【創(chuàng)新設(shè)計】2013高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第2講 弱電解質(zhì)的電離一卷沖關(guān)的課后練案

1、【創(chuàng)新設(shè)計】2013高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第2講 弱電解質(zhì)的電離一卷沖關(guān)的課后練案一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1.（2011廣東佛山十中）下列敘述中正確的是（）A.物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程B.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C.1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的HD.1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H解析：像碘溶于酒精，溶解但不是電離，故A錯；三氧化硫溶于水，與水生成的H2SO4電離而導(dǎo)電，而非三氧化硫本身電離的離子導(dǎo)電，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，B錯；H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，

2、而H2SO3是弱電解質(zhì)只能部分電離，所以C正確，D錯。答案：C2.（2012廈門高三檢測）下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（）A.同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和B.加水稀釋0.10 molL1的氨水，溶液中n（OH）減小C.若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小D.氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：OHHNH解析：pH相同且體積相同的強(qiáng)堿與弱堿，弱堿的總物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于強(qiáng)堿，故弱堿消耗的酸也比強(qiáng)堿多，A項錯；稀釋促進(jìn)氨水電離，故n（OH）增大，B項錯；因溫度不變，故電離平衡常數(shù)不變，C項錯；由電荷守恒原理知D項對。答案：D

3、3.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A.相同濃度的兩溶液中H相同B.100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，H均明顯減小解析：醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中只有部分電離，選項A錯。100 mL 0.1 molL1的兩溶液在發(fā)生中和反應(yīng)時能夠電離出相同數(shù)量的H，能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，選項B正確。醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，所以pH3的醋酸溶液稀釋100倍后，pH小于5，選項C錯。鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì) ，加入少量對應(yīng)的鈉鹽，H無明顯變化，選項D錯。答案：B4.（2012濰坊模擬）

4、下列表述正確的是（）A.100時，0.1 molL1HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13B.將pH4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.等體積等pH的HCl和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多D.在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液無色，此時溶液一定顯中性解析：100時，KW11012 mol2L2，故0.1 molL1 NaOH溶液pH11，A項錯誤；pH4的醋酸溶液加水稀釋后，H減少，KW不變，所以溶液中OH增大，B項錯誤；等pH的鹽酸和醋酸相比，醋酸的濃度大，所以等體積的兩溶液醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，C項正

5、確；pH小于8大于7時溶液也顯無色，此時溶液顯堿性，D項錯誤。答案：C5.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)K/molL191079106102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： HXHYHZB.反應(yīng) HZY=HYZ能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同溫度下，1 molL1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1HX解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10291069107，所以酸性排序為HZHYHX?？梢夾、C錯；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。答案：B6.（2011上海高考）常溫下用pH為3的某

6、酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）A.b不可能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性 D.b可能顯堿性或酸性解析：若酸為強(qiáng)酸，則與NaOH混合后溶液pH7，即b為中性；與氨水混合后，氨水是弱電解質(zhì)，有剩余，溶液pH7，即a為堿性；若酸為弱酸，與氨水混合溶液酸堿性跟酸與堿的相對強(qiáng)弱有關(guān)，可能為酸性、堿性或中性。與NaOH混合后酸有剩余，pH7，b溶液為酸性。綜上所述，b不可能呈堿性，a可能呈酸性或堿性或中性。答案：AB7.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判

7、斷正確的是（）A.為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，pH變化小，故為醋酸稀釋時pH變化曲線；稀釋過程中，溫度不變，KW不變；相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度（ab）；故A、C、D錯誤。答案：B8.（2011福建高考）常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH（a1）的措施是（）A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.

8、2 molL1鹽酸D.提高溶液的溫度解析：本題考查電離平衡知識及考生的分析判斷能力。pH由a變成a1，表明溶液酸性減弱；將溶液稀釋10倍，若電離平衡不移動，則溶液pH由a變成a1，但由于電離平衡會發(fā)生移動，故A項錯誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，C項錯誤；提高溶液的溫度會促進(jìn)醋酸電離，酸性增強(qiáng)，D項錯誤；加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使溶液pH增大，B項正確。答案：B9.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（）解析：A項開始隨NaOH溶液增加，中和反應(yīng)放熱越來越大，溫度逐漸升高，至CH3COOH反應(yīng)完全后，放出的熱被

9、環(huán)境吸收，又呈下降趨勢；B項混合液的pH，隨NaOH溶液加入，由酸性變到中性，到達(dá)反應(yīng)終點時，pH發(fā)生突變，再加NaOH溶液，因NaOH溶液濃度基本不變，pH基本呈水平形狀；C選項CH3COOH是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH溶液后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；D選項開始時，由于NaOH不足，NaOH完全反應(yīng)，所以在CH3COOH過量的階段中，NaOH為零。答案：D10.（2012豐臺區(qū)期末）常溫下，0.1 molL1某一元堿（AOH）溶液中OH/H1108，下列說法正確的是（）A.該一元堿（AOH）溶液的pH13B.該溶液中水電離出的OH103 molL1C.將pH1的

10、鹽酸溶液V1 L與0.1 molL1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，則V1V2D.將pH1的鹽酸溶液V1L與0.1 molL1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，則溶液中離子濃度由大到小的順序可能為AClOHH解析：OH/HOHH/H2108，H21014/1081022，H1011 molL1，pHlg101111，A錯；水電離的氫離子濃度等于水電離 的OH濃度，故水電離的OH濃度為1011 molL1，B錯；0.1 molL1AOH的pH11說明AOH是弱堿，pH1的鹽酸的濃度為0.1 molL1，與0.1 molL1的AOH等體積混合，恰好反應(yīng)，此時由于ACl的水解作

11、用，溶液呈酸性，若溶液呈中性（pH7），需增加堿的用量或減少酸的用量，故pH7時，V1V2，C錯；當(dāng)AOH適當(dāng)過量，使溶液pH7，根據(jù)電荷守恒有，AHClOH，由pH7可知OHH，同時推出ACl，D正確。答案：D二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11.（12分）有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測：（1）該學(xué)生的操作是（填“正確的”或“錯誤的”），其理由是_。（2）如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？（3）若用此方法分別測定c（H）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，原因是_。（4）只從下列試劑中選擇實驗

12、所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 molL1的H2SO4和0.01 molL1的H2SO4，簡述操作過程。試劑：紫色石蕊試液酚酞試液甲基橙溶液蒸餾水BaCl2溶液pH試紙_解析：本題主要考查pH試紙的使用、濃度對電離平衡的影響及相關(guān)知識的綜合應(yīng)用能力。（1）用pH試紙測量溶液pH時，試紙不能潤濕，否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。（2）若溶液呈現(xiàn)酸性或堿性，稀釋必然會造成誤差，若溶液呈中性，則不會造成誤差。（3）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋時，能促進(jìn)CH3COOH的電離，故對c（H）相同的鹽酸和醋酸來說，加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH變化小，誤差小。（4）分別測量兩H2SO4溶液的pH，其中pH大的是濃度小的H

13、2SO4。答案：（1）錯誤的該學(xué)生測得的是稀釋后溶液的pH（2）該學(xué)生操作錯誤，但不一定有誤差。因為若溶液不顯中性，則H或OH被稀釋，測得的不是原溶液對應(yīng)的pH，會產(chǎn)生誤差。若溶液顯中性，則不論稀釋與否，在一定的條件下，溶液中c（H）、c（OH）始終為一定值，此時則不產(chǎn)生誤差。（3）鹽酸在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得該溶液中c（H）變化較鹽酸中c（H）變化小，測量鹽酸pH變化較大，誤差較大（4）能；用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01 molL1的H2SO412.（14分）為了證明一水合氨（NH3H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別

14、選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.01 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。（1）甲用pH試紙測出0.01 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“是”或“否”），并說明理由：。（2）乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH試紙測出其pHa，然后用蒸餾水將其稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么條件？（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變

15、（填“深”或淺）。（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_。解析：（1）NH3H2ONHOH，0.01 molL1氨水中，OH104 molL1，證明NH3H2O部分電離，是弱電解質(zhì)。（2）若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋過程中OH總數(shù)可看成不變，稀釋后OH10（a2） molL1；若NH3H2O是弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向生成OH方向移動，溶液中OH的總數(shù)增加，所以稀釋100倍后OH10（a2） molL1，即ba2。（3）0.01 molL1氨水（滴有酚酞）中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中顯酸性，加入氨水中使溶液的pH

16、降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡逆向移動，從而使溶液的pH降低。所以用這種方法可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。（4）從題干中給出的試劑看，還可以選用pH試紙、0.1 molL1NH4Cl溶液進(jìn)行實驗來驗證NH3H2O是弱電解質(zhì)。因為由“NH水解顯酸性”可判斷“NH3H2O是弱堿”。答案：（1）是0.01 molL1氨水的pH10，說明OH104 molL1，即NH3H2O沒有完全電離（2）a2ba（3）淺（4）取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，點在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測其pH，若pH7，則證明NH3H2O是弱電解質(zhì)13.（14分）在一定溫度下，有a

17、.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸溶液：（1）當(dāng)三種酸溶液物質(zhì)的量濃度相同時，H由大到小的順序是。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是。（3）若三者H相同，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（4）當(dāng)三者H相同、體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是。（5）當(dāng)H相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是。（6）將H相同的三種酸溶液均加水稀釋至原來的100倍后，H由大到小的順序是。解析：鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，二者在水溶液

18、中均完全電離，不存在電離平衡，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO。（1）設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度均為m，則鹽酸中Hm，硫酸溶液中H2m，醋酸溶液中Hm。故bac。（2）由于三種酸溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所以三種酸的物質(zhì)的量相同。1 mol H2SO4中和2 mol NaOH,1 mol HCl和1 mol CH3COOH各中和1 mol NaOH，故bac。（3）由（1）分析可知：H相同時，醋酸溶液濃度最大，其次是鹽酸，最小的是硫酸溶液。（4）當(dāng)鋅足量時，生成氫氣體積的大小決定于酸電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量。由于三種酸的H相同，體積相同，鹽酸、硫酸均為強(qiáng)酸，提供的H一樣多，而醋酸溶液中HCH3COOH，當(dāng)H減小時，CH3COOHCH3COOH的電離平衡右移，不斷產(chǎn)生H，反應(yīng)產(chǎn)生的H2體積變大。故cab。（5）開始時，H相同，且鋅的形狀、質(zhì)量、密度也相同，則開始反應(yīng)時，反應(yīng)速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸、硫酸溶液中的H不斷減少，故反應(yīng)逐漸減慢，而醋酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，又不斷電離出H，H相對較大，反應(yīng)速率較快，生成相同體積的H2時，所用時間最短。故開始時反應(yīng)