室和流量計(jì)2。從凈化室內(nèi)流出的空氣的物質(zhì)的量為7.5 mol1 mol6.5 mol，從流量計(jì)2流出的空氣為6.25 mol1 mol×95%×5.775 mol，故SO2%×100%×100%×100%0.4%。(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，因合理地改變了通入氧氣的途徑，因此大大減少了氧氣的用量，同時(shí)由