高一化學(xué) 第二節(jié) 氣體摩爾體積（第一課時(shí)）教案

1、第二節(jié) 氣體摩爾體積（第一課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)概覽：（一）知識(shí)目標(biāo)在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。（二）能力目標(biāo)通過(guò)氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。（三）情感目標(biāo)通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)，使學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)過(guò)程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn): 氣體摩爾體積的概念教學(xué)過(guò)程:引言 通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們利用物質(zhì)的量把宏觀物體的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)。板書(shū) 第二節(jié) 氣體摩爾體積粒子數(shù)       物質(zhì)的量      物質(zhì)的

2、質(zhì)量     （邊說(shuō)邊寫(xiě)） 講述 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計(jì)算出來(lái)。若想要通過(guò)質(zhì)量求體積，還需要搭座什么橋呢？學(xué)生回答 還需知道物質(zhì)的密度。    V=m/講述 請(qǐng)大家根據(jù)已有的知識(shí)來(lái)填寫(xiě)下表：投影  表一物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g·mol1密度g·cm3體積cm3Fe1567.8 Al1272.7 Pb120711.3 H2O（液）1181 H2SO41981.83 表二（表中所列氣體的密度均在溫度

3、0，壓強(qiáng)101千帕下測(cè)定）物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g·mol1密度g·L1體積LH212.0160.0899 O2132.001.429 CO2144.011.977 引導(dǎo)展示以上樣品，請(qǐng)同學(xué)們觀察數(shù)據(jù)分析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關(guān)系。學(xué)生討論結(jié)論：1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。                2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。講述 那么不同狀態(tài)的物質(zhì)

4、，體積大小跟哪些因素有關(guān)？先請(qǐng)大家看這樣一個(gè)例子：一個(gè)班的學(xué)生排隊(duì)站在操場(chǎng)上，它所占據(jù)的面積和哪些因素有關(guān)？學(xué)生回答 人數(shù)、間距、每個(gè)人的胖瘦引導(dǎo) 那么同學(xué)們認(rèn)為物質(zhì)所占據(jù)的體積大小應(yīng)該和哪些因素有關(guān)？（請(qǐng)大家閱讀課本第50頁(yè)51頁(yè)，并總結(jié)）提問(wèn) 物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素？學(xué)生回答 決定各物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：粒子數(shù)、粒子間距、粒子大小。投影                  粒子數(shù)目   

5、;         物質(zhì)的體積  粒子大小                        粒子間距引導(dǎo) 現(xiàn)在我們討論的是1mol物質(zhì)的體積,也就是限定了粒子數(shù)目約為6.02×1023。那么：       

6、60;                            固、液體    氣體粒子數(shù)目：6.02×10231mol物質(zhì)的體積 粒子大小            

7、0;                               粒子間距                   

8、0;              物質(zhì)的體積就取決于粒子大小和粒子間距。請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)投影分析固、夜、氣三種狀態(tài)，決定1mol物質(zhì)體積大小的主要因素。學(xué)生討論 1、對(duì)于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同，決定了其體積的不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。過(guò)渡 1mol 氣體與固體、液體是否有相同的三因素呢？學(xué)生討論 2、對(duì)于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒

9、子間的距離。（補(bǔ)充板書(shū)）而不同氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。結(jié)論：相同條件下，1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。引導(dǎo) 請(qǐng)同學(xué)們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個(gè)定義。板書(shū) 一、 氣體的摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。（提問(wèn)：為什么液體、固體沒(méi)有摩爾體積）Vn講述 即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比。其符號(hào)為Vm，可表示為：板書(shū) Vm = 提問(wèn) 能否從氣體摩爾體積Vm的表達(dá)式中，知道其單位呢？學(xué)生回答 能，是L/mol板書(shū) 單位：L/mol或L·mol1提問(wèn) 那么一摩爾氣體在任何

10、狀態(tài)下所占體積是不是相等？是不是都約為22.4L，請(qǐng)同學(xué)們從影響氣體體積的主要因素：粒子間距入手討論。講述 大家在掌握氣體摩爾體積這個(gè)概念時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：1、氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。2、在溫度為0，壓強(qiáng)為101Kpa下，此時(shí)氣體的摩爾體積約為22.4L/mol也就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。3、氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體（混合氣體）而言。4、氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)所以，討論氣體的摩爾體積時(shí)必需在一定條件下討論才有意義。結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4L   四要素：狀態(tài)：氣體  狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況  定量：1mol  數(shù)值：22.4L投影練習(xí) 判斷正誤,并說(shuō)明理由。1.標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。(×，未指明條件標(biāo)況)3.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(