2013年高考化學(xué)二輪 第一階段 專題二 第1講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課時檢測

1、2013年高考化學(xué)二輪課時檢測：第一階段 專題二第1講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)ACB1.(2011·東城模擬)短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()A元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型一定是正四面體BA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同CDB2、BC6、DC4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高解析：選D。本題以“周期

2、表中元素推斷”為載體，考查周期性的遞變規(guī)律及各元素的性質(zhì)。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，可推斷出D是碳元素，根據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知它們分別為第2、3周期的元素，其質(zhì)子數(shù)可分別設(shè)為x1、x1、x8，然后得出x8，因此A、B、C分別為N、S、F元素。元素碳與氫可形成很多種烴，其中只有甲烷的分子構(gòu)型是正四面體，A錯誤；NH3與HNO3發(fā)生化合反應(yīng)，H2S和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；可根據(jù)族序數(shù)|化合價|是否等于8判斷是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如果等于8，其最外層就為8電子結(jié)構(gòu)，其中SF6中S不滿足，C錯誤。2(2011·福建高考)依據(jù)元素周期表及元素周

3、期律，下列推測正確的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M解析：選B。B、C同周期，B在C的左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項錯誤；Mg、Be同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強些，B項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子對應(yīng)的元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小些，D項錯誤。3(2012·大綱全國卷)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半

4、徑。X元素為()AAlBPCAr DK解析：選D。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A，Al3具有第二周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)；選項B，磷離子半徑大于負(fù)二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價硫離子，符合題意。4(2012·濰坊高考模擬)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()AX2的還原性一定大于YB由mXa與nYb得manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y解析：選A。因為兩種元素

5、簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以X2與Y是同一周期相鄰非金屬元素，同周期元素，非金屬性越強，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故A正確，D錯誤；B中應(yīng)為manb；X、Y若同為金屬元素或同為非金屬元素，就在同一周期，C錯誤。5(2012·臨沂模擬)下列有關(guān)說法正確的是()A同主族元素的原子序數(shù)可能相差16、26、36、46B由兩種不同原子組成的純凈物一定是化合物C任何化合物中都含有化學(xué)鍵，有化學(xué)鍵斷裂的變化一定屬于化學(xué)變化D鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素解析：選D。根據(jù)元素周期表中每一周期所含的元素種類為2、8、8、18、18、32、32(排滿)可知

6、：同主族元素的原子序數(shù)之差不可能存在46這種情況，A錯。HD由兩種不同原子組成，但屬于單質(zhì)，B錯?；瘜W(xué)變化除了發(fā)生化學(xué)鍵斷裂外還有化學(xué)鍵的生成，如HCl溶于水共價鍵被破壞，但屬于物理變化，C錯。dabc6.如表為短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多3，依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A原子半徑的大小關(guān)系：cbaB單質(zhì)的氧化性強弱關(guān)系：abCd的氫化物沒有b的氫化物穩(wěn)定Da、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系：cba解析：選D。a原子最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多3，結(jié)合題中周期表知，a為P，b為S，c為Cl，d為O；依據(jù)元素周期表及元素周期律，A項應(yīng)為abc；B項應(yīng)

7、為ba；C項應(yīng)為H2O比H2S穩(wěn)定。7(2012·廣東高考，有改動)下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：選D。由圖表中各元素的化合價及原子序數(shù)由左到右依次增大等信息，可以判斷X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。原子半徑為NaAlO，A項錯誤。Cl元素的非金屬性大于S元素，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，B項錯誤。SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4為共價化合物，C項錯誤。Na、Al元素的最高價氧化物對應(yīng)水化

8、物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，D項正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(13分)(2012·浦東新區(qū)模擬)人體中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、鈣、磷。根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：(1)X是_(寫元素符號)。(2)形成化合物種類最多的元素的最簡氫化物的電子式為_。(3)能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實是_。a最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度cNO2、CO2和C3N4中元素的化合價d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析：(1)人體含有大量的水分，故X一定為氫元素。(2)由碳元素形成的化合物種類

9、最多，最簡單的有機物為甲烷，其電子式為(3)氧元素沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，a項不能比較C、N、O非金屬性的強弱。答案：(1)H(3)bcd9(14分)(2012·上海高考)2009年自然雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：(1)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_。a比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c將打磨過的

10、鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用(3)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序_(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_。解析：(1)類比AlCl3的水解可知BeCl2的水解反應(yīng)方程式為：BeCl22H2OBe(OH)22HCl。(2)可以通過比較Mg、Al兩種金屬與水(或非氧化性酸)反應(yīng)的劇烈程度以及最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱來比較Mg、Al的金屬性強弱，但兩種金屬單質(zhì)的硬度和熔點與金屬性的強弱無關(guān)。(3)與Ar核外電子

11、排布相同的陰離子是Cl和S2，其半徑大小為：r(S2)r(Cl)，其中CaCl2可作干燥劑。答案：(1)BeCl22H2OBe(OH)22HCl(2)b、c10(15分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_(填序號)。AY單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低BY的化合價比Z低CY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇

12、烈DY最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式_，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：由表中信息可知：T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素。Na比Al金屬性強，相關(guān)實驗事實為：與水反應(yīng)Na比Al劇烈；最高價氧化物的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強。上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2。答案： (2)NaCD(3)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2XYZW11.(16分)(2011·海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_(寫化學(xué)式)；(3)XW2的電子式為_；(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_；(5)W